原子結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)總結(jié)

1、原子結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)1 .幾個(gè)量的關(guān)系(x)質(zhì)量數(shù)(分二質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)2 .同位素(1)要點(diǎn)：同一一質(zhì)子數(shù)相同，異一一中子數(shù)不同，微粒一一原子。(2)特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；3 .核外電子排布規(guī)律(1),核外電子是由里向外，分層排布的。(2),各電子層最多容納的電子數(shù)為2n個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)不得超過(guò) 18個(gè)，。4 3).以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。二、元素周期律和周期表1 .幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù)

2、=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8q f無(wú)最高正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)2 .周期表中部分規(guī)律總結(jié)(1) .最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或。族(he)元素；最外層電子數(shù)為 8的元素是稀有氣體元素(he除外)。2、3周期(短周(2) .在周期表中，第n a與id a族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：第期)元素原子序數(shù)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25o(3) .同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：第i a、n a族，上一周期元素的原子序數(shù) +該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的

3、原子序數(shù)；第id avii a族，上一周期元素的原子序數(shù) +下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。4概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。(1)、半徑(除稀有氣體外)同周期元素原子從左到右逐漸減少，同主族元素原子從上到下逐漸增大。(2)不同電子層數(shù)的粒子，電子層數(shù)多半徑大。(3)相同核外電子排布的粒子，核電荷數(shù)大半徑小。(4)同種元素的原子陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽(yáng)離子半徑。5、確定元素在周期表中位置的常用方法(1)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法本方法常用于原子序數(shù)小于20號(hào)元素或已知

4、某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)-原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖-電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)、區(qū)間定位法對(duì)于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法，較復(fù)雜且易出錯(cuò)，可采用區(qū)間定位法。其原理是：首先，要牢記各周期對(duì)應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：周期數(shù) 一二 三 四 五 六七零族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118其次，要熟悉周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族的序數(shù)。族 iahaiiibivbvbvibviib w ibhbiiiaivavaviaviiao 族 縱行 1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元

5、素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素, 那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。6、金屬性和非金屬性a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。b.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素的金屬性判斷a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易b. 最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱c. 單質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱判斷a,單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物的水化物（酸）的酸性強(qiáng)弱c,單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱7、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)分子離子一核10電子的new、f、namg + al3+二核10電子的hfoh三核10電子的l-bon-b-四核10電子的nhhd五核10電子的chnv分子離子一核18電子的ar+2+-2-k、ca、cl、s二核18電子的