酸堿中和滴定

1、學習目標：學習目標：能說出在日常生活、生產中能說出在日常生活、生產中pH的應的應用。用。會運用酸堿中和滴定測定未知濃度會運用酸堿中和滴定測定未知濃度的強酸和強堿的濃度。的強酸和強堿的濃度。學會中和滴定實驗操作并進行誤差學會中和滴定實驗操作并進行誤差分析分析 重點：重點：酸堿中和滴定的酸堿中和滴定的原理和操作方法。原理和操作方法。學習重點和難點：學習重點和難點： 難點：難點：酸堿中和滴定的操酸堿中和滴定的操作方法計及誤差分析。作方法計及誤差分析。人體幾種體液和代謝產物的正常人體幾種體液和代謝產物的正常pHpH人體體液和代謝產物都有正常的人體體液和代謝產物都有正常的pHpH范圍，測定人體范圍，測定

2、人體體液和代謝產物的體液和代謝產物的pHpH，可以幫助了解人的健康狀況。，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產物的正常一些體液和代謝產物的正常pHpH如上圖所示。如上圖所示。 一、一、pH值的應用值的應用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農作物最適宜生長的土壤的一些重要農作物最適宜生長的土壤的pH值值 二、二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1、 定義定義：用用已知物質的量濃度已知物質的量濃度的酸或的酸或堿堿（標準溶液）來測定標準溶液

3、）來測定未知物質的量濃度未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。叫做酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 1mol1moln(H+) = n(OH-)對于一元酸與堿反應時：對于一元酸與堿反應時： 量取量取一定體積的待測液一定體積的待測液,用用已已知濃度的標準液知濃度的標準液來滴定來滴定,并記錄所并記錄所消耗標準液的體積消耗標準液的體積,就可以計算出就可以計算出待測液的濃度待測液的濃度.

4、cAVAVB=cBcBVBVA=cAc標標V標標V待待=C待待例題1： 用用 0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成溶液，滴定完成時，用去時，用去HCl溶液溶液27.84mL。通過中和滴定。通過中和滴定測得測得NaOH的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？解：解：這這是是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：cAVAVB=cBc(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500 L= 0.1149mol/L答：答：測測得得NaOH的

5、物的物質質的量的量濃濃度度為為0.1149mol/L。牛刀小試牛刀小試1用用0.1230mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃未知濃度的鹽酸酸溶液，滴定完成時用去度的鹽酸酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液溶液26.50mL。計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度。計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度。解：解：這這是是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：cBVBVA=cAc(NaOH) VNaOH(aq)VHCl(aq)=c（HCl ）=0.1230 mol/L0.0265 L0.02500 L= 0.1160mol/L答：答：測測得得HCl的物的物質質的量的量濃濃度

6、度為為0.1160mol/L。（1）、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法）、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球（2）、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法）、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積實際

7、滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)練習：讀數(shù)練習：讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管滴定管的構造的構造（3）、滴定管的構造）、滴定管的構造上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積全部盛滿溶液時，體積 所標容積。所標容積。多于多于下端下端滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計允許估計至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01（4）指示劑的選擇）指示劑的選擇2. 指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 (1)指示劑的指示劑的pH變色

8、范圍盡可能接近中和時的變色范圍盡可能接近中和時的pH (2)顏色變化明顯（因此顏色變化明顯（因此不可用不可用石蕊）石蕊）1. 常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍紅色紅色藍色藍色黃色黃色堿色堿色無色無色紅色紅色紅色紅色酸色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色淺紅色酚酚酞酞8.0紫色紫色石石蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中間色中間色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙3. 常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑4、酸堿中和滴定實驗操作、酸堿中和滴定實驗操作滴定滴定錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定管的準備滴定管的準備計算計算檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調液調液讀數(shù)讀數(shù) 潤潤 洗：用洗：用標

9、準液標準液或或待測液待測液分別潤洗分別潤洗酸式酸式滴定管滴定管和和 堿式滴定管堿式滴定管。滴定管的準備滴定管的準備 檢漏：加入少量水檢查活塞或橡膠管檢漏：加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉動是否靈活。是否漏水，再檢查活塞轉動是否靈活。注液注液趕氣泡趕氣泡調液：調液：1）、取標準鹽酸溶液：）、取標準鹽酸溶液： 注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾固定在滴定管夾上；上； 迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度以下刻度以下;記下準確讀數(shù)。記下準確讀數(shù)。2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液： 注入待測液

10、至注入待測液至“0”刻度線以下；刻度線以下； 固定在滴定夾上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調整液面在調整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)?？潭染€以下，準確記下讀數(shù)。 讀讀 數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視） 洗滌后，用滴定管注入一洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加滴加2-3滴指示劑。滴指示劑。只要洗干凈即可只要洗干凈即可 錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定至終點滴定至終點記錄讀數(shù)記錄讀數(shù)重復重復2-3次次滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞

11、左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定的速度滴定終點判滴定終點判斷：溶液顏斷：溶液顏色發(fā)生變化色發(fā)生變化且在半分鐘且在半分鐘內不恢復內不恢復滴定滴定左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直根據(jù)根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學用例：某同學用0.1000mol/L的的HCl 標準標準液滴定某濃度的液

12、滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根做了三次平行實驗，其結果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算計算實驗實驗編號編號待測待測NaOH溶液溶液的體積（的體積（mL）滴定前酸的滴定前酸的讀數(shù)（讀數(shù)（mL）滴定終點酸的滴定終點酸的讀數(shù)（讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（色（pH在在8.210.0）即認為是滴定）即認為是滴定終點，在使用甲基橙做指示劑時，終點，在使用甲基橙做指示劑時，達

13、到橙色（達到橙色（pH在在3.14.4）即為滴）即為滴定終點，我們都知道達到滴定終點定終點，我們都知道達到滴定終點時時pH=7，那為什么還可以選酚酞和，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點的指示劑呢？甲基橙做滴定終點的指示劑呢？思考：思考：甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸堿指示劑常用酸堿指示劑 的變色范圍的變色范圍酚酚 酞酞紅紅 橙橙 黃黃 無色無色 粉紅粉紅 紅紅pH=7恰好完全反應恰好完全反應滴入滴入HCl mL剩余剩余NaOH mol 過量過量HCl mol pH c（H +）的）的計算計算 0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 2

14、1010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突躍突躍4.39.7突躍突躍（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙0.1mol/LHCl滴滴定定NaOH0.1mol/L

15、pH加入鹽酸的體積加入鹽酸的體積指示劑的選擇指示劑的選擇突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿選甲基橙選甲基橙強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸選酚酞選酚酞強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙甲基橙：甲基橙：（紅）（紅）3.1橙色橙色4.4（黃）（黃）酚酚 酞酞：（無）：（無）8.2粉紅色粉紅色10.0(紅紅)完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性完全中和時溶液略顯堿性5、誤差分析、誤差分析 c標標V標標V待待=C待待依據(jù)：依據(jù)：滴多偏大滴多偏大滴少偏小滴少偏小操作方法操作

16、方法誤差分析誤差分析1. 1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2. 2.盛標準液的滴定管未用標準液潤洗盛標準液的滴定管未用標準液潤洗3. 3.錐形瓶使用前用待測液潤洗錐形瓶使用前用待測液潤洗4. 4.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失5. 5.滴定前仰視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)6. 6.滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)7. 7.滴定結束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下滴定結束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下8. 8.滴定結束時，一滴標準液附在瓶壁未流下滴定結束時，一滴標準液附在瓶壁未流下9. 9.錐形瓶搖動時部分液體濺出錐形瓶搖動時部分液體濺出10.

17、10.滴定前錐形瓶未干燥滴定前錐形瓶未干燥V標標偏小偏小C待待偏低偏低V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V標標偏小偏小V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏小偏小C待待偏低偏低C待待無影響無影響V標標不變不變V標標偏大偏大C待待偏高偏高C待待= C標標. V標標V標標V標標偏大偏大C待待偏高偏高V1讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切。先仰后俯先仰后俯實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰實際讀數(shù)實際

18、讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù) 1、錐形瓶含有少量蒸餾水、錐形瓶含有少量蒸餾水6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失 2、錐形瓶用待測液潤洗、錐形瓶用待測液潤洗 3、錐形瓶未用待測液潤洗、錐形瓶未用待測液潤洗5、滴定管未用標準液潤洗、滴定管未用標準液潤洗無影響無影響偏大偏大偏大偏大無影響無影響偏偏大大7、滴定中，滴定管漏液、滴定中，滴定管漏液偏高偏高4.錐形瓶搖動時部分堿液濺出錐形瓶搖動時部分堿液濺出偏低偏低8、滴定前仰視，滴定完俯視、滴定前仰視，滴定完俯視偏小偏小練習：練習：1、下列敘述儀器、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是（

19、） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊2、下列實驗操作中錯誤的（、下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB3. 用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（ ）錐形瓶中的錐形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液選用