逆向思維的應用高三第二輪復習專題

1、逆向思維的應用逆向思維的應用（高三第二輪復習專題）一、在化學中一、在化學中“逆逆”的存在的存在 1、可逆反應：在同一條件下，既能向正、可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應的反應 。 2、絕大部分的反應都存在可逆性，絕大部分的反應都存在可逆性，我們我們說一些反應在一般條件下并非可逆反應說一些反應在一般條件下并非可逆反應 ，只，只不過是因為其可逆程度小而將其忽略了而已。不過是因為其可逆程度小而將其忽略了而已。 下面我們不妨在弱電解質(zhì)的電離平衡、 鹽類的水解、沉淀的溶解平衡、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化、元素化合物、有機化合

2、物的性質(zhì)等內(nèi)容中嘗試著逆向思考看看。二、二、“逆逆”的應用的應用1、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的應用、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的應用 練習練習1：請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式，請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式，并試著將離子方程式的反應物與生成物互換位置。并試著將離子方程式的反應物與生成物互換位置。 醋酸鈉與鹽酸反應 ch3coona+hcl = ch3cooh + nacl ch3coo- + h+ = ch3cooh現(xiàn)在我們將上述離子反應現(xiàn)在我們將上述離子反應“逆逆”過來過來 ch3cooh ch3coo- + h+ （強酸制弱酸）（弱酸的電離）氯化銨與氫氧化鈉溶液反應氯化銨與氫氧

3、化鈉溶液反應nh4cl+naoh = nh3h2o+naclnh4+ + oh- = nh3h2o逆過來：逆過來： nh3h2o nh4+oh- 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應hcl + naoh = h2o + naclh+ + oh- = h2o逆過來：逆過來： h2o h+ + oh- （強堿制弱堿）（弱堿的電離）（強酸強堿制取水）（水的電離） 小結(jié)一：小結(jié)一：1、弱電解質(zhì)的電離過程可看作、弱電解質(zhì)的電離過程可看作是強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反應過程。是強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反應過程。2、多、多元弱酸根陰離子得到元弱酸根陰離子得到h+生成相應弱酸的過程是生成相應弱酸的過程是

4、分步完成的，故分步完成的，故多元弱酸的電離也是分步完成的多元弱酸的電離也是分步完成的，而多元弱堿的生成過程是一步完成的，故而多元弱堿的生成過程是一步完成的，故多元弱多元弱堿的電離也是一步完成的堿的電離也是一步完成的；3、強電解質(zhì)制取弱、強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)一般是放熱反應，反過來我們則可推出電解質(zhì)一般是放熱反應，反過來我們則可推出“弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應”，即：，即：弱電弱電解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高而變大解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高而變大，相應物相應物質(zhì)的質(zhì)的ka、kb、kw也會隨著溫度的升高而變大。也會隨著溫度的升高而變大。 練習2：請寫出下列反應的化學方

5、程式和離子方程式并試著將離子方程式逆過來。醋酸與氫氧化鈉溶液反應 ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 弱酸 強堿 強堿弱酸鹽 ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2o逆過來：逆過來： ch3coo- + h2o ch3cooh + oh- 弱酸根 顯堿性 2、在鹽類的水解中的應用、在鹽類的水解中的應用氨水與鹽酸反應 nh3h2o + hcl = nh4cl + h2o nh3h2o + h+ = nh4+ + h2o 弱堿 強酸 強酸弱堿鹽 逆過來：逆過來： nh4+ + h2o nh3h2o + h+ 弱堿陽離子 顯酸性 小結(jié)二：小結(jié)二：1、鹽類

6、的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應。2、其反應特點是“誰弱誰水解，誰強顯誰性”；3、弱酸弱堿鹽會發(fā)生雙水解（在離子共存題中要留意此種情況）；4、酸堿中和反應為放熱反應，故鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，鹽的水解程度會變大。3 3、在沉淀的溶解平衡中的應用、在沉淀的溶解平衡中的應用練習3：請寫出下列反應的離子方程式并試著將反應物與產(chǎn)物互換位置。硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合 so42- + ba2+ = baso4 逆過來：逆過來： baso4 so42- + ba2+ （難溶物的生成）（難溶物的電離） 小結(jié)三：小結(jié)三：1、沉淀的溶解過程可看作難溶物生成過程的逆反應。2、大多數(shù)沉淀生成時會放出熱量，

7、故大部分沉淀溶解時一般會吸熱，其ksp會隨著溫度的升高而變大。4、在化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的應用、在化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的應用原電池：由氧化還原反應產(chǎn)生電能。電解池：由電能產(chǎn)生氧化還原反應。 練習練習4：請寫出下列反應的總反應方程式。請寫出下列反應的總反應方程式。2h2 + o2 = 2h2o 普通氫氧燃料電池 電解硫酸鈉溶液2h2o 2h2 + o2 通電通電思考：思考：在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池中，zn與cu誰更容易參加負極的反應？ 在由惰性電極材料構(gòu)成的電解池中， zn2+與cu2+誰更容易參加陰極的反應？ 小結(jié)四：小結(jié)四：1、原電池是由氧化還原反應產(chǎn)生電能的裝置，電解質(zhì)是由電能

8、產(chǎn)生氧化還原反應的裝置。2、凡氧化還原反應，理論上都可以設計成原電池；3、在原電池中越易失電子的單質(zhì)，其陽離子在電解池中越難得電子（請留意mg、al、naoh溶液原電池的特殊性）；在原電池中越易得電子的單質(zhì)，其陰離子在電解池中越難失電子。5、在元素化合物、有機化合物性質(zhì)學習中的、在元素化合物、有機化合物性質(zhì)學習中的應用應用 練習5：請寫出下列反應的離子方程式并試著將離子方程式逆過來。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o逆過來：逆過來： alo2- + 2h2o al(oh)3 + oh- 在很多涉及到alo2-的化學反應中，我們可以簡單地將1mol alo2-看作1mol al(oh)3與1mol oh- ，從而使相應的方程式易于理解和記憶。 變式練習：請寫出偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合的離子方程式 3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 已知有下列反應：na2so3 + s na2s2o3 ，請寫出na2s2o3 與足量稀鹽酸反應的離子方程式。 s2o3 2- + 2h+ = so2+ h2o + s濃硫酸有吸水性和脫水性，請大家思考：1、哪些有機反應可以生成水，其反應條件是什么？2、哪些有機反應的條件中