化學(xué)反應(yīng)原理專題3第二單元第1課時(shí)

1、第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH目標(biāo)導(dǎo)航1.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2.學(xué)會(huì)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類混合溶液的pH。4.全方位地比較一強(qiáng)一弱。一、溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。c(H)c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。c(H)c(OH)，溶液呈中性。c(H)c(OH)，溶液呈堿性，c(OH)越大，堿性越強(qiáng)。(2)常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH7，溶液呈酸性，pH越小，c(H)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。pH7，溶液呈中性。pH7，溶液呈堿性，p

2、H越大，c(H)越小，溶液的堿性越強(qiáng)。2pH(1)表達(dá)式：pHlgc(H)。(2)意義：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。(3)適用范圍：11014 molL1c(H)1 molL1的溶液。3溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)指示劑法該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍為指示劑變色范圍石蕊pH5紅色58紫色8藍(lán)色酚酞pH8.2無(wú)色8.210淺紅色10紅色甲基橙pH3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色(2)pH試紙法常用的pH試紙有廣范pH試紙和精密pH試紙。前者的pH差值為1，后者的pH差值約為0.2或0.3。pH試紙的使用方法：把小片試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸

3、取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH。(3)pH計(jì)測(cè)量法議一議1判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是什么？pH7的溶液是否一定為中性溶液？答案判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較c(H)、c(OH)的相對(duì)大小，pH7的溶液不一定為中性溶液，只有在常溫下pH7的溶液才為中性溶液，因?yàn)镵w只與溫度有關(guān)，如在100 時(shí)，Kw1.01012，pH6為中性，pH7應(yīng)為堿性。2怎樣理解酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱？答案酸的酸性強(qiáng)弱是指酸電離出H的難易，如HNO3的酸性比H3PO4的強(qiáng)。而溶液的酸性強(qiáng)弱是指溶液中H的濃度大小，H濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)。二、溶液pH的計(jì)算練一練1已知在常溫

4、下(1)c(H)1.0103 molL1的某溶液中，c(OH)_，pH為_(kāi)。(2)pH4的鹽酸溶液中，c(H)_，c(H)水_。答案(1)1.01011 molL13(2)1.0104 molL11.01010 molL12常溫下，計(jì)算下列溶液的pH。(1)1.0103 molL1的鹽酸的pH為_(kāi)。(2)5.0104 molL1的H2SO4溶液的pH為_(kāi)。(3)將8 g NaOH固體溶于水得到2 L溶液，其pH為_(kāi)。(4)a molL1的Ba(OH)2溶液的pH為_(kāi)。答案(1)3(2)3(3)13(4)15lg5lga方法導(dǎo)引單一溶液的pH值計(jì)算方法(1)計(jì)算原則酸性溶液：求c(H)求pH的值

5、。堿性溶液：求c(OH)求c(H)求pH值。(2)公式：pHlgc(H)Kwc(H)c(OH)三、酸堿溶液稀釋后pH變化規(guī)律計(jì)算下列溶液的pH(1)pH2的鹽酸加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)。(2)pH3的H2SO4加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)。(3)pH2的CH3COOH加水稀釋10倍，其pH范圍為_(kāi)。(4)pH11的NaOH溶液加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)。(5)pH12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)。(6)pH11的NH3H2O加水稀釋10倍，其pH范圍為_(kāi)。答案(1)3(2)4(3)2pH3(4)10(5)11(6)10pH11議一議1若將pH2的鹽酸加水稀釋107倍，其pH是

6、否為9，為什么？答案不為9。因?yàn)榇藭r(shí)應(yīng)該以水的電離為主，而忽略HCl的電離，稀釋后的pH應(yīng)無(wú)限接近7。2若將pH12的NaOH溶液加水稀釋107倍，其pH是否為5，為什么？答案不為5。因?yàn)榇藭r(shí)應(yīng)該以水的電離為主，而忽略NaOH的電離，稀釋后的pH應(yīng)無(wú)限接近7。3將pH2的CH3COOH溶液和pH12的氨水分別加水稀釋10倍，pH變化為什么不到一個(gè)單位。答案因?yàn)镃H3COOH、NH3H2O均為弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中還會(huì)繼續(xù)電離，所以pH變化不到一個(gè)單位。4分別畫(huà)出pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液、NaOH溶液和氨水加水無(wú)限稀釋時(shí)的pH變化圖像。答案一、溶液酸堿性的測(cè)定例1有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶

7、液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該生的操作方法是否正確？(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生。(3)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，結(jié)果會(huì)怎樣？并說(shuō)明理由。解析由此題可引出下列結(jié)論：醋酸鉛試紙、KI淀粉試紙、石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體的酸堿性)等用于定性檢驗(yàn)時(shí)，試紙一般要潤(rùn)濕，而pH試紙定量測(cè)定某溶液的酸堿度時(shí)，絕對(duì)不允許用水將試紙潤(rùn)濕。答案(1)不正確。(2)若溶液不顯中性，則H或OH被稀釋，測(cè)出的不是溶液中H或OH對(duì)應(yīng)的pH；不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差。(3)測(cè)得的pH，H3P

8、O4溶液較H2SO4溶液小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中c(H)較H2SO4溶液中的大。變式訓(xùn)練1中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 時(shí)，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH 7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。已知100 時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入NaClC加熱水至100 D在水中加入KO

9、H(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。答案(1)A(2)淡黃中中解析(1)向水中加入NaHSO4，c(H)增大，平衡向左移動(dòng)，A正確；向水中加入NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加熱平衡向右移動(dòng)，仍呈中性，C錯(cuò)誤；向水中加入KOH，c(OH)增大，平衡向左移動(dòng)，但溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。(2)100 時(shí)水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙的顏色仍為淡黃色。二、酸堿混合后pH值的計(jì)算方法例2計(jì)算下列溶液的pH：(1

10、)1.0104 molL1鹽酸溶液的pH為_(kāi)。將0.4 g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，該溶液的pH為_(kāi)。(2)pH2的鹽酸與pH4的鹽酸，若按110的體積比混合后，溶液的c(H)為_(kāi)，pH為_(kāi)。(3)將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)為_(kāi)，c(H)為_(kāi)，pH為_(kāi)。(4)pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為_(kāi)；若按911的體積比混合后，溶液的pH為_(kāi)；若按119的體積比混合后，溶液的pH為_(kāi)。答案(1)412(2)1.0103 molL13(3)1.0102 molL1

11、1.01012 molL112(4)7311歸納總結(jié)溶液pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH的計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的c(H)，強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由堿的濃度求出c(OH)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H)，然后用公式pHlgc(H)求出pH。(2)酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合c(H)混，然后再求pH。強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：c(OH)混再求c(H)混，最后求pH。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合a恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。b酸過(guò)量：先求c(H)余，再求pH。c堿過(guò)量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。變式訓(xùn)練2將0.1 molL1 HCl溶液和0.06 mo

12、lL1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D1答案C解析這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H)0.1 molL1；堿中c(OH)0.12 molL1，等體積混合堿過(guò)量，根據(jù)pH值的計(jì)算方法，要先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值。c(OH)余0.01 molL1，c(H)11012molL1，故pHlgc(H)12。例3在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液BpH3的鹽酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的磷酸跟pH11的氫氧化鉀溶液

13、解析A、C兩項(xiàng)中都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和，等體積混合時(shí)酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即pH強(qiáng)酸pH弱堿14，恰好完全中和，pH7；B項(xiàng)，pH強(qiáng)酸pH弱堿14，混合后堿過(guò)量，pH7；D項(xiàng)，pH弱酸pH強(qiáng)堿14，混合后酸過(guò)量，pH7。答案B例4在25 時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液(x6，y8)，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問(wèn)：(1)若xy14，_(填數(shù)值)。(2)若xy13，_(填數(shù)值)。(3)若xy14，_(填表達(dá)式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)。解析Vx10xVy10(14y)10(xy14)(1)若xy14，

14、則1；(2)若xy13，則；(3)當(dāng)xy14時(shí)，根據(jù)10(xy14)，VxVy。答案(1)1(2)(3)10(xy14)方法技巧溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。變式訓(xùn)練3室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7答案D解析y mL pHb的鹽酸中，n(H)y10b103 mol；x mL pHa的NaOH溶液中，n(OH)x10(14a)103

15、 mol。緊扣n(H)/n(OH)來(lái)列式分析：1014(ab)。若xy，且ab14，則n(H)/n(OH)1，pH7，A項(xiàng)錯(cuò)；若10xy，且ab13，則n(H)/n(OH)100，pH7，B項(xiàng)錯(cuò)；若axby，且ab13，則n(H)/n(OH)10(因?yàn)閍7，b7)，pH7，C項(xiàng)錯(cuò)；若x10y，且ab14，則n(H)/n(OH)1，pH7，D項(xiàng)正確。三、一強(qiáng)一弱的全方位比較例5現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_(kāi)。取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)

16、。若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)。對(duì)于a鹽酸和b醋酸，若加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大，若加水稀釋到相同的pH，_加的水多。(2)若三種酸溶液中的c(H)相等。三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)。若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)。對(duì)于a鹽酸和b醋酸，若加水稀釋到相同的倍數(shù)，_的pH大，若加水稀釋到相同的pH，_加的水多。解析(1)H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電

17、離，故cab。三種酸的物質(zhì)的量相等，因H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以cab。等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸的體積相等，消耗的H2SO4的體積最少，所以abc。由于醋酸部分電離，若加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH仍然大，若稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以bac。等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H)相等，消耗的NaOH一樣多，所以bac。等質(zhì)量的Zn完

18、全反應(yīng)，消耗的n(H)相等，所以溶液中c(H)大的消耗體積要小，H2SO4溶液與鹽酸中的c(H)相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H，所以消耗體積最小，所以acb。由于醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，稀釋到相同倍數(shù)時(shí)，其pH要小，若加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。答案(1)cabcababcba(2)bacbacacbab規(guī)律總結(jié)一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見(jiàn)下表)：c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小(2)相

19、同體積、相同c(H)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見(jiàn)下表)：c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多變式訓(xùn)練4向體積都為1 L、c(H)都等于0.01 molL1的鹽酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，則圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是()答案D解析c(H)都等于0.01 molL1的兩種溶液，含n(HCl)0.0110.01 mol，含n(CH3COOH)0.01 mol。而0.66 g Zn相當(dāng)于mol，略大于0.01 mol。對(duì)于鹽酸來(lái)說(shuō)，Zn過(guò)量，對(duì)于醋酸來(lái)說(shuō)，Zn不足；因而反應(yīng)放出的H2

20、的量應(yīng)是后者略大于前者。由于反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸溶液的c(H)比鹽酸中c(H)大，故反應(yīng)速率也較快，所需時(shí)間較短。1下列溶液一定顯酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中c(H)106 molL1DpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。B項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液呈酸性。2下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液顯中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 時(shí)，純水的pH7，因此顯酸性答案C解析運(yùn)用pH判斷溶液的酸

21、堿性時(shí)，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)未給出溫度，所以錯(cuò)誤；在中性溶液中c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定是1.0107 molL1，所以B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；100 的純水中，雖然pH7，但c(H)c(OH)，還是中性，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A相同條件下，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)BpH7的溶液，可能呈酸性C當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH答案D解析A項(xiàng)因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越強(qiáng)，pH越大，c(H)越小，則c(OH)越大，堿性越

22、強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)在室溫下，pH7的溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)當(dāng)c(H)或c(OH)小于1 molL1時(shí)，使用pH表示其酸堿性更為方便，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.01013 molL1，該溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化鈉水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D答案A解析某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.01013 molL1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。SO2H

23、2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈堿性。5室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水答案D解析本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算及判斷。HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH7；與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A

24、、B錯(cuò)誤；pH4的醋酸溶液中電離出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液中電離出的 c(OH)1104 molL1，因此 CH3COOH電離出的H恰好與NaOH中和，因CH3COOH是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，還有大量的CH3COOH分子不斷地電離，故pH7，故C錯(cuò)誤，D正確。6下列敘述正確的是()A100 純水的pH6，所以水在100 時(shí)呈酸性BpH3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸與等體積水混合后pH1D常溫下，pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7答案D解析A選項(xiàng)中因?yàn)槭羌兯还芷鋚H為多少都呈中性；B選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍

25、pH增大1，故pH4；C選項(xiàng)中將0.2 molL1的醋酸與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D選項(xiàng)中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性?；A(chǔ)過(guò)關(guān)一、溶液酸堿性的判斷1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性答案C解析在酸性或堿性水溶液中均存在H和OH，所以A錯(cuò)誤；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不再方便，所以B

26、錯(cuò)誤；在溫度一定時(shí)，c(H)c(OH)Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，所以C正確；純水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D錯(cuò)誤。2在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.01013 molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液可能呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1D該溶液的pH不可能為13答案A解析由水電離產(chǎn)生的c(H)1.01013 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1。所以該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時(shí)，pH1；顯堿性時(shí)，pH13，故A正確。325 時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12

27、 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液答案B解析常溫下，可以根據(jù)pH或c(H)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據(jù)c(OH)的大小來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH)依次為1103molL1、0.1 molL1、1104molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，堿性最強(qiáng)。4下列敘述正確的是()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃

28、度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱答案A解析Kwc(H)c(OH) ，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液中的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng)c(H)或c(OH)大于1

29、 molL1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。二、溶液pH的計(jì)算5溫度為25 時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為()A1 B13 C12 D10答案B解析n(Na)0.01 mol，由2Na2H2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol，則c(OH)0.1 molL1，c(H) molL111013 molL1，故pH13。6已知在100 溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積Kw1.01012。下列說(shuō)法中正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1

30、B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A解析0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。7常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A111 B101 C61 D51答案C解析設(shè)所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH1變?yōu)閜

31、H2，所加水的體積為9V1；設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。三、溶液稀釋后pH的變化規(guī)律8將10 mL pH1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為()A2 B2pH7C1pH醋酸 B醋酸鹽酸C鹽酸醋酸 D無(wú)法判斷答案A解析醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多H，使c(H)降低的程度小于鹽酸。10相同條件下的四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A水電離的c(H)：B將、溶液混合后，pH7，消

32、耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：答案A解析A項(xiàng)，由于c(H)c(OH)，所以對(duì)水的抑制程度相同，c(H)水相同；B項(xiàng)，由于c(H)c(OH)，若pH7，體積；C項(xiàng)，由于CH3COOH繼續(xù)電離，所以放出H2最多；D項(xiàng)，pH應(yīng)為。能力提升11(1)某溫度(t )時(shí)，水的Kw11012，則該溫度_(填“”、“”或“”)25 ，其理由是_。(2)該溫度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH)_molL1。答案(1)升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大(2)堿性1107解析(1)升高溫度，Kw增大，現(xiàn)Kw1101211014，因此溫度大于25 。(2)該溫度下該溶液中c(OH)molL11105 molL1，因?yàn)閏(OH)c(H)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)等于溶液中c(H)，即為1107 molL1。12已知室溫時(shí)，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：(1)該溶液的pH_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”、“減