河南省沈丘縣長安高級中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題含解析

1、河南省沈丘縣長安高級中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題（含解析）考生注意：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上，然后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C 12 O 16 Na 23一、

2、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1. 化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A. 可用鋁槽盛放濃硝酸B. 下酸雨時銅銀合金制品可發(fā)生析氫腐蝕C. 碳銨生產(chǎn)中碳化塔連接電源負極可保護塔身不被腐蝕D. 在農(nóng)村推廣建立沼氣池，既能有效利用生物質(zhì)能，也能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)質(zhì)肥料【答案】B【解析】【詳解】A在常溫下鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁槽盛放濃硝酸，A正確；B銅和銀均不和酸反應(yīng)，則在酸性條件下不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C碳化塔連接電源負極構(gòu)成電解池陰極，不易被腐蝕，屬于外接電源的陰極保護法，C正確；D在農(nóng)村推廣建立沼氣

3、池，使大量的秸稈、雜草等經(jīng)過微生物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可用于點火做飯或發(fā)電照明等，既能有效利用生物質(zhì)能，也能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)質(zhì)肥料，D正確；故選B。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 mol SO2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 7.8 g Na2O2含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC. 16 g CH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NAD. 用惰性電極電解熔融NaCl時，若陰極生成22.4 L氯氣，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】ASO2與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；BNa2O2由2個Na+和1個構(gòu)成，7.8 g

4、Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C16 g CH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl外，含有二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳等含碳化合物，則反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故C正確；D選項中未給出22.4 L氯氣的外界條件，無法用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量以及外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選C。3. 已知反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化學用語表述錯誤的是A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. N2的結(jié)構(gòu)式：NNC. NH的電子式：D. 氧化性：Cl2N2【答案】C【解析】【詳解】ACl原子得到一個電子變?yōu)镃l-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

5、，故A正確；BN2共價分子，氮原子間形成三個共用電子對，結(jié)構(gòu)式：NN，故B正確；CNH的電子式： ，故C錯誤；D反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，NH3中的N元素由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，Cl2中Cl元素由0價變?yōu)?1價，化合價降低，得電子，被還原，作氧化劑，NH4Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2N2，故D正確；答案選C。4. 下列與膠體有關(guān)的說法正確的是A. 直徑介于1100nm的微粒稱為膠體B. 血液透析利用了膠體微粒不能透過濾紙的性質(zhì)C. 霧中的光柱屬于丁達爾效應(yīng)D. 將F

6、eCl3飽和溶液滴到沸水中并持續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm的分散系稱為膠體，故A錯誤；B血液屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，血液透析利用了膠體微粒不能透過半透膜的性質(zhì)，故B錯誤；C霧屬于氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則霧中的光柱屬于丁達爾效應(yīng)，故C正確；D氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體，持續(xù)加熱會得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；答案選C。5. W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，位于四個不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X

7、的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和。常溫下，WX2是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體。下列說法錯誤的是A. 簡單離子半徑：ZXYB. 一定條件下，W的氫化物可以和Z單質(zhì)發(fā)生不同類型的反應(yīng)C. 含氧酸的酸性：ZWD. Y分別與X、Z組成的二元化合物均為強電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】由題意可知，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，位于四個不同的主族，常溫下，WX2是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則W為C元素，X為O元素，W、X位于第二周期，Y、Z應(yīng)該位于第三周期，W、X的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和，則Y為Al元素，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W、X、Y、Z分別為元素C、

8、O、Al、Cl；ACl-有三個電子層，O2-、Al3+均有兩個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：Cl-O2-Al3+，即ZXY；故A正確；BW的氫化物可以是CH2=CH2，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，W也可以是CH4，與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則一定條件下，W的氫化物可以和Z單質(zhì)發(fā)生不同類型的反應(yīng)，故B正確；C非金屬性的強弱可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸無法用非金屬性強弱比較，如非金屬性：ClC，但是H2CO3的酸性強于HClO，故C錯誤；DY分別與X、Z組成的二元化合物分別

9、為Al2O3、AlCl3，二者均為強電解質(zhì)，故D正確；答案選C。6. 已知反應(yīng)PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)。下列說法正確的是A. Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 還原性：CuSO4H3PO4C. 參與反應(yīng)的P和CuSO4的物質(zhì)的量之比為115D. 7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為1.5 mol【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)可知，P元素化合價由0價變?yōu)?3價和+5價，Cu元素的化合價由+2價變?yōu)?1價，由P+3Cu2+Cu3P價態(tài)共降低6， PH3PO4價升高5，則保證化合價升降數(shù)相等，C

10、u3P與H3PO4計量數(shù)分別為5、6，得P+CuSO4+H2O5Cu3P+6H3PO4+H2SO4，根據(jù)P原子守恒，P單質(zhì)的化學計量數(shù)為11，Cu原子守恒則硫酸銅的化學計量數(shù)為15，再由硫酸根離子守恒，硫酸的化學計量數(shù)為15，最后利用H原子守恒配平水的化學計量數(shù)為24，則配平的化學反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4?！驹斀狻緼根據(jù)分析，Cu3P是Cu元素和P元素化合價均降低、得電子，被還原后的產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B反應(yīng)中Cu元素化合價均降低、得電子，被還原，CuSO4氧化劑；P元素化合價既升高又降低，P單質(zhì)既是氧化劑又是還

11、原劑，H3PO4是P元素化合價升高，失電子，被氧化后的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性，則氧化性性：CuSO4H3PO4，故B錯誤；C根據(jù)配平的反應(yīng)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，參與反應(yīng)的P和CuSO4的物質(zhì)的量之比為1115，故C錯誤；D根據(jù)配平的反應(yīng)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，7.5 mol CuSO4中7.5mol的Cu2+被還原Cu+得到7.5mol的電子，單質(zhì)P 到+5價失去5個電子，根據(jù)得失電子守恒，被CuSO4氧化的P的物

12、質(zhì)的量為=1.5mol ，剩下正五價磷由磷單質(zhì)自身歧化氧化所得，故D正確；答案選D。7. 下列說法正確的是A. 已知P4(s)=4P(s) H=-29.24 kJmol-1，等質(zhì)量的P4(s)、P(s)完全燃燒生成P4O10(s)，前者放出熱量多B. 已知中和熱數(shù)值為57.3 kJmol-1，則含1 mol KOH的溶液與足量H2SO4反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJC. 已知CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1，101 kPa時，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H，則HH2【答案】A【解析】【詳解】A根據(jù)P4(s)=4P(s) H=-29.24 kJmol-1可知，

13、等質(zhì)量的P4(s)比P(s)能量高，則完全燃燒等質(zhì)量的P4(s)放出的熱量多，A正確；B足量H2SO4未說明濃度，若為濃硫酸，則該反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ，B錯誤；C生成氣體水放熱少，因焓變?yōu)樨撝担瑒tH -890.3 kJmol-1，C錯誤；D完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，因焓變?yōu)樨撝?，則H1H2，D錯誤；故選A。8. 不同溫度下反應(yīng)CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)達到平衡時各物理量變化如圖所示。其中y表示N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，z表示反應(yīng)開始時CO的物質(zhì)的量與N2O的物質(zhì)的量之比。下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)H0B. z23C. T1 K下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

14、0.2D. 斷裂1 mol NN鍵的同時斷裂2 mol C=O鍵，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A升溫，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率變小，平衡左移，則該反應(yīng)的H0，A正確；Bz表示反應(yīng)開始時CO的物質(zhì)的量與N2O的物質(zhì)的量之比，z越小，CO的含量越低，N2O的轉(zhuǎn)化率越低，所以z2”“0)，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為_(H用含有a、b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). 吸熱 (2). E1 (3). 減小 (4). 不變 (5). CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-(a+) kJmol-1【解析】【詳解】(1)由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)CO2(g

15、)H2(g)=CO(g)H2O(g)為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)的活化能為E1。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，若其他條件不變，使用高效催化劑后，E1 、E2將減小，E3將為反應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑不改變反應(yīng)熱，則E3不變；(2)已知：O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H=-b kJmol-1(b0)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H=a kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，-可得表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=(-b kJmol-1)- a kJmol-1=-(a+) kJmol-1。20. 已知：白磷的熔點為44.1；PCl3是無色液體，沸點為76.1，易

16、溶于乙醇，遇水立刻水解；實驗室用如圖所示裝置制備PCl3。請回答下列問題：(1)儀器M的名稱為_，裝置B中的試劑為_。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D中冷凝水的入口為_(填“m”或“n”)，蒸餾燒瓶中收集到的產(chǎn)物中可能混有的雜質(zhì)為_。(4)裝置E的作用為_。(5)PCl3和水反應(yīng)生成H3PO3和HCl的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 濃硫酸 (3). MnO2+ 4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4). n (5). PCl5 (6). 吸收未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)器 (7). PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl【解析】

17、【分析】實驗室用如圖所示裝置制備PCl3，A裝置中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，由于PCl3遇水立刻水解，制取的氯氣中含有水蒸氣，通過B裝置濃硫酸進行干燥，氯氣在裝置C中與白磷反應(yīng)生成PCl3，經(jīng)過冷凝，在圓底燒瓶中收集PCl3，E裝置用于吸收未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入，防止PCl3水解，則E中應(yīng)盛放堿石灰?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置構(gòu)造，儀器M的名稱為分液漏斗；裝置B的作用為干燥氯氣，則B中的試劑為濃硫酸；(2)根據(jù)分析，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+ 4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)裝置D中冷凝水的流向應(yīng)該

18、是下進上出，則入口為n；由于PCl3+ Cl2= PCl5(s)，會有PCl5溶解其中，則蒸餾燒瓶中收集到的產(chǎn)物中可能混有的雜質(zhì)為PCl5；(4)根據(jù)分析，裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)器；(5)有題意，PCl3和水反應(yīng)生成H3PO3和HCl，根據(jù)原子守恒，化學方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。21. 氮氧化物超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可以用以下流程處理：請回答下列問題：(1)請用平衡移動原理解釋過程I的原理為_。(2)過程II每轉(zhuǎn)化1 mol NH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)過程III的產(chǎn)物為兩種無污染氣體和生活中一種常見的液體，則該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 氨水中存在NH3+H2ONH3H2O，NH3H2O+OH-，過程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移動，使氨氣逸出，同時進行加熱和鼓入空氣，加快了氨氣的逸出，使平衡逆向移動 (2). 8mol (3). 6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O【解析】【分析】高濃度氨氮廢水中含有大量氨氣和氨水，存在NH3+H2ONH3H2O，NH3H2O+OH-，加入NaOH和鼓入空氣加熱促使氨氣逸出，降低氨氮廢水的濃度，低濃度的氨氮廢水在微生物的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，硝酸具有強氧化性，與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，使廢水中