2020屆高考化學(xué)主觀大題最新《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)押題專練1》

1、1. 據(jù)自然通訊(Nature Communications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有_個(gè)鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大鍵，可記為 (右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2、為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵，可表示為_(kāi)，Se的雜化方式為_(kāi)。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_(kāi)；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是_gcm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。2.氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須營(yíng)養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)K的核外電子排布式為_(kāi)，基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（2）元素的第一電離能：Ca_(填“”或“”)P。（3）白磷在中的溶解度_(填“大

3、于”或“小于”)在水中的溶解度，是氮的一種新型單質(zhì),若分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4，則N的雜化方式為_(kāi)。 （4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：碳酸鹽熱分解溫度/90011721360陽(yáng)離子半徑/pm99112135根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_（5）常溫下是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與互為等電子體，則A、B兩種離子的符號(hào)分別為_(kāi)、_。（6）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為d pm；又知鈣的密度為 g/cm3，則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為_(kāi)(用d、表示，下同)g，阿伏

4、加德羅常數(shù)的值為_(kāi)(化成最簡(jiǎn)式)。3.2019年，大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L(fēng)酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進(jìn)展（如圖甲所示），相關(guān)文章發(fā)表在自然通訊上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為 ，其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為 。（2）圖甲中涉及的非金屬元素（除H外）第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性由小到大的順序是 。（3）物質(zhì)a可與水互溶，主要原因是 。（4）物質(zhì)b中碳原子的軌道雜化方式有 ，1 mol物質(zhì)c中含有鍵的數(shù)目為 。（5）該錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該錳氧化物的化學(xué)式為 ，該晶體中Mn的配位數(shù)是 。4.已知A、B、C

5、、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。（2）形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是；電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）。（3）化合物X中心原子的雜化方式為 ，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是 （用XYZ表示，X、Y、Z代表元

6、素符號(hào)）。（4）分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因 。（5）晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有 （填代號(hào)）。A.離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E. 鍵F.金屬鍵（6）如圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是 ；已知晶胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則該晶體的密度為 （用含的表達(dá)式表示）。5.周期表中前四周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命

7、名了一個(gè)時(shí)代?；卮鹣旅娴膯?wèn)題：1.A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。2.在不同的溫度下，A以和二聚體兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示：中A的雜化方式為_(kāi)。1mol 中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)。3.B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是a ，B-B鍵的鍵長(zhǎng)為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。X中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。X晶體的層間距離為_(kāi)。4.C元素可以形成兩種含氧酸和，酸性是_(填“強(qiáng)于”或“弱于”），原因是_。5.將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY

8、方式堆積，我們稱這種堆積方式為甲方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為乙方式。則金屬D的堆積方式為_(kāi)(填“甲”或“乙”)。參考答案1.答案：(1)4s24p4；H2S(2)O=C=O(3);雜化(4)4；或解析：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s 24p4;硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物均為分子晶體,但H2O中存在分子間氫鍵,其熔、沸點(diǎn)反常的高,因此熔、沸點(diǎn)最低的為H2S。(2)題給反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;1個(gè)CO2分子中有2個(gè)鍵,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2氣體中含有個(gè)鍵。(3)題給化合物中Se的雜化方式為sp2雜化,未參

9、與雜化的p軌道上有一對(duì)孤電子對(duì),參與大鍵的形成,形成的大鍵中含有5個(gè)原子、6個(gè)電子,因此表示為。(4)距離Cu+最近的S2-有4個(gè),因此Cu+的配位數(shù)為4;此晶胞中有4個(gè)Fe3+,個(gè)Cu+、8個(gè)S2-,則其化學(xué)式為FeCuS2,根據(jù)即可計(jì)算出密度。2.答案：（1） （2） （3）大于 （4）與相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結(jié)合更難, 所以碳酸鋇分解溫度高（5）（6） 3.答案：（1）；球形（2）CON；CNO（3）物質(zhì)a與水分子之間可以形成氫鍵（4）；（或）（5）；6解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，涉及電子排布圖、電子云輪廓圖形狀、電負(fù)性與第一電離能、氫鍵、化學(xué)鍵及雜化軌道理論、晶胞結(jié)構(gòu)及

10、相關(guān)計(jì)算等，考查的核心素養(yǎng)為宏觀辨識(shí)與微觀探析。（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布圖為；最外層為4s電子，電子云輪廓圖呈球形。（2）圖甲中涉及的非金屬元素除H外還有C、N、O，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第A族元素原子最外層p軌道電子半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素大，則第一電離能：CON；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：CNO。（3）物質(zhì)a中含有氨基，與水分子之間可以形成氫鍵，因此物質(zhì)a可與水互溶。（4）苯環(huán)中C原子軌道雜化方式為，碳氮三鍵中C原子軌道雜化方式為sp；單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵，1 mol物質(zhì)c中含有鍵，即含有鍵的數(shù)目為或。（5）

11、該晶胞中，含有Mn原子的數(shù)目為，含有O原子的數(shù)目為，則Mn、O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，所以該錳氧化物的化學(xué)式為；根據(jù)晶胞的投影圖可知，與Mn原子距離相等且最近的O原子有6個(gè)，所以Mn的配位數(shù)為6。4.答案：（1）（2）N；O（3）雜化；OCH大于HCH（4）直線形；分子間存在氫鍵（5）ACE（6）2； 解析：（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為，其價(jià)電子排布圖為。（2）由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，則形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是N；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的是O。（3）HCHO是平面形結(jié)構(gòu)，中心碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，采取雜化，HCHO分子中

12、由于氧原子上有2對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，且存在C=O鍵，均對(duì)C-H鍵形成較大的斥力，故HCHO分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是OCH大于HCH。（4）和互為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，則的立體結(jié)構(gòu)為直線形；由于分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：。（5）晶體Y的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、配位鍵、鍵，A、C、E正確。（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu的配位數(shù)是2；晶胞中含O原子個(gè)數(shù)為，含4個(gè)Cu原子，故晶胞質(zhì)量為，已知晶胞中最近的兩個(gè)O原子間距離為，則晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)是，晶胞的邊長(zhǎng)是，體積，則該晶體的密度。5.答案：1.BeCN；2.sp雜化；或；3.共價(jià)鍵、金屬鍵；4.強(qiáng)于；中含有更多的非羥基氧，N的

13、正電性高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出，即酸性越強(qiáng)；5.乙解析：1.根椐題意可知，A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為，A為4號(hào)鈹元素；根據(jù)“B、C相鄰，且C中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)”，推出C為7號(hào)N元素，則B是6號(hào)C元素，D是29號(hào)元素Cu。A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)锽eCN，D的價(jià)層電子排布圖為。2.的中心原子Be形成2個(gè)鍵且沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,所以Be的雜化方式為sp雜化。1個(gè)氯化鈹二聚體分子中有2個(gè)配位鍵，所以1mol 中含配位鍵的數(shù)目為或。3.由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采取雜化與周圍3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子還有一個(gè)電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子中未參與形成鍵的2p軌道相互平行并形成了大鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個(gè)層內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和金屬鍵。每個(gè)晶胞中占有的C原子數(shù)=,則個(gè)該晶胞的質(zhì)量為48g,該晶胞是四棱柱，底面是邊長(zhǎng)為 cm的菱形，高為2d