2021高一化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題化學(xué)鍵含解析

1、化學(xué)鍵1.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵b金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵c某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵d非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【答案】d【解析】a帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵，故a正確；b金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，可能形成離子鍵或共價(jià)鍵，如nacl為離子鍵，氯化鋁為共價(jià)鍵，故b正確；c某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，可能為h，跟鹵素結(jié)合所形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故c正確；d非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意一些特殊物質(zhì)中

2、存在的化學(xué)鍵，如氯化銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵、氯化鋁中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵。2下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）acl2bco2ckcldch4【答案】c【解析】acl2分子中氯原子和氯原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故a不符合題意；bco2分子中碳原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故b不符合題意；ckcl中鉀離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，故c符合題意；dch4中碳原子和氫原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故d不符合題意；故答案為：c?！军c(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，有可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定只是含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。3下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確

3、的是( )abcd【答案】b【解析】a.書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書(shū)寫(xiě)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：，選項(xiàng)b正確；c.的形成過(guò)程的正確表示方法為，選項(xiàng)c 錯(cuò)誤；d.為離子化合物，電子式應(yīng)寫(xiě)為，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷及用電子式書(shū)寫(xiě)化合物的性質(zhì)過(guò)程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過(guò)程，注意化合物中原子或者離子不能合寫(xiě)。4下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()abcd【答案】d【解析】a.氯化鈣中cl不能合并書(shū)寫(xiě)，電子式應(yīng)該是，a錯(cuò)誤；b.s2所帶電荷標(biāo)注方式

4、錯(cuò)誤，電子式應(yīng)該是，b錯(cuò)誤；c.mg2不應(yīng)帶“”，電子式應(yīng)該是，c錯(cuò)誤；d.kf中含有離子鍵，電子式為，d正確。答案選d。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)a是解答的易錯(cuò)點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是11時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。5.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是 （ ）a金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵b由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子c共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成d稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵【答案】b【解析】a. 活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合

5、時(shí)，也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁分子中cl-al鍵為共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b. 由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故b正確；c. 共價(jià)鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，故c錯(cuò)誤；d. 稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)在于金屬在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)既可以形成離子鍵，也可以形成共價(jià)鍵。6.下列各物質(zhì)中，除氫原子外，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則它們的結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）a氧分子：o=o bs2cl2：cl-s-s-clc氫氰酸：h-cn d光氣（cocl2）：c

6、l-c-o-cl【答案】d【解析】a氧原子有6個(gè)價(jià)電子，故需要形成兩個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，a項(xiàng)正確；b硫原子有6個(gè)價(jià)電子，氯原子有7個(gè)價(jià)電子，它們分別需要形成2個(gè)、1個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，b項(xiàng)正確；c碳原子有4個(gè)價(jià)電子，氮原子有5個(gè)價(jià)電子，它們分別需要形成4個(gè)、3個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，c項(xiàng)正確，d碳原子有4個(gè)價(jià)電子，需要形成4個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式中c只有2條共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為d。7.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）abecl2bch4cbf3dpcl3【答案】d【解析】a. becl2中be的最外層有4個(gè)電子，不滿足最外層8電

7、子結(jié)構(gòu)，故a不符合題意；b. ch4中h的最外層有2個(gè)電子，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故b不符合題意；c. bf3中 b最外層有6個(gè)電子，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故c不符合題意；d. pcl3中p和cl最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故d符合題意；故答案為d。8請(qǐng)寫(xiě)出電子式（1）原子的電子式h_ 、ca _、n_、 o_、 cl_ 、c_ 、 al_（2）離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：氫離子_ 鉀離子_ 鈣離子_簡(jiǎn)單陰離子：氯離子_ 氧離子_復(fù)雜陰、陽(yáng)離子：銨根離子_ 氫氧根離子_ 過(guò)氧根離子()_（3）離子化合物的電子式nacl_ cao_ cacl2_ caf2 _ na2o _ na2o2_【答案】 h+

8、 k+ ca2+ 1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成b離子化合物只能存在離子鍵c鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以hcl存在離子鍵d共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵【答案】d【解析】a離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故a錯(cuò)誤；b離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，所以氯化氫是共價(jià)化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故c錯(cuò)誤；d共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故d正確；故答案為d。2下列說(shuō)法正確的是（

9、 ）a離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力bhf、hcl、hbr、hi還原性依次減弱c第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱d離子化合物中可能存在共價(jià)鍵【答案】d【解析】a離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用，除了吸引力還有排斥力，故a錯(cuò)誤；bf、cl、br、i是同族元素，同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故hf、hcl、hbr、hi還原性依次增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。故第3周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如naoh是離子化合物，存在著o和h之間

10、的共價(jià)鍵，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】比較含氧酸的酸性，要看是否是比較最高價(jià)含氧酸的酸性，只有最高價(jià)含氧酸的酸性，才可以用非金屬性的強(qiáng)弱判斷。本題c選項(xiàng)，既沒(méi)有提到最高價(jià)含氧酸（或最高價(jià)氧化物的水化物），而且從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性不是依次減弱，而是依次增強(qiáng)的。3固體a的化學(xué)式為nh5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a1 mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵（設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）bnh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵cnh5的電子式為dnh5與水反應(yīng)的離子方程式為nh4+h-+h2o=nh3h2o+h2【答案】a【解析】固體

11、a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則nh5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中n原子和h原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。anh5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1 mol nh5中含有4na個(gè)nh鍵（na表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故a錯(cuò)誤；bnh5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中n原子和h原子之間存在共價(jià)鍵，所以nh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故b正確；cnh5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中n原子和h原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故c正確；dnh5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨

12、和氫氣，離子方程式為nh4hh2onh3h2oh2，故d正確；故答案選a?！军c(diǎn)睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中h元素化合價(jià)不都相等。4下列物質(zhì)中，同時(shí)具有離子鍵和極性共價(jià)鍵的是()anh3 bnh4cl ch2s dkcl【答案】b【解析】a氨氣中只含n-h共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b存在銨根離子與氯離子形成的離子鍵，n-h共價(jià)鍵，故b正確；c只存在h-s共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；dkcl中只存在k+和cl-之間的離子鍵，故d錯(cuò)誤；故答案為b。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，

13、銨鹽中全部為非金屬元素，但銨鹽為離子化合物，且銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵。5下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是：()ahcl 和naohbna2o 和na2o2cco2和 caodcacl2和 na2s【答案】d【解析】a. hcl中只含共價(jià)鍵，naoh中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故a不選；b. na2o中只含離子鍵，na2o2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故b不選；c. co2中只含共價(jià)鍵，cao中只含離子鍵，故c不選；d. cacl2中只含離子鍵，na2s中只含離子鍵，故d選；故選d。6下列說(shuō)法正確的是( )ah2o分子間存在氫鍵，所以h2o比h2s穩(wěn)定bhe、co2和ch4都是由分子構(gòu)成，它們中

14、都存在共價(jià)鍵cpcl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dnahco3受熱分解生成na2co3、co2和h2o，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵【答案】d【解析】a. h2o分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b. co2和ch4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，he中不存在共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c. pcl5中cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，pcl5分子中p原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故c錯(cuò)誤；d. nahco3受熱分解生成na2co3、co2和h2o，受熱分解的過(guò)程中，既有離子

15、鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故d正確；答案選d。7a、b、c、d 四種元素，原子序數(shù)依次增大，a 原子的最外層上有4個(gè)電子；b 的陰離子和 c 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 e，d 的 l 層電子數(shù)等于 k、m 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)c 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) 。d 在周期表中位置 _。(2)寫(xiě)出 e 的電子式：_ 。(3)a、d 兩元素形成的化合物屬 _(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫(xiě)出 d 的最高價(jià)氧化物的水化物和 a 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(5)b 原子與氫原子形成的粒子中，與 nh3 具有相同電子數(shù)的陰離子為_(kāi)(填化學(xué)式)，這

16、種陰離子的電子式為_(kāi) 。(6)a、d 兩元素形成的某化合物具有與 co2 相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過(guò)程_ ?！敬鸢浮浚?） 第三周期第a族 （2） （3） 共價(jià) （4）c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o （5）oh- （6） 【解析】a的最外層上有4個(gè)電子，即a位于iva族，b的陰離子和c的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，c位于b的下一周期，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，e為na2o2，推出b為o，c為na，四種元素的原子序數(shù)依次增大，即a為c，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出d為s。(1)c為na，其陽(yáng)離子為na，結(jié)構(gòu)示意圖為；d為s，位于第三周期via族；(2)e為na2o2，屬于離子化合物，是由na和o22組成，即na2o2的電子式為；(