溶液的酸堿性與PH

1、專題四專題四 酸酸 堿堿 鹽鹽 一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與 PHPH 1、酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試 液和無(wú)色酚酞試液。 石蕊酚酞 自身顏色紫色無(wú)色 遇酸紅色無(wú)色 遇堿藍(lán)色紅色 2、溶液的酸堿性和酸堿度 （1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。常用酸堿指 示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用 pH 試紙。 （2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性 溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶

2、液（NaHSO4溶液）。堿 溶液與堿性溶液也存在上述關(guān)系（如 Na2CO3溶液）。 （3）溶液的酸堿性與溶液的電中性是不同的概念。無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，溶液一定是電 中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 3、pH 與溶液酸、堿性的關(guān)系 pH=7，溶液呈中性 pH7，溶液呈堿性 注意：（1）pH 越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí)，溶液 pH 變大，但不會(huì)變成堿性，所以稀釋后 溶液的 pH 不會(huì)大于 7。反之，pH 越大，堿性越強(qiáng)。當(dāng)堿溶液稀釋時(shí)，溶液 pH 變小，但不會(huì)變成酸性， 所以稀釋后溶液的 pH 不會(huì)小于 7。 （2）并不是所有的鹽溶液 pH 都等于 7

3、。如 NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而 Na2CO3溶液 pH7。 4、pH 的測(cè)定方法 用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸?。┍蛔訙y(cè)溶液在 pH 試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出 溶液的 pH（通常取整數(shù)） 用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 時(shí)要注意： （1）不能直接將 pH 試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試劑。 （2）不能將 pH 試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋，測(cè)量不準(zhǔn)確。 （3）用 pH 試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將 pH 試紙潤(rùn)濕再用。 【例 1】（2009樂(lè)山）結(jié)合下表中所列物質(zhì)的 pH 判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶 液變紅、不變色、變藍(lán)的是（ ）

4、 物質(zhì)醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁 pH4.81.77.48.29.23.510.62.5 A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B牙膏、蒸餾水、肥皂水 C草木灰、蒸餾水、檸檬汁 D橘汁、食鹽水、草木灰水 【答案】D 【解析】使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍(lán)的是堿性溶液。廁所清潔 劑的 pH 為 1.7，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以 A 錯(cuò)誤，牙膏的 pH 為 8.2，顯堿性，使紫色石蕊 試液變藍(lán)，所以 B 錯(cuò)誤，草木灰和檸檬汁的 pH 分別為 10.6 和 2.5，分別使紫色石蕊試液變藍(lán)和變紅，所 以 D 不正確。 【規(guī)律小結(jié)】pH=7，溶液呈中性，遇

5、到無(wú)色酚酞試液和紫色石蕊試液均不變色；pH7，溶液呈堿性，可以是紫色石蕊試液變藍(lán)色， 使無(wú)色酚酞試液變紅色。 變式訓(xùn)練一變式訓(xùn)練一 1、（2009達(dá)州）生活中常見的三種物質(zhì)：檸檬汁，肥皂水，食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊 試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的 pH=7。它們的 pH 由小到大排列，正確的是（ ） A B C D 2、（2009南京）酶是一類重要的蛋白質(zhì)，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。某 同學(xué)用查閱資料的方法研究 pH 對(duì)某種酶催化活性的影響，結(jié)果如圖所示。據(jù) 圖推測(cè)，這種酶催化活性最佳的 pH 約為（ ） ApH0 B. 1pH6 C65pH8 D10pH14 3、（2009黔東南州）小明在涼

6、拌紫甘藍(lán)時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘 藍(lán)變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍(lán)的汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相 同，他又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠，請(qǐng)你和小明一起解決下列問(wèn)題： （1）食醋的 pH 7（填“”）， 純堿屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽” ）類化合物。21 世紀(jì)教育網(wǎng) （2）結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途 。 二、酸二、酸 1、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯 化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。 （2）濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥 H2、O2、CO2、CO

7、 等氣體，但不可以干燥 1 NH3、H2S 等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)。 濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫 2 去而生成黑色的炭。 因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上 3%- 3 5%的碳酸氫鈉溶液。 濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著 4 器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 2、幾種常見的酸 （1）鹽酸(HCl) 物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮

8、發(fā)） 化學(xué)性質(zhì) 跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。 1 跟金屬反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2 跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 3 跟堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 4 跟某些鹽的反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 5 （2）硫酸(H2SO4) 物理性質(zhì)：無(wú)色液體,無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味，粘稠油狀。 化學(xué)性質(zhì) 跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。 1 跟金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2 跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(

9、SO4)3 + 3H2O 3 跟堿反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 4 跟某些鹽的反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl 5 【例 2】（2009常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用 HAc 表示)里， 發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通 過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸 的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaC

10、l+H2O+CO2 試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)醋酸可以使紫色石蕊試液變 ； (2)根據(jù)信息可知醋酸應(yīng)置于陰涼處 保存； (3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王 剛認(rèn)為這就是純凈的 NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有 HAc。你認(rèn)為 的觀點(diǎn)正確，理由是： 。 【答案】(1)紅 （2）密封 (3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王剛(1 分) 由于 HAc 具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉 【解析】醋酸具有酸的通行，說(shuō)明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，

11、所以必須 密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。 【規(guī)律小結(jié)】酸在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸 的共同性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是反映著氫離子的性質(zhì)。 酸的通性可歸納以下五點(diǎn)： 酸的通性一般規(guī)律 （1） 跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬鹽+氫氣 （3）跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物鹽+水 （4）某些鹽反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽 （5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水 變式訓(xùn)練二變式訓(xùn)練二 1、（2009煙臺(tái)）向裝有 50g 稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至過(guò)量。

12、小燒 杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ） 2、（2009臨沂）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一 段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是 （填寫試劑名稱）。 三、堿三、堿 1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì) （1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；，在 空氣中放置會(huì)吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑， 如干燥 H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥 CO2、HCl 等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉和生石灰的混合

13、物制成干燥劑，俗稱堿石灰。 氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液 （2）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有 生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。 2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) （1）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅 1 與非金屬氧化物反應(yīng)： 2 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）： 3 NaOH + HCl

14、= NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 與某些鹽的反應(yīng) 4 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl （2）氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅 1 與非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 2 與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）： 3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽的反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 4 注意：（1）NaOH 必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中（）

15、 （2）由于 NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH 溶液濃度比 Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實(shí)驗(yàn)室 用 NaOH 吸收 CO2，而僅用 Ca(OH)2溶液檢驗(yàn) CO2。 3、常見堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 Ca(OH)2是一種常見的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土 壤，與 CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中 考試題中已出現(xiàn)“知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合” 的趨勢(shì)。 【例 3】(2009青島)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫

16、氧化鈣溶液； 小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫下表： 猜 想 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 （若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式） 可 能 是 氫 氧 化 鈣 方案： 用試管取約 2mL 該溶液， 向其中滴加幾滴 _溶液 _ 該溶液是_， 化學(xué)方程式： _ 溶 液 方案：（選用與方案 不同類別的其他物質(zhì)） _ _ _ 該溶液是_， 化學(xué)方程式： _ 【答案】方案：碳酸鈉 生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 方案：用試管取約 2mL 該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w 生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液 Ca

17、(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【解析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)， 氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來(lái)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。 【規(guī)律小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和 碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。 變式訓(xùn)練三變式訓(xùn)練三 1、（2009宜賓）已知?dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰 的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、能與二氧化碳反應(yīng)

18、B、能使無(wú)色酚酞溶液變紅 C、能與稀硫酸反應(yīng) D、能使紫色石蕊溶液變紅 2、（2009黔東南州）氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）； 它還能 ，這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二 氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，試推斷 X 的化學(xué)式為 。 四、鹽、化肥 1、鹽的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 常溫下一般為固體，溶解性

19、各不相同。 鹽的水溶液多為無(wú)色；而 Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液為淺綠色、 Fe3+的鹽溶液為黃色 （2）化學(xué)性質(zhì) 鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿 鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽 2、部分鹽的鑒別 碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水 1 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O 鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸 2 如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸

20、 3 如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨 4 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3 3、化肥的分類和作用 化肥是化學(xué)肥料的簡(jiǎn)稱，它是以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，是用礦 物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成的。 常見化肥的種類和作用如下表所示： 化肥種類物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn) 氮肥尿 氨水 銨鹽 硝酸鹽 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和 葉綠素的組成元素，氮肥能促 使作物的莖葉

21、生長(zhǎng)茂盛，葉色 濃綠 植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停 滯，作物的品質(zhì)降低 磷肥磷礦物 鈣鎂磷肥 過(guò)磷酸鈣 的混合物 磷肥能促使作物根系發(fā)達(dá)，增 強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促使作 物早成熟，穗粒增多，籽粒飽 滿 生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低 （磷過(guò)量時(shí)引起貪青晚 熟，結(jié)實(shí)率下降） 鉀肥硫酸鉀、 氯化鉀 鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順 利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng) 抗病蟲害和抗倒伏能力 抗病蟲害能力下降，莖 稈軟弱，容易倒伏 復(fù)合肥料磷酸二氫銨 磷酸氫二銨 硝酸鉀 同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng) 養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供作物 幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素 間的相互作用，有效成分高 【例 4】（2008揭陽(yáng)）以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)

22、行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是 （ ） A、“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類 B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C、用純堿可除去表面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D、用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽 【答案】D 【解析】純堿電離時(shí)有金屬離子（Na+）和酸根離子（CO32-）生成，所以應(yīng)屬于鹽。純堿在日常生活 中可以用來(lái)去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來(lái)洗滌油污的碗碟、衣物等所以 A、B、C 正確； 純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）都易溶于水，用加水溶解的方法無(wú)法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽，故 D 錯(cuò) 誤。 【規(guī)律小結(jié)】本題主要考查純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）的知識(shí)。學(xué)

23、習(xí)鹽時(shí)要分清個(gè)別鹽的個(gè)性 與共性。 【例 5】（2009濰坊）右圖是某菜農(nóng)使用化肥包裝袋上的部分說(shuō)明，該化肥屬于 （ ） A氮肥 B磷肥 C鉀肥 D復(fù)合肥料 【答案】D 【解析】包裝袋上注明該化肥的成分是NHNPO，含有氮、磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。 【規(guī)律小結(jié)】本題主要考查對(duì)于化學(xué)肥料的分類?；瘜W(xué)肥料根據(jù)其所含元素種類可分為氮肥（含氮 元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素）。 變式訓(xùn)練四變式訓(xùn)練四 1、（2009東營(yíng)）一天，小影驚奇的發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問(wèn)： “為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說(shuō)“面團(tuán)沒(méi)發(fā)酵，不能用純堿”。通

24、過(guò)查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打 的化學(xué)式為 NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。下列小影相關(guān)的推斷不合理的是（ ） A小蘇打是膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w B小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng) C小蘇打?qū)儆谒?D小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害 2、（2009福州）植物在缺氮的情況下，生長(zhǎng)遲緩、葉色發(fā)黃。這時(shí)需施用的化肥是（ ） AKCl BNH4HCO3 CK2CO3 DCa(H2PO4 )2 3、（2009南昌）小青看見爸爸種花時(shí)把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要 成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

25、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 1 草木灰的主要成 分是碳酸鉀 實(shí)驗(yàn) 2探究碳酸鉀的性質(zhì) 向碳酸鉀溶液中滴入 澄清石灰水 有白色沉淀生成 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn) 3 探究實(shí)驗(yàn) 2 反應(yīng)后上 層清液中溶質(zhì)的成分 上層清液中有兩 種溶質(zhì) 和 反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn) 2 反應(yīng)產(chǎn)生的廢液處理想出可行的方 法 。 綜合檢測(cè)題綜合檢測(cè)題 一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分） 1、（2009揚(yáng)州）現(xiàn)有三種物質(zhì)：潔廁靈（含無(wú)機(jī)酸等）生理鹽水燒堿溶液，pH 大小關(guān)系為 （ ） A B C D 2、(2009襄樊)下列幾種化學(xué)肥料中，屬于鉀肥的是( ) A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、C

26、a3(PO4)2 D、KNO3 3、（2009陜西）在一定條件下，與 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生 反應(yīng)的是 （ ) A硝酸銅 B稀鹽酸C稀硫酸 D二氧化碳 4、（2009廣州）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（ ） A氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 5、 （2009宿遷）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是 AMgCl2 Mg BO2 H2O CH2SO4 HCl DNaNO3 NaCl 6、（2009茂名）下列說(shuō)法正確的是（ ） A碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥 B用酚

27、酞區(qū)分氫氧化鉀和氫氧化鈉溶液 C濃硫酸溶于水時(shí)吸收熱量 D不能用食鹽作原料制氫氧化鈉 7、（2009汕頭）下列圖象關(guān)系合理的是（ ） 8、 （200 9泰州）不 用其他試劑， 可以鑒別石 蕊、鹽酸、 氫氧化鈣、 氫氧化鈉、 碳酸鈉五種 溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是（ ） A鹽酸 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉 9、 （2009眉山）下列離子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 10、（2009重慶模擬）鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅

28、更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為 La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而 LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反 應(yīng)制取 LaCl3的是（ ） A、La2O3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl C、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl 11、（2009杭州）生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且 有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表： 如要檢驗(yàn)食鹽中有 無(wú)亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是（ ） A.在食鹽中加人鹽酸，觀察有無(wú)紅棕色氣體放出 B.蒸干 100 克 100食鹽

29、飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是 39. 12 克 C.用 pH 試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性 D.把食鹽加熱到 3200C 以上觀察有無(wú)刺激性氣體放出 12、 (2008南通)氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是 ( ) A、NH4Cl 與 KCl：觀察外觀 B、NH4HCO3與 KCl：加水 C、K2SO4與 Ca3(PO4)2：聞氣味 D、(NH4)2SO4與 K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 13、（2009濰坊）2008 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋 白分子中含有氨基(

30、NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(COOH，具有酸的性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是 （ ） A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) C只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng) 14、（2009海南）列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸 15、（2009綿陽(yáng)）日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)遇到一些化學(xué)問(wèn)題。試根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列 的做法中正確的是（ ） 用苛性鈉稀溶液除去爐具上的油污 用硫酸制作汽車蓄電池 用生石灰降低土壤堿性 用

31、多喝食醋的方法緩解胃酸過(guò)多 A B C D 二、填空題（27 分） 16、（2009肇慶）2008 年我省部分地區(qū)監(jiān)測(cè)到的雨水平均 pH 如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 城市廣州深圳佛山河源肇慶東莞中山 2008 年雨水平均 pH4.474.84.546.374.864.834.58 （1）上表列舉的 7 個(gè)地區(qū)中，沒(méi)有酸雨污染的地區(qū)是_；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是 _（填序號(hào))： CO CO2 SO2 NO2 。 （2）若酸雨的主要成分為 H2SO4和 HNO3，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式： （a）含 H2SO4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石 ； （b）含 HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng) 。 （3）為了改善

32、肇慶環(huán)境質(zhì)量、迎接明年的“綠色亞運(yùn)會(huì)”，下列措施不能減少酸雨的是 _（填序號(hào))：推廣清潔能源 減少用煤直接作燃料 淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車 限 制燃放煙花爆竹 限制并有償使用塑料袋。 17、（2009重慶）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序和試劑的用量常常影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。 （1）按操作的先后順序填空（填序號(hào)）： 給試管中的藥品加熱時(shí)，先 ，后 。 A.對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱 B.均勻預(yù)熱 實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，先 ，后 。 A.檢查裝置的氣密性 B.加入藥品 （2）小菌認(rèn)為 NaOH 溶液和 H2SO4溶液混合時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，無(wú)法說(shuō)明二者是否發(fā)生了反應(yīng)。 她設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有 NaO

33、H 溶液 H2SO4溶液,CuSO4溶液。 請(qǐng)?jiān)诩^上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量。 如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證 明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是 。 18、（2009泰安）如右圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了 滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯 中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中 滴加幾滴無(wú)色 酚酞試液振蕩觀察到酚酞試液不變色。于是 她得出“兩種物 質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 (1)你認(rèn)為她得出的結(jié)

34、論是 的(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是 (2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。 請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?19、 （2009黃石）請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問(wèn)題。 下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中少量的 CuO，從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮，較好的方案是 （填 a 或 b） 。 a.用稀 HCl 除去 CuO b.用 CO 還原 CuO 要除去 K2SO4溶液中的少量 KOH，不能選用稀 HCl，原因是會(huì)生成 （填名稱或化學(xué)式）而引入新的雜質(zhì)。 要使 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 （填名稱或化學(xué)式） 。 20、 （2009漳州）某化學(xué)探究小組的同

35、學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉。請(qǐng)你與 他們一起踏上實(shí)驗(yàn)之旅。 （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 再通過(guò) 操作，得到無(wú)色濾液。 將無(wú)色濾液通過(guò) 操作，得到白色固體。 （2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想： 小玲：是純凈的氫氧化鈉！ 佳佳：可能還含有碳酸鈉！ 小強(qiáng)：也可能含有 。 （3）驗(yàn)證：我來(lái)驗(yàn)證佳佳的猜想。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量白色固體配成溶液，加入足量 三、實(shí)驗(yàn)探究題（28 分） 21、（2009福州）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 （1）寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫

36、氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液 渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。 【提出問(wèn)題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？ 【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 （寫物質(zhì)名稱） 。還含 有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。 小云認(rèn)為：只有碳酸鈉 小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣 小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認(rèn)為還可能是 。(寫一種猜想) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱

37、資料獲悉氯化鈣溶液呈中 性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 22、（2009哈爾濱）某興趣小組的同學(xué)們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行 了科學(xué)探究。 同學(xué)們?cè)跓屑尤?10mL 稀硫酸。滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液。第 一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量。則第一次滴加氫氧化 鈉溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)(不考慮酚酞)的質(zhì)量變化情況是_：第二次滴加氫氧化鈉溶液時(shí)觀察到 的現(xiàn)象是_。 由上述實(shí)驗(yàn)同學(xué)們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)

38、論。 提出問(wèn)題是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢? 甲組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示： 現(xiàn)象：向 a 試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。 乙組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示： 現(xiàn)象：向 b 試管中滴加 氫氧化鈉溶液 時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象， 再滴加幾滴氯 化鋇溶液時(shí)出 現(xiàn)白色沉淀。 結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論 有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。 。 的猜想正確。 取少量廢液缸中上 層清液于試管中， 加入過(guò)量氯化鈣溶 液，靜置。 。 的猜想正確。

39、 交流評(píng)價(jià)請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲、乙兩組同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由。 正確或錯(cuò)誤 理 由 甲組 乙組 專題四專題四 酸堿鹽酸堿鹽 變式訓(xùn)練一變式訓(xùn)練一 1、B 解析：檸檬汁是酸性溶液 pH7。 2、C 3、（1） 鹽 （2）代替酸堿指示劑（或檢驗(yàn)其它物質(zhì)的酸堿性）（其它合理答案也可） 解析：食醋中含有醋酸，pH7，純堿指的是碳酸鈉，屬于鹽；由于紫甘藍(lán)汁液遇到酸性和堿性溶液 顯示不同的顏色，所以可以代替酸堿指示劑。 變式訓(xùn)練二變式訓(xùn)練二 1、B 解析：稀硫酸和 Ba(OH)2溶液中的溶劑都是水，隨著 Ba(OH)2溶液的不斷滴加，水的質(zhì)量會(huì)不 斷增加。 2、濃鹽酸 固體氫氧化鈉 解析：濃鹽

40、酸具有揮發(fā)性，敞口放置其質(zhì)量會(huì)減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置其質(zhì)量會(huì)增加， 但不變質(zhì)；固體氫氧化鈉敞口放置會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其質(zhì)量會(huì)增加，但也變 質(zhì)為碳酸鈉。 變式訓(xùn)練三變式訓(xùn)練三 1、D 解析：能使紫色石蕊試液變紅的是酸性溶液，二氫氧化鋰與氫氧化鈉相似，顯堿性。 2、（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3 變式訓(xùn)練四變式訓(xùn)練四 1、C 解析：是由金屬離子（Na+）和算根離（CO32-）子構(gòu)成的，屬于鹽。 2、B 解析：氮肥是指含有氮元素的化學(xué)肥料。 3、 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 1 探

41、究草木灰的成分 又氣泡產(chǎn)生且石 灰水變渾濁 實(shí)驗(yàn) 2 K2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +2KOH 實(shí)驗(yàn) 3 取上層清液少量 滴入過(guò)量稀鹽酸 滴入澄清石灰水 滴入氯化鋇溶液 有氣泡產(chǎn)生 有沉淀生成 有沉淀生成 KOH 和 K2CO3 實(shí)驗(yàn) 3 （另一組 答案） 取上層清液少量 滴入碳酸鈉溶液 通二氧化碳 （其他合理答案均可） 有沉淀生成 有沉淀生成 KOH 和 Ca(OH)2 酸化處理至中性再排放（其他合理答案均可） 綜合檢測(cè)綜合檢測(cè) 1、B 2、A 解析：KNO3含有氮和磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素屬于復(fù)合肥。 3、B 解析：硝酸銅與 BaCl2溶液和 Fe2O3不反應(yīng)，稀鹽酸與 BaCl2溶

42、液不反應(yīng)，二氧化碳與 BaCl2 溶液、Fe2O3、Zn 不反應(yīng)。 4、C 解析：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，碳酸鋇是不溶性鹽，與硫酸鈉 不反應(yīng)。 5、D 解析：由于硝酸鹽和鈉鹽都是可溶性的，所以硝酸鈉幾乎和所以的物質(zhì)均不反應(yīng)。 6、A 解析：胃酸的主要成分是鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)。 7、B 解析：氫氧化鈉溶液中加水，溶液任然顯堿性，pH 不會(huì)等于或小于 7；NaOH 溶液久置會(huì)與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧 化碳?xì)怏w。 8、A 解析：根據(jù)溶液的鹽酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊變紅色的是鹽酸，能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

43、氣體的是碳酸鈉，能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，剩余的是氫氧化鈉。 9、C 解析：PH = 12 的水溶液先堿性，堿性溶液中含有大量的 OH-，A 中的 H+和 OH-會(huì)生成水，不能 共存；B 會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D 中會(huì)才函數(shù)氯化銀沉淀。 10、C 解析：本題主要考查對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)條件的理解。A 和 B 中的兩種物質(zhì)相互交換成分后都有 水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以可以；La 的活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)，所以可以直接和酸反應(yīng)生成 LaCl3； 而 C 中的 NaCl 和 La(OH)3相互交換成分后是 NaOH 和 LaCl3，即沒(méi)有沉淀，也沒(méi)有水和氣體生成，所以不 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故 C 不

44、能。 11、A 解析：食鹽與鹽酸不反應(yīng)。 12、D 解析：銨鹽與堿可以產(chǎn)生氨氣，氨氣具有刺激性氣味。 13、A 解析：根據(jù)題目信息知，綠色熒光蛋白具有堿和酸的性質(zhì)，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫 氧化鈉反應(yīng)。 14、D 解析：氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不反應(yīng)。 15、A 解析：生石灰可以減低土壤的酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，與食醋中的醋酸同屬于酸。 16、（1）河源 （2）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O （3） 17、（1）B A A B （2）足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶液 酚酞

45、 試液（或石蕊試液） 18、(1)錯(cuò)誤 如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色 （2）取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過(guò)量 取樣漓加紫色石蕊試洼 試液不變紅 恰好中和 取樣滴加碳酸蚋溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 取樣滴加碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 取樣加入辭牲等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 取樣加入餑枉等活潑金屬 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 (以上方法任寫一種即可) 19、a KCl 或氯化鉀 BaCl2或氯化鋇 20、(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； 過(guò)濾 蒸發(fā) (2) Ca(OH)2（或 CaCO3） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 稀鹽酸有（或無(wú)）氣泡產(chǎn)生含有

46、（或不含有）Na2CO3 （或其他合理答案） 21、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）氣球脹大 （4）【交流討論】 NaCl 氫氧化鈉(合理答案均可) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 小林 有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 小云 沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色 小紅 （合理答案均可） 【反思拓展】 反應(yīng)物是否有剩余 (合理答案均可) 22、硫酸減少，硫酸鈉增多 溶液由無(wú)色變成紅色 正確或錯(cuò)誤理 由 甲組正確 a 試管中出現(xiàn)藍(lán)色的 Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中無(wú)稀硫酸，說(shuō) 明 H2SO4與 NaOH 反應(yīng)已被耗盡，所以甲正確。 乙組錯(cuò)誤 H2SO4和 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明 H2SO4與 NaOH 反應(yīng)，所以乙組不正確。 As of Microso