高三化學仿真模擬復習測試題3

1、 高三化學試題（四）1、用一定量的鐵與足量的稀h2so4及足量的cuo制單質銅，有人設計以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較正確的是（ ）a多 b多 c相等 d 無法判斷2、下列離子方程式錯誤的是（ ）a碳酸氫銨溶液與過量的naoh溶液共熱，nh+oh- nh3+ h2ob向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：alo2hh2oal(oh)3c實驗室制取氯氣：d向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2fe3cu2fe2cu23、據(jù)媒體報道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是a電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法b發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術c氫燃料電池汽

2、車的使用可以有效減少城市空氣污染d氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能4、尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結構簡式為 下列說法中不正確的是a該物質屬于芳香烴b該物質的分子式為c8h8o3c該物質能夠和fecl3反應，使溶液呈紫色d在一定條件下，1 mol該物質最多能和2 mol naoh反應5、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pha，乙的pha1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）甲由水電離出來的h的物質的量濃度是乙的1/10倍 物質的量濃度c(甲)10c(乙)中和等物質的量的naoh溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10v(甲)v(乙)甲中的c(oh)為乙中的c(oh)的10倍a正確 b正確 c正確

3、 d只有正確6、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為qkj，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成正鹽。則此條件下反應：的h為（ ）a16q kjmol1 b8q kjmol1 c16q kjmol1 d8q kjmol17、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是（ ）a2乙基丁烷 b二乙基丁烷 c2，3二乙基丁烷 d3，4二甲基已烷8（12分）aj是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知a是一種高熔點物質，d是一種紅棕色固體，h的焰色反應呈黃色。 請回答下列問題： （1）a物質的化學式為_，h物質的名稱為_。 （2）

4、gj的化學方程式為_。 （3）c + da + e的化學方程式為_。（4）d物質與鹽酸反應的離子方程式為_，所得溶液顯酸性的原因是_ _（用離子方程式表示）。調托盤天平零點，稱取5克cuso45h2o晶體將樣品溶于適量蒸餾水中向cuso4溶液中滴加naoh溶液，直到不再產生沉淀為止將沉淀和液體全部轉入蒸發(fā)皿中，加熱，直到沉淀全部變黑過濾用少量蒸餾水洗滌沉淀23次將蒸發(fā)皿中的固體倒入研缽中，研細備用9（14分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽（填左或右）_旋轉。（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_。（3）

5、反應生成沉淀的離子方程式為：_。（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入_溶液。（7）此過程中也要用到玻璃棒，其作用是_。10（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。（1） 丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是 ，（用離子方程式表示）。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相

6、互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式 。（2）丁的單質能跟丙的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式_ _。（3）甲、乙、丁可形成a、b兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且a有18個電子，b有10個電子，則a與b反應的離子方程式為 。（4）4.0 g 丁單質在足量的乙單質中完全燃燒，放出37 kj熱量，寫出其熱化學方程式： 。（5）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有koh濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入koh溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入甲的單質，b極通入乙的單質，則a極是該電池的 極；b極

7、的電極反應式是 。11(15分)【化學化學與技術】 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，為什么？ 。(3) 步驟的離子方程式： 。(4) 步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 。(5) 步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器的 填“上口”或“下口”）排出。 (6) 為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、s02吸收、氯

8、化” 。12.（15分）【化學 物質結構與性質】氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個 。（2）h2o分子內的oh鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_。的沸點比高，原因是_。（3）h+可與h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用_雜化。h3o+中hoh鍵角比h2o中hoh鍵角大，原因為_。（4）cao與nacl的晶胞同為面心立方結構，已知cao晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則cao晶胞體積為_c.13. 【化學有機化學基礎】a是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，由c、h、o三種元素組成，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）

9、。（一）根據(jù)分子結構模型寫出a的分子式_ _，a的核磁共振氫譜有_個吸收峰。（二）為主要原理合成a的路線如下：以（1）下列反應的反應類型：_ _ （2）h的結構簡式為_ （3）寫出反應的化學方程式（注明必要的條件）_（4）g的某同分異構體，苯環(huán)上只有一個側鏈，且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，寫出其可能的結構簡式_化學參考答案(四)7.b 8.a 9.c 10.a 11.d 12.a 13.d7.提示：理論上兩方案得cu應一樣多，但實際用h2還原cuo時，h2會有損耗，實耗h2比理論值要大。26答案: （1）al2o3、偏鋁酸鈉 （2）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

10、（3） 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe （4）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o；fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+27答案: (1)右(2)攪拌，加速固體物質的溶解(3)cu2+2oh-=cu(oh)2(4)攪拌，防止液體物質飛濺(5)引流。(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復至沉淀洗滌干凈；bacl2(7)轉移固體物質28答案: （1）s2-+ h2ohs-+oh-； hso3-+h+=so2+h2o （2）3s6oh-=2s2-so32-3h2o （3）hs-+oh-=s2-+

11、 h2o （4）s(s)+o2(g) =so2(g)； h =-296.0 kj/mol （5）負極； o2+2h2o+4e-=4oh- 29答案：（1）加成反應（2）b、；k、；l、（3）31【化學化學與技術】（15分） (1) 4 va （2分） (2) 酸化可抑制cl2、br2與水反應 （2分） (3) （2分） (4) 溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高。（2分）“空氣吹出、so2吸收、氯化”的過程實際上是一個br2的濃縮過程。