云南省高三第二次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測化學(xué)試題及答案

1、2015年云南省第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測 理科綜合能力化學(xué)測試7下列說法正確的是a單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅b氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)cso2使溴水或品紅溶液褪色，體現(xiàn)了so2的漂白性d鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉8萘（）的二氯代物有a8種b10種c12種d14種9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（部分夾持裝置已略去）101molx與足量y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是11糖生物電池是一種酶催化燃料電池（efc），它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷不合理的是a該電池不宜在高溫下工作b若該電池為酸性介質(zhì)，正極反

2、應(yīng)式為：c放電過程中，電池內(nèi)陽離子向正極遷移d若該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料并完全氧化，負(fù)極反應(yīng)式為：12w、x、y、z、r為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說法正確的是a粒子半徑：原子半徑最大的是w，簡單陰離子半徑最小的是rb單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是z，還原性最強(qiáng)的是yc最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是z，水溶性最差的是yd最簡單氫化物：沸點(diǎn)最高的是x，穩(wěn)定性最差的是w1325下，向20 ml 0.1 moll-1h2a溶液中滴加0.1 moll-1naoh溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是26（15分）某實(shí)驗(yàn)小組

3、的同學(xué)為了探究cuso4溶液與na2co3溶液的反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)i：將cuso4溶液與na2co3溶液混合，一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍(lán)綠色固體。該小組同學(xué)猜想此固體為xcuco3ycu(oh)2。（1）為了驗(yàn)證猜想，先進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。（2）為進(jìn)一步確定藍(lán)綠色固體的組成，使用如下裝置再進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置c和d中。裝置c中盛放的試劑是_，裝置e的作用是_，反應(yīng)結(jié)束時(shí)要通入適量的空氣，其作用是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置c增重0.270g，裝置d增重1.320g

4、。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_。（3）若x=y=1，寫出cuso4溶液與na2co3溶液混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）已知20時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：sca(oh)2 = 0.16 g，sba(oh)2 = 3.89 g。有同學(xué)據(jù)此提出可將裝置d中的澄清石灰水換成等體積的飽和ba(oh)2溶液，其可能的依據(jù)之一是_。（5）有同學(xué)為了降低實(shí)驗(yàn)誤差，提出如下建議，其中合理的是（填字母序號(hào)）。a加熱裝置b前，先通空氣一段時(shí)間后再稱量c、d的初始質(zhì)量b將d換為盛有堿石灰的u形管c將c、d顛倒并省去e裝置27（14分）硫酰氯（so2cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制?。横槍?duì)該反應(yīng)回答下列問題：（2）為了提高

5、該反應(yīng)中cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是_（填字母序號(hào)）。a縮小容器體積b使用催化劑c增加so2濃度d升高溫度（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量so2和cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）。（下圖中正、k、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）（4）若在催化劑作用下，將nmolso2與nmolcl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為t，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10l，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8l。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則(so2)= _

6、。此溫度下，該反應(yīng)的k=_。相同條件下，若將0.5nmolso2與0.5nmolcl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中so2cl2的物質(zhì)的量是_。（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物so2cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式_；已知于水所得溶液中逐滴加入agno3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是_。28（14分）用鈦鐵礦（主要含fetio3及fe2o3、sio2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位tio2的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）有關(guān)鈦的說法正確的是_（填字母序號(hào)）。atioso4中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)btio2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵c鈦元素位于元素周期表中iva族d在稀有氣體氬氛圍和

7、800條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）為了從浸取液中獲取純凈的feso47h2o，ii中應(yīng)采取的操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗(yàn)提取feso47h2o后的溶液中存在fe2+_。（3）iii中生成h2tio3的離子方程式是_。（4）將tio2與焦炭混合，通入氯氣在1173k下反應(yīng)，然后將生成的ticl4與co分離可制取ticl4。此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是。ticl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦tio2xh2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）將tio2 熔于naf 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽

8、極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應(yīng)式是_36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝。化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)。在abs工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：回答下列問題：（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是_。（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及_。（3）鍍件浸入agno3溶液后，鍍件表面吸附的sncl2將agno3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的ni2+與h2po2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生

9、成中強(qiáng)酸h3po3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是_。（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為_；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為_。（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有ni2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去。已知25，kspni(oh)2=2.010-15。若加入堿后使廢液的ph=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_mgl-1。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。x的三個(gè)能級(jí)中排布的電子數(shù)相等；y基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與能級(jí)數(shù)相等；z位于x的下兩個(gè)周期，其電離

10、能數(shù)據(jù)分別是：i1 = 419kjmol-1，i2 = 3051 kjmol-1，i3 = 4411 kjmol-1；w3+的核外電子排布式是ar3d5?；卮鹣铝袉栴}： （1）x、y、z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開 。 （2）x的某種氧化物與y2互為等電子體，寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡式_ ，該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是_ 。 （3）yh4+的空間構(gòu)型是_ 。x原子的雜化方式均為sp2、相對(duì)分子質(zhì)量最小的x的氫化物分子式為_ 。 （4）四種元素可形成化合物z4w(xy)n，w原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時(shí)提供的電子數(shù)之和為14，則 n =_ 。 （5）下圖_ （填“a”、“b”或“c”）表示的是z晶體中微粒的堆積方式。若z晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a pm，則z晶體的密度為_（寫出含a的表達(dá)式，用na表示阿伏伽德羅常數(shù)）。38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）a的名稱（系統(tǒng)命名）是_；bc的反應(yīng)類型是_。（2）b的結(jié)構(gòu)簡式是_；d的核磁共振氫譜共有_組峰。（