2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵含解析新人教版

1、專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵12020全國卷1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核he)轟擊金屬原子x，得到核素y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：xheyn其中元素x、y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()a.x的相對原子質(zhì)量為26bx、y均可形成三氯化物cx的原子半徑小于y的dy僅有一種含氧酸22020北京海淀期中利用固體表面催化工藝進(jìn)行no分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()ano屬于共價化合物bo2含有非極性共價鍵c過程吸收能量，過程釋放能量d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，no分解生成11.2 l n2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0210233.2020湖北武漢部分學(xué)校監(jiān)測短周期主族元素x、y、z、

2、w的原子序數(shù)遞增，其中y與z同主族。x與y、z與w均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且z與w形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()a原子半徑：wzyxb氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yzwc元素z和w均存在兩種以上的含氧酸d元素z和w在自然界中均只能以化合態(tài)存在42020安徽省江南片高三入學(xué)摸底考試一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4nh33f2=nf33nh4f，其中nf3分子構(gòu)型與nh3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()anf3中只含極性共價鍵bnf3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物cnh4f中既含有離子鍵又含有共價鍵d上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物52020湖南師大附中高

3、三月考試卷q、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x、y是金屬元素，x的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()a原子半徑：xyqwbq的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性cq和z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形dy和z的簡單離子不能在水中化合形成化合物y2z362020浙江嘉興高三月考下列說法正確的是()a干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同bco2和cs2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ch2o、h2s、h2se由于分

4、子間作用力依次增大，所以熔沸點依次升高d某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體72020湖北沙市中學(xué)高三能力測試短周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，x與z同主族，z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，w的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，r與z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()a離子半徑由大到小的順序為r、z、w、ybx、y分別與z形成的化合物中可以存在非極性共價鍵c由x、y、z、r四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)dz、w、r最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的生成物均能發(fā)生水解82

5、019江蘇卷反應(yīng)nh4clnano2=nacln22h2o放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()a中子數(shù)為18的氯原子：clbn2的結(jié)構(gòu)式：n=ncna的結(jié)構(gòu)示意圖：dh2o的電子式：92020河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢w、x、y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。w、x是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，w與y可形成化合物w2y。下列說法正確的是()ay的低價氧化物與o3漂白的原理相同by的氫化物和w2y所含化學(xué)鍵的類型相同c上述三種元素形成的簡單離子，x離子半徑最小d工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶

6、液制備w、x的單質(zhì)102020合肥九中月考如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)b2、c2、d2、e2在常溫常壓下都是氣體，化合物g的焰色反應(yīng)為黃色；化合物i、j、k通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是()ab氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點b原子半徑大?。篴cbedcf中既含有離子鍵又含有極性共價鍵dg中的陰離子能抑制水的電離112020北京朝陽質(zhì)檢2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀c18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是()ac與o同屬第二周期元素，原子半徑r(c)r(o)b非金屬性c”“p，錯誤；d項，磷元素可以形成h3po2

7、、h3po3、h3po4等含氧酸，錯誤。2dno中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，a項正確；o2的結(jié)構(gòu)式為o=o，含非極性共價鍵，b項正確；過程是no中共價鍵斷裂的過程，吸收能量，過程是n與n、o與o形成共價鍵的過程，釋放能量，c項正確；no分解生成n2的反應(yīng)中n的化合價由2降為0，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l(0.5 mol)n2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，阿伏加德羅常數(shù)na的值約為6.021023，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.2041024，d項錯誤。3c短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)遞增，根據(jù)題圖所示z2w2的結(jié)構(gòu)及z與w形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知黑球代表o或s，白球代表

8、cl或f，又y與z同主族，故y為o，z為s，則w為cl；x與o可形成題圖所示結(jié)構(gòu)分子，x的原子序數(shù)小于o的原子序數(shù)，故x為h。原子半徑大小順序為scloh，a錯誤；元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因非金屬性：cls，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性hclh2s，b錯誤；s的含氧酸有h2so3、h2so4和h2s2o3等，cl的含氧酸有hclo、hclo3、hclo4等，c正確；cl在自然界中以化合態(tài)形式存在，而s在自然界中有單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形式，d錯誤。4dnh4f是離子化合物，d錯誤。5bq、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x為金屬元素且焰色呈黃色，則x為na；w

9、、z最外層電子數(shù)相同，w與z位于同一主族，且z的核電荷數(shù)是w的2倍，則w為o，z為s；y為金屬元素且工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)，則y為al；由于5種元素核電荷之和為54，最外層電子數(shù)之和為20，則q為c。故a、c、d正確，b錯誤。6b干冰為分子晶體，含有極性共價鍵，石英為原子晶體，含有極性共價鍵，熔化時干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價鍵，故a錯誤； co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，cs2結(jié)構(gòu)式為s=c=s，o和s屬于同主族，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b正確；h2o分子間存在氫鍵，另外兩個不含有分子間氫鍵，因此h2o熔沸點最高，h2s和h2se隨著分子質(zhì)量增大熔沸點升高，

10、因此熔沸點大小順序是h2oh2seh2s，c錯誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如alcl3固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，但alcl3屬于分子晶體，d錯誤。7b由以上分析可以知道x為h、y為o、z為na、w為al、r為s；離子具有相同的核外電子排布時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：o2naal3，a錯誤；x與z形成的nah只含有離子鍵，y與z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，b正確；由x、y、z、r四種元素形成的兩種化合物可分別為nahso3、nahso4，二者可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，c錯誤；z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，r的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸與

11、氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，d錯誤。8d本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知識，通過對化學(xué)用語的正誤判斷，考查了分析和解決化學(xué)問題的能力，以一個化學(xué)方程式為信息引出幾種常見微粒，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。a項，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為cl，錯誤；b項，氮原子最外層為5個電子，n2的結(jié)構(gòu)式為nn，錯誤；c項，na的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；d項，依據(jù)h、o原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。9c由題意可知w、x、y分別是na、al、s。so2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，a不正確；h2s中含有共價鍵，na2s中含有離子

12、鍵，b不正確；s2核外有3個電子層。na和al3具有2個電子層，離子半徑均小于s2的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即al3離子半徑最小，c正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，d錯誤。10a11.d12.b13.d14(1) 離子鍵、共價鍵(2)(3)hno3(4)nh3(5)ncl33h2o=3hclonh3解析：根據(jù)短周期元素y可形成y2o和y2o2兩種離子化合物可判斷，y為na，由分子式xh3、h2z和hw可知，x、z、w分別屬于a、a、a，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷，x、z、w分別為n、s、cl，以此作答。15(1)20cacl2(2)

13、硫碳(3)b(4)bd解析：(1)由x原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為ca，根據(jù)cay2可知y為1價，又因y與ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知y為cl。(2)z、w原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且z、w能形成一種zw2型分子，則z、w是c或s。z與y相鄰，則z是s，w是c。(3)cacl2是僅含離子鍵的離子化合物，cs2是共價化合物，僅含有共價鍵，a項錯誤，b項正確；根據(jù)周期律，s的非金屬性弱于cl，則h2s的穩(wěn)定性比hcl弱，c項錯誤；ca2、cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但ca2的核電荷數(shù)大，半徑小，d項錯誤。(4)xy2為cacl2，其電子式為，h2s的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即cl2h2s=2h2cls，a、c兩項錯誤。16(1)第3周期第a族(2) (3)so2h=h2oso2或hsoh=h2oso2(4)h2o2ohcnh2o2=conh3解析：h的原子半徑最小，所以x為h；x和m同主族，由m在題述元素中的排序知，m是na。y、z、w位于第2周期，它們與h可形成等電子分子，結(jié)合z、w的最外層電子數(shù)之和與na的核外電子總數(shù)相等知，y、z、w依次為c、n、o，w與n同主族，則n為s。(1)c的非金屬性弱