第3講鐵銅及其化合物

1、第第3 3講鐵、銅及其化合物講鐵、銅及其化合物1理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。2掌握鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途。3掌握fe2、fe3的檢驗方法。一、鐵的單質(zhì)一、鐵的單質(zhì)1鐵在地殼中的含量僅次于鋁，主要以 態(tài)形式存在(除隕鐵)。我國在開始使用鐵，在春秋初期我國已掌握冶鐵技術(shù)。鐵位于元素周期表中第四周期，第族，是過渡金屬元素的代表。鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去個或個電子，因此，鐵的常見化合價是價和價。其化合物及其水溶液往往帶有顏色。化合化合商代商代2 23 32 23 32常溫下，鐵單質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性。主要表現(xiàn)(寫出反應(yīng)方程式)：(1)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成固體：3fe2o2

2、。(2)鐵跟氯氣、硫的反應(yīng)：(有棕黃色的煙)、fes。(3)鐵與非氧化性酸(如鹽酸)反應(yīng)：，常溫下遇濃h2so4、濃hno3會發(fā)生作用，加熱時會劇烈反應(yīng)，但不會有h2產(chǎn)生。(4)鐵與水蒸氣的反應(yīng)：。(5)鐵與某些鹽溶液反應(yīng)：fecuso4=；fe2fecl3=。黑色黑色fefe3 3o o4 42fe2fe3cl3cl2 22fecl2fecl3 3fefes sfefe2hcl=fecl2hcl=fecl2 2h h2 2鈍化鈍化fesofeso4 4cucu3fecl3fecl2 23fe3fe4h4h2 2o(g)o(g)fefe3 3o o4 44h4h2 23鐵跟o2在不同條件下生成

3、的氧化物中呈紅棕色的是，四氧化三鐵具有磁性，它是一種結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的氧化物，可以看作，其中1/3的鐵元素顯價，2/3的鐵元素是價。二、鐵的化合物二、鐵的化合物1 1鐵的氧化物鐵的氧化物鐵的氧化物主要有feo、fe2o3、fe3o4，其中具有磁性的是；紅棕色粉末，可用作油漆顏料的是。氧化鐵氧化鐵feofefeofe2 2o o3 33 3fefe3 3o o4 4fefe2 2o o3 32 2完成下列化學(xué)方程式：(1)feo在空氣中加熱：。(2)feo和稀h2so4反應(yīng)：。(3)fe2o3和稀h2so4反應(yīng)：。 2 2鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(1)氫氧化亞鐵：feso42naoh=(白色)na2s

4、o4,4fe(oh)2o22h2o=（紅褐色)。(2)氫氧化鐵：受熱發(fā)生：2fe(oh)3。6feo6feoo o2 22fe2fe3 3o o4 4feofeoh h2 2soso4 4=feso=feso4 4h h2 2o ofefe2 2o o3 33h3h2 2soso4 4=fe=fe2 2(so(so4 4) )3 33h3h2 2o ofe(oh)fe(oh)2 24fe(oh)4fe(oh)3 3分解反應(yīng)分解反應(yīng)fefe2 2o o3 33h3h2 2o o3鐵鹽和亞鐵鹽(1)亞鐵鹽含有fe2的溶液呈色，fe2既有性，也有性，與zn、cl2反應(yīng)的離子方程式分別為：，。(2)鐵

5、鹽氧化性含有fe3的溶液呈黃色，fe3具有氧化性，與cu、i反應(yīng)的離子方程式分別為：，。特性含有fe3的鹽溶液遇到kscn溶液時變成紅色，反應(yīng)的離子方程式為。znznfefe2 2=zn=zn2 2fefe2fe2fe2 2clcl2 2=2fe=2fe3 32cl2cl淺綠淺綠氧化氧化還原還原2fe2fe3 3cu=2fecu=2fe2 2cucu2 22fe2fe3 32i2i=2fe=2fe2 2i i2 2fefe3 33scn3scn=fe(scn)=fe(scn)3 31 1銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)三、銅三、銅化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與氧氣共熱置于硫蒸氣中點(diǎn)燃的銅絲置于氯氣中置于

6、濃硝酸中置于稀硝酸中投入agno3溶液中投入fecl3溶液中cu在潮濕空氣中生成銅綠2cu2cuo o2 22cuo2cuo2cu2cus scucu2 2s scucuclcl2 2cuclcucl2 2cucu4hno4hno3 3( (濃濃) )=cu(no=cu(no3 3) )2 22no2no2 22h2h2 2o o3cu3cu8hno8hno3 3( (稀稀) )=3cu(no=3cu(no3 3) )2 22no2no4h4h2 2o ocucu2agno2agno3 3=cu(no=cu(no3 3) )2 22ag2ag2fecl2fecl3 3cucu=2fecl=2f

7、ecl2 2cuclcucl2 22cu2cucoco2 2o o2 2h h2 2o o=cu=cu2 2(oh)(oh)2 2coco3 32.氧化銅cuohclh2cuoccuocuocuo2hcl=cucl2hcl=cucl2 2h h2 2o oh h2 2cuocuocucuh h2 2o o2cuo2cuoc c2cu2cucoco2 23cu(oh)2cu(oh)2hclcu(oh)2ch2(oh)(choh)4chocu(oh)2cu(oh)cu(oh)2 22hcl=cucl2hcl=cucl2 22h2h2 2o ocu(oh)cu(oh)2 2cuocuoh h2 2o

8、 ochch2 2(oh)(choh)(oh)(choh)4 4chocho2cu(oh)2cu(oh)2 2chch2 2(oh)(choh)(oh)(choh)4 4coohcoohcucu2 2oo2h2h2 2o o4cuso4cuso4naohcuso45h2ocuso42naoh=cu(oh)2na2so4cuso45h2ocuso45h2o鐵的單質(zhì)鐵的單質(zhì)1 1fefe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為fefe2 2的四類反應(yīng)的四類反應(yīng)(1)轉(zhuǎn)換反應(yīng)(2)電化學(xué)的電極反應(yīng)(3)與弱氧化劑(i2、s)反應(yīng)(4)與fe3反應(yīng)2 2fefe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為fefe3 3的反應(yīng)的反應(yīng)(1)與氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

9、(cl2、o2、br2等)。(2)與強(qiáng)氧化性酸(hno3、濃h2so4等)。3 3有關(guān)鐵與有關(guān)鐵與hnohno3 3反應(yīng)的計算規(guī)律反應(yīng)的計算規(guī)律(1)審清兩種物質(zhì)的量明確哪種物質(zhì)過量；根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：hno3過量時：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2ofe過量時：fe2fe(no3)3=3fe(no3)22得總方程式：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，可以用數(shù)軸表示：(2)注意不同范圍產(chǎn)物的變化，產(chǎn)物僅有fe(no3)3，hno3可能有剩余。，產(chǎn)物僅有fe(no3)2，fe可能有剩余。a)，則混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕鼋馕觥看祟}主要涉及fe3、cu2的氧化性強(qiáng)弱的比較，氧化性fe3cu2；fe3的檢驗是fe3與scn作用呈紅色；利用“差量法”計算混合物中cu2o的質(zhì)量，進(jìn)一步求算cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢复鸢浮?1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)