2017屆高考化學(xué)（人教版）復(fù)習(xí)檢測：硅、氯及其化合物（1）（單元檢測）

1、單元過關(guān)檢測 硅、氯及其化合物（1）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()A高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 B Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維C因SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 D盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 2(2016山西四校)有硅鋁鐵合金，取等質(zhì)量的兩份，分別投入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的H2一樣多，則合金中硅鋁鐵的物質(zhì)的量之比不可能為()A122 B214C356 D1313(2016湖北八市)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存

2、在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定4將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO25(2016江南十校)用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH

3、溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，再加入稀硝酸，沉淀不溶解Na2SiO3溶液6下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯誤的是()A實驗室進(jìn)行的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br7(2016東北三校)如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃硫酸 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液8(2015全國新課標(biāo)卷)海水開

4、發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9(2016荊州調(diào)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非選擇題10(2014江蘇卷改

5、編) 實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。錐形瓶里盛放的溶液為_。11. (2013北京卷)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，

6、出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_。(4)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。12(2012重慶卷) 金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素

7、Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_。(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置

8、換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1213(2015海南卷)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_。14(2015全國新課標(biāo)卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉

9、鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。絕緣體，所以C選項錯誤；NaOH溶液能與二氧化硅

10、反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，所以D選項錯誤。答案：A2解析：Al與HCl反應(yīng)或NaOH反應(yīng)生成H2的量相等，而Si只與NaOH反應(yīng)生成H2，F(xiàn)e只與HCl反應(yīng)生成H2，因此Si與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2的量應(yīng)與Fe與HCl反應(yīng)生成H2的量相等。答案：D3解析：通過信息可推知該元素為Si。B項，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料，用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，B錯誤；C項，它的最高價氧化物SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C錯誤；D項，由于元素的非金屬性CSi，故SiH4的穩(wěn)定性弱于甲烷，D錯誤。答案：A4解析：將足量CO2氣體通入水玻璃中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加熱蒸干、高溫灼

11、燒時發(fā)生反應(yīng)：H2SiO3H2OSiO2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以最后所得固體物質(zhì)是Na2SiO3，故選A項。答案：A5解析：CO2通入飽和Na2CO3溶液會生成溶解度小的NaHCO3，以晶體的形式析出，所以A項錯誤；CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，B項正確；CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，生成Ca(HCO3)2，沉淀消失，加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C項正確；CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D項正確。答案：A6解析：操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過

12、濾，所以主要儀器為：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，燒杯，漏斗，鐵架臺等。答案：A7解析：干燥氯氣通過D裝置后，會變成濕潤氯氣，才具有漂白性。A項是干燥劑，C、D兩項與氯氣反應(yīng)，只有B項符合。答案：B8解析：A選項：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 ；B選項：粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純 ；C選項：工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì) ；D選項：富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收。答案：C9解析：還原性強(qiáng)弱順序為：

13、IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。圖中AB線段表示I的變化情況，氧化I需氯氣1 mol，則I為2 mol；BC線段表示Fe3的變化情況，氧化Fe2需氯氣2 mol，則Fe2為4 mol；DE線段表示Br的變化情況，氧化Br需氯氣3 mol，則Br為6 mol。當(dāng)通入Cl2 2 mol時，氧化的I和Fe2均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤。答案：B10解析：(1)SO被I2氧化為SO，I2被還原為I，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得SOI2H2O=2ISO2H。因為I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I的目的是使碘元素進(jìn)入

14、水層。(2)分離有機(jī)溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)Cl2有毒，要進(jìn)行尾氣處理答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)NaOH溶液11解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：ClClO2H=Cl2H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(4)向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

15、淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(4)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H12解析：(1)碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期第IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成CO、CO2，其中CO2為非極性分子。(2)聯(lián)想高溫下4NaTiCl4=Ti4NaCl，故Na還原CCl4發(fā)生反應(yīng)后生成金剛石、NaCl，其中只有CCl4為液態(tài)，其余均為固體，故可采用過濾的方法回收CCl4。粗產(chǎn)品中混有

16、的金屬鈉，利用其與乙醇或水反應(yīng)除去。(3)非金屬單質(zhì)只有硅可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，其化學(xué)方程式為：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，再將其改寫成離子方程式。m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，則m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物質(zhì)的量0.17 mol，c(SiO)0.17 mol/L。(4)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl與HClO，不是置換反應(yīng)，故錯。水晶(即SiO2)屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，熔化時，前者克服共價鍵，后者克服分子間作用力。SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3。即酸性H2SO4H2SiO3，可判斷

17、S元素的非金屬性大于Si。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，陰離子為O，故陰陽離子數(shù)目比為12，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)目比為12，故正確。答案：(1)第二周期第IVA族氧或(O)C(2)過濾乙醇(3)Si2OHH2O=SiO2H20.17 mol/L(4)13解析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問題可解。答案：(1)氫氟酸；SiO2MgO2Mg2Si；(2)Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4；(3)非極性鍵、極性鍵14解析：(1)澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，所以要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置(一般叫冷阱)主要作用是冷凝分解產(chǎn)物中的水，由于實驗?zāi)康摹巴ㄟ^實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物”，而水是產(chǎn)物之一，所以必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。(2)由裝