第三章水溶液中的離子平衡

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）教學設計一J基本說明1、教學內(nèi)容所屬模塊：高中化學選修模塊化學反應原理2、年級： 高二年級3、所用教材出版單位：人民教育出版社4、所屬的章節(jié)：第三章第三節(jié)5、教學時間：45分鐘二.教學設計K教材分析：本節(jié)教材來自人教版選修4化學反應原理第三章第三節(jié)鹽 類的水解。本節(jié)鹽類水解屬于電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡，口的在 于引領學生進入這個認知領域，并在學生學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的 電離和水的電離基礎上了解鹽類水解的概念和實質(zhì)，進而學習鹽類水解 的規(guī)律，這種編排思路符合學生的認知規(guī)律，可以鞏固、整合上章學習 的化學平衡的有關知識，乂為后一節(jié)難溶電解質(zhì)

2、的溶解平衡的學習提供 必要的基礎。2、學情分析：學生在這之前學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離，為 本節(jié)的學習提供了一定的知識儲備，且高二的學生已具備一定分析能 力和抽象思維能力，發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機會讓學生積極參與，充 分發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維 習慣。3設計思路：（1）力圖創(chuàng)造性地處理和使用教科書，用系列探究活動整合教材內(nèi)容，讓學 生成為教學活動的主體。（2）采取多種教學方式，講述法與討論法相結合，啟發(fā)式教學與創(chuàng)設情境相 結合，接受式學習與探究式學習相結合。（3）以活動建構教學理論為指導，充分挖掘課程資源，利用圖片、表格、多 媒體等多種形式，引導

3、學生對鹽類水解知識的探究、體驗。4教學目標:知識與技能：（1）理解鹽類水解的概念。（2）理解鹽類水解的實質(zhì)（3）掌握鹽類水解的規(guī)律（4）能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。過程與方法：（1）培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（2）培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。（3）培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教 育。情感態(tài)度與價值觀：（1）使學生主動參與科學探究，體驗探究過程，激發(fā)他 們的學習興趣。（2）通過對鹽類水解原理的學習，培養(yǎng)學生關注與化學 有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。5、教學重難點：教學重點：鹽類水解的原理和規(guī)律教學難點：對鹽類水解本質(zhì)的理解

4、6、教學用具：多媒體電教設備，化學實驗用品（含N&C1溶液、CHsCOONa洛液、 NHQ 溶液、 Na：C03 溶液、NaHCO?溶液、Na2SO4 溶液（NHASCh 溶液、 A12（SO4）3溶液、pH酸度計、試管、燒杯等）7、教學過程：實驗引入：現(xiàn)代社會住宅高層化、燃料煤氣化、裝潢高檔化、使用電器化，火災的隱患和發(fā)生率明 顯升高，在消防中常用到泡沫火火器（多媒體顯示，同學們是否知道它的使用方法及原理 呢？讓我們做一個模擬實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象并推知結論。（師說明：泡沫火火器內(nèi)裝的 化學藥品：NaHCOs溶液、A12（SO4）3溶液。）演示：在兩只大試管中把兩種藥品快速混合多媒體顯示：A

5、12（SO4）3+NaHCOs+ H2O -A1（OH）3+ CO2 +H2O鹽 + 水 f 堿 + 酸設疑：初三時我們曾學過鹽和鹽反應生成兩種新鹽，而以上式子卻不能用已 有的知識來解釋,這說明鹽的某些特殊性質(zhì)我們尚未掌握。下面我們就到未知領 域去探究一下鹽還有那些特殊的性質(zhì)？（謨計薩囹；創(chuàng)釵問廳侑，形義認知麥越.激農(nóng)朮知做丿科學探究：學生每七人一組，用PH酸度il測定教材中七種鹽溶液的酸堿性 七種鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCOyNH4CLNa2SO4,CH3COONaXNH4）2SO4并根 據(jù)生成鹽所對應的酸和堿的強弱，對七種鹽進行分類。分析歸納：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關系

6、板書：一、鹽溶液的酸堿性 誰強顯誰性，兩強呈中性。通過探憲實臉，激農(nóng)彥望興攝、提再刼手嫌作饒力。同時省尋我金矣水解的規(guī)律、探尋金矣水解的薛質(zhì)殺懸念。丿小組討論：1、溶液的酸堿性是山什么決定的？2、NH4C1溶液為何顯酸性？是由NH4C1電離產(chǎn)生的嗎？3、NH4C1溶液中還存在其他的電離過程嗎？4、NH4C1溶液中存在哪些微粒？5、溶液中的各種微粒之間有沒有相互作用？學生完成教材55頁的表格（0/通過間龜裁炎創(chuàng)凌樺地用筋教材屮的家輅，韋利于彥或箱合彥過的電離知識，磁觀地今析傳液彳的菽孑及曳相雖作用，禎殺彥望棵證兌一地今 靳同廳的饒力和邃轎椎理饒力丿播放課件：結合學生的討論，利用電腦動畫模擬NH&

7、1的水解過程，生動形 象地說明MCI的水解原理。板書：二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4CI = NH4+ + C1+H1O 二 OH + H+11NH3.H2ONH4+ + H2O 二NH3.H2O + H+NH4CI + H2O 二NH3.H2O + HC1類比學習：CH3COONa的水溶液顯堿性的原因，要求用方程式表示。（將 學生的正確答案作為板書。）CHjCOONa= CH3COO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOOHCHsCOCT + H2O 二 CHsCOOH + OH 一CHjCOONa + H：0 二 CHsCOOH + NaOHf（8/通過矣比麒索突破童瑋支，

8、讓彥望對瑩類的水解饒史熟休的今祈曳律質(zhì)弄緻炕了彥生的矣比恵癱，同時腋曳自秋地引出金矣水解的 U。）板書：1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或 OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2、水解反應與中和反應的關系：中和酸+堿壬土鹽+水水解3、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結合水電離產(chǎn)生的H-或OH_, 從而破壞了水的電離平衡。問題討論：以NaCl為例，說明強酸和強堿生成的鹽能否水解？歸納小結：學生自主歸納鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。板書：4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。(8/引導彥望總穡規(guī)律，磅卷樣望抽彖形版規(guī)律的饒力。弄 復彥望

9、獲得呂箍，由此春愛化彥。丿課堂練習：1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味2. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于()A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.03. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是()A. HCOOH+H2O = HCOO +比O+B. CO2+H2O HCO3 +H+C. COF+H2O = HCO3- +OH-D. HS +H2O = S2 +H3O+4. 判斷下列溶液的酸堿性，并寫出其水解的離子方程式。(1) NaHCOs： ;(2 ) Ah(SO4)3

10、： o作業(yè)布置：Al2(SO4)3+NaHCO3+ H2O -A1(OH)34- CO2. +H2O鹽 + 水 堿 + 酸用水解知識和平衡移動原理解釋。(殺計克囹.將已韋的知識遷移弄應用到斯的侑說屮是衡螢彥望足召具韋鞍 強的彥習饒力的潼耍體規(guī)，這一支虛爲考彳體現(xiàn)的缺筍漲裁，0此我們年時的 詆彥過程及作處瑯寶申就應省注克磅卷彥望運用已韋知彷解決荊望問耋的饒 力。丿8、板書設計第三節(jié)鹽類的水解(笫1課時)一、鹽溶液的酸堿性 誰強顯誰性，兩強呈中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4CI = NH4+ + Cl+H2O 二 OH + H+QNH3.H2ONH4+ + H20 二NH3.H2O +

11、H+NH4C1 + HzO 二NH3.H2O + HC1CHjCOONa= CHjCOO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOCT + H2OCH3COOH；CH3COOH + OHCH3C00Na + H:0 二 CH3COOH + NaOH1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟丞所電離出來的比或 OH 結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2、水解反應與中和反應的關系：中和酸+堿鹽+水水解3、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結合水電離產(chǎn)生的H或OK, 從而破壞了水的電離平衡。4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。9.教學后記：(1)現(xiàn)代教學重視學生的全面發(fā)展，在教學中知識的傳授不再是最終U的， 而應使其成為一種載體，讓學生掌握方法并親身體驗感受，培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展 的能力。本節(jié)課采用問題討論的教學模式的根本U的就在于此。(2)本設計采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新知