高中化學 第3章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4

1、1弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離2 向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和飽和硼酸飽和硼酸溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，觀察現(xiàn)，觀察現(xiàn)象。象。探究探究實驗實驗1:1:CHCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 23第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡4探究探究實驗實驗2:2: 分別取約分別取約2mL 2mL 濃度均為濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的的鹽酸、醋鹽酸、醋酸溶液酸溶液倒入兩支試管中，然后分別測

2、定這兩種酸倒入兩支試管中，然后分別測定這兩種酸的的pH。注注：測定溶液：測定溶液pH的方法為取一小塊試紙在表面皿上，用的方法為取一小塊試紙在表面皿上，用潔凈的潔凈的玻璃棒蘸取待測液點玻璃棒蘸取待測液點( (或滴或滴) )于試紙的中部于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，顏色，與標準比色卡對照與標準比色卡對照，讀出溶液的，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。（讀數(shù)為整數(shù)）。5 結結 論論: : u HCl HCl完全電離完全電離, , 電離程度為電離程度為100%100%。u 醋酸部分電離醋酸部分電離, , 電離程度較小。電離程度較小。探究實驗探究實驗2:2:分別測定分別測定0.1 m

3、ol/L0.1 mol/L的鹽酸、醋酸溶液的的鹽酸、醋酸溶液的pH。試劑試劑 pH0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液1 13 30.10.10.0010.001C(HC(H+ +)/(mol/L)/(mol/L) 6強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液中能在水溶液中能完全電離完全電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱強強電解質(zhì)電解質(zhì). .在水溶液中在水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱弱弱電解質(zhì)電解質(zhì). .弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：7極弱電解質(zhì)：水（極弱電解質(zhì)：水（H H2 2O O）大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類: :AgNOAgNO3 3 、KNOKNO3 3 、N

4、HNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3請寫出請寫出 H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3的電離方程式。的電離方程式。強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：電離方程式的書寫：完全電離，書寫時用完全電離，書寫時用“”號號 （2 2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)（1 1）強電解質(zhì)）強電解質(zhì)部分電離，書寫時用部分電離，書寫時用“ ”號號 8 往實驗往實驗2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的鹽酸鹽酸中加入中加入少量少量NaClNaCl 晶體晶體、往實驗、往實驗2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的醋酸溶液醋

5、酸溶液中加入中加入少少量量CHCH3 3COONHCOONH4 4晶體晶體，振蕩溶解后分別測定所得溶液的，振蕩溶解后分別測定所得溶液的pH。探究實驗探究實驗3:9試劑試劑 pH鹽酸中鹽酸中加入加入NaClNaCl 后后醋酸溶液中醋酸溶液中加入加入CHCH3 3COONHCOONH4 4后后C(HC(H+ +)/(mol/L)/(mol/L) 探究實驗探究實驗3:1 1明顯增大明顯增大0.10.1明顯減小明顯減小探究實驗探究實驗2 2: :試劑試劑 pH0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液1 13 30.10.10.0010.001C(HC(H

6、+ +)/(mol/L)/(mol/L) 10 時間時間反反應應速速率率弱電解質(zhì)分子電弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結合成弱電離子結合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率 兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài) 結結 論論: : u醋酸在水溶液中的電離是一個可逆過程。醋酸在水溶液中的電離是一個可逆過程。將冰醋酸溶于水將冰醋酸溶于水11 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時，電離過程就且溶

7、液中分子和離子的濃度保持不變時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.1.概念概念12 3.電離常數(shù)（電離常數(shù)（K）電離平衡的平衡常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù) c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)K=uK K 值越大，電離程度越大值越大，電離程度越大3 3 K K 的意義的意義: : 13弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)(K)H3PO4CH3COOHH2CO3幾種常見弱酸的電離常數(shù)（幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25）uK K 值越大，相應弱酸值越大，相應弱酸( (或弱堿或弱堿) )的酸的酸( (或堿或堿)

8、)性越強。性越強。K1=7.110-3 K2=6.310-8K3=4.210-13K=1.7510-5K1=4.410-7 K2=4.710-111425時不同濃度的醋酸溶液中時不同濃度的醋酸溶液中溶液濃度（溶液濃度（mol/L） K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5uK K 值與濃度無關。值與濃度無關。 15不同溫度下不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)（不考慮醋酸的揮發(fā)）（不考慮醋酸的揮發(fā)）溫度溫度() K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-5u溫度越高溫度越高, ,K K 值越大值

9、越大 結結 論論: : 162.外界因素對電離平衡移動的影響外界因素對電離平衡移動的影響（1 1）溫度）溫度其他條件不變時，升高溫度，平衡向其他條件不變時，升高溫度，平衡向著電離的方向移動著電離的方向移動17加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)平衡移動方向平衡移動方向c(CHc(CH3 3COOH)COOH) c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )冰醋酸冰醋酸醋酸鈉固體醋酸鈉固體NaOHNaOH固體固體正正逆逆增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大正正減小減小 在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，

10、對CHCH3 3COOHCOOH的電離平衡各有什么影響？的電離平衡各有什么影響？ 182.外界因素對電離平衡移動的影響外界因素對電離平衡移動的影響（2 2）濃度）濃度 通過物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)通過物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動。平衡就向減弱這種改變的方向移動。19【本節(jié)小結本節(jié)小結】電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)影響因素影響因素存在存在20【知識應用知識應用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？ 資料：酸堿

11、指示劑是一些有機弱酸或弱堿，資料：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色如石蕊（以子呈不同的顏色如石蕊（以HIn表示）的電離平表示）的電離平衡和顏色變化為：衡和顏色變化為： HIn In- + H+紅色紅色藍色藍色21【思考思考交流交流】CH3COOH稀溶液加水稀釋，對CH3COOH的電離平衡有什么影響？ K=c ( H+) .c( CH3COO-) c(CH3COOH)c ( H+) . c( CH3COO-) c(CH3COOH)212121加水稀釋，平衡向著電離的方向移動加水稀釋，平衡向著電離的方向移動K22【想一想想一想】 根據(jù)這節(jié)課的理論分析