高考化學(xué) 精選模塊 專題3 離子方程式和離子共存專題4課件

1、1離子反應(yīng)（離子反應(yīng)（4）21.離子反應(yīng)離子反應(yīng) 在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有 的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。離子參與離子參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)3考點(diǎn)考點(diǎn)1 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【例例1】 下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A.石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合： Ca2+CO CaCO3 B.NH4HSO3溶

2、液與足量的溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：溶液混合加熱： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2O C.酸性條件下酸性條件下KIO3溶液與溶液與KI溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH234323344解析解析 在離子方程式書寫中石灰乳只能用在離子方程式書寫中石灰乳只能用CaCa（OHOH）2 2來(lái)來(lái)表示，故表示，故A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C C項(xiàng)中是在酸性條件下，不項(xiàng)中是在酸性條件下，不能用能用H H2 2O O，應(yīng)寫為：，應(yīng)寫為：IO

3、+5IIO +5I- -+6H+6H+ + 3I3I2 2+3H+3H2 2O O，故，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；D D項(xiàng)中項(xiàng)中AgNOAgNO3 3溶液中加入過(guò)量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生溶液中加入過(guò)量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生成成AgOHAgOH沉淀，故沉淀，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。3答案答案 B 離子方程式正誤的判斷方法離子方程式正誤的判斷方法 五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查“ ”“”“ ”“”“”“”是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 三

4、看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看三看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性（是否為多物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性（是否為多種離子參加多種不同的反應(yīng)）。種離子參加多種不同的反應(yīng)）。5 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與與NH4HSO4在稀溶液在稀溶液 中反應(yīng)：中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+ 2H2O B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O C.足量的足量的CO2通入飽和通入飽和Na2CO3溶液中：溶液中

5、：CO2+ 2Na+CO +H2O 2NaHCO3 D.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2OAD2-42-32-3-36【例例2】 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共 存的是存的是 （ ） A.使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO 、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO 、Cl C.pH=12的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：K+、SO

6、 、Cl-、H+考點(diǎn)考點(diǎn)2 離子共存的判斷離子共存的判斷2-4-32-4解析解析 A A項(xiàng)中項(xiàng)中FeFe3+3+和和OHOH- -不共存；不共存；B B項(xiàng)中項(xiàng)中NO NO 、FeFe2+2+、H H+ +三者不同時(shí)共存（氧化還原）；三者不同時(shí)共存（氧化還原）；D D項(xiàng)中項(xiàng)中HCO HCO 與與 H H+ +不共存。不共存。- -3 3- -3 3C7 離子共存的限制（或隱含）條件離子共存的限制（或隱含）條件 1.限制溶液為無(wú)色限制溶液為無(wú)色排除具有顏色的排除具有顏色的Fe3+（黃色）、（黃色）、Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色或綠色）、（藍(lán)色或綠色）、MnO（紫色）等離子的選項(xiàng)（

7、紫色）等離子的選項(xiàng) 2.限制溶液酸堿性限制溶液酸堿性 （1）pH=1（或（或pH=14）; （2）pH試紙變紅（或變藍(lán)）；試紙變紅（或變藍(lán)）； （3）石蕊（或酚酞）溶液變紅；）石蕊（或酚酞）溶液變紅； （4）與）與Al反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2； （5）常溫下由）常溫下由H2O電離出來(lái)的電離出來(lái)的c c (H+)=1 10-12 mol/L。-48 3.限制反應(yīng)類型限制反應(yīng)類型 如如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 4.限制溶液中已存在某種離子限制溶液中已存在某種離子 如含如含F(xiàn)e3+的溶液或含的溶液或含c c (HCO )=0.1 mol/L的溶液。的溶液。 5.

8、限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體（如（如CO2、SO2、NH3）或某種有顏色（如白色、藍(lán)）或某種有顏色（如白色、藍(lán)色）的沉淀。色）的沉淀。 6.限制溶液加特殊物質(zhì)（如限制溶液加特殊物質(zhì)（如Na2O2、NaClO）而）而共存的離子。共存的離子。-39 若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c c (OH-)=110-14 mol/L， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組 是是 （ ） A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl- AlO D.K+ N

9、H SO NO-3-2-32-4+4解析解析 由題意水的電離被抑制，說(shuō)明水溶液可能由題意水的電離被抑制，說(shuō)明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A A項(xiàng)中項(xiàng)中AlAl3+3+、D D項(xiàng)中項(xiàng)中NHNH在堿性溶液中不能存在；在堿性溶液中不能存在；C C項(xiàng)中項(xiàng)中AlO AlO 在酸性溶在酸性溶液中不能存在。液中不能存在。+4-2B-310高考失分警示高考失分警示 1.在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式還是拆成離子在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯(cuò)的地方是非常容易出錯(cuò)的地方,能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽水且易電離的酸、堿、鹽,其

10、他均應(yīng)保留化學(xué)式。其他均應(yīng)保留化學(xué)式。如如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為在水溶液中應(yīng)拆為Na+和和HCO ,而不是而不是Na+、H+ 和和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆；因不易溶于水故不能拆；Na2O2因?qū)龠^(guò)氧化物也不能拆。因?qū)龠^(guò)氧化物也不能拆。 2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題干中給出的判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無(wú)色，是酸性、堿性還是中性，附加條件，如溶液是否無(wú)色，是酸性、堿性還是中性，是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”還是還是“可能大量共存可能大量共存”等。等。-32-311 3.書寫與書寫與“量量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)注意有關(guān)的離子方

11、程式時(shí)，應(yīng)注意“少量少量”、“過(guò)量過(guò)量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”等字眼，總等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。 如如NaOH溶液與少量溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：方程式應(yīng)為：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO+2H2O而不是而不是OH-+Ca2+HCO CaCO3+H2O。-32-3-3122.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO +OH- CO +H2O B.醋酸鈉溶

12、液和鹽酸混合醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa+H+ CH3COOH+Na+ C.少量金屬鈉放入冷水中少量金屬鈉放入冷水中 Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4-32-32-4解析解析 A A項(xiàng)中項(xiàng)中CaCOCaCO3 3難溶，不能改寫為難溶，不能改寫為CO CO ；B B項(xiàng)中項(xiàng)中CHCH3 3COONaCOONa易溶、易電離，應(yīng)改寫為離子形式，易溶、易電離，應(yīng)改寫為離子形式，且且NaNa+ +不參與反應(yīng)；不參與反應(yīng)；C C項(xiàng)中電荷不守恒，正確的項(xiàng)中電荷不守恒，正確的

13、寫法是寫法是2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。2-2-3 3D133.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.pH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl- B.使使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：試紙變深藍(lán)的溶液中：CO 、NO 、Na+、 I- C.水電離的水電離的c c (H+)=10-12 mol/L的溶液中：的溶液中：ClO-、 HCO 、NO 、SO D.使甲基橙變紅的溶液中：使甲基橙變紅的溶液中：MnO 、SO 、Na+、S2-32-3-3-3-32-3-42-4解

14、析解析 本題需要結(jié)合一些離子的氧化性、還原性特本題需要結(jié)合一些離子的氧化性、還原性特點(diǎn)來(lái)解答，如點(diǎn)來(lái)解答，如FeFe2+2+、I I- -、SO SO 、S S2-2-等離子有強(qiáng)還原性，等離子有強(qiáng)還原性，ClOClO- -有強(qiáng)氧化性，在酸性的條件下有強(qiáng)氧化性，在酸性的條件下NO NO 、MnO MnO 有強(qiáng)氧有強(qiáng)氧化性?；?。-3B2-3-4144.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.在稀氨水中通入過(guò)量在稀氨水中通入過(guò)量CO2： NH3H2O+CO2 NH +HC B.少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中： SO2+H2O+Ca2+2C

15、lO- CaSO3+2HClO C.用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固體：固體： FeS+2H+ Fe2+H2S D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO CaSO4+H2O2-4+4-315解析解析 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而SOSO2 2具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSOCaSO3 3, ,而應(yīng)生而應(yīng)生成成CaSOCaSO4 4; ;稀稀HNOHNO3 3具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而FeSFeS具有還原性，具有還原

16、性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeFe3+3+和和S;S;等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液與稀溶液與稀H H2 2SOSO4 4混合的離子方程式為混合的離子方程式為CaCa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO CaSO+SO CaSO4 4+2H+2H2 2O O。2-2-4 4答案答案 A5.在在100 mL含等物質(zhì)的量的含等物質(zhì)的量的HBr和和H2SO3的溶液里的溶液里 通入通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br-轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知已知Br2 能氧化能氧化H2SO3)，原溶液中的，原溶液中的HBr和和H2SO3的

17、濃度的濃度 等于等于 （ ）16A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/LC.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析解析 從反應(yīng)從反應(yīng)BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4可知，可知，H H2 2SOSO3 3還還原性比原性比BrBr- -強(qiáng)，通入氯氣先與強(qiáng)，通入氯氣先與H H2 2SOSO3 3反應(yīng)：反應(yīng)：ClCl2 2+H+H2 2SOSO3 3+H+H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4，然后再與，然后再與BrBr- -反應(yīng)：反應(yīng)：ClCl2 2+2Br+2Br- - 2C

18、l2Cl- -+Br+Br2 2。設(shè)。設(shè)H H2 2SOSO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，根據(jù)題設(shè)條件列式，根據(jù)題設(shè)條件列式為：為：x x+0.5+0.5x x0.5=0.01 mol0.5=0.01 mol，解得，解得x x=0.008 mol=0.008 mol，所，所以原溶液中以原溶液中HBrHBr和和H H2 2SOSO3 3的物質(zhì)的量都等于的物質(zhì)的量都等于0.008 mol0.008 mol。答案答案 D174.下列離子方程式書寫不正確的是下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A.用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ H2 +Cu2+ B.NaOH

19、溶液與足量的溶液與足量的Ca(HCO3)2反應(yīng)：反應(yīng)：2HCO +2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O C.等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的FeBr2和和Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe2+2Br-+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫：氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH +SO +H2O電解電解+42-3-318解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A A中用銅作電極電解鹽酸，陽(yáng)極金屬銅失中用銅作電極電解鹽酸，陽(yáng)極金屬銅失電子，陰極電子，陰極H H+ +得電子生成得電子生成H H2 2，正確；選項(xiàng)，正確；選項(xiàng)B B中由于中由于NaOHNaOH不足，正確的離子方程式應(yīng)為不足，

20、正確的離子方程式應(yīng)為HCO +OHHCO +OH- -+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3+H+H2 2O;O;選項(xiàng)選項(xiàng)C C中由于中由于ClCl2 2不足，不能把不足，不能把BrBr- -全部氧全部氧化，正確；選項(xiàng)化，正確；選項(xiàng)D D中由于堿過(guò)量因此生成正鹽中由于堿過(guò)量因此生成正鹽（NHNH4 4）2 2SOSO3 3，正確。，正確。- -3 3答案 B196.在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組后仍能大量共存的離子組 是是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、C

21、l-、CO 、SO+4-3-22-4-3-32-32-3解析解析 在溶液中加入在溶液中加入NaNa2 2O O2 2固體，固體，NaNa2 2O O2 2首先和水反應(yīng)首先和水反應(yīng)生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，A A中，中，NH NH 和和OHOH- -因發(fā)生反應(yīng)生成因發(fā)生反應(yīng)生成NHNH3 3H H2 2O O而不共存；而不共存；C C中中CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCO HCO 和和OHOH- -都不能都不能大量共存；大量共存；D D中中SO SO 具有還原性，和具有還原性，和NaNa2 2O O2 2、O O2 2都會(huì)發(fā)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為生氧化還原反應(yīng)，

22、因此答案為B B。+ +4 42-2-3 3B-3207.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （ ） A.H2O2+2OH- 2H2O+O2 B.Cl2+6OH- ClO +5Cl-+3H2O C.2MnO +H2O2+6H+ 2Mn2+3O2+4H2O D.3MnO +4H+ 2MnO +MnO2+2H2O 解析解析 A A項(xiàng)電荷不守恒；項(xiàng)電荷不守恒；B B項(xiàng)原子不守恒；項(xiàng)原子不守恒；C C選項(xiàng)反應(yīng)選項(xiàng)反應(yīng) 原理不正確；只有原理不正確；只有D D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。催化劑催化劑2-4-4-4D-3218.下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A.在含

23、大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH 、Na+、Cl-、 SCN- B.在強(qiáng)堿溶液中：在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO 、CO C.在在c c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：的溶液中：NH 、Al3+、 SO 、NO D.在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO+4-22-3+42-4-3-3解析解析 離子共存的條件是離子間互不反應(yīng)。選項(xiàng)離子共存的條件是離子間互不反應(yīng)。選項(xiàng)A A中中FeFe3+3+能與能與SCNSCN- -發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存；選項(xiàng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存；選項(xiàng)B B中各離子互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)中各離子互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)C

24、C還含有還含有22 較多的較多的OHOH- -,NH ,NH 、AlAl3+3+都能與都能與OHOH- -反應(yīng)，故不能共存；反應(yīng)，故不能共存； 選項(xiàng)選項(xiàng)D D中還含有較多的中還含有較多的H H+ +，NO NO 在酸性條件下具有較在酸性條件下具有較 強(qiáng)的氧化性，能將強(qiáng)的氧化性，能將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+而不能共存。而不能共存。+ +4 4- -3 3答案答案 B9.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl（濃）（濃） 2KCl+2MnCl2+ 8H

25、2O+5Cl223若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去共存，要除去I-而不影響而不影響Fe2+、Cl-,則可加入的試劑是則可加入的試劑是 （ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析 由可知氧化性由可知氧化性FeFe3+3+II2 2, ,還原性還原性I I- -FeFe2+2+; ;由由 可知氧化性可知氧化性ClCl2 2FeFe3+3+, ,還原性還原性FeFe2+2+ClCl- -；由可知；由可知氧化性氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2，還原性，還原性ClCl- -MnClMnCl2 2；所以氧化性；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閺?qiáng)弱順序?yàn)镵MnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2; ;還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮 I- -FeFe2+2+ClCl- -MnClMnCl2 2。答案答案 C2410.下列離子方程式書寫不正確的是下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A. 在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇 溶液：溶液：H+SO +Ba2+OH- BaSO4+H2O B.向純堿溶液中加入醋酸溶液：向純堿溶液中加入醋酸溶液：C