九年級化學(xué)上冊 第四單元 自然界的水 課題4 化學(xué)式與化合價（4）教案 （新版）新人教版

1、第四單元課題第四單元 課題4化學(xué)式與化合價（4）課型新授編 寫電話教學(xué)目標(biāo)知識與技能1了解相對分子質(zhì)量的概念，學(xué)會利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。2能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。過程與方法1充分運(yùn)用練一練，自主學(xué)習(xí)獲取知識2使學(xué)生掌握通過量的計(jì)算研究化學(xué)的方法情感態(tài)度價值觀樹立理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量重點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式的在綜合計(jì)算教學(xué)用品儀器藥品其它學(xué)案、多媒體等教 學(xué) 流 程 設(shè) 計(jì)環(huán)節(jié)教 學(xué) 問 題活 動 設(shè) 計(jì)二次備課情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】問題1 什么是相對原子質(zhì)量？問題2 說出“CO2”的

2、表示意義？ 問題3 說出“10 CO2”這個符號的表示意義？問題4 原子的質(zhì)量很小，為了方便我們引入了“相對原子質(zhì)量”表示原子的大小，分子的質(zhì)量也很小，我們是否同樣也可以引入“相對分子質(zhì)量”表示分子的大小呢？【激趣生疑】引導(dǎo)學(xué)生回顧前面有關(guān)相對原子質(zhì)量和化學(xué)式的表示意義等知識，層層設(shè)疑，逐步深入。引出課題自主學(xué)習(xí)【明確任務(wù)】根據(jù)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)和導(dǎo)學(xué)提綱，特別是一、二級標(biāo)題題和黑體字部分，明確學(xué)習(xí)任務(wù)。【自主學(xué)習(xí)】按照學(xué)案上的導(dǎo)學(xué)提綱，自主學(xué)習(xí)；并形成初步感知。探究與交流探究與交流探究與交流探究與交流探究與交流【合作探究】【思路誘導(dǎo)】(1)說出“CO2”這個符號的微觀意義（2）那么，一個二氧化

3、碳分子的真實(shí)質(zhì)量應(yīng)該等于什么？（3）那么，一個二氧化碳分子的相對質(zhì)量又等于什么？（4）那么，分子的相對質(zhì)量，就是相對分子質(zhì)量。知識點(diǎn)一、計(jì)算相對分子質(zhì)量問題1 什么叫相對分子質(zhì)量？ 有沒有單位？ 用什么表示？ 問題2 你能總結(jié)出計(jì)算相對分質(zhì)量的公式嗎？【例題1】求：(1)O2的相對分子質(zhì)量(2)H2O的相對分子質(zhì)量【質(zhì)疑】怎樣判斷一個水分子和一個氧分子質(zhì)量誰大誰??？【跟蹤練習(xí)1】求出：（1） H2SO4的相對分子質(zhì)量（2） Fe3O4的相對分子質(zhì)量【變式練習(xí)1】（1）求出Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量（2）求出3CO（NH2）2的相對分子質(zhì)量計(jì)算公式總結(jié)：相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量原子個

4、數(shù)，之和。知識點(diǎn)二、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比問題1 怎樣求組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比？問題2 計(jì)算格式怎樣書寫？【例題2】求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的質(zhì)量比?！窘狻慷趸贾刑?、氧元素的質(zhì)量比= 12:(162)=3:8【跟蹤練習(xí)2】（1）求H2O2中各元素的質(zhì)量比？（2）求NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？【變式練習(xí)2】若二氧化碳中含碳12g,含氧元素多少克？計(jì)算公式總結(jié)：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)，之比。知識點(diǎn)三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算問題1怎樣求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？問題2計(jì)算格式怎樣書寫？ 問題3舉例說出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義？【例題3】求化肥硝酸銨（NH4NO

5、3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一法：分步列式（1）先求出NH4NO3的相對分子質(zhì)量NH4NO3的相對分子質(zhì)量 =14+14 + 14+ 163=80（2）再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):NH4NO3的相對分子質(zhì)量N的相對原子質(zhì)量N的原子數(shù)8014 2 100%100%=35%=二法：一步列式NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):NH4NO3的相對分子質(zhì)量N的相對原子質(zhì)量N的原子數(shù)142+14+16314 2 100%100%=35%=【跟蹤練習(xí)3】求CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計(jì)算公式總結(jié)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)量100%【議一議】怎樣理解氮在

6、硝酸銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的含義？（1）100g硝酸銨中含氮多少克？（2）10g硝酸銨中含氮多少克？（3）2.5g硝酸銨中含氮多少克？（4）怎樣求一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量？【小結(jié)】物質(zhì)質(zhì)量與所含某元素質(zhì)量的相互推算。具體的計(jì)算公式如下：【變式練習(xí)3】:60kgNH4NO3中含氮元素多少千克？【歸納總結(jié)】（1）計(jì)算依據(jù)：化學(xué)式和其中元素原子的相對原子質(zhì)量（即相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)）；（2）方法：常用公式法。相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之和。物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，等于該原子的

7、相對原子質(zhì)量其原子個數(shù)與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。另外，代數(shù)時要注意：元素符號之間用“+”號；元素符號與其右下角數(shù)字之間用“”號；括號內(nèi)、外右下角數(shù)字之間用“”號。（其中的元素符號在計(jì)算時要用其相對原子質(zhì)量代替）相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量都是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得到的比值，因此它們之間可以進(jìn)行加減乘除的所有運(yùn)算。【說明】藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。投影：展示三種藥品或食品的標(biāo)簽或說明書，引導(dǎo)學(xué)生提高認(rèn)識?！菊故窘涣鳌拷處熖岢鰡栴}，層層設(shè)疑自然引出相對質(zhì)量的概念，水到渠成。然后，指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出相對分子質(zhì)量的概念和計(jì)算方法。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)例題

8、，然后嘗試做跟蹤練習(xí)，并在小組內(nèi)交流展示，教師巡回指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題及時更正。通過變式練習(xí)讓學(xué)生學(xué)會處理化學(xué)式前面的數(shù)字和括號外面的數(shù)字。綜上所述，概括出計(jì)算相對分子質(zhì)量的的計(jì)算公式。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)例題，然后嘗試做跟蹤練習(xí)，并在小組內(nèi)交流展示，教師巡回指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題及時更正。通過跟蹤練習(xí)和變式練習(xí)，熟練計(jì)算方法，注意查準(zhǔn)原子個數(shù)。并明確質(zhì)量比的實(shí)際意義綜上所述，概括出計(jì)算相對分子質(zhì)量的的計(jì)算公式學(xué)生先自主學(xué)習(xí)例題，然后嘗試做跟蹤練習(xí)，并在小組內(nèi)交流展示，教師巡回指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題及時更正。通過跟蹤練習(xí)和變式練習(xí)，熟練計(jì)算方法，注意查準(zhǔn)原子個數(shù)。并明確質(zhì)量比的實(shí)際意義綜上所述，概括出計(jì)算相對分子質(zhì)量的的

9、計(jì)算公式。并比較哪一種計(jì)算方法更好。提出問題，層層設(shè)疑，讓學(xué)生不但會求，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而且真正了解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。進(jìn)而，會進(jìn)行一定質(zhì)量的化合物中某種元素的質(zhì)量計(jì)算?？偨Y(jié)交流：通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些符號和數(shù)字所表示的化學(xué)意義，使我們明白了化學(xué)來源于生活并服務(wù)于生活的道理。及時練習(xí)、矯正，突破難點(diǎn)，鞏固有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算和有關(guān)物質(zhì)組成的綜合計(jì)算技能。通過補(bǔ)充練習(xí)，鍛煉學(xué)生的綜合計(jì)算技巧，讓學(xué)生進(jìn)一步提高綜合計(jì)算的技能。梳理整合第四單元課題4化學(xué)式與化合價（4）1、求相對分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、求物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比3、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、求一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量診斷測試

10、1.研究發(fā)現(xiàn)，達(dá)菲（Tamiflu）對甲型HIM流感病毒有抑制作用，從香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成達(dá)菲的原料之一。下列對莽草酸的說法不正確的是（ ）A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氫、氧元素組成C.氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D.碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：6：5（2009重慶）2.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為 （ ）A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O53.下列化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS4.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說法正確的是（ ）AFeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1:l:3BFeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56:12:16CFeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16DFeCO3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.某氧化物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，已知該氧化物的每個分子中含2個氧原子，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為（ ） A.46 B.32 C.44 D.64