中考化學(xué)專項練習(xí)試卷物質(zhì)的溶解性(共16頁)

1、中考化學(xué)專項練習(xí)試卷物質(zhì)的溶解性為了能更好更全面的做好復(fù)習(xí)和迎考準(zhǔn)備，確保將所涉及的中考考點全面復(fù)習(xí)到位，讓孩子們充滿信心的步入考場，現(xiàn)特準(zhǔn)備了2019年中考化學(xué)專題訓(xùn)練試題的內(nèi)容。一.選擇題(共20小題)1.(2019樂山)20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的選項是()物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會改變D.20時，甲的溶解度最小2.(2019鄂州)取四份20時一定質(zhì)量的飽和硝酸

2、鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的選項是()A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.降溫至10時，硝酸鉀的溶解度減小3.(2019泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.以下說法錯誤的選項是()A.T時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.T時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%4.(2019連云港)如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，以下說法正確的選項是()

3、A.T2時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度B.T1時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液C.T1時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液D.假設(shè)KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純5.(2019揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是()A.常溫下，NH4Cl易溶于水B.t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.兩種飽和溶液從t2降到t1時，均有晶體析出6.(2019濟寧)碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合

4、著一定數(shù)目的水分子(結(jié)晶水)，隨溫度變化可分別得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體.分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線(見圖)得到的以下說法，正確的選項是()A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3H2OD.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO37H2O7.(2019呼和浩特)20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙.以下說法正確的選項是

5、()A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等8.(2019濱州)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下分析不正確的選項是()A.t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是acB.t2時，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C.將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?.(2019蘇州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖.以下分析正確的選項是()A.t1時，

6、A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C.將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BC=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?0.(2019哈爾濱)圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，以下說法正確的選項是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C.t2時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.t2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一

7、定大于乙11.(2019眉山)如下圖，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線.以下說法錯誤的選項是()A.由甲圖可知，氯化鈉在40時的溶解度為36.6gB.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C.比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D.比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)12.(2019玉林)圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，圖2是30時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，以下說法正確的選項是()A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B.加入試管

8、1的固體是丙C.向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出D.將30時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙甲=丙13.(2019南寧)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.以下表達錯誤的選項是()A.t1時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為CAB.當(dāng)A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純AC.將A、B、C的飽和溶液從t3降溫到t2，溶液中均有固體析出D.假設(shè)要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法14.(2019南昌)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的選項是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1時等質(zhì)

9、量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似15.(2019茂名)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖.以下說法中正確的選項是()A.t1時A和B的溶解度相等B.t2時A和B的飽和溶液，降溫到t1時兩者仍是飽和溶液C.t2時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小D.t2時在100g水中加入40g A，可形成不飽和溶液16.(2019煙臺)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加

10、入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時對相應(yīng)變化的判斷正確的選項是()A.甲溶液可能變成不飽和溶液B.盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D.乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小17.(2019咸寧)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下說法正確的選項是()A.甲物質(zhì)的溶解度是20gB.將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–.t2時，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙丙D.t3時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲丙18.(2019恩施州)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.以下說法錯誤的選項

11、是()A.t1時，三種物質(zhì)的溶解度是丙甲B.t2時，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大D.當(dāng)甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純19.(2019漳州)氯化鉀的溶解度曲線如下圖，以下說法正確的選項是()A.升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤築.10時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40，得到70g氯化鉀飽和溶液C.50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液D.40時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%20.(2019黃岡)甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖.以下說法正確

12、的選項是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gC.t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.t2時甲、乙的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙二.解答題(共10小題)21.(2019遵義)溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù).根據(jù)圖1解決以下問題：(M，N均不含結(jié)晶水)(1)溫度為時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等;(2)t1時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填變大、變小或不變(3

13、)t2時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是.根據(jù)表格解決實際問題：溫度/ 2030 50 60 80溶解度/g KNO331.6 45.885.5 100 169K2CO3110 114 121 126 139某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：(1)圖2中溶液C是(填飽和或不飽和)溶液;(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為g(結(jié)果保留整數(shù)).22.(2019臨沂)氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：溫度/010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的

14、溶解度曲線(如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是(填A(yù)或B).(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是.(3)40時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是溶?填飽和或不飽和).(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3).請你答出冬天撈堿的道理.23.(2019長沙)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，請你回答以下相關(guān)問題：(1)D點表示的意義是.(2)t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是.(3)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是(選填A(yù)B或C).24.(2019揭陽)如圖一是A和B

15、兩種物質(zhì)的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答以下問題：(1)70時B物質(zhì)的溶解度為.(2)圖中P點的含義是.(3)將40時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是.(4)某同學(xué)配制了20的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進行實驗，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出.甲物質(zhì)為(填序號).濃硫酸 氫氧化鈉 水 氧化鈣.25.(2019遂寧)根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問題：(1)t2，a的物質(zhì)的溶解度為：(2)t1時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用.(任填一種方法即可)(3)t2時.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置

16、分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A.ac B.ba=c C.bc.26.(2019長春)分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答以下問題(1)10時，100g水中最多溶解KNO3約g;(2)溶解度受溫度變化影響較小的是;(3)30時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10時，有晶體析出的是.27.(2019婁底)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，根據(jù)圖示回答以下問題：(1)甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是物質(zhì);(2)P點的意義是.(3)t2時，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于g.28.(2019丹東)A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶

17、解度曲線如下圖，請回答：(1)時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等;(2)假設(shè)B中混有少量的A，最好采用的方法提純B;(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì);恒溫蒸發(fā)溶劑;(4)t3時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(5)將t3時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是.29.(2019東營)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答：(1)P點的含義.(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有(寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用的方法提純甲.

18、(3)30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.假設(shè)燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50(不考慮蒸發(fā) )，溶液中變化的是(選填序號).a.溶質(zhì)的質(zhì)量 b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)從圖中還可獲得的信息是(答出一條).30.(2019瀘州)根據(jù)以下坐標(biāo)圖回答：(1)圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.t2時，甲、乙的溶解度均為.將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫到t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是.(2)某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取模擬海水(含NaCl、MgCl2)2019g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二.沉

19、淀的化學(xué)式為.模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.6.3 物質(zhì)的溶解性一.選擇題(共20小題)1.(2019樂山)20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的選項是()物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會改變D.20時，甲的溶解度最小考點：飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A.根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析;B.根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析;C.

20、乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響;D.根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進行分析.解答：解：A.甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確;B.20時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲，故正確;C.乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯誤;D.由溶解度的概念可知，20時，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小(達到飽和狀態(tài)時)，其溶解度越小，故正確.2.(2019鄂州)取四份

21、20時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的選項是()A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.降溫至10時，硝酸鉀的溶解度減小考點：固體溶解度的影響因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析;B、根據(jù)飽和溶液的定義分析;C、根據(jù)影響溶解度的因素分析;D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析.解答：解：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

22、變.故A結(jié)論不正確;B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.故B結(jié)論不正確;C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān).故C結(jié)論不正確;D、由于硝 酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小.故D結(jié)論正確.3.(2019泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.以下說法錯誤的選項是()A.T時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.T時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%考點：固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解

23、性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可.解答：解：A、據(jù)圖可以看出，在T時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確;B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)乙的飽和溶液降溫時，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確;C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確;D、T時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，錯誤;4.(2019連云港)如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，以下說法正確的選項是(

24、)A.T2時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度B.T1時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液C.T1時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液D.假設(shè)KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純考點：固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;用水稀釋改變濃度的方法.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析;B、根據(jù)溶解度的意義分析;C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算分析;D、根據(jù)KNO3、NaNO3的溶解度受溫度影響分析.解答：解：A、由KNO3的溶解度曲

25、線可知，T2時，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO3、NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定.故A錯誤;B、由KNO3的溶解度曲線可知，在T1時，KNO3固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO3固體，只能溶解10g，可得到60g溶液.故B錯誤;C、由NaNO3的溶解度曲線可知，在T1 時，NaNO3固體的溶解度是80g，由溶解度的含義可知，T1時，180g NaNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為80g，加入620g水可配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =10%，故C正確;D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較

26、大，NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，假設(shè)KNO3中混有少量NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯誤.5.(2019揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是()A.常溫下，NH4Cl易溶于水B.t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.兩種飽和溶液從t2降到t1時，均有晶體析出考點：固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20(室溫)時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易

27、溶物質(zhì).B、根據(jù)t2，兩種溶液不一定是飽和溶液，進行分析判斷.C、由溶解度曲線，可以比較t3KNO3與NH4Cl的溶解度大小.D、根據(jù)KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，進行分析判斷.解答：解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0時NH4Cl的溶解度為29g，那么20NH4Cl的溶解度大于29g，那么NH4Cl易溶于水，應(yīng)選項說法正確.B、t2，兩種溶液不一定是飽和溶液，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，應(yīng)選項說法錯誤.C、t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，應(yīng)選項說法正確.D、KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，兩種飽和

28、溶液從t2降到t1時，均有晶體析出，應(yīng)選項說法正確.6.(2019濟寧)碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子(結(jié)晶水)，隨溫度變化可分別得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體.分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線(見圖)得到的以下說法，正確的選項是()A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3H2OD.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO37H2O考點： 固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.專題：溶液、濁液與溶解度.

29、分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合碳酸鈉溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可.解答：解：A、隨溫度的升高，碳酸鈉的溶解度先是增大，當(dāng)大約40時開始減小，錯誤;B、碳酸鈉從溶液中析出，與水結(jié)合形成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，錯誤;C、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3H2O，正確;D、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO310H2O，錯誤;7.(2019呼和浩特)20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙.以下說法正確的選項是(

30、)A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等考點：固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此解答.解答：解：A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤;B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b，錯誤;C、圖乙中，ab全部溶解，

31、形成的是不飽和溶液，正確;D、30時，a、b的溶解度相等，假設(shè)是飽和溶液那么溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤;8.(2019濱州)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下分析不正確的選項是()A.t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是acB.t2時，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C.將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法考點：固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義