氧化還原反應(yīng)與電極電位

1、首頁難題解析第八章難題解析氧化還原反應(yīng)與電極電位學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案TOP例 8-1 寫出并配平下列各電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，注明電極的種類。1) (-) Ag,AgCl(s) |HCl |Cl 2(100kp),Pt (+)2) (-) Pb, PbSO4(s)| K2SO4KCl| PbCl 2(s),Pb (+)3) (-) Zn | Zn 2+ MnO 4- , Mn2+, H+| Pt (+)4) (-) Ag | Ag + (c1) Ag +(c2) |Ag (+)析 將所給原電池拆分為兩個(gè)電極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，寫出正、負(fù)極反應(yīng)式，由正極反應(yīng)和負(fù)

2、極反應(yīng)相加構(gòu)成電池反應(yīng)。1)正極反應(yīng) Cl2+2e- 2 Cl此電極為氣體電極負(fù)極反應(yīng) Ag+Cl - AgCl(s)+e -此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極2)電池反應(yīng) 2Ag+Cl 2 2AgCl(s)正極反應(yīng)n=2PbCl2(s)+2e- Pb+2Cl- 此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極負(fù)極反應(yīng)Pb+SO42- PbSO4(s)+2e-此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極電池反應(yīng)PbCl2(s) +SO42- PbSO4(s) +2Cl-n=23)正極反應(yīng)MnO4- +8 H+5e-Mn2+ 4 H2O 此電極為氧化還原電極負(fù)極反應(yīng)Zn Zn2+2e-此電極為金屬及其離子電極電池

3、反應(yīng)2MnO 4- +16 H + 5Zn2Mn 2+8 H2O 5Zn 2+n=104)正極反應(yīng)Ag+(c2) +e- Ag此電極為金屬及其離子電極負(fù)極反應(yīng)Ag Ag+ (c1) + e-此電極為金屬及其離子電極電池反應(yīng)Ag+(c2) Ag+ (c1)n=1的電動(dòng)勢為 1.136V ，已知例 8-2 25時(shí)測得電池 (-) Ag,AgCl(s) |HCl(c) |Cl2(100kp),Pt (+)析 首先根據(jù)電池電動(dòng)勢和已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，由Nernst 方程求出AgCl/Ag 。 (2) AgCl 的平衡AgCl(s)Ag+ + Cl -，方程式兩側(cè)各加 Ag：( Cl2/Cl-)=1.3

4、58V, ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求 AgCl 的溶度積。AgCl(s) + AgAg + + Cl- + AgAgCl 與產(chǎn)物 Ag 組成 AgCl/Ag 電對；反應(yīng)物Ag與 Ag+組成 Ag +/Ag 電對。 AgCl(s)的溶度積常數(shù)為： 0.05916VnE n( AgCl/Ag Ag /Ag ) logKsp 0.0n5E916V = AgCl/AgAg/Ag 。解 由電池表達(dá)式：正極反應(yīng) Cl2 + 2e- 2 Cl-，Cl2 /ClCl 2 /Cl+0.05916V lg PCl22Cl 2負(fù)極反應(yīng) Ag + Cl - AgCl(s) + e-，AgCl/Ag =

5、 AgCl/Ag 0.05916V lg 1 2Cl 2電池反應(yīng)Cl2(g) + 2Ag 2AgCl(s)Cl2 /Cl - AgCl/Ag (Cl2/Cl+ 0.05916V lg PCl22Cl )-(AgCl/Ag0.05916V lg 1 2)2 Cl 2=1.136V ，又由Cl 2/Cl和 PCl2 數(shù)據(jù)帶入AgCl/AgCl2 /Cl 1.136 V 1.358 V 1.136 V 0.222V ，AgCl(s) + AgAg+ + Cl- + Aglog K sp nE n( AgCl/Ag Ag /Ag0.05916V)=(0.222-0.799 6)V/0. 16V -9.

6、76 0.05916VKsp(AgCl) = 1.74 10-10例 8-3在 Ag+、Cu2+離子濃度分別為 1.00 10-2mol L -1 和 1.00mol L -1 的溶液中加入鐵粉， 哪一種金 屬被先還原？當(dāng)?shù)诙N金屬離子被還原時(shí)，第一種金屬離子在溶液中的濃度為多少？已知( Cu2+/Cu)=0.341 9V ， (Ag+/Ag)=0.799 6V 。析 首先根據(jù)電極電位判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱。氧化能力的氧化型物質(zhì)將首先被還 原。隨著反應(yīng)進(jìn)行，被還原金屬離子濃度降低，電極電位減小，當(dāng)減小到與第二種金屬離子的電極電位 相等時(shí)，第二種金屬離子才能被還原。解 Ag /Ag =

7、 Ag /Ag 0. 16VlogAg + 0.799 6V + 0. 16Vlg(1.00 10-2) = 0.681 3 VCu2 /Cu = Cu2 /Cu = 0.341 9 V由于 Ag /Ag Cu2 /Cu ，Ag +是較強(qiáng)氧化劑，當(dāng)加入還原劑鐵粉時(shí)首先被還原。當(dāng) Ag /Ag = Cu2 /Cu 時(shí)， Cu2+離子被還原。則Ag /Ag = 0.799 6V+ 0. 16VlgAg + = 0.341 9VAg+ = 1.82 10-8(molL-1)例 8-4 298K 時(shí)電池 (-)Pt,H 2(100kp)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(+) 的 =0.926V

8、，反應(yīng) H2(g)+ 1 O2(g) = 2H2O(l)的rHm = -285.84kJ mol-1。又：H2(g) O2(g)H2O(l)Hg(l)HgO(s)S/J mol-1K-1130.5205.0369.9477.470.29試求分解反應(yīng) HgO(s)Hg(l) + 1 O2(g)2(1) 在 298K 時(shí)氧的平衡分壓；(2) 假定反應(yīng)熱與溫度無關(guān)， HgO 在空氣中能穩(wěn)定存在的最高溫度是多少？解 給定的電池反應(yīng)： HgO(s)+ H 2 Hg(l) +H 2O(l) ( 1 式)rGm= -nFE=-2 96 500C mol -10.926V -178 718 J mol-1由H

9、2(g) + 1O2(g)H2O(l) (2式)2rGmH2O (l) rHmTrSm-285 840J mol-1-298K (69.94-130.5- 1 205.03) Jmol-1K-12-237 244 J mol -11 式 2 式得 HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g) ( 3 式)2rGm-178 718 J mol-1-(-237 244 J mol-1) 58 526 J mol -1(1) 由 rGm RTln Kp，lnKp=-rGm/RT = -58 526 J mol -1/(8.314 J mol -1K -1298K) = -23.62Kp=5.5 10

10、-11= pO2pO2= Kp2 =3.03 10-21atm = 3.07 10-19kPa(2) 反應(yīng) HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g) 的2 rSm=77.4 J mol-1K-1+ 1 205.03 J mol-1K-1-70.29 Jmol-1K-12=109.6 J mol-1K-1 rHm= rGm + T rSmK-1 = 91 187 J mol -1=58 526 J mol-1298K109.6 J mol -1當(dāng) HgO 在空氣中能穩(wěn)定存在時(shí)，pO2 =0.2 atm，再由lnKK21r H m(T2 T1)(T2 T1 )Rln5.5191187J mol

11、0.44711 110 11 (T2 298K) 8.314J mol 1 K(T2 298K)1計(jì)算得T2784.2K學(xué)生自測題TOP判斷題 選擇題 填空題問答題計(jì)算題、判斷題(對的打，錯(cuò)的打 ，共 10 分)定是氧化劑。TOP1CH4中 C與4個(gè)H 形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此 C的氧化值是 4。2 濃差電池 Ag|AgNO 3(c1)|AgNO 3(c2)|Ag ， c1(Sn2+/Sn)(Cd2+/Cd)B.(Pb2+/Pb)(Cd2+/Cd)( Sn2+/Sn)C.(Sn2+/Sn)( Pb2+/Pb)(Cd2+/Cd)D.( Sn2+/Sn)(Cd2+/Cd)( Pb2+/Pb)E.(Cd

12、2+/Cd)(Sn2+/Sn)( Pb2+/Pb)17. 下列原電池的符號中，書寫正確的是A. (-) Zn|Zn 2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn 2+(c)Cu| Cu2+(c) (+)E. (-) Zn,Zn 2+(c)Cu2+(c),Cu (+)18.將銀絲插入 1L 的下列溶液中組成電極，則電極電位最低的是( )B. (-) Zn 2+(c)|ZnCu2+(c)|Cu (+)D. (-)Zn 2+(c)|Zn Cu| Cu2+(c) (+)( )A. 含 AgNO 3 0.1molB. 含 AgNO 3 0.1mol, 含 NaI 0.1molC. 含

13、AgNO 3 0.1mol,含 NaBr 0.1molD. 含 AgNO3 0.1mol,含 NaCl 0.1molE. 含 AgNO 3 0.1mol, 含 NaNO3 0.1mol19. 下述電池反應(yīng)： 2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn 2+ +10Cl2+8 H2O 的電子轉(zhuǎn)移數(shù) n 為 ( ) A. 1 B. 2 C. 5D. 8E. 1020. 下列說法中錯(cuò)誤的是( )A. 在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B. 在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C. 在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負(fù)極D. 原電池的電動(dòng)勢等于正極的電極電位減去負(fù)極的電極電位E

14、. 原電池的電動(dòng)勢越大，電池反應(yīng)的趨勢越大21. 對于反應(yīng) 2Fe3+2Br -=2Fe2+Br 2 和 Fe3+Br-=Fe2+1/2Br 2 ，在標(biāo)態(tài)下，它們的 ( )A. E 、 rGm 、 K 都相等B. E 相等、 rGm 、 K 不相等C. E、rGm相等、 K不相等D. Grm相等、 E、 K不相等E. K 相等、 rGm 、 E 不相等22. 下列電池反應(yīng)中，有關(guān)離子的濃度均減少一半時(shí)，電極電位值將增大的是( )A. Cl2+2e-=2Cl -B.Sn4+2e-=Sn2+D. 2H+2e-=H 2E.Ag +e-=Ag23. 增加電池 (-) Cu|Cu2+Ag+|Ag (+)

15、電動(dòng)勢的方法是 A. 正極加入氨水B.負(fù)極加氨水D. 負(fù)極加 CuCl 2E.正極加 NaBrC. Fe2+2e-=Fe( )C. 正極加 NaCl24. 對于反應(yīng) 2BrO 3-+3N 2H4 2Br -+3N 2+6H 2O來說,方程 rGm=-nFE 中的 n為 ( )A. 2B. 6C. 8 D. 12 E. 425. 已知?dú)潆姌O H +(c)/H 2(100KPa) ，Pt的電極電位為 -0. 2V，則 H+應(yīng)為( )A. 1mol L-1B. 0.1mol L-1C. 0.01mol L-1三、填空題(每空 1分，共 20 分)TOP1. Fe3O4 中 Fe 的氧化值為； Na2

16、O2中 O 的氧化值為2.在氧化還原反應(yīng)中，電對的電極電位值愈負(fù)的，其還原型物質(zhì)電子的傾向愈大，是愈強(qiáng)劑。3.對于 M n+Xe -M(n-x)+的電極反應(yīng)，若加入 M (n-x )+的沉淀劑或絡(luò)合劑，則此電極的電極電勢，M n+的氧化性將4.已知MnO 4/Mn2 = 1.51V ，Br2/Br=1.09V ，Cr O2 /Cr3 =1.28V ，則最強(qiáng)的氧化劑是強(qiáng)的還原劑是5. 已 知 Ag +/Ag 和Ksp(Ag 2CrO 4)則 可 推 出 Ag 2CrO 4/Ag,CrO 42- 的 表 達(dá)6. 在 原 電 池 中 除 了 兩 個(gè) 電 極 外 ，另一個(gè)重要的裝置是，其作D. 10m

17、ol L-1E. 0.001mol L-17. 利用下列反應(yīng)： Sn2+(0.001mol L-1)+Cd2+(0.1mol L-1) S4n+(0.1mol L-1) +Cd(s)組成原電池 (298K) 。 該電池組成式 為 ，其中負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)，正極發(fā)生 反應(yīng)。電池電動(dòng)勢為 ，電池反應(yīng)的平衡常數(shù) lgK=。(已知：Sn4 /Sn 2= 0.154V ，Cd2 /Cd = -0.336V )8. 電池反應(yīng) Zn+Cu2+Cu+Zn2+。若只增加 Zn 2+ ，電池的 E將 ；若只增加 Zn 電極的表 面積 ,電池的電動(dòng)勢 E 將。9. 在MnO 4-+8H +5e- 2Mn2+ + 4H

18、2O反應(yīng)中，若使溶液的 pH值增大，其電極電勢，MnO 4的 能力降低。四、問答題( 20 分)TOP1應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)，解釋下列現(xiàn)象：( 1)為使 Fe2+溶液不被氧化，常放入鐵釘。(2)H2S 溶液，久置常出現(xiàn)渾濁。( 3)無法在水溶液中制備 FeI3 。( Fe3 /Fe2 = 0.77V ，F(xiàn)e2 /Fe = -0.44V ，S/H2S = -0.141V ，O2/H2O = 1.122V ，I /I= 0.54V )2當(dāng)OH - = 0.01mol L-1時(shí)，氧電極的電極電位是多少？與其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的電極電位比較說明什么？(O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-， O /OH =

19、 0.40V )3同種金屬及其鹽溶液能否組成原電池？若能組成，鹽溶液的濃度必須具備什么條件？4簡述電極電位與物質(zhì)氧化還原的關(guān)系。5在原電池中，根據(jù)電極上物質(zhì)的相態(tài)與組成，通常將電極分為四大類，請分別寫出這四類電極的名稱，并各舉一例說明(用電極符號) 。五、計(jì)算題( 25 分)TOP1設(shè)計(jì)一原電池，計(jì)算 AgCl 的溶度積常數(shù) Ksp，并寫出原電池的組成式。2已知 (Cu2+/Cu) =0.340V ， (Ag +/Ag) =0.799V ，將銅片插入 0.1mol L-1 CuSO4 溶液中和銀片插入 0.1 mol L-1 AgNO 3 溶液中組成原電池。(1) 計(jì)算各個(gè)電極的電極電位，寫出

20、原電池符號。(2) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3) 計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。3計(jì)算下列反應(yīng)組成電池的 、 rGm 、K 及 rGmSn2+(0.1 mol L-1) + Hg 2+(0.1 mol L-1) = Sn4+(0.1 mol L-1) + Hg(l)已知 (Sn4+/Sn2+) =0.151V, (Hg2+/Hg) =0.851V 。4反應(yīng) MnO2 + 4Cl- + 4H+ = MnCl 2 + Cl2 + 2H2O(1) 判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。(2) 當(dāng)使用濃鹽酸 H +=Cl -=12 mol L-1，Mn 2+、 PCl 2 均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)， 判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

21、。(已知：MnO 2/Mn= 1.224V ，Cl2 /Cl學(xué)生自測答案 TOP一、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、選擇題1.D 2.E 3.D 4.D 5.B 6.E 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.E 13.D 14.A 15.C 16.A 17.A 18.B 19.E 20.A 21.B 22.A 23.B 24.D 25.B三、填空題1. 83，-12. 失去，還原3. 增大，增強(qiáng)4.MnO4 ， Br5.2-(Ag 2CrO4/Ag,CrO 42-) =Ag+/Ag + 0.05916V log Ksp(Ag2CrO4)6.鹽

22、橋；離子導(dǎo)體和中和半電池中的電荷，維持電中性。7.2+ -1 4+ -1 2+(-) Cd|Cd2+(0.1mol L-1)|Sn 4+(0.1mol L-1) ，Sn2+(0.001molL-1) |Pt (+) ，氧化，還原， 0.5416， 0.9768. 降低，不變9. 下降，氧化四、簡答題1(1) 由于O 2/OH Fe3 /Fe2 ，所以溶液中 Fe2+ 易被氧化成Fe3+。當(dāng)有鐵釘存在時(shí)，F(xiàn)e2 /Fe S/H S，所以 H2S 1O2 H2OS可自發(fā)進(jìn)行，久置常出現(xiàn)渾濁。(3) 因?yàn)?Fe3 /Fe2 I/I ，溶液中的 Fe3+和 I -能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)。Fe /FeI 2/I

23、2 O/OH = + 0.05916V lg PO2 4 = 0.52V 。因?yàn)?，降低 OH- ， 值升高，說明降低O2/OHn OH 4電對中還原型物質(zhì)會使 值升高，還原型物質(zhì)還原能力降低，氧化型物質(zhì)氧化能力增強(qiáng)。3同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池。但組成原電池的兩個(gè)半電池中金屬離子濃度必須不同， 正極鹽溶液的濃度大于負(fù)極鹽溶液的濃度。4電極電位的高低反映了氧化還原電對中氧化型和還原型物質(zhì)得失電子的難易程度，而物質(zhì)的氧 化還原性也是與其得失電子的能力有關(guān)的，所以電極電位的高低同樣反映了物質(zhì)的氧化還原性。一般電 極電位愈高，電對中氧化型物質(zhì)的氧化性愈強(qiáng)，而其還原型物質(zhì)的還原性愈弱；電極電位愈

24、低，電對中 的還原型物質(zhì)的還原性愈強(qiáng)，而其氧化型物質(zhì)的氧化性愈弱。5略。五、計(jì)算題1 設(shè)計(jì)以銀電極和氯化銀電極組成的原電池(-) Ag(s)|AgNO 3|KCl|AgCl(s) ， Ag (+)正極反應(yīng) AgCl(s)+e - Ag +Cl - 0.223V負(fù)極反應(yīng) Ag - e - Ag電池反應(yīng) AgCl(s) Ag + + Cl0.799V此反應(yīng)的平衡常數(shù)即為 Ksp)E 氧 還= 0.223V 0.799V 0.576VlgK1 ( 0.576)0.05916=9.74Ksp=1.8210-102(1) 銅電極的 =0.310 V ; 銀電極的 =0.740 V , 故銀電極為正極。2

25、+ -1 + -1電池符號為 () Cu|Cu2+(0.1 mol L-1) | Ag +(0.1 mol L-1)|Ag ()+ - - 2+(2) 正極反應(yīng) Ag + e Ag；負(fù)極反應(yīng) Cu 2e Cu+ 2+電池反應(yīng) 2Ag+ Cu 2Ag + Cu 2+ ， n=215(3) E =0.459V ， n=2 ， logK=n E /0.05916 ， K=3.3 103(1)=0.700V ，n=2(2) rGm= - nF= .1KJ/mol(3) logK=n E /0.05916, K= 4.6 1203-1(4) E = 0.67V,n=2,rGm =nFE= 129.3 K

26、J mol -14(1) E 氧 還 =1.224V 1.358V= -0.134V 0此反應(yīng)正向進(jìn)行。這就是實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸制備氯氣的道理。章后習(xí)題答案 TOP1化合物中劃線元素的氧化值分別為：6； 2； 4； 4； 5； 1； 1； 6。22MnO 4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 52 + 8H2OCr2O72- +3SO32-+ 8H+ 2Cr3+ 3SO42-+ 4H2OAs2S3 + 5ClO 3- 5H2O5Cl- + 2AsO 42- + 3SO42-+ 10H3作用是：離子導(dǎo)體和中和半電池中的電荷，維持電中性。4氧化劑能力增強(qiáng)順序：Zn2+、Fe3+、MnO

27、 2、Cr2O72-、Cl2、MnO4-還原劑能力增強(qiáng)順序：Cl-、Cr3+、Fe2+、 H2、Li5(1)() Zn(s)Zn2+(aq)Ag +(aq)Ag(s) ()(2)() Pt, Cl2(g)Cl-(aq)Cr3+(aq) , Cr2O72-(aq), H +(aq)Pt(s) ()(3)() PtFe2+(aq), Fe3+(aq)IO3-(aq),H+(aq)I2(s),Pt(s) ()6只要找到的氧化還原電對的電極電位處于兩個(gè)電對的電極電位之間即可。7(1) G nFE；(2) 與 W無直接關(guān)系； (3)E ERTlnQ nF8(1) n=2，2+ 0.05916V lg H

28、 2 = -0.068 VPH2(2) n=6，+ 0.05916V lg H 14Cr2O72 = 0.818 V6Cr 3 2(3) n=2，+ 0.05916V lg 1 2 = 1.107 VBr 29 MnO 4-/Mn 2+) =1.507V ， (Br 2/Br -)=1.066V ，(I2/I-)=0.535V(1) pH=0.0 時(shí)，即為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， MnO 4-離子能氧化 I- 和Br- 離子。8 - 2+ - 2+ 0.05916V MnO 4 H (2)(MnO 4-/Mn 2+) =(MnO 4-/Mn 2+)+lg 45Mn 2 1.507 V0. 16 V 5.5

29、8/50.986 V故此時(shí)， MnO 4-離子只能氧化 I-離子不能氧化 Br -離子。10(1) 反應(yīng)的離子方程式為： 2ClO 2 (aq)+Cl 2(g) = 2ClO 2(g)+2Cl (aq)E =1.358V-0.954V = 0.404VG 296 500 C mol -10.404V 77 972 JmollgK = 2 0.404V/0. 16V ，K = 4.5 1013(2) 6ClO 2(g)+ 3H2O = 5ClO 3-(aq) + Cl -(aq) +6H+11(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)鈷金屬溶于 1.0 mol L-1 硝酸時(shí)，反應(yīng)生成的是 Co2+ 。(2)電極電

30、位相差0.3V ，故改變硝酸的濃度不能改變 (1)中的結(jié)論。12(H14 右 (Cu2+/ Cu)+ 0.05916V lg (1.0 10-1) (Cu 2+/ Cu)0. 6V2左(Cu2+/ Cu)+ 0.05916V lg (1.0 10-4)(Cu2+/ Cu) 0.118 4V2右邊為正極，左邊為負(fù)極。E = 0.118 4V0. 6V = 0.088 8 V15(Cd2+/Cd) = -0.403V ；(Zn 2+/Zn) = -0.762VE (Cd2+/Cd) - (Zn2+/Zn) = -0.403V - (-0.762V) = 0.359V0.388 4V = 0.359

31、V -0.05916Vlg0.2Zn 2 Zn 2+ = 0.02 mol L-116將兩個(gè)電極組成原電池； Hg 22+ SO42Hg2SO4(s)E 0.797V-0.612V 0.185lgK= 2 E /0. 16，K= 1.8 106Ksp =1= 5.6 10K17 (Hg2Cl2/Hg) =(Hg 2Cl 2/Hg) -0.05916V2lg12Cl 20.327V 0.268V 0.05916V2lg12Cl 2Cl - = 0.1 mol L-118根據(jù)pH pHs (E Es)Fs 2.303RTpH 6.0 (0.231V 0.350V) 4.00.05916VH+= 1

32、.0 10-4 mol L -1又 c = 0.01 molL -12Ka = H = 1.0 10-6cExerciseslgK =0.05916V1( I2/ I -)=0.535V ；( Br2/ Br -)=1.066VK = 1.1 10-182 G = - 8.314J K -1mol -1298Kln(5 103)= -21100J molG =-nF E , n=1,E =- 21100J mol-1 = 0.219V96500C mol-13(1) 3 Fe(OH) 2(s)+ MnO 4-(aq) + 2H2OMnO2(s)+3Fe(OH) 3(s)OH-(aq)(2)5Zn(s) + 2NO 3-(aq)12H+ 5Zn2+(aq) + N2(g) +6H2O4(1)() Al(s) Al 3+(c1)Cr3+(c2)Cr(s) (+)(2)() Pt, SO2(g)SO42-( c1) +4H+( c2)Cu2+(c3)Cu(s) (+)5 (Cu2+/Cu)=0.342V(Cu2+/Cu) (Cu2+/Cu)+ 0.05916V lgCu 2 2E = ( Cu2+/Cu) ( SHE)0.0