九年級(jí)人教版化學(xué)第八單元教案

1、第八單元課題1 金屬材料1第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期反思學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個(gè)性）2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境聯(lián)系實(shí)際得出結(jié)論解決實(shí)際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品： 2、金屬材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是： 、 、 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、探究金屬的物理性質(zhì)：儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導(dǎo)線、罐頭瓶蓋等。）步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能

2、傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導(dǎo)線和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。交流討論金屬的物理性質(zhì)： ； ； ； 。個(gè)性： 。2、討論：課本P33、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的、最輕的金屬鋰 課堂練習(xí)：1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，_ 和_ 較大， 較高，具有良好 和 、 性能。在

3、室溫下除 外，金屬都是 ，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。2、日常生活中使用的自來水管，你認(rèn)為選用下面哪一種既經(jīng)濟(jì)又耐用（）A普通鋼管 B銅管 C不銹鋼管 D塑料管3、下列金屬中導(dǎo)電性能最好的是（ ）A銅 B鋁 C鐵 D銀課外練習(xí)： 1、用金屬的化學(xué)式填空：白鐵皮表面鍍上的一層金屬是 。鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_。包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_。體溫表中的液體金屬是_。做干電池負(fù)極的材料是_。廣泛用于電線和電纜的金屬是_、_。廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是_。地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是_。2、人類的

4、生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航海、航空和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是（）A鋅 B鈦 C鎂 D錳4、用量最大的前三種金屬是_、_、_。地殼中含量最多的前兩種金屬是_、_。熔點(diǎn)最高的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是_。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是_。5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警。“防盜玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（ ）A

5、.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì) 、 （3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊 錫熔點(diǎn)183錫：熔點(diǎn)232；鉛：熔點(diǎn)327硬 鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)） 強(qiáng)度更低 硬度更高 熔點(diǎn)更高 抗腐蝕性更好第八單元課題1 金

6、屬材料2第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：合金及合金的性能、用途課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境聯(lián)系實(shí)際得出結(jié)論解決實(shí)際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、合金： 2、鐵的合金包括 和 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、合金： 2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結(jié) 論討論：課本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/32732127123218370結(jié)論結(jié)論：3、鐵的合金：包括 和 生鐵鋼含碳量24.3%0.032%性 能硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋堅(jiān)硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可

7、延壓4、鈦及鈦合金優(yōu)良性能： 課堂練習(xí)：.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅B生鐵C紫銅 D焊錫.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）.合金都是不同的金屬組成的 .合金屬于化合物.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱 .合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習(xí)：1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物

8、B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認(rèn)為21世紀(jì)的重要金屬材料的是（）A 黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。做鋼軌 硬鋁做醫(yī)療器械 焊錫焊接金屬 不銹鋼做飛機(jī)輪船 錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運(yùn)會(huì)火炬接力傳遞活動(dòng)在長沙市進(jìn)行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動(dòng)，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可) ，原因是 。7、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的相容性,利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制

9、保險(xiǎn)絲 C.制人造骨 D.制造飛機(jī)第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能記住鐵、鋁、銅等常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。2. 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)3.能解決日常生活中與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的問題?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：判斷置換反應(yīng)【學(xué)習(xí)過程】一、課前準(zhǔn)備1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述現(xiàn)象(1)鎂在空氣中燃燒 (2)鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 (3)鐵在氧氣中燃燒 (4)銅在空氣中加熱 (5)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)1：金屬與氧氣的反應(yīng)【閱讀】課本9頁內(nèi)容，完成以下題目：1、為什么鋁具有很好的抗腐蝕性

10、能？2、我們常說“真金不怕火煉”。請您從化學(xué)的角度談?wù)剬@句話的理解。3、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、上面金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度有無差異？說明了什么？知識(shí)點(diǎn)2：金屬與酸的反應(yīng) 【閱讀】課本10頁11頁內(nèi)容，完成以下題目：實(shí)驗(yàn)探究1：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結(jié) 論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。小結(jié)：1.比較上表反應(yīng)現(xiàn)象，可以說明四種金屬的活動(dòng)性順序

11、由強(qiáng)到弱排列為：2.分析上面的反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：他們的反應(yīng)物和生成物中都有一種和一種，這種反應(yīng)叫做反應(yīng)?！酒叫袦y試】課本14頁書后習(xí)題第1題、第4題?！酒叫袦y試】1、完成下列反應(yīng)的方程式，并指明反應(yīng)類型：（1）鎂在空氣中燃燒：反應(yīng)類型（2）鎂條插到稀硫酸中：反應(yīng)類型（3）鐵在氧氣中燃燒：反應(yīng)類型2、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是()A鋁B鉑C鐵D銅3、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02 C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2+024、在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應(yīng)的是 ，反應(yīng)產(chǎn)生氣

12、體速度最快的是 ；產(chǎn)生氣體最多的是 ，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈 色 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能完成有關(guān)金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)探究。2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】一、自主探究：【閱讀】課本11頁內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)1：金屬與化合物溶液的反應(yīng)學(xué)生動(dòng)手完成課本第11頁活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO

13、3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動(dòng)性順序嗎？ 教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：1、 2、 3、 知識(shí)點(diǎn)2：金屬活動(dòng)性順序 1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2、金屬活動(dòng)性順序的主要應(yīng)用：a.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。b.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。c.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。3、金屬活動(dòng)性順序表的重要應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。K_Ca Fe_Z

14、n Cu_Ag在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HCl 在金屬活動(dòng)性順序中，在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4【平行測試】1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是()ANa、Fe、MgBK、Cu、FeCCa、Ag、ZnDAl、Zn、Hg2、（10婁底）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)

15、均正確的一組是（ ）A金Au銀Ag銅Cu B鉀K鈣Ca鈉NaC鋅Zn鐵Fe貢Hg D鋁Cl鎂Mg 鋅Zn3、能用鐵制容器盛放的試劑是()A鹽酸B稀硫酸 C硫酸銅溶液D酒精4、課本14頁書后習(xí)題第5題、第7題?！竞献魈骄俊?、課本14頁書后習(xí)題第4題。二、能力提高1、（10武漢）將金屬M(fèi)置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）。AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10揚(yáng)州）為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶

16、液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是( )A.選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、（2010遼寧鞍山）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（ ） A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀4、下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）ACuSO4 BMgCl2 CAlCl3 DZn（NO3）25、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，

17、就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，而使患病處保持較持久的溫?zé)釥顟B(tài)56 g鐵粉完全氧化，需要消耗氧氣的質(zhì)量為()A16 gB21 gC24 gD32 g第八單元 金屬的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)習(xí)教案第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)2、與鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；3、認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)順序的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)：置換反應(yīng)與金屬活動(dòng)順序?qū)饘倩顒?dòng)順序的初步探究二、課前準(zhǔn)備1說出鎂、鐵、銅、三種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。Mg+O2- Fe+O2- Cu+O2-2鐵與氧氣反應(yīng)時(shí)，在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的作用

18、是什么？3寫出金屬活動(dòng)順序： 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越-（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫-的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的-。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于-的金屬能把位于后面的-從它們的-里-出來。4置換反應(yīng)：一種-與一種-反應(yīng)，生成另一種-與另一種-，這類反應(yīng)叫-。三、自主探究：2一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）： 實(shí)驗(yàn)步驟： 取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。

19、 分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。 實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析：（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號(hào)）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_。 （4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：_3 思考題：學(xué)習(xí)本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金? 達(dá)標(biāo)測試：一. 選擇題。 1. 甲、乙兩同學(xué)分別按圖A和圖B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是：（1）將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；（2）取下裝置：甲擠壓膠頭；乙

20、將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸漲大，最終如圖C所示； （3）把裝置放回各自的天平，等天平平衡后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡 2. 一定量的鎂和一定量的鋅分別與同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ） A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等C. 鎂和鋅的質(zhì)量相等D. 反應(yīng)速率甲（鋅）慢，乙（鎂）快3. 往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（ ） A. 大于0.2gB. 等于0.2g C. 小于0.2

21、gD. 無法確定 6 某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間/min158101315實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈少量氣泡反應(yīng)停止，鋁剩余試解釋上述實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：_。第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)1 第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思教學(xué)目標(biāo)：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。重點(diǎn)：工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理難點(diǎn)：含雜質(zhì)的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、課前準(zhǔn)備1工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理（化學(xué)方程式），一氧化碳在煉鐵中起什么作用？2鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

22、鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？ 二、自主學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一：金屬資源的存在方式與礦石【閱讀】課本15頁16頁，完成以下題目：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、自然界含量最多的元素是 ，其次是 。（填符號(hào)） 自然界含量最多的金屬元素是 ，其次是 。（填符號(hào)）3、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。知識(shí)點(diǎn)二：鐵的冶煉【閱讀】課本16頁17頁內(nèi)容，完成以下題目：4、煉鐵用的原料是 和 、 。煉鐵的原理是 。6、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3A

23、l2O3CuFeS2Cu2S7、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應(yīng)原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要設(shè)備高爐【能力提高】1、鋁土礦主要成分的化學(xué)式是 。工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2、某同學(xué)使用如圖所示裝置試驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，一氧化碳具有 性，在我們學(xué)過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有 和 ，因此，他們在工業(yè)上常

24、用來 。（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是 。3、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度=課堂練習(xí)：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì)）18g，使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(Fe

25、CO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少噸？第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)2第 課時(shí) 第 周 年 月 日 星期課后反思【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能記住金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.能說出廢舊金屬對環(huán)境的影響，能說出回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)

26、】重點(diǎn)：金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。難點(diǎn)：鐵生銹條件的探究一、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：鋼鐵的銹蝕與防護(hù)【閱讀】課本18頁19頁，完成以下題目：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實(shí)生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？2、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點(diǎn)是很，不能等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。二、【合作探究】1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管試管試管 (2)鐵制品的防護(hù)措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán)）。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物 (4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習(xí)：1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、 。2、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。3、鐵生銹的過程是一個(gè)（） A、劇烈的氧化反應(yīng) B、物