2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第1課時(shí)氯及其重要化合物教案魯科版

1、第1課時(shí) 氯及其重要化合物課時(shí)設(shè)計(jì) 本章內(nèi)容是命制高考綜合實(shí)驗(yàn)題、選擇實(shí)驗(yàn)題及考查其他知識(shí)的重要載體,共設(shè)計(jì)10課時(shí),其中第1、2、3、4、5、6課時(shí)為基礎(chǔ)知識(shí)梳理課,重在鞏固學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí),第7、8課時(shí)分別是基于前面學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上的總結(jié)提升課,第9、10課時(shí)是結(jié)合該部分內(nèi)容在高考中的考查方式設(shè)置的題型課和拓展課。第1課時(shí)氯及其重要化合物課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課 知識(shí)點(diǎn)一氯及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng):與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物與鐵反應(yīng):2fe+3cl22fecl3

2、(紅棕色煙,溶于水后溶液呈黃色,鐵在常溫下與液氯不反應(yīng))。與銅反應(yīng):cu+cl2cucl2(棕黃色煙,溶于水后溶液呈藍(lán)綠色)。(2)與非金屬反應(yīng)與h2反應(yīng):h2+cl22hcl。 (3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng):cl2+2ki2kcl+i2。與so2水溶液反應(yīng):cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl。與fecl2溶液反應(yīng):cl2+2fecl22fecl3。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)cl2的歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯的化合價(jià)既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)氯氣與水反應(yīng):溶于水的氯氣部分與水反應(yīng):cl2+h2ohcl+hclo。(2)氯氣與堿反應(yīng)與燒堿反

3、應(yīng):cl2+2naohnacl+naclo+h2o。制取漂白粉:2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o。4.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉名師點(diǎn)撥 (1)新制氯水具有多種成分決定了它具有多重性質(zhì):cl2的強(qiáng)氧化性;hcl的強(qiáng)酸性;hclo的強(qiáng)氧化性、弱酸性;cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,新制氯水起作用的成分不同。(2)氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用氯水中的三大平衡.cl2+h2ohcl+hclo.hcloh+clo-.h2oh+oh-氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(cl-)增大左移用飽和食鹽水除cl2中的hcl

4、用排飽和食鹽水法收集cl2鹽酸c(h+)和c(cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制cl2naohc(h+)減小右移用naoh溶液吸收多余cl2ca(oh)2c(h+)減小右移制漂白粉caco3c(h+)減小右移制高濃度的hclo溶液光照c(hclo)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是(b)a.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙b.通常狀況下,干燥的氯氣能和fe反應(yīng)c.純凈的h2在cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照h2和cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸d.氯氣能與水反應(yīng)生成hcl

5、o和hcl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析:cl2與fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱,通常狀況下,fe與干燥cl2不反應(yīng)。2.(2019湖北安陸一中月考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(a)a.碳酸鈣粉末b.稀硫酸c.氯化鈣溶液d.二氧化硫水溶液解析:在氯水中存在反應(yīng)cl2+h2oh+cl-+hclo,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大,則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng),由于酸性:hclh2co3hclo,向溶液中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng):2hcl+caco3cacl2+co2+h2o,使化學(xué)平衡正向進(jìn)行,導(dǎo)致次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強(qiáng),故a正確;加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,次氯酸濃

6、度減小,溶液漂白性減弱,故b錯(cuò)誤;加入氯化鈣溶液,次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故c錯(cuò)誤;加入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有還原性,能被氯氣氧化,平衡逆向進(jìn)行,次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故d錯(cuò)誤。3.(2015北京卷)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(c)a.火藥使用b.糧食釀酒c.轉(zhuǎn)輪排字d.鐵的冶煉解析:a項(xiàng),火藥使用過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng);b項(xiàng),糧食釀酒是淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成酒精;c項(xiàng),轉(zhuǎn)輪排字是物理變化,不涉及化學(xué)反應(yīng);d項(xiàng),鐵的冶煉過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4.(2019天津七校期末)a、b、c是常見(jiàn)的三種單質(zhì),

7、a、b、c及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中b、d、e、f的水溶液呈酸性。若d+ce+f,且常溫下只有b為氣態(tài),則a、b、c分別為(a)a.fe、cl2、cu b.fe、cl2、h2c.cu、cl2、fe d.fe、cl2、mg解析:fe和cl2發(fā)生反應(yīng)生成fecl3,cu和cl2反應(yīng)生成cucl2,cucl2與fe發(fā)生置換反應(yīng),f為fecl2,c為cu,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把fecl2氧化成fecl3,cl2的水溶液中存在cl2+h2ohcl+hclo,cl2的水溶液顯酸性,fecl3、cucl2、fecl2都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,故a符合題意;根據(jù)信息,常溫下只有b為氣態(tài),根據(jù)

8、所給組合,cl2和h2都是氣體,故b不符合題意;fe和cl2發(fā)生反應(yīng)生成fecl3,cu和cl2反應(yīng)生成cucl2,fecl3與cu發(fā)生反應(yīng)生成cucl2和fecl2,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故c不符合題意;fe和cl2發(fā)生反應(yīng)生成fecl3,mg和cl2反應(yīng)生成mgcl2,mgcl2與鐵不發(fā)生反應(yīng),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故d不符合題意。知識(shí)點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)裝置2.制取過(guò)程(1)原理:用強(qiáng)氧化劑(如kmno4、k2cr2o7、kclo3、mno2等)氧化濃鹽酸,如:mno2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2。(2)裝置類型:固體+液體氣體。(3)凈化方

9、法:用飽和食鹽水除去hcl,再用濃h2so4除去水蒸氣。(4)收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液(如naoh溶液)吸收。3.驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉ki試紙靠近盛cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí),常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。4.注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸,稀鹽酸與mno2不反應(yīng)。(2)濃鹽酸的作用:酸性、還原性。(3)為了減少制得的cl2中hcl的含量,加熱溫度不宜過(guò)高,以減少hcl揮發(fā)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止

10、并排出殘留的cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(5)尾氣吸收時(shí),不能使用澄清的石灰水,因?yàn)槭宜疂舛忍?吸收不完全。名師點(diǎn)撥 (1)反應(yīng)原理拓展14hcl+k2cr2o72kcl+2crcl3+7h2o+3cl216hcl+2kmno42kcl+2mncl2+8h2o+5cl26hcl(濃)+kclo3kcl+3h2o+3cl24hcl+ca(clo)2cacl2+2h2o+2cl2其中,使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(2)雜質(zhì)去除拓展co2(hcl):用飽和nahco3溶液去除hcl;so2(hcl):用飽和nahso3溶液去除hcl;h2s(hcl):用飽和nahs溶液去除hcl;co

11、2(so2):用飽和nahco3溶液去除so2。1.(2019山西五市聯(lián)考)在制備和收集cl2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列裝置正確的是(d)解析:實(shí)驗(yàn)室用mno2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備cl2,a裝置中缺少酒精燈,故a錯(cuò)誤;cl2中含有氯化氫,cl2不溶于飽和食鹽水,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,hcl與飽和nahco3溶液反應(yīng)會(huì)生成co2雜質(zhì),且cl2也會(huì)溶于飽和nahco3溶液,達(dá)不到除雜目的,故b錯(cuò)誤;cl2密度比空氣大,用向上排空氣法收集cl2,應(yīng)從長(zhǎng)管通入氣體,故c錯(cuò)誤;cl2有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收,倒置的漏斗能夠防止倒吸,故d正確。2.如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水fecl3,儀器連接

12、順序正確的是(b)a.abcdefghb.aedcbhigc.adecbhigd.acbdehif解析:制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,用食鹽水除去氯化氫,制備干燥的氯化鐵需用濃硫酸除去水蒸氣,反應(yīng)后的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,故正確的連接順序?yàn)閍edcbhig。3.(2019海南?？陟`山中學(xué)月考)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及a中酒精燈已略)。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為 。(2)裝置b中飽和食鹽水的作用是;請(qǐng)寫(xiě)出裝置b的另一個(gè)作用: 。(3)裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此c中、依次放入物質(zhì)的組合是(填編號(hào))。編號(hào)abcd干燥的有色布條干燥的有色

13、布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置d中少量溶液加入裝置e中,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是。(5)裝置f中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式: 。解析:(1)裝置a中的固體藥品是mno2,分液漏斗中盛放的是濃鹽酸,mno2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o,離子方程式:mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。(2)裝置b中飽和食鹽水的作用是除去氯

14、氣中的氯化氫,如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c發(fā)生堵塞,則裝置b中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升,所以裝置b的作用既能除去氯氣中的氯化氫,還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)c中是否發(fā)生堵塞。(3)裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,處是濕潤(rùn)的有色布條,則處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣,處放置干燥的有色布條,所以c中、依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,故選d。(4)打開(kāi)活塞,將裝置d中少量溶液加入裝置e中,氯單質(zhì)和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是:e中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層接