電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能高中化學(xué)必修一

1、Zn Cu 稀硫酸溶液電能化學(xué)能原電池這是將_ 能轉(zhuǎn)化為_能的裝置，稱為_。Zn為_極，發(fā)生_ 反應(yīng)。Cu為_ 極，發(fā)生_ 反應(yīng)。負(fù)氧化正還原?電子流動(dòng)方向負(fù)極導(dǎo)線正極化學(xué)原電池電【回顧舊知】你能舉出在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？ 實(shí) 例 被 電 解 物 質(zhì) 電 解 產(chǎn) 物 化 學(xué) 方 程 式電解水水H2、O2電解食鹽水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2電解融熔 氯化鈉NaClNa、 Cl2電解融熔 氧化鋁Al2O3Al 、 O22H2O=2H2 +O2 電解電解2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 電解電解2NaCl = 2Na

2、+ Cl2 電解電解2Al2O3=4Al +3 O2 電解電解電解池：使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。石石墨墨石墨石墨CuCl2溶液溶液電解池陰極陽(yáng)極銅銅鋅鋅稀硫酸溶液稀硫酸溶液原電池負(fù)極正極【觀察與思考】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極的現(xiàn)象覆蓋一層紅色的固體陽(yáng)極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)電解氯化銅溶液微觀模擬電極反應(yīng)陰極：Cu2+ 2e- = Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)） 總反應(yīng)式 CuCl2 Cu + Cl2通電通電【離子放電順序】（1） 陰極-發(fā)生還原反應(yīng) 溶液中的陽(yáng)離子在陰極上得電子:（2）陽(yáng)極-發(fā)生氧化反應(yīng) 若陽(yáng)極為金屬(除鉑，金)，則陽(yáng)極材料本身失電子。

3、 若陽(yáng)極為惰性材料（常指鉑、C、金）時(shí)，陽(yáng)極本身不參加反應(yīng)，溶液中的陰離子在陽(yáng)極上失電子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ S2- I Br Cl OH 含氧酸根離子 F原電池電解池定義形成條件電子流向電流方向電極反應(yīng)【交流討論】化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置活動(dòng)性不同兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極導(dǎo)線正極陽(yáng)極導(dǎo)線電源正極；電源負(fù)極導(dǎo)線陰極正極導(dǎo)線負(fù)極電源正極導(dǎo)線陽(yáng)極；陰

4、極導(dǎo)線電源負(fù)極 A B C DA B C D 下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ） BC D 原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源（1）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 通電通電【電解原理應(yīng)用】（2）活潑金屬的冶煉 鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : 2NaCl = = 2Na+Cl2通電通電總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : MgCl2 = = Mg+Cl2通電通電總反應(yīng)式總反應(yīng)式 : 2Al2O3 = = 2Al+3O2通電通電粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液陽(yáng)極： Zn

5、 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu（Ag Au在陽(yáng)極沉積，形成陽(yáng)極泥）（3）銅的電解精煉待鍍鐵制品銅片 CuSO4溶液陽(yáng)極（鍍層金屬）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（鍍件）：Cu2+ + 2e- = Cu電鍍:利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。（4）電鍍【隨堂練習(xí)】用石墨作電極，通直流電電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、在陽(yáng)極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B、溶液中的 Cu2+向陰極移動(dòng)C、理論上有1molCu析出，就會(huì)有1molCl2生成D、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D用石墨電極電解CuCl2溶液是，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 發(fā)生定向移動(dòng)的離子有Cu2+ 、 H+ 、 Cl- 、OH-B 在陽(yáng)極, Cl-比 OH- 易失去電子，被氧化成Cl2C 在陰極,Cu2+比H+ 易得到電子，被還原成CuD電解過程中，溶液的濃度逐漸增大D【隨堂練習(xí)】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變【隨堂練習(xí)】C在外界