必修一化學(xué)方程式總結(jié)及常見離子檢驗(yàn)

1、-作者xxxx-日期xxxx必修一化學(xué)方程式總結(jié)及常見離子檢驗(yàn)【精品文檔】高中化學(xué)必修1 化學(xué)方程式總結(jié)一、教材中涉及的離子檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結(jié)論1、SO42的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32的檢驗(yàn)：取待測(cè)液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO323、Cl的檢驗(yàn)：待測(cè)液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl4、Na、K的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素若產(chǎn)生的火焰透

2、過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素5、Al3的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al36、Fe3的檢驗(yàn)：待測(cè)液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3 或者取待測(cè)液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe37、NH4的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加強(qiáng)堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH44Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2Na + S = Na2S（研磨即爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH

3、- + H22Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H26Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（

4、互滴鑒別） CO32- + 2H+ = H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鑒別、除雜） CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO22NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O 2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2ONaOH + CO2（過量）= N

5、aHCO3 OH -+ CO2（過量）= HCO3-2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（同H2SO4） 2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+

6、+ 3H2OAl(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-NaAlO2+ CO2(過量)+2H2

7、O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2(過量) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O4 2Al2O34Al+3O2 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2C

8、l-2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻銅線路板) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4） FeO+2H+ Fe2+ +H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4） Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4） Fe3O4 + 8H+ Fe2+ +2Fe3+ +4H2OFeSO4 + 2NaOHFe(OH

9、)2 + Na2SO4 Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2FeCl3 + 3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀）Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O (加熱) Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 (紅色溶液,用于鑒別Fe3+)2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2

10、 + 2KCl + I2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl C+H2OCO+H2 (生成水煤氣)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2F2 = SiF4Si+O2SiO2 （研細(xì)的硅與純氧） Si + C SiC2C+ SiO2 2CO+Si （工業(yè)制粗硅）2Cl2+Si= SiCl4 SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提純）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

11、 CaO+SiO2CaSiO3 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3（強(qiáng)酸制弱酸）Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (過量) = 2NaHCO3+H2SiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2（工業(yè)制玻璃）H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 SiO2 + H2OCu+Cl2CuCl2 (棕黃色煙) 3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黃色煙) （高價(jià)產(chǎn)

12、物）2Na + Cl2 2NaCl (白煙) Cl2 +H22HCl (燃燒蒼白色火焰，光照會(huì)爆炸)3Cl2 + 2P 2PCl3 (液體) 5Cl2 + 2P 2PCl5(固體) （白色煙霧）Cl2+H2OHCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四離子H+，Cl-，ClO-,OH-)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3+2HClO （強(qiáng)酸制弱酸） 漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+H2O

13、+CO2(少量) = CaCO3+ 2HClO 2HClO2HCl+O22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2ONaX+AgNO3=AgX+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根據(jù)沉淀顏色鑒別鹵離子)NaCl + AgNO3 = AgCl + Na

14、NO3 (白色沉淀) NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 (淺黃色沉淀) KI +AgNO3 = AgI + KNO3 (黃色沉淀)2Na + S Na2S Fe+SFeS 2Cu+SCu2S （低價(jià)產(chǎn)物）H2 + S H2S S + O2 SO23S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2OSO2+H2OH2SO3（注意“可逆反應(yīng)”的定義）2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O NaOH+ SO2（過量）= NaHSO3Ca(OH)2 + SO2 (少量) = CaSO3+

15、 H2O Ca(OH)2 + SO2(過量) = Ca(HSO3)2CaO + SO2 = CaSO3 2SO2+O2 2 SO3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-2H2S + SO2= 2H2O + 3S SO3+H2O=H2SO4 CaO + SO3 = CaSO42H2S + O2(少量) 2H2O+2S 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2FeS + 2HCl = H2S + FeCl2 (同H2SO4，實(shí)驗(yàn)室制備H2S)4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2

16、SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）N2+3H22NH3 （工業(yè)合成氨）N2+O22NO N2 + 3MgMg3N2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 N2O4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（實(shí)驗(yàn)室制備SO2）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3 + HCl = NH4Cl(白煙) NH3 + HN

17、O3 = NH4NO3(白煙) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO44NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O (用于檢驗(yàn)NH4+)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4(濃) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO26H2SO4(濃) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (Fe少量)2H2SO4(濃) + C CO2 + 2H2O + 2SO2 2H2SO4(濃) + S 2H2O + 3SO2H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2+ 2H2O4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O（硝酸顯黃色的原因）Cu+4HNO3(濃)