課時強化作業(yè)34

1、課時強化作業(yè)三十四化學與工農業(yè)生產(時間：50分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題6分，共36分)1生產工藝是化學工業(yè)的基礎。下列生產工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是()A氯堿工業(yè)：用電解飽和食鹽水產生的氯氣制取鹽酸B硫酸工業(yè)：提高尾氣排放的煙囪高度C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰解析：用電解飽和食鹽水產生的Cl2制取鹽酸，可以避免有毒氣體Cl2的排放，A項正確；提高煙囪的高度不能減少SO2的排放，B項錯誤；工業(yè)制膽礬的化學方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，不會產生有毒氣體，C項正確；煤燃燒產生的SO2可以用CaO吸收，D項正確。答案

2、：B2(2016屆甘肅平涼市莊浪縣第四中學模擬)與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是()A提高了原料的原子利用率B降低了生產成本C減少了環(huán)境污染 D減輕了對設備的腐蝕解析：氨堿法的最大缺點是原料食鹽的利用率只有7274%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是食鹽的利用率提高到96%以上，A項正確；氨堿法以食鹽、石灰石(經煅燒生成生石灰和CO2)、氨氣為原料來制取純堿。聯(lián)合制堿法以食鹽、氨和CO2(其中CO2來自合成氨廠煤氣制取H2時的廢氣)為原料制取純堿，氨堿法循環(huán)物質：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉、二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成氨和生產純堿聯(lián)合起來，降低了生產成本，B項正確；

3、聯(lián)合制堿法使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，C項正確；聯(lián)合制堿法，回收循環(huán)使用NaCl、CO2，設備利用率高，加大了對設備的腐蝕，D項錯誤。答案：D3(2016屆濰坊模擬)下列有關接觸法制硫酸的敘述錯誤的是()A為提高反應速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒B為防止催化劑中毒，氣體在進入接觸室前要先凈化C接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體D吸收塔中SO3從下而上，水從上而下，剩余氣體從上部出來循環(huán)利用解析：吸收塔中為防止吸收時形成酸霧，應使用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收，D項錯誤。答案：D4下列使用化肥、農藥的描述中正確的是()A高

4、溫多雨時比較適合施用鉀肥B長期施用硫銨會造成土壤板結C石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D過磷酸鈣必須經硫酸處理后才能施用解析：A項，由于鉀肥易溶于水，故雨天施用易流失，錯誤；長期使用(NH4)2SO4會因其水解呈酸性而使土壤板結，B項正確；C項，石硫合劑為多硫化物與H2SO4混用后會生成CaSO4降低藥效，錯誤；D項過磷酸鈣經硫酸處理后會生成不溶的CaSO4，浪費Ca元素，錯誤。答案：B5(2016屆甘肅平涼市莊浪縣第四中學模擬)下列關于工業(yè)生產的說法中正確的是()A氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應B硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO

5、3的生成C電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極D工業(yè)合成氨通常采用500 的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率解析：電解時，陽離子經過離子交換膜向陰極移動，所以陽離子交換膜的作用是防止OH移向陽極，以使NaOH在陰極區(qū)富集，防止Cl2與NaOH反應，A項正確；工業(yè)合成SO3的反應是氣體體積減小的放熱反應，高壓更有利于SO3生成，B項錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，C項錯誤；工業(yè)上合成氨通常采用500 的高溫主要是為了使催化劑的活性更高，D項錯誤。答案：A6現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關說法錯誤的是()A反應原理為CO2NH3NaClH2O=

6、NaHCO3NH4ClB向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反應生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出解析：B項由于NH3易溶于水，應先通入NH3，然后再通入CO2，B項錯誤；反應生成的沉淀為NaHCO3，煅燒NaHCO3可得純堿(Na2CO3)，C項正確；往母液中通入NH3，再加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使NH4Cl析出，D項正確。答案：B二、非選擇題(共64分)7(15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：填寫下列空白：(1)已知0.5

7、 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ，p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_。A混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B混合氣加壓冷卻，使CO2液化C混合氣用氨水洗滌D混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行_，目的是_；在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法_。(4)寫出NH3與CO2合成尿素的化學方程式_(不需標明反應條件)。(5)合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且

8、也是對社會，對全人類負責的表現(xiàn)，闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況_。解析：(1)0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，則反應物各1 mol完全反應吸收2a kJ熱量，熱化學方程式是CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H2a kJ/mol。(2)混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸，生成的二氧化碳中混有HCl，A錯；利用二者的沸點不同分離，混合氣加壓冷卻，使CO2液化，從而分離，B正確；用氨水吸收二氧化碳，剩下的是氫氣，C正確；混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，操作比較復雜，不容易實現(xiàn)，D錯；選B、C。(3)空氣

9、中的某些物質能使催化劑中毒，所以在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行凈化；實際生產過程中，常采用液化氨氣，使氨氣分離出來，促進平衡正移，提高反應物的轉化率。(5)合成氨的轉化率較低，產物中有較多的原料氣，循環(huán)使用：分離出的二氧化碳可以用來制備尿素。答案：(1)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H2a kJ/mol(2)BC(3)凈化防止空氣中某些雜質使催化劑中毒液化氨(或分離液態(tài)氨)(4)2NH3CO2=CO(NH2)2H2O或分步寫2NH3CO2=H2NCOONH4，H2NCOONH4=CO(NH2)2H2O(5)分離氨后的剩余氣體可以循環(huán)利用，分離出的二氧化碳氣體可用來合成尿素8

10、(16分)(2016屆哈三中模擬)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：(1)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是(選填序號字母)_。A為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B過量空氣能提高SO2的轉化率C排出的礦渣可供煉鐵D使用催化劑能提高SO2的化學反應速率和轉化率E設備生成的氣體經凈化的主要目的是防止催化劑中毒F熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收(2)設備的名稱為_，煅燒黃鐵礦的化學方程式為_。(3)設備為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是_。在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有_。(4)設備為吸收塔，從頂部噴淋_吸收SO3，

11、得到_，不用水吸收SO3是為了_。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。解析：(1)D項使用催化劑只能改變達到平衡的時間不能提高SO2的轉化率，錯誤；F項熱交換器的目的是將熱量傳遞給SO2、O2，有利于SO2的氧化，節(jié)約能源，錯誤；故選D、F兩項。(2)設備的名稱為沸騰爐，煅燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。(3)由于常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，

12、卻會增加設備投入成本；在生產過程中，催化劑易中毒，故應凈化氣體，以提高催化劑效率，還應選擇適宜溫度(400500 )，提高催化效率，還可以增加催化劑與反應氣體的接觸面積(如把催化劑制成網狀)。(4)吸收SO3，應從頂部噴淋98.3%的H2SO4得到發(fā)煙硫酸，如用水吸收SO3，由于反應放熱，會產生酸霧降低吸收效率。吸收塔中填充瓷管作用是增大SO3與濃H2SO4的接觸面積，有利于SO3的吸收。(5)SO2吸收Br2，SO2最終被氧化為SO，故反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO。答案：(1)DF(2)沸騰爐4FeS211O22Fe2O38SO2(3)常壓時SO2的轉化率已經很高，

13、采用高壓對SO2的轉化率提高不多卻會大大增加設備成本凈化氣體，控制溫度在400500 ，增大催化劑與反應氣體的接觸面積(4)98.3%的硫酸發(fā)煙硫酸(或濃硫酸)避免產生酸霧降低吸收效率增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收(5)SO2Br22H2O=4H2BrSO9(15分)下圖表示某些化工生產的流程(有的反應條件和產物已略去)請回答下列問題：(1)流程中所涉及的化學工業(yè)_(寫出兩個即可)。(2)反應需在500 進行，主要原因是_；實際工業(yè)生產中，反應的條件是_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆粒，其目的是_。(5)工業(yè)上常

14、用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式_。解析：依據(jù)流程分析液態(tài)空氣蒸餾得到氧氣和氮氣，焦炭和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；推斷反應是合成氨的反應，所以A為O2、B為N2、C為H2、E為NH3，反應是氨氣的催化氧化反應，生成G為NO，H為NO2，I為HNO3，L為NH4NO3，D為CO，F(xiàn)為CO2；EF飽和食鹽水=NaHCO3NH4Cl，反應是工業(yè)侯德榜制堿法：K為NaHCO3，M為Na2CO3，J為NH4Cl。(1)流程分析推斷反應是工業(yè)合成氨；是工業(yè)上制硝酸的第一步氨氣的催化氧化；是工業(yè)上侯氏制堿法或聯(lián)合制堿法。(

15、2)反應合成氨是放熱反應，需在500 進行是為了提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大。實際工業(yè)生產中，反應的條件是鉑銠合金作催化劑、高溫條件下進行氨氣的催化氧化反應。(3)反應是侯氏制堿法的反應原理，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式為NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。(4)工業(yè)上，析出NaHCO3后，再向母液中繼續(xù)通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，是為了增大銨根離子和氯離子濃度，降低氯化銨的溶解度利于晶體析出。(5)根據(jù)信息產物知，反應方程式是2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2。答案：(1)合成氨，氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法

16、(或侯氏制堿法)(2)500 時，該反應的催化劑的活性最高鉑銠合金作催化劑，高溫(3)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(4)增大NH和Cl的濃度，析出副產品NH4Cl(5)2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO210(18分)(2016屆哈爾濱第六中學期中)生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸磷肥水泥聯(lián)產、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題：(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在()A西部山區(qū) B沿海地區(qū)C發(fā)達城市 D東北內陸(2)該流程、為能量或

17、物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：_、_、_、_、_。(3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式_，磷肥廠的產品是普鈣，其主要成分是_(填化學式)。(4)熱電廠的冷卻水是_，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有_(寫出一種即可)。(5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想_，_(請寫出兩點即可)。解析：(1)A項西部山區(qū)交通不便，不可?。籅項建在沿海地區(qū)，運輸硫鐵礦比較便利，沿海地區(qū)用水比較方便；C項建在城市會污染較嚴重，影響居民生活，不可??；東北內陸遠離海水，運輸海水比較困難，不可取，綜合考慮應選B項。(2)沸騰爐中產生的廢渣含有Fe2O3，

18、Fe2O3可用于煉鐵，故為Fe2O3；由圖知廢熱發(fā)電，熱電廠向外輸送的能量為電能，為電能；硫鐵礦燃燒產生的廢熱，用于發(fā)電，是輸送的熱能；吸收塔中未反應的SO2，重新運送到接觸室，繼續(xù)被氧化為SO3；吸收塔吸收SO3產生的濃硫酸用于制造化肥，是濃H2SO4。(3)沸騰爐中硫鐵礦被氧化，反應的化學方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。硫酸與磷礦石反應可制取普鈣，普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2CaSO4。(4)熱電廠用的冷卻水是海水，因為沿海地區(qū)有豐富的海水資源。海水中富含鎂、溴等，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外，還可提取鎂、溴。(5)本題考查了工業(yè)廢氣、廢渣、廢熱的處理。根據(jù)生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設理念循環(huán)利用，充分考慮經濟的可持續(xù)性發(fā)展，并結合工廠的廢氣、廢渣的成分，提出合理的設想。廢氣(主要是高爐煤氣)經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐