硫和氮的氧化物

1、精品文檔第三節(jié) 硫和氮的氧化物教學(xué)設(shè)計第一課時一、課標分析：新課標對本部分的要求是：通過實驗了解硫、氮等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。鑒于此，本節(jié)內(nèi)容主要對SO2、NO、 NO2進行全面剖析，分析氮氧化物和SO2 對大氣的污染，以及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。從教學(xué)安排上， 第一課時主要介紹 SO2 的性質(zhì)和用途， 第二課時主要介紹氮的氧化物的性質(zhì)，第三課時主要介紹 SO2 和 NO2對大氣的污染。二、學(xué)情分析 ：本階段學(xué)生有強烈的好奇心和求知欲，喜歡做實驗。根據(jù)學(xué)生的身心發(fā)展特點和認知水平，充分利用實驗，來激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)他們有

2、效學(xué)習(xí)。但他們動手做實驗的能力不高，有待加強。三、教學(xué)目標：1、知識與技能目標：（ 1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。（ 2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2 的漂白原理；（ 3）提高學(xué)生實驗設(shè)計和操作能力。2、過程與方法目標：（ 1）創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主活動和積極探究的情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有計劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。（ 2）培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應(yīng)概念）（ 3）組織學(xué)生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度價值觀目標：（ 1）了解二氧化硫

3、的用途，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在社會中的應(yīng)用。（ 2）通過 SO2 的功與過，認同贊賞化學(xué)學(xué)科對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，增強科學(xué)探究精神（ 3）通過 SO2 性質(zhì)探究活動，激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣。尊重科學(xué)，以發(fā)展的眼光看待科學(xué)，形成辨證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度四、教學(xué)重點 ：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)。五、教學(xué)難點： 可逆反應(yīng)，二氧化硫的漂白作用六、教學(xué)方法 ：啟發(fā)式教學(xué)法、討論法、實驗探究法。七、教具:多媒體設(shè)備、 PowerPoint課件、一瓶二氧化硫氣體、一套二氧化硫溶于水裝置、一套二氧化硫液化裝置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊試液、酚酞氫氧化鈉溶液、

4、 PH試紙、品紅溶液、氯水、若干試管、酒精燈八、教學(xué)過程：教學(xué)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖內(nèi)容。1歡迎下載精品文檔【引入】：平?？措娨晻r，在天氣預(yù)報后，還有關(guān)于環(huán)境方面的其他報道，那是什么？展示空氣質(zhì)量日報。在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么引出要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什課題么危害？【圖片展示】 SO2 對環(huán)境的影響，對人體健康的危害，社會生產(chǎn)生活中的作用這就是我們本堂課所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。1、思考問題， 回答空氣質(zhì)量日報，有時還有火警系創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)硫和數(shù)，紫外線照射強度等。氮的氧化物情2、觀察空氣質(zhì)量日報

5、，思境，讓學(xué)生關(guān)考。了解 SO2 是空氣污染的心化學(xué)在社會主角上的作用：引3、觀看資料， 初步形成印出 SO2。象二氧化硫的產(chǎn)生SO2 是怎么產(chǎn)生的呢？（圖片展示） 復(fù)習(xí) 初中所學(xué)的硫在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：生成明亮的藍紫色火焰點燃化學(xué)方程式：S + O 2 = SO 2直觀感受SO2 的產(chǎn)生有 : 化使學(xué)生直觀感石燃料、硫、硫化物的燃受 SO2 的產(chǎn)生，燒以及由火山爆發(fā)等引這些是本節(jié)課起。主要內(nèi)容的入感受化學(xué)物質(zhì)不合理應(yīng)用手點的危害。初步掌握非金回憶初中所學(xué)內(nèi)容，回答屬物質(zhì)的學(xué)習(xí)化學(xué)方程式方法二氧化硫的物理性質(zhì)【過度】 SO2 具有怎樣的物理化學(xué)性質(zhì)呢？1、思考問題、共同討論。使學(xué)生掌握研1、

6、提出問題：氣體物理性質(zhì)可從那幾方面分析?究問題的一般2、觀察氣體顏色狀態(tài)（ 顏色、 狀態(tài)、氣味、毒性、密度、 溶解性等）方法，鍛煉學(xué)2、展示一瓶 SO 氣體聞氣體的氣味 23、確定實驗探究方案生運用比較、怎樣用實驗證明SO2 是否溶于水？（探究1）分類、歸納、設(shè)計實驗證明SO 是否易液化？（探究 實驗探究 1 ： 見附表 12）2探究實驗步驟 1概括等方法的3、引導(dǎo)學(xué)生歸納SO2 的物理性質(zhì)并板書 實驗探究 2 ：見附表 1能力和對信息【板書】（一）、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣進行加工的能味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水探究實驗步驟 2(1 力。4、歸納 SO 的物理性質(zhì)。240) ，易液

7、化 ( 10) 。2歡迎下載精品文檔【提問】研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？從組成上推測為酸1、SO2從組成上及已有的知識推測SO2 屬于什么氧性氧化物，與水反應(yīng)生成1、2酸；可以跟堿或堿性氧化化物？分析 SO中硫元素的化合價， 結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考，SO2 具有怎樣的氧化物直接反應(yīng)；酸 還原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當具有怎樣從硫元素的化合價推斷性的化學(xué)性質(zhì)？SO 具有氧化性、還原性，氧2因 S 的化合價為 +4 價?；?2、如何證明 SO2 為酸性氧化物？物SO 溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)2二反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？設(shè)計實驗探究，證明 SO 為酸性氧化

8、物。2、 探究實驗 3：見附氧2表 1 探究實驗步驟3化 引導(dǎo) ：通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶書寫二氧化硫與水、堿等硫液呈酸性。請同學(xué)們寫出2與水、 NaOH溶液、的反應(yīng)方程式的SO化Ca(OH)2 溶液的反應(yīng)方程式。學(xué)性質(zhì)1、了解可逆反應(yīng)的特點。【思考】：在上述探究實驗操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？2、判斷可逆反應(yīng)。SO 與 HO 反應(yīng)生成HSO 板書 ：二氧化硫與水反應(yīng)：2223的同時， H2SO3 也在分解生SO2 + H2OH2SO3成 SO2 與 H2O?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向思考討論后回答：進行，同時 又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫CO

9、 +HOHCO2223可逆反應(yīng)。H2 燃燒生成水，水通電時【討論】我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？生成氫氣和氧氣，不是可H2 燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，是逆反應(yīng)，因為反應(yīng)條件不可逆反應(yīng)嗎 ？同使學(xué)生懂得化學(xué)研究的方法，掌握 SO2 的化學(xué)性質(zhì)，提高化學(xué)實驗操作能力。指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類別所具有的通性預(yù)測某具體物質(zhì)的性質(zhì)，并培養(yǎng)學(xué)生類比遷移能力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力。感受獲得成功的愉悅，學(xué)會合作與分享。為后面學(xué)習(xí)化學(xué)平衡作鋪墊。3歡迎下載精品文檔 引導(dǎo) ：二氧化硫與堿如何反應(yīng)呢？ 板書 ：（ 2）二氧化硫與堿的反應(yīng)訂正二氧化硫與水、堿等SO2232；+ 2 NaOH = Na SO +

10、 H OSO+ NaOH = NaHSO ;的反應(yīng)方程式23SO+ Ca(OH)2= CaSO+ HO；2322、【思考】 如何鑒別SO2 與 CO2?能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與 CO2？那我們可以通過什么方法來鑒別它們呢？引導(dǎo)學(xué)生從化合價入手分析得出SO2 既具有氧利用氧化還原性化性又具有還原性，設(shè)計實驗證明推論。 實驗探究 4 ：證明氧化氧板書2性： 2、SO 具有氧化性還原性化氧化性 ：SO + 2HS =3S +2H2O見附表 1 探究實驗步驟 422性還原性： SO+H O=H SO還22224原 SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl 實驗探

11、究 5 ：證明還原性 除 SO2：可用酸性高錳酸鉀溶液性催化劑見附表 1 探究實驗步驟 52SO+O2SO32【 補充】： SO 無色固體，熔點（16.8 ）和沸3點 (44.8 ) 都比較低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3 也是酸性氧化物，是硫酸的酸酐?！疽龑?dǎo)】農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？科學(xué)探究： 見附表 2漂完成對比并填表【科學(xué)探究】 現(xiàn)提供質(zhì)量分數(shù) 0.01%左右品紅白性 溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實驗儀器來探究農(nóng)民伯伯以上做法的道理所在。性質(zhì)對比 ： 見附表

12、 3 板書 ：（ 3）二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色?！舅伎肌浚?SO2 是品紅褪色與氯水是品紅褪色相同嗎？熟練化學(xué)方程式的書寫從氧化性、還原性來研究物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)習(xí)探究化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生懂得化學(xué)研究的方法。復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識，同時培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已有知識分析解決問題的能力。提高化學(xué)實驗操作能力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計方案的能力以及學(xué)以致用的意識。增強對二者漂白性的理解。4歡迎下載精品文檔SO2 和氯水的漂白性有什么差別呢？了解 SO 的用2SO2途。自由發(fā)言性質(zhì)決定用途，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二感受化學(xué)知識的用可漂白紙漿、毛、絲、草氧化硫會有哪些用途？的價值，培養(yǎng)途帽；殺菌消毒；制造硫酸學(xué)

13、生的社會責(zé)任感。鞏固所學(xué)知識隨堂培養(yǎng)學(xué)生遷移展示相關(guān)練習(xí)題練習(xí)檢測應(yīng)用知識能力。九、板書設(shè)計：第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要來源二、二氧化硫的性質(zhì)（一）、 SO2 的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。（二）、 SO2 的化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性、與水反應(yīng)生成酸SO2 + H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件 下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。、與堿反應(yīng)生成鹽和水SO 2 + 2 NaOH= Na2SO3 + H 2O2、既有氧化性，又有還原性SO 2+ 2H2S = 3S+ 2H2OSO + Cl2+ 2H2O =

14、 HSO+2HCl224催化劑2SO+O22SO33、漂白性：暫時性漂白品紅SO2褪色紅色無色十、附表表 1：探究實驗。5歡迎下載精品文檔探究實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、把收集滿 SO2的試管倒立于水槽中，水幾乎充滿整只試管，氣體顏色由紅棕色變成SO2易溶于水在液面下打開玻片，觀察現(xiàn)象。無色2、將裝滿冰塊的試管通過粗孔膠塞插SO2遇冰變成了液體SO2易液化入集滿 SO2的瓶里觀察現(xiàn)象并分析。3、用兩只支試管分別各取少量SO水溶SO溶于水，實質(zhì)上有22液： 、溶液 PH值 7部分與水發(fā)生了化學(xué) 、用 PH試紙測溶液的 PH值反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性 、藍色石蕊試液變紅， 、滴入 2-3 滴藍色石蕊試液，觀察溶氧化物的性質(zhì)。如 SO加熱后溶液顏色變淺2液顏色的變化再加熱， 再觀察溶液顏色能與水，與堿等發(fā)生的變化反應(yīng)。SO具有氧化性4、將現(xiàn)制的 H S和SO氣體混合， 觀察現(xiàn)222產(chǎn)生淺黃色沉淀SO2 + 2HS = 3S+象。2H2O5、取適量 SO2水溶液于兩支試管中，滴滴加 H2O2溶液、氯水前，加氯化鋇溶液，再分別滴加適量H O溶無明顯現(xiàn)象。滴加后，222SO具有還原性液、氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽出現(xiàn)白色沉淀。白色沉酸，觀察現(xiàn)象。淀不溶于稀鹽酸。表2：科學(xué)探究實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有 SO溶液的試管內(nèi)滴入