2016年高三化學(xué)工藝流程題專題全解

1、i 1抽象出工藝流程模板 原料碩處理 a 除親、凈化 2、學(xué)習(xí)課本上的具體工藝流程 (1)侯氏純堿工藝 原料 無機(jī)曠物 +所需產(chǎn)品 反應(yīng)條件 控制 排放物的無 菁化處理 原料循環(huán)利用 圖 4匚業(yè)住產(chǎn)流程主線與核心 (3)工業(yè)合成硝酸 化學(xué)工藝流程題的突破 、化學(xué)工藝流程題解決的問題主要有以下幾個(gè)方面: 1將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問題； 2除雜、分離和提純產(chǎn)品等問題； 3 提高產(chǎn)量和效率問題； 4 節(jié)能減排， 綠色化學(xué)”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問題； 5 生產(chǎn)設(shè)備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問題。 化工流程題一般就圍繞這幾個(gè)方面設(shè)問求解， 我們需要運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間相互作用的基 本知識(shí)，還要掌握一些

2、分離提純物質(zhì)的基本實(shí)驗(yàn)技能， 關(guān)鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程的方法和能力。 這類試題起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學(xué)事 物為背景，要求明確，設(shè)問層次清晰，以無機(jī)或有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，要求考 生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)、原理和技能從化學(xué)視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際中的簡(jiǎn)單化學(xué)問題。 解答所需知識(shí)、方法都是化學(xué)的核心內(nèi)容。 因此，答題時(shí)，不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理 清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果，再根據(jù)題中的具體設(shè)問，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的知識(shí)和技能， 進(jìn)行針對(duì)性作答即可，切不可拘泥于流

3、程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)間和精力過多用于流程分析，使解題誤 入歧途。 二、整體的學(xué)習(xí)程序：具體 T抽象T具體 3、具體試題中的幾個(gè)過程的劃分 對(duì)一些線型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序）試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第 一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中 原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。 給出各種不同核心反應(yīng)原理的工藝流程的流程圖，指導(dǎo)學(xué)生分析工業(yè)流程的主線和核心步驟。在分 析過程中關(guān)注以下幾個(gè)方面： （1） 明確實(shí)驗(yàn)的目的 （2） 抓住幾條線索 線索 考查側(cè)重 主要目的

4、 主要制備物質(zhì) 核心化學(xué)反應(yīng) 產(chǎn)物又多又純 雜質(zhì) 分離提純 雜質(zhì)分離徹底 輔助試劑 輔助主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離雜質(zhì) 循環(huán)利用 三、核心知識(shí)點(diǎn)突破 不同的學(xué)生在完成工藝流程題時(shí)遇到的難點(diǎn)是不同的， 通過學(xué)生易錯(cuò)題的分析， 針對(duì)性的做了一下 核心反應(yīng) -誠 圖 i侯氏聯(lián)介制僦汎流科聞 產(chǎn)品分離提純 循環(huán)利用 圖 3工業(yè)制硝酸工藝流程圖 2 的核心知識(shí)點(diǎn)的突破教學(xué)。 I、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法 結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法， 大多數(shù)同學(xué)通過一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶 體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。 （1） 純物質(zhì)溶液得到晶體： 蒸發(fā)結(jié)晶（NaCI型：溶解度隨溫度變化小的

5、物質(zhì)） 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體） （2） 混合溶液（分離 A和B）: 要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾 要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 n、預(yù)處理的各種方法 工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類，并形成一定的答題模板。 （1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn) 化率（或浸取率）。 （2） 煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì) （3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜

6、）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）3 （4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié) pH促進(jìn)水解（沉淀） 川、平衡原理的應(yīng)用 在工藝流程中經(jīng)常會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡 練習(xí)2 .工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-A1 2O3 4SiO2,含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝 石換乳調(diào)pH至11飽和N疝 6 溶液 胸C0熔憑 I 250V -3001C 遽道2 （2）已知濾渣2的主要成分有 Mg（0H）2和CaCO?。 向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述） 答題模版四句話： 氫氧根與鎂離子結(jié)合生成 Mg（OH） 2沉淀，Ca2與S

7、O42結(jié)合生成CaSO4沉淀（外 因的改變），使Mg2+濃度減?。▽?duì)該平衡內(nèi)在某因素的影響）；使雜鹵石的溶解 平衡向右移動(dòng)（平衡移動(dòng)方向） K+變多（與問題銜接）。（選對(duì)平衡體系，是難 溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡； 按照四句話的模版回答） （該問被廣東高考年報(bào) 2012視為2012高考題中一大亮點(diǎn)和創(chuàng)新之處， 即考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡本質(zhì)的理解） 很多時(shí)候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結(jié)果都已經(jīng)給出， 學(xué)生需要找到中間的外因改變帶來的內(nèi) 因的變化，注意抓住最主要的矛盾。 W、原電池和電解工業(yè)中的電極反應(yīng)方程式書寫 電極方程書寫的難點(diǎn)：環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產(chǎn)物的存在形式的差異 練習(xí)

8、3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（ Y2O3）的 氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2-。試寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)： 正極： _ ；負(fù)極： _ 。 答案：正極： O2+4e-=2O2- 負(fù)極：C4Hio-26e-+13O2-=4CO2+5H2O V、循環(huán)利用的物質(zhì)： 流程 如 下： 連液2 4 同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排， 綠色化學(xué)”，降低成本等生產(chǎn)問題，提煉出： 一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì) 可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液5 練習(xí)4、某小組以難溶性鉀長石（ KO?AI 2Q?6SiO2）為原料，提取 AI2Q、K

9、zCQ等物質(zhì)，工藝流程如下: （4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 _ 、 _ 和水。 答案：Na2CQ3、CQ2 W、控制溫度的目的 1、 加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率； 促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如 NaHCQ3、Ca（HCQ3）2、KMnQ 4、I2、NH4CI等物質(zhì); 使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化 2、 降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）； 使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向） ； 使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離； 降低晶體的溶解度，減少損失 3、 控溫：（用水浴或油浴控溫） 防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)； 為了使某物質(zhì)達(dá)到沸

10、點(diǎn)揮發(fā)出來； 使催化劑的活性達(dá)到最好； 防止副反應(yīng)的發(fā)生； 降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。 5、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為 Fe2Q3及少量FeS、SiQ2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合 物）和綠磯（FeSQq 7H2Q），過程如下: 固體W（S. 等）等* 溶液X警生溶液Z匹器+聚撲膠體寸聚鐵 溶液綠磯 在中，將溶液 Z控制到7080 C的目的是 _ _ 答案：升高溫度促進(jìn) FeT的水解（2分），過高溫度不利于聚鐵的形成 （或者完全水解了）（1分） 四、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性 1、 洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2

11、3次。 2、 從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。 3、 在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明 是為了除去 XX雜質(zhì)”只寫除雜”等一類萬金油式的 1 1 鉀長石一 熾燒 結(jié)品 廠濾液一碳酸鉀晶體 L碳醱測(cè)晶體 舅&渣足量、稀硫戰(zhàn) 濾液一 一 Al*）HhAI4）, 6 回答是不給分的。 4、 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈： 取最后一次洗滌液少許于試管中， 逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有 現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈 5、 檢驗(yàn)是否沉淀完全： 表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加 XX試劑 或者表達(dá)二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加 XX試劑 忸、高頻問題：注意答題技巧 1、 浸出”步驟中，為

12、提高鎂的浸出率，可采取的措施有： 答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌 2、 如何提高吸收液和 S02反應(yīng)速率： 答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或 NaCI03的濃度、增大S02與吸收液的接觸面積或攪拌 3、 從溶液中得到晶體： 答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥 4、 過濾用到的三個(gè)玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯 5、 過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣 6、 沉淀洗滌操作： 答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2-3次 7、 檢

13、驗(yàn)沉淀Fe(OH) 3是否洗滌干凈( (含SO42-): 答：取最后一次洗滌液， 加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈， 若無白色沉淀則說明洗 滌干凈 8、 如何從 MgCl2 6H2O中得到無水 MgCL： 答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的 HCI氣流中抑制了 MgCb的水解，且?guī)ё?MgCI 2 6H2O受熱 產(chǎn)生的水汽 10、 CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值： 答：CuO、CU(OH)2、CUCO3、CU2(OH)2CO3。原因： 力口 CuO消耗溶液中的H+的,促進(jìn)Fe3+的水解， 生成Fe(OH)3沉淀析出 11、 調(diào)pH值使得Cu2+ (4.7-6.2)

14、中的Fe3+ (2.13.2)沉淀，pH值范圍是： 答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而 82+不 沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì) 12、 產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作： 答：重結(jié)晶 13、 趁熱過濾的原因及操作： 答：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度，防止 XX雜質(zhì)析出或防止降溫過程中 XX析出而損耗； 操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 14、 水浴加熱的好處：答： 受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 100C 15、 減壓蒸發(fā)(小心烘干)： 答：常壓蒸發(fā)溫度過高， XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止 XX分解 16、 Mg(OH) 2

15、沉淀中混有 Ca(OH) 2應(yīng)怎樣除去： 答：加入MgCI 2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌 17、 蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 _ 、 _ 、燒杯、酒精燈等 答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗 18、 不用其它試劑，檢查 NHCI產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是： 7 答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 佃、檢驗(yàn)NH4+的方法是： 氯化鉀 硝酸鈉 混合 溶解 蒸發(fā) 濃縮 濾渣 答：取 XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 20、 過濾的沉淀欲稱重之前的操作： 答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻

16、，稱重 21、 “趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶” ： 答：稀釋溶液，防止降溫過程中 X析出，提高產(chǎn)品的純度 22、 苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的： 答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水 23、 力口 NaCI固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因： 答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解 24、 檢驗(yàn)Fe（OH） 3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是： 答：取少量上層清液或過濾后的濾液， 滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉 淀完全。 25、 檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+的方法是： 答：滴入少

17、量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有 Fe3+ （或加NaOH，根據(jù)情況而定） 26、 檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+ （當(dāng)溶液同時(shí)存在 Fe3+）的方法是： 2+ 答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有 Fe 課堂練習(xí)：1、工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備 （1） KMnO 4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 _（填代號(hào)）。 a、84消毒液（NaCIO溶液） b、雙氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精 （2） 高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 _ _ （填代號(hào)）。 a、濃硝酸 b、硝酸

18、銀 c、氯水 d、燒堿 （3） 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 _ 、 _ （寫化學(xué)式）。 （4） 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則 1 mol MnO 2可制得 _ mol KMnO 4。 （5） 該生產(chǎn)中需要純凈的 CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的 CO2，所需試劑最好選擇（選填代 號(hào)） _ 。 a、石灰石 b、稀 HCI c、稀 H2SO4 d、純堿 （6） 操作 I的名稱是 _ ;操作 n根據(jù) KMnO 4和K2CO3兩物質(zhì)在 _ （填 性質(zhì)）上的差異，采用 _ （填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO 4粗晶體。 2、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下: 水 高

19、錳酸鉀的一種工藝流程。 MnO 2 粉碎 熔融 H2O . K2MnO 4 KOH KMnO 4 操作n K2CO3 KMnO 4 K2CO3 MnO2 KMnO 4 粗晶體 *干燥 一 KMnO 4 晶體 空氣 * 母液 操作I CO2 產(chǎn)品 趁熱濾液 過濾 9 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題： （1） 為了加速固體溶解，可采取的措施是： _ 。 （2） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上， 用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 _ （填儀器的名稱） 為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 _ 。 （3） “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） _ 。 （

20、4） “趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的 （5）制得的 KNO3產(chǎn)品中常含 NaCI，進(jìn)一步提純的方法是 _ 。 3. （16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（ Al 2O3?3H2O的含量約為85% , 其余主要為SQ2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。 已知拜耳法生產(chǎn) Al 2O3?3H 2?的的基本原理為： Al 2O3?3H2O+2NaOH （aq） 結(jié)晶 2NaAIO 2 （ aq） +4出0, Al 2O3?3H2O 也可表示為 2 AI（OH） 3 （1） 操作I的名稱為 _ ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要

21、物質(zhì)有 _ （2） 為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 _ （任寫三點(diǎn)） （3） 用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液 I有利于Al 2O3?3H2O結(jié)晶的原因 _ _ （4） 為了析出 Al 2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過量 CO2氣體，寫出生成 Al2O3?3H2O的離子方程 式： _ （5） 為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液 I的稀釋劑，請(qǐng) 指出流程圖中另一處類似的做法 _ 4. 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SQ2等）為原料制備高檔顏料鐵紅 （Fe23），具體生 產(chǎn)流程如下：10 試回答下列問題: （1） _ 濾液X中含有

22、的金屬陽離子是 （填離子符號(hào)）。 （2） _ 步驟川中可選用 調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 A .稀硫酸 B .氨水 C .氫氧化鈉溶液 D .高錳酸鉀溶液 步驟 W中，F(xiàn)eCQ沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是 _ （4）步驟 W的反應(yīng)溫度一般需控制在 35C以下，其目的是 （5）在空氣中煅燒FeC03生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 5.（2015 全國卷 1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為 Mg2B2O5 H2O 和 F63O4,還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO?等） 為原料制備硼酸 （H3BO3） 的工藝流 程如圖所示

23、： 回答下列問題： 寫出 Mg2B2O5H2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _。為提高浸出速 率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 _ _（寫出兩條）。 利用 _ 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 _ （化 學(xué)式）o “凈化除雜”需先加 H2O2溶液，作用是 _ _o然后再調(diào)節(jié)溶 液的 pH 約為 5，目的是 _ _ o “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 _ （填名稱）。 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 濾液Y - 4 - J 過濾 FeCO3 步驟IV 固休 加入 NH4HCO3 雙產(chǎn)品 氧化鐵 硫鐵礦 過週 濾液X

24、 步驟H 調(diào)節(jié)訊至 46,過濾 步驟 m H J加 量鐵粉 融 11 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用 化學(xué)方程式表示制備過程 _ _ 化學(xué)工藝流程題的突破答案 W、答案：正極：O2+4e-=2O2- 負(fù)極： C4Hi(r26e- + 13O2-=4CO2+5H2O V、答案：Na2CO3、CO2 1、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體： 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 錳酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下， MnO4 一會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成 Mn0 4和 MnO2 : 3K2MnO4+2CO2=2KMnO 4+MnOzJ +2KCO3；過濾除去不溶于水的 MnO2，利用溶解度 的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使 KMnO 4從溶液中析出而分離出來。