原電池復習PPT學習教案

1、會計學1原電池復習原電池復習原電池原理原電池原理2017年年卷卷考查原電池工作原理考查原電池工作原理2016年年卷卷1111題，題，6 6分分考查原電池正負極判斷及考查原電池正負極判斷及電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫2015年年卷卷2626題（題（1 1）（）（2 2）問）問以酸性鋅錳干電池為主，以酸性鋅錳干電池為主，考查原電池電極反應(yīng)式的考查原電池電極反應(yīng)式的書寫和相關(guān)計算書寫和相關(guān)計算化學電源化學電源2016年年卷卷1111題，題，6 6分分考查鋅考查鋅-空氣燃料電池的空氣燃料電池的工作原理工作原理2015年年卷卷1111題，題，6 6分分考查微生物電池的工作原考查微生物電池的工作原理理

2、2014年年卷卷1212題，題，6 6分分考查水溶液鋰離子電池的考查水溶液鋰離子電池的工作原理工作原理電解原理及其應(yīng)電解原理及其應(yīng)用用2016年年卷卷11題，題，6分分考查電解原理考查電解原理2014年年卷卷27題（題（4）問）問考查電解法制次磷酸考查電解法制次磷酸2014年年卷卷27題（題（3）問）問考查電解原理的應(yīng)用考查電解原理的應(yīng)用第1頁/共18頁考試大綱：考試大綱：1、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。了解常見化用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。學電源的種類及其工作原理。2、了

3、解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕、了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施的危害以及防止金屬腐蝕的措施第2頁/共18頁一、一、復習回顧復習回顧1 1、原電池是、原電池是_的裝置。的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。反應(yīng)。將化學能轉(zhuǎn)化為電能將化學能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2 2、如右圖所示，組成的原電池：、如右圖所示，組成的原電池：電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為CuSOCuSO4 4溶液時：溶液時： ZnZn電極電極是是_極，其電極反應(yīng)為極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是該反應(yīng)是_反應(yīng)；反應(yīng)；CuCu電極是電極是_極，極，其電極反應(yīng)為其電極反應(yīng)為_,_

4、,該反應(yīng)該反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng). .負負ZnZn2e2e- - =Zn =Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+ 2+ +2e+2e- - = Cu = Cu還原還原第3頁/共18頁氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電銅鋅原電池池電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液失失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離陰離子子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負極負極正極正極 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）離子方程式）（化學方程式）（化學方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負極：負

5、極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離陽離子子外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路第4頁/共18頁AX為氧氣B電極A反應(yīng)式： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CB電極附近溶液pH增大D電極材料活潑性：AB如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子移動方向如圖所示，下列判斷正確的是（ ） C第5頁/共18頁1.電路：電路：外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極向得電子的一極電子流向：失電子的一極向得電子的一極電流方向：與電子流動方向相反電流方向：與電子流動方向相反陰離子流動方向與電子流動方向一致陰離子流動方向與電子流動方向一致陽離子流動方向與電流方向一致陽離子流動方向與電流

6、方向一致2.電極：電極：正極：電子流入的一極正極：電子流入的一極負極：電子流出的一極負極：電子流出的一極3.電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：正極：正極： 2H+ 2e- H2負極：負極： Zn2e- Zn2+4.總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2第6頁/共18頁三、原電池的正負極的判斷判斷依據(jù)判斷依據(jù)負極負極正極正極電子方向電流方向離子方向電極反應(yīng)電極材料電極現(xiàn)象第7頁/共18頁判斷依據(jù)判斷依據(jù)負極負極正極正極電子方向電流方向離子流向負負正正電極反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極材料較活潑的金屬 較不活潑的金屬或非金屬電極現(xiàn)象質(zhì)量減少質(zhì)量增加或有氣泡冒出第8頁/共18頁（2015課標1，11

7、題）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA第9頁/共18頁【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷（六）】濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ）A電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2DY極每生成

8、1molCl2，a區(qū)得到2molLiClA第10頁/共18頁1、（2014年課標2卷，改編）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。該電池的正極是_,負極是_;放電時Li+從_移向_2、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題： (1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)abaabb第11頁/共18頁四四、原電池、原電池的構(gòu)成的構(gòu)成條件條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件

9、一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第12頁/共18頁（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件第13頁/共18頁實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）可以可以第14頁/共18頁組成原電池的條件組成原電池的條件 （1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬

10、單質(zhì)或金屬氧化物）作電極?；蚪饘傺趸铮┳麟姌O。 （2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 （3）兩極相連形成閉合電路。）兩極相連形成閉合電路。 （4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。）內(nèi)部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。第15頁/共18頁CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2CuuC4OS2HOVXVVXXXXV第16頁/共18頁小小 結(jié)結(jié)定義定義:（1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理 原電池原電池把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、原電池的工作原理、原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬電子從較活潑的