2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考試要求】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素i36號原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律。化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)了解共價鍵的要緊類型b鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)講明簡單分子的某些性質(zhì)對b鍵和n鍵之間相對強弱的比擬不作要求。了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。能依照雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判定簡單分子或離子的空間構(gòu)型對d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求。了解等電子原理的含義，能結(jié)合實例講明等電子原理

2、的應(yīng)用。了解簡單配合物的成鍵情形配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求。了解NaCI型和CsCI型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點。能依照離子化合物的結(jié)構(gòu)特點和晶格能講明離子化合物的物理性質(zhì)。了解原子晶體的特點，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。明白得金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論講明金屬的一些物理性質(zhì)。明白金屬晶體的差不多堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)晶體內(nèi)部間隙的識不、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的運算不作要求。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)明白分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)不。明白分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的阻礙。 了解

3、氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的阻礙 對氫鍵相對強弱的比擬不作要求。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)不?！久}趨勢】12分。覆蓋原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)本專題考查表現(xiàn)為一道獨立的綜合題，約占 構(gòu)等核心概念，知識點全面，但整體難度不大?！疽c梳理】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 構(gòu)造原理OO O O_ J. r r.、.ns(n-2)f(n-J)d叩7s5ffid7p6$5d5$4d5p4s3d3s2s2PU圖1圖2 依照構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。 依照構(gòu)造原理，能夠?qū)⒏髂芗壈茨芰康牟町惙殖赡芗壗M如圖所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一

4、能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子 的排布按能量由低到高的順序依次排布。2. 第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去 1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離 能。常用符號I i表示，單位為kJ/mol 。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 nA族、第 vA族元素的第一電離能分不大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐步減小。3. 電負(fù)性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。1同周期元素從左到右，電負(fù)性逐步增大；2同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐步減小?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1鍵的極性和分子的極

5、性分子共價鍵的極性分子中正負(fù) 電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H、2、Q異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向 量和為零重合非極性分子CO、BF3、CH分子中各鍵的向 量和不為零不重合極性分子H2O NH、CHCI2多原子分子離子的立體結(jié)構(gòu)化學(xué)式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH043sp正四面體C2H032sp平面三角形BFb032sp平面三角形CHO032sp平面三角形C2Hz02sp直線型CO02sp直線型NH143sp三角錐形+NH043sp正四面體 T .43l_2+ Number2 NumberXum

6、be 1 H “I 1 門口1?1 of C harge4 Molecularof價層電子對互斥模型判定簡單分子或離子的空間構(gòu)型sp3spV形三角錐形Example電子對 數(shù)電子對的 空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對的分子的口隔空間構(gòu)型三角4 等電子原理及其應(yīng)用直線Irigonal planar三角形BentV形四面體|：|三角錐pyramidalBe itV形實例CO、C2HbBF3、SOSn CI2、PbCbHCH、，-CCI4、NHHSO2-+NH、PCI3HH：Continued等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，如:具有相似的化學(xué)鍵特點，性質(zhì)相似。5 簡單配合物皿曲泌概念

7、共用電子對由一個原子單方向提供應(yīng)另一原子共用所形成的共價鍵。表示AB電子對給予體電子對同意體6.典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點CO和Nb, CH和NH+;等電子體條件其中一個原子必須提供孤對 電子，另一原子必須能同意孤 對電子的軌道。NaCI型晶體CsCI型晶體離子也被8個正離子所包圍。鈉、鉀、鉻、鎢等體心立方堆積六方堆積金、銀、銅、鋁等面心立方堆積每個Na+離子周圍被六個 C1離子所包圍，同 樣每個C也被六個Na+所包圍。7 金屬鍵對金屬通性的講明金屬通性講明金屬光澤金屬中的自由電子能在一定范疇內(nèi)自由活動，無特點能量限制，能夠在較寬范疇 內(nèi)吸取可見光并趕忙放出，因而使金屬不透亮、 具一定金屬光澤多數(shù)

8、為銀白色.導(dǎo)電在外加電場的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向運動，形成電流。導(dǎo)熱自由電子把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域，從而使整塊金屬到達同樣的 溫度。有延展性當(dāng)金屬受到外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，表現(xiàn)為良好的延展性。&金屬原子在空間的堆積方式分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1. 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的阻礙分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，使物質(zhì)的溶解性增強；分子內(nèi)氫鍵一樣使物質(zhì)的熔沸點降低。分子間氫鍵2.幾種類型的晶體的比擬晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié) 構(gòu)構(gòu)成微粒金屬陽離子和自 由電子陰、陽離子原子分子微粒間作 用力金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力性質(zhì)熔、沸點隨金屬鍵強弱變 化，差

9、不較大較咼專門高較低硬度隨金屬鍵強弱變 化，差不較大較大專門大較小導(dǎo)電性良好水溶液和熔融狀 態(tài)能導(dǎo)電一樣不導(dǎo)電一樣不導(dǎo)電舉例所有固態(tài)金屬NaCl、CsCl、CaF2金剛石、晶體硅、SiO2干冰、冰、I 2【典例精析】HN 3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。NT也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反響可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從以下反響制 得：NaNb+N2O=NaN+H2Q HN、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不爽朗金 屬，如溶解銅生成 CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用， Cu的化合物A晶胞如圖即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，

10、其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試答復(fù)以下咨詢題：1基態(tài)銅原子核外電子排布式為 。2元素 N S、P的第一電離能11由大到小的順序為 。3HN屬于晶體，NT的空間構(gòu)型是 ，與NT互為等電子體的分子的化學(xué)式為寫1種。NH的電子式為，其中心原子的雜化類型是，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為4CuCl2中的鍵型為 5治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為A2同主族元素，從上到下第一電離能逐步減小,N和P原子的外解析1依照銅的原子序數(shù)和構(gòu)造原理可寫出：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 14s1層電子構(gòu)型具有較穩(wěn)固的p3半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比硫的大，那么NS、P的第一電離能丨1由大到小的順序為：NP

11、S3分子，直線，CO (N 2O CS2,寫 1 個即可)，:sp4配位鍵寫共價鍵也可依照晶胞中頂點、面、體心的分配關(guān)系，A的化學(xué)式為YBatCwGCI5B異構(gòu)體具有可溶性，講明其為極性分子:CI PtNH3療點折線c能夠表達出第族。族NH3【變式反響】1.1 短周期某主族元素 M的電離能情形如圖A所示。那么M元素位于周期表的第II .圖B是研究局部元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線一一折線a和折線b,你認(rèn)為正確的選項是： ，理由是:III .人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)

12、用的金屬那么被科學(xué)家推測為是鈦Ti。鈦被譽為以后世紀(jì)的金屬。試答復(fù)以下咨詢題：122Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為 。器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,那么它的化學(xué)式2在Ti的化合物中，能夠出現(xiàn) +2、+3、+4三種化合價，其中以+4 價的Ti最為穩(wěn)固。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)固性好，介電常數(shù)高，在小型變壓3現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCI HO5CI 2 20。配離子TiCIHO52+中含有的化學(xué)鍵類型是 ，該配合物的配體是 。2下表中實線是元素周期表的局部邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出1 r *111 -r 111 r 14 T - r - -ihi1I1

13、ii11 r1 F 嘗 1V r * *1111111J、ii111 1ii11!ii18 11 Il 1i111I11I111-bit?-D 1111IIp|11i1b*| !I- T-r-l-_ T -_ - l -_ T T r iir t t r _ 1 1 - J11iiFIi11iI11.1111V1i1 11pI11E 11|11111 1fl1 *1 !11 - * r * 1* 十 * * - r q Ti r i j11iII1btr:陀:111Ga ：11iii|111111111111 11】 r T i v a T 卡-Y - r irTi )! f iB1 RF11

14、111111i1!I*1 1|111111II111111 11pi1i11I1i1s114VIjIii1i1h!i1 i1 r 111 r 11Va 晶體硅 二氧化硅 碳化硅B. CI 4 CBr4 CCl4CHC. MgO Q Nb H2OD. 金剛石生鐵純鐵鈉3. 各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表名稱結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g熔點/ c沸點/ c(25 C)鄰一硝基苯酚0.245100間一硝基苯酚OON1.496194對一硝基苯酚O / N*O1.7114295以下關(guān)于各種硝基苯酚的表達不正確的選項是()A. 鄰一硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚B. 間一硝基苯酚不僅分子間能形成氫

15、鍵，也能與水分子形成氫鍵C. 對一硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高D. 三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，因此在水中溶解度小4. 下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能KJ mol1。丿元糸I 1I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733請試著講明：什么緣故鈉易形成Na*，而不易形成 Na2+?什么緣故鎂易形成Md*，而不易形成M？5. A B、C、D分不代表四種不同的短周期元素。 A元素的原子最外層電子排布為 ns1, B元 素的原子價電子排布為 ns2np2, C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，D元素原子的M 電子層的P亞層中有3個電子。(1) C

16、原子的電子排布式為 (2) 當(dāng) n=2 時，B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (3) 假設(shè)A元素的原子最外層電子排布為2s1, B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是 , A、B、C D四種元素的第一電離能由大到小的順序是( 用 元素符號表示 )。0螞X機忖107060Iftf序撒1短周期中原子核外 p亞層上電子數(shù)與S亞層上電子總數(shù)相等的元素是 寫元素符號。2同主族內(nèi)不同元素的 X值變化的特點是 ，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是 。周期表中X值的這種變化特點表達了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。3X值較小的元素集中在元素周期表的 。a. 左下角 b. 右上角 c.分界線鄰近4

17、以下關(guān)于元素此性質(zhì)的講法中正確的選項是 選填代號。a. X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力7.氰氣(CN) 2無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。1寫出(CN) 2與苛性鈉溶液反響的離子方程式 ;2氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180,并有對稱性，那么(CN)2的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ,分子空間構(gòu)型為 ，是分子填極性或非極性3氰分子中碳原子為 雜化；一個氰分子中包含 個(T鍵,個n鍵。8依照以下要求，各用電子式表示一實例：1只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子2只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)3只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子9. 極性分子

18、易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl 2(NH3)2為平面正方形結(jié)構(gòu)，它能夠形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度?。涣?一種為黃綠色，在水中溶解度較大，請在以下空格中畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體的分子構(gòu)型黃綠色固體的分子構(gòu)型黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的緣故是10. (1)利用VSEPRt斷分子或離子的空間構(gòu)型PO_CS2; AIBr3(共價分子)_。(2)有兩種活性反響中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式:(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子

19、的化學(xué)式：平面形分子 ，三角錐形分子 ，四面體形分子 。11. 鋅和鋁差不多上爽朗金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。然而氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Z n(N H3)42+。答復(fù)以下咨詢題：1單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 用化學(xué)式表示。2寫出鋅和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式 3以下各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒不的是。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水4寫出可溶性鋁鹽與氨水反響的離子方程式 試講明在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反響制備氫氧化鋅的緣故12.下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點:Na

20、XNaFNaClNaBrNaI熔點995801775651SiX4SiF4SiCl 4SiBr 4SiI 4熔點90.270.45.2120.5答復(fù)以下咨詢題：1鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高專門多，其緣故是2NaF的熔點比 NaBr的熔點高的緣故是 。SiF4的熔點比SiBr4的熔點低的緣故是 。3NaF和NaBr的晶格能的上下順序為 ，硬度大小為 。13.有五種短周期元素，A yB、zC、Q、,其中x+y+z+m+n=57。A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物在常溫下能化合成一種化合物；C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；D元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值

21、相等，且D與C只能形成一種化合物；E單質(zhì)在空氣中燃燒能生成一種淡黃色固體。試答復(fù)：A元素名稱 ，它在元素周期表中的位置 。B元素原子的電子式, E 元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 。分不寫出 A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式 、。寫出C和D形成的化合物的化學(xué)式 ，其晶體類型屬于 寫出 A的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式 ，其分子的空間構(gòu)型為 屬于分子。參考答案【變式反響】1. I . IIIAII . IVA; b; a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，因此氧族元素中其它氫化物的沸點可不能高于水。2 2III . 13d4s 2 BaTiOs；3極性共價鍵或共價鍵、配位鍵；H2O Cl2 12. 1 4s 4p2d 0 N 2 CN 一 g O3CH CHsOH4正四面體；能夠為 CO、NCI3、CCI4、CO等電子式中的2個