離子反應(yīng),離子方程式范文

1、離子反應(yīng),離子方程式 教學(xué)目標 知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。 重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學(xué)過

2、程設(shè)計 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。 【評價】給予肯定。 【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)； 回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu2等。 bacl2h2so4=baso4+2hcl 在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。 caco32hclcacl2h2oco2 在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 nao

3、hhclnaclh2o 分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。 【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。 【練習(xí)】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2c

4、o3。 【板書】一、離子反應(yīng) 1離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體； 三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： hc

5、l=h+cl hno3h+no3- agno3=ag+no3- nacl=na+cl- kcl=k+cl 完成練習(xí) agno3+hcl agclhno3 agno3nacl agclnano3 agno3kcl agclkno3 復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。 續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2離子方

6、程式 agno3hclagclhno3 ag+cl-agcl 1概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2意義 能揭示反應(yīng)的實質(zhì)； 不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 【提問】ag+cl-=agcl代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。 領(lǐng)悟。 模仿。 板書練習(xí)： 甲

7、：agno3nacl= agclnano3 ag+cl-=agcl ag+cl-agcl 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。 反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。 續(xù)表 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 【板書】3書寫步驟 寫：寫出正確的化學(xué)方程式。 改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式。 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。 co2代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成 hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。 caco32hcl=cacl2+ h2oco2 caco32h+2cl ca2+2clh2oco2 caco32h+ ca2+h2oc