2015年貴州省遵義市中考化學(xué)試題及答案

1、2015年貴州省遵義市中考化學(xué)試題及答案一、選擇題（本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對應(yīng)題目答案的標(biāo)號涂黑。）1材料是人類發(fā)展中的重要物質(zhì)，陶瓷屬于（）A合成材料B無機非金屬材料C復(fù)合材料D金屬材料2（2分）下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是（）A靜置B吸附C過濾D蒸餾3（2分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（）A用甲醛溶液浸泡食品保鮮B用熟石灰改良酸性土壤C干冰用于人工降雨D一氧化碳可用作燃料4（2分）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，下列分類正確的是（）A有機物：甲烷、碳酸鋇B化石燃料：石油、天然氣C混合物：氮氣、

2、空氣D復(fù)合肥料：硝酸鉀、氯化銨5（2分）某反應(yīng)的圍觀示意圖如圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A甲的化學(xué)式為NH3B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C丙、丁屬于氧化物D化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化6（2分）根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（）A它們都帶有電荷B它們表示同一種元素C它們核外電子排布相同D它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7（2分）下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（）ACa2+，K+，Cl，NOBNa+，Cu2+，NO，SOCFe3+，Na+，OH，NODK+，H+，SO，CO8（2分）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是（

3、）A化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg9（2分）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與鋅反應(yīng)生成氫氣10（2分）下列各項實驗（括號內(nèi)為相應(yīng)的操作或方法），能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢除去CO2中的少量CO（點燃）B驗證硫酸銨溶液（取樣，加氫氧化鈉溶液）C檢驗CaO中混有的CaCO3溶液（滴

4、加稀鹽酸）D鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉（取樣，溶解，滴加酚酞）二、非選擇題（11-17小題每空1分，18小題4分，共40分）11（4分）用化學(xué)用于填空：（1）氫原子H（2）2個二氧化硫分子2SO2（3）3個銨根離子3NH4+（4）氧化鐵中鐵元素的化合價2O312（4分）根據(jù)圖示完成相關(guān)問題：（1）寫出標(biāo)號為的儀器名稱鐵架臺（2）制取氣體前圖C的操作是檢查裝置的氣密性（3）實驗室用圖A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，將產(chǎn)生的氣體通入圖B裝置中，無明顯現(xiàn)象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氫氣體13（6分）某化學(xué)實驗小組用兩種方法驗證空氣中的氧氣含量方法一：如

5、圖A所示進行（1）寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）小星同學(xué)對該實驗提出質(zhì)疑：木炭在燃燒過程中，氧氣濃度降低，參加反應(yīng)的木炭與氧氣的質(zhì)量之比在大于3：8而小于或等于3：4范圍內(nèi)，生成的CO對實驗結(jié)果會產(chǎn)生誤差方法二：如圖B所示進行（1）寫出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5（2）實驗測定數(shù)據(jù)如表：（集氣瓶的容積為100mL） 組別123456進入集氣瓶中水的體積/mL302119221520分析實驗數(shù)據(jù)，第2，3，4，6組驗證出氧氣約占空氣體積的，第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是沒有冷卻到室溫讀數(shù)等（合理即可）14（6分）

6、溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）（1）溫度為t2時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t1時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（3）t2時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)根據(jù)表格解決實際問題： 溫度/ 2030 50 60 80 90溶解度/g KNO331.6 45.8 85.5 100 169 K2CO3110 114 121 126 139

7、某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：（1）圖2中溶液C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為7g（結(jié)果保留整數(shù)）15（4分）請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t1t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是B16（5分）用如圖實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：（1）B物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCO3）（2）過濾操作中玻璃棒的作用是引流（3）經(jīng)分析上述方法分離出的F含雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以完善蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（4）若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量A和B的質(zhì)量求解17（7分）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到反應(yīng)速率，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，運用圖，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計方案一在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間方案二在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；方案二的實驗測量結(jié)果：30% H2O2溶液的體積（mL）2% FeCl3溶液的體積（mL）加入H2O的體積（mL）反應(yīng)的時間（min）生成O2的體積（mL）1