中考化學(xué)考點(diǎn)知識梳理與疑難突破 第十單元課題1　常見的酸和堿

1、課題1 常見的酸和堿知識梳理一、酸性溶液和堿性溶液1.溶液的酸性和堿性（1）酸性溶液：白醋和稀鹽酸等溶液能使紫色石蕊溶液變_色，這些溶液是酸性溶液。（2）堿性溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液變_色，這些溶液是堿性溶液。2.酸堿指示劑像紫色石蕊溶液那樣能鑒別_的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。為了使用方便，人們常用_試紙和_試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。二、常見的酸1.認(rèn)識鹽酸和濃硫酸（1）濃鹽酸是一種無色具有刺激性氣味的液體,且具有_性。打開濃鹽酸的瓶塞，有_形成，形成的原因是濃鹽酸具有_性，_出的氯化氫氣體遇到空氣中的_形成_。濃鹽酸若敞口放置一段時(shí)間以后，溶液的質(zhì)量會_，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)會_。（2）濃硫酸是一種_色,_狀液體，一般溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，密度為_。由于濃硫酸具有吸水性，若濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量會_，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶劑的質(zhì)量會_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_。由于濃硫酸具有_，所以濃硫酸又可以作為_，濃硫酸能使紙張、蔗糖炭化（即以21的原子個(gè)數(shù)比奪取紙張、蔗糖中的氫和氧），有_；濃硫酸使得有機(jī)物先變黃后變黑，濃硫酸還會腐蝕衣服和皮膚。能夠把布或紙腐蝕爛掉，也可以使衣服燒出洞來，所以使用濃硫酸一定要注意安全。2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸可與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。鹽酸可使紫色石蕊試液變_色,不能使無色_變色。（2）鹽酸可與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)。Fe+_HCl=_+_現(xiàn)象：鐵釘

3、表面有_冒出，且鐵釘逐漸變小，溶液由無色變?yōu)開色。（3）鹽酸可與某些金屬氧化物反應(yīng)。Fe2O3+_HCl=_+_現(xiàn)象：_色的鐵銹逐漸_，溶液由_色變?yōu)開色。（4）鹽酸可與CaCO3等物質(zhì)反應(yīng)。_HCl+CaCO3=_+_+_現(xiàn)象：有_產(chǎn)生，且固體逐漸溶解。該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。3.硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）稀硫酸可使石蕊試液變_色，不能使無色酚酞變色。（2）稀硫酸可與較活潑的金屬反應(yīng)。Zn+H2SO4=_+_（3）稀硫酸可與某些金屬氧化物反應(yīng)。Fe2O3+_H2SO4=_+_（4）稀硫酸與BaCl2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。H2SO4+BaCl2=_+_4.酸的化學(xué)性質(zhì) 由于酸在水溶液中都能電離出_

4、，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸能跟_作用，使紫色石蕊試液變成_色，不能使酚酞變色。（2）酸（不包括濃硫酸和硝酸）能跟多種_反應(yīng)。（3）酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)。MgO+H2SO4=_+_（4）酸能跟CaCO3等物質(zhì)反應(yīng)。2HCl+CaCO3=_+_三、常見的堿1.認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水（1）氫氧化鈉是白色固體,_溶于水，溶解時(shí)_熱。暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的_而逐漸_，氫氧化鈉具有極強(qiáng)的_性，所以俗稱_、_或_，如果不慎沾到皮膚上，要立即用較多的_沖洗，然后再涂上_溶液。（2）氫氧化鈣俗稱_，或_，是一種白色粉末，_溶于水，其水溶液俗稱_。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)

5、制得。反應(yīng)_大量的熱,其化學(xué)方程式為：_+_=_。氧化鈣俗稱_，具有吸水性，可作干燥劑。氧化鈣可通過高溫煅燒石灰石來獲得，化學(xué)方程式為_。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可與酸堿指示劑反應(yīng)，它們可以使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞變_色。（2）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以與二氧化碳反應(yīng)。2NaOH+CO2=_+ _Ca(OH)2+ CO2=_+_（3）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以與Na2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=_+_3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿在水溶液中都能電離出_，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑發(fā)生

6、作用，使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色。（2）堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)。_NaOH+CO2=_+_（3）堿溶液能跟Na2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。Ca(OH)2+_=CaCO3+2NaOH知識導(dǎo)學(xué)1.溶液酸堿性與指示劑（1）溶液的酸堿性：酸堿指示劑是檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本試劑。石蕊溶液在酸性條件下顯紅色，在堿性條件下顯藍(lán)色，在中性條件下顯紫色；無色酚酞試液在酸性條件下是無色的，在堿性條件下呈紅色。（2）指示劑：指示劑是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室專門用來檢驗(yàn)溶液酸堿性的一種液體?；瘜W(xué)中石蕊、酚酞、甲基橙、甲基紅、溴百里香芬蘭（BTB）等指示劑可以用來檢驗(yàn)溶液的酸堿性，平常我們用得最多的酸堿指示劑是紫色石蕊和無

7、色酚酞。 為了使用方便，人們常把指示劑做成試紙：藍(lán)色石蕊試紙，紅色石蕊試紙。 用酸堿指示劑來檢測溶液的酸堿性是比較實(shí)用和方便的，但也有一個(gè)缺點(diǎn)，就是酸堿指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱。酚酞指示劑歌訣 小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。(石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，在中性環(huán)境中為紫色)石蕊指示劑性質(zhì)記憶串聯(lián)法 “酸紅（遇酸變紅）石榴（石蕊）撿到籃（遇堿變藍(lán)）子中（中性環(huán)境中為紫色）”。2.常見的酸 常見的酸是硫酸、硝酸、鹽酸和醋酸等。（1）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊可檢驗(yàn)溶液的酸性。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性。在實(shí)驗(yàn)室里制取H2和CO2時(shí)，不采用濃鹽酸。若采用濃

8、鹽酸，就會使H2和CO2里含有氯化氫氣體雜質(zhì)。（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸都屬于酸，所以在化學(xué)性質(zhì)方面，硫酸和鹽酸相似。 學(xué)習(xí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，采用類推的方法。實(shí)驗(yàn)室常采用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H2。稀硫酸也可以除銹。濃硫酸和硝酸氧化性太強(qiáng)，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。制備CO2氣體，我們不能選擇稀硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO4是微溶性物質(zhì)，它會阻礙硫酸與碳酸鈣的繼續(xù)反應(yīng)。3.常見的堿 常見的堿包括氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇和氨水等（1）采用由個(gè)別到一般，由NaOH和Ca(OH)2歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)。 堿的化學(xué)性質(zhì)主要是指可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)椴蝗苄詨A很難電離出OH-。 常見可溶性堿主要有

9、NaOH、Ca(OH)2等。 可采用紫色石蕊試液或無色酚酞來檢驗(yàn)OH-的存在，來檢驗(yàn)溶液顯堿性。（2）NaOH固體在空氣中吸收水分，屬于物理變化，由于NaOH固體易吸收水分，可作干燥劑。NaOH和CaO的固體混合物，俗稱堿石灰，也是干燥劑。一般NaOH固體、CaO固體或堿石灰固體作干燥劑時(shí)，通常把它們放在球型干燥管或U形干燥管中。如圖10-1所示。圖10-1 除去二氧化碳一般采用通過NaOH溶液；當(dāng)驗(yàn)證CO2的存在時(shí)，一般采用通過石灰水。NaOH固體密封保存的原因：一是吸收水分；二是吸收CO2，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)。 當(dāng)NaOH固體作干燥劑時(shí)，不能干燥 CO2、HCl等酸性氣

10、體。 當(dāng)CO2、SO2、HCl等作為氣體雜質(zhì)時(shí)，可通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去；當(dāng)CO2、SO2 、HCl等需要干燥時(shí)，不能用固體NaOH、CaO和石灰等堿性干燥劑干燥。（3）堿性溶液能使得酚酞變紅，使石蕊試液變藍(lán)。在檢驗(yàn)堿性溶液時(shí)，一般選擇酚酞試液而不選石蕊試液，原因是石蕊試液由紫色變成藍(lán)色不敏感，很難觀察判斷。疑難突破1.當(dāng)CO2作為氣體雜質(zhì)時(shí)，除CO2一般通過NaOH溶液；當(dāng)驗(yàn)證CO2的存在時(shí)，一般采用Ca(OH)2溶液，為什么？剖析：除去雜質(zhì)一般要求徹底，驗(yàn)證某物質(zhì)的存在要求有現(xiàn)象?，F(xiàn)象一定要有特殊性，應(yīng)該是獨(dú)一無二的現(xiàn)象，如果與其他物質(zhì)有相同的現(xiàn)象，則必須再參考其他現(xiàn)象來共同判定是否是該物質(zhì)。NaOH固體極易溶于水，可得到濃度較大的溶液，吸收CO2較徹底；而Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量較少，吸收CO2不一定很徹底，所以除CO2時(shí)，一般通過NaOH溶液。Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)，現(xiàn)象較為明顯，而NaOH溶液雖能與CO2反應(yīng)，但無現(xiàn)象。所以驗(yàn)證CO2一般采用Ca(OH)2溶液。2.當(dāng)氫氣中混有水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì)時(shí)，怎樣才能得到較為純凈的氫氣？剖析：多種氣體混合形成的混合氣體，有時(shí)要留下主要成分而使其他成分除去，這可以理解為氣體的凈化。在除去雜質(zhì)氣體時(shí)，步驟盡可能簡單、完全，把多種雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為一種雜質(zhì)而最后除去。一般