無(wú)機(jī)化學(xué)常用公式小全

1、第一章1：理想氣體狀態(tài)方程（該公式的各類(lèi)變體詳見(jiàn)第四章）2：實(shí)際氣體狀態(tài)方程。3：混合氣體的分壓定律 4：graham氣體擴(kuò)散定律5：質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)表示方法。 或 ， 6：raoult定律7:沸點(diǎn)升高公式8：溶液滲透壓公式第二章常見(jiàn)物理量u熱力學(xué)能q熱量w體積功qv恒容反應(yīng)熱qp恒壓反應(yīng)熱c熱容h焓（恒壓反應(yīng)才有）反應(yīng)進(jìn)度v化學(xué)計(jì)量數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（101.3kpa，273.15k）s熵g吉布斯自由能常見(jiàn)角標(biāo)r（前）反應(yīng)（reaction）f（前）生成（formation）c（前）燃燒（combustion）m（后）每摩爾（mole）常用物理量一覽表1：2： 3：（熱

2、力學(xué)第一定律）4：恒容反應(yīng)熱 （1） （2） （3）（推論1） （4）（推論2）5：恒壓反應(yīng)熱 （1） （2）6：qp與qv的關(guān)系（1）（2）（3）（注：左右兩邊的單位為jmol-1）7：標(biāo)準(zhǔn)生成熱的應(yīng)用8：燃燒熱 （注意反應(yīng)物與生成物的前后順序。）9：熵（注：該公式只在恒溫可逆過(guò)程中成立）10：吉布斯自由能11：標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能第三章1：反應(yīng)平均速率2：反應(yīng)瞬時(shí)速率3：速率方程 （注：k是反應(yīng)速率常數(shù)，m，n稱(chēng)為a,b濃度的冪指數(shù)，不一定等于反應(yīng)系數(shù)，三者皆可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。）4：反應(yīng)級(jí)數(shù)n=m+n5：速率常數(shù)6：各級(jí)反應(yīng)反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系（1） 零級(jí)反應(yīng)（2） 一級(jí)反應(yīng)（3） 二級(jí)

3、反應(yīng)（4） 三級(jí)反應(yīng)（注：上述公式僅適用于有單一反應(yīng)物的反應(yīng)）7：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章（注：本章的反應(yīng)均以aa+bb=cc+dd或aa=bb+cc表示）1：平衡常數(shù)公式（以反應(yīng)（1）為準(zhǔn)） 2：（revision）理想氣體狀態(tài)方程及其變體。3：經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。4：化學(xué)反應(yīng)等溫式及其變體。5：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第七章變形性大小判斷方法（變形性越大，離子性越低，熱穩(wěn)定性越弱）（1）分子變形性：與分子的大小有關(guān)，分子越大，變形性越大。（2）離子變形性：離子極化作用（陽(yáng)離子陰離子） 1.電荷數(shù)越高，極化作用越強(qiáng)。 2. 電荷數(shù)相等，價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑越小，極化越強(qiáng)。 3.e18 or 1

4、8+2e917e8 離子變形性（陰離子，也有陽(yáng)離子） 1.價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相同，電荷數(shù)越大，變形性越小。 2.價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層越多，半徑越大，變形性越大。 3. e918 or 18+2e8。 4.陽(yáng)離子一般只考慮一些電荷數(shù)大的離子，如pb2+，hg2+，ag+等。 5.復(fù)雜陰離子變形性不大，中心離子氧化數(shù)越高，變形性越小。 相互極化作用（陰離子陽(yáng)離子） 1. e18 or 18+2容易變形，易引起相互極化作用及互相極化作用。 2. e18的陽(yáng)離子附加極化作用自上而下遞增，加強(qiáng)二者的總極化作用。 3.在具有e18 or 18+2陽(yáng)離子的化合物中陰離子變形性越大，附加極化越強(qiáng)。 4.一般來(lái)說(shuō)

5、，陽(yáng)離子所含d電子越多，電子層數(shù)越多，附加極化作用越大。第八章1：酸堿解離平衡常數(shù)及其各類(lèi)變體。（酸解離以hac=h+ac-為例，堿解離以nh3h2o=nh4+oh-為例）2：解離度3：p運(yùn)算4：指示劑理論變色點(diǎn)5：緩沖溶液的ph 6：水解平衡常數(shù)7：水解度第九章（以難溶鹽maab為例（溶解度為smoll-1）1：溶度積（常用的）（純固體溶于純?nèi)軇r(shí)可用）（b=1，常用于弱堿溶解）第十一章1：配位化合物的命名 2 5 4 3 11：先無(wú)機(jī)后有機(jī)：cl先，ph3p后2：先離子后分子：cl先，h2o后3：同類(lèi)配體看配位原子字母表順序：h2o先，n后4：配位原子相同，原子少的在前no2，nh2先，nh2oh后5：原子數(shù)相同看其他原子字母表順序nh2先，no2后。讀作：二氯化氯氨基硝基羥胺水三苯基膦合鐵（iii）2：影響分裂能大小的因素 （1）pot （2）中心離子電荷高，分裂能大 （3）周期較大的過(guò)渡金屬元素軌道較伸展，與配體作用大。分裂能大。 （4）i-br-scn-cl-f-oh-ono-c2o42-h2oncs-nh3enno2-cn-co-3：晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能cfse=e球-e晶=0-e晶=e軌道-p 對(duì)于