高一理化生氣體摩爾體積PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高一理化生氣體摩爾體積高一理化生氣體摩爾體積體積比為體積比為1 1：2 2電解水的實(shí)驗(yàn)電解水的實(shí)驗(yàn)第1頁(yè)/共45頁(yè)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H H2 2和和O O2 2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比 H H2 2O O2 2 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推算能否初步得出下列結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推算能否初步得出下列結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH1molH2 2和和O O2 2的體積約相同的體積約相同？0.2g0.2g1.61.6g g0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol2 2：1 1第2頁(yè)/共45頁(yè)物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量g g/mol/mol00，101

2、kp101kp密度密度g g/L/L00，101kp101kp體積體積L LO O2 232.0032.001.4291.429H H2 22.0162.0160.08990.0899 結(jié)論結(jié)論 在相同溫度和壓強(qiáng)下，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH1molH2 2和和O O2 2的體積的體積大約相同大約相同22.4222.4222.3922.39第3頁(yè)/共45頁(yè)物質(zhì)物質(zhì)名稱(chēng)名稱(chēng)狀態(tài)狀態(tài)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量g g/mol/mol密度密度g g/cm/cm3 3體積體積cmcm3 3FeFe固固56567.867.86AlAl固固27272.702.70H H2 2O O液液18180.9980.998

3、H H2 2SOSO4 4液液98981.831.83 結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1 1摩爾不同固體或液體物質(zhì)摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是的體積是 的。的。表表2 2：幾種幾種1mol1mol固體、液體在固體、液體在2020的體積的體積7.17.1101018.018.053.653.6不相不相同同第4頁(yè)/共45頁(yè)思考思考: :那么為什么條件不同，體積大小會(huì)不那么為什么條件不同，體積大小會(huì)不一樣呢一樣呢? ? 體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？ (2).50(2).50個(gè)乒乓球與個(gè)乒乓球與5050個(gè)籃球緊密堆積，誰(shuí)個(gè)籃球緊密堆積，誰(shuí) 占空間大占空間大? ?舉例舉例

4、(1).50(1).50個(gè)乒乓球與個(gè)乒乓球與 100100個(gè)乒乓球緊密堆個(gè)乒乓球緊密堆 積，誰(shuí)占空間大積，誰(shuí)占空間大? ? 與球的個(gè)數(shù)有關(guān)與球的個(gè)數(shù)有關(guān)與球的大小有關(guān)與球的大小有關(guān)第5頁(yè)/共45頁(yè)與球間的平均距離有關(guān)與球間的平均距離有關(guān)物體體積的大小取決于物體體積的大小取決于：（1 1）微粒數(shù)目）微粒數(shù)目（2 2）微粒大小）微粒大?。? 3）微粒的平均間距）微粒的平均間距第6頁(yè)/共45頁(yè)閱讀課本閱讀課本P14思考：思考： 1 1. .當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積 主要取決于什么因素？主要取決于什么因素？ 2. 2.氣體分子間的距離由哪些因素決定呢

5、？氣體分子間的距離由哪些因素決定呢？第7頁(yè)/共45頁(yè)第8頁(yè)/共45頁(yè) 相同條件下，當(dāng)分子數(shù)目一定時(shí)，固相同條件下，當(dāng)分子數(shù)目一定時(shí)，固、液物質(zhì)的體積主要取決于、液物質(zhì)的體積主要取決于分子本身的大分子本身的大小小。固體物質(zhì)固體物質(zhì)第9頁(yè)/共45頁(yè)氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大第10頁(yè)/共45頁(yè)23456789 10 氣體分子間的平均距離是分子直徑的氣體分子間的平均距離是分子直徑的1010倍左右，因此分子本身的大小可忽略不計(jì)倍左右，因此分子本身的大小可忽略不計(jì)。 相同條件下，分子數(shù)目一定時(shí)，相同條件下，分子數(shù)目一定時(shí)，其體積取決于其體積取決于分子間的距離分子間的距離。第11頁(yè)/共45頁(yè)1mo

6、l物質(zhì)物質(zhì)微粒數(shù)目微粒數(shù)目體積主要體積主要決定因素決定因素結(jié)論結(jié)論 氣體氣體 固體固體 液體液體 小結(jié)小結(jié) NA個(gè)個(gè) NA個(gè)個(gè) NA個(gè)個(gè) 微粒的平微粒的平 均距離均距離微粒的大小微粒的大小微粒的大小微粒的大小同溫同壓下，同溫同壓下，不同的氣體分不同的氣體分子間的距離可子間的距離可看作相等，因看作相等，因此其體積相同此其體積相同。同溫同壓下，同溫同壓下，粒子本身的大粒子本身的大小不同決定了小不同決定了其體積不同其體積不同。第12頁(yè)/共45頁(yè)閱讀課本思考：閱讀課本思考： 1.1.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積 主要取決于什么因素？主要取決于什么因素？

7、2 2. . 氣體分子間的距離主要由哪些因素決定呢？氣體分子間的距離主要由哪些因素決定呢？第13頁(yè)/共45頁(yè)固體固體氣體氣體溫度溫度第14頁(yè)/共45頁(yè)壓強(qiáng)壓強(qiáng)固固體體氣氣體體第15頁(yè)/共45頁(yè)P(yáng) P不變不變,T,T升高升高 分子間平均距離增大分子間平均距離增大氣體體積變大氣體體積變大T T不變不變,P,P增大增大分子間距離減小分子間距離減小氣體體積變小氣體體積變小 因此，氣體分子間的距離主要由因此，氣體分子間的距離主要由溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)兩兩個(gè)因素決定。個(gè)因素決定。第16頁(yè)/共45頁(yè)素材：素材：1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱(chēng)名稱(chēng)狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(

8、g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體 0.0893222.4 O2氣體氣體 1.4293222.39 CO2氣體氣體 1.9654422.39 N2氣體氣體 1.252822.4標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況因?yàn)橐驗(yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol任何氣體的溫度和壓強(qiáng)任何氣體的溫度和壓強(qiáng)相等都是相等都是 0、 1.01105 Pa，所以，所以1mol任何氣任何氣體的體積基本相同，體的體積基本相同，約為約為22.4L。第17頁(yè)/共45頁(yè)氣體摩爾體積氣體摩爾體積特例：條件為特例：條件為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(0、101kPa)時(shí)，時(shí)，Vm=Vn單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

9、。VmL/molVm=22.4L/mol第18頁(yè)/共45頁(yè)應(yīng)用應(yīng)用“氣體摩爾體積氣體摩爾體積” 應(yīng)注意的問(wèn)應(yīng)注意的問(wèn)題題22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(S T (S T P)P)0、 1.01105 Pa 對(duì)象：任何對(duì)象：任何氣體氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)結(jié)論論第19頁(yè)/共45頁(yè)(3)氣體摩爾體積氣體摩爾體積只針對(duì)氣體只針對(duì)氣體而言，可以是而言，可以是單一單一氣體也可以是氣體也可以是混合混合氣體；與固體物質(zhì)和液體物氣體；與固體物質(zhì)和液體物質(zhì)質(zhì)無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)。(4)同

10、溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)數(shù)目有關(guān)目有關(guān)，而與氣體分子的，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)種類(lèi)無(wú)關(guān) 。第20頁(yè)/共45頁(yè)反饋練習(xí)反饋練習(xí)： 下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確 ？為什么？為什么？ （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 22.4 L（2）1 摩爾二氧化碳占有的體積約為摩爾二氧化碳占有的體積約為 22.4 L（3）1 摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L錯(cuò)誤。因未指明氣體的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤。因未指明氣體的物質(zhì)的量。 錯(cuò)誤。因未指明氣體所處的狀況。錯(cuò)誤。因未指明氣體所處的狀況。錯(cuò)誤。因水

11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。錯(cuò)誤。因水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。第21頁(yè)/共45頁(yè)反饋練習(xí)反饋練習(xí)： （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約任何物質(zhì)的體積都約 是是22.4L。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才可只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才可 能約為能約為22.4L/mol。（6） 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣氣 體所含的分子數(shù)。體所含的分子數(shù)。錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！拔镔|(zhì)物質(zhì)”應(yīng)是氣體應(yīng)是氣體。 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。不一定不一定。錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定。第22頁(yè)/共45頁(yè)D反饋練習(xí)反饋練習(xí)：第23

12、頁(yè)/共45頁(yè)2、填寫(xiě)下列空白：、填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是占有的體積是 L（2）標(biāo)況下，）標(biāo)況下， 2molO2占有的體積是占有的體積是 L（3）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol（4）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，33.6LH2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol反饋練習(xí)反饋練習(xí)：11.244.80.21.5第24頁(yè)/共45頁(yè)小結(jié)：小結(jié)：二、氣體摩爾體積（二、氣體摩爾體積（Vm）v常用單位有常用單位有L/mol和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。（1）微粒

13、數(shù)目）微粒數(shù)目（2）微粒大?。┪⒘４笮。?）微粒的平均間距）微粒的平均間距物體體積的大小取決于物體體積的大小取決于對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm約是約是22.4 L/mol)第25頁(yè)/共45頁(yè)第26頁(yè)/共45頁(yè)12g12C摩爾摩爾摩摩mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量12g12C6.021023阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)目數(shù)目12g12C6.021023mol-1第27頁(yè)

14、/共45頁(yè)第28頁(yè)/共45頁(yè)n=NNA粒子數(shù)目粒子數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)練習(xí)1、1molC中約含有中約含有_個(gè)電子個(gè)電子2、0.3 mol H2SO4含有含有 _個(gè)個(gè)H+3、1molNa2CO3中約含有中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)約為離子，共含有離子的個(gè)數(shù)約為_(kāi)個(gè)。個(gè)。6 66.026.0210102323 0.6 6.02 6.0210102323213 36.02 6.02 10102323第29頁(yè)/共45頁(yè)第30頁(yè)/共45頁(yè)1溫度為溫度為0,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為505kP時(shí)時(shí),CO2的氣體摩爾體積為的氣體摩爾體積為22.4L/mol（ ）2. 標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為的體積約為22.4L （ ）3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量的任何氣體體積都約為一定量的任何氣體體積都約為22.4L （ ）4. 1molCO2占有的體積約為占有的體積約為22.4L（ ）判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：5. 1molCO和和1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約是44.8L第31頁(yè)/共45頁(yè) 例例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？的體積是多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（C

16、O2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解解：第32頁(yè)/共45頁(yè)2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2 . 24 LCO2 含有多少含有多少CO2分分子？子？3、48gO3含有多少個(gè)氧原子？在標(biāo)況下體積為含有多少個(gè)氧原子？在標(biāo)況下體積為多少升？多少升？練習(xí)：練習(xí)：第33頁(yè)/共45頁(yè)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672 mL 某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為 1.92 g , 則其則其 摩爾質(zhì)量為多少摩爾質(zhì)量為多少 ，相對(duì)分子質(zhì)量為多少，相對(duì)分子質(zhì)量為多少 ？n =VVm解法解法 1：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1= 0 . 0

17、3mol n = m / MM = 1.92 g0 . 03 mol = 64 g / mol第34頁(yè)/共45頁(yè)5、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的體積的體積都約是都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣體一，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等量相等D 反饋練習(xí)反饋練習(xí)：第35頁(yè)/共45頁(yè)1、定律：定律：在相同在相同溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)下，相同下，

18、相同體積體積的任何氣體都含有相同的任何氣體都含有相同數(shù)目數(shù)目的的。2、理解理解：“同溫（同溫（T）、同壓（）、同壓（P）、同體積）、同體積（V）、同粒子數(shù)（）、同粒子數(shù)（N）”。 “三同三同”定定“一同一同”。3、推論：、推論：同溫同壓下，則同溫同壓下，則V1 V2=N1 N2=n1 n2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律適用對(duì)象：任何氣體適用對(duì)象：任何氣體結(jié)論：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量相同結(jié)論：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量相同。第36頁(yè)/共45頁(yè)_；在相同條件下氣體的體積比為在相同條件下氣體的體積比為_(kāi) 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3 : 2 3 : 2 第37頁(yè)/共45頁(yè)推論二推論二: : 同溫同壓下，任何氣體密度之比同溫同壓下，任何氣體密度之比 = =即：即： （T T，P P相同）相同）2121MM1同溫同壓下列氣體，密度與其它三者不同的是同溫同壓下列氣體，密度與其它三者不同的是 （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2SD練一練相對(duì)分子質(zhì)量之比相對(duì)分子質(zhì)量之比第38頁(yè)/共45頁(yè)反饋練習(xí)反饋練習(xí)： 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和和17gNH3的體的體 積之比為積之比為 ，所含分子數(shù)之比為，所含分子數(shù)之比