第四講電解池

1、第四講 電解池 g zn cu 寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：負(fù)極：zn 2e- = zn2+正極：正極： cu2+ 2e- = cu電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：zn + cucl2 = zncl2 + cucc問題：如果把兩根石墨棒作電極插入問題：如果把兩根石墨棒作電極插入cucl2 溶液中，外接直流電源，這還是原溶液中，外接直流電源，這還是原 電池裝置嗎？電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。cu2+oooooooooooooooooooo 陰極陽極cucl2clclooooooooooooooooo

2、oooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e- 電解池中離子和電子的移動(dòng)方向電解池中離子和電子的移動(dòng)方向 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)42】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅銅生成。生成。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 陰極陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 陽極。陽極。反應(yīng)式：反應(yīng)式：cucl2 cu + cl2 通電 cccucl2溶液溶液cucl2陽極陽極陰極陰極整個(gè)裝置就是電解池。整個(gè)裝置就是電解池。一、電解原理：一、電解原理：通電前：通電前：cucl2

3、= cu2+ + 2cl， cu2+、cl為自由移動(dòng)的離子；為自由移動(dòng)的離子；通電后：通電后：cu2+移向陰極得到電子，移向陰極得到電子， cl移向陽極失去電子；移向陽極失去電子；電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽極：陽極：2cl 2e = cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極：陰極：cu2+ 2e = cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：cucl2 cu + cl2電解電解cl-cu2+cu2+cu2+cl-cl-cl-cl-cl-cu2+cu2+cu2+cl-cl-cl-cl-cl-cl- 陰極陽極通電后通電后使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

4、氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。cc電解：電解：考點(diǎn)一電極產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫考點(diǎn)一電極產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫考點(diǎn)師說考點(diǎn)師說 1電解時(shí)的離子放電順序電解時(shí)的離子放電順序 (1)首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極

5、材料放電還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時(shí)，電極放電還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時(shí)，電極材料放電。材料放電。 (2)再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。 陽極放電順序：活潑電極陽極放電順序：活潑電極s2ibrcloh含含氧酸根離子。氧酸根離子。 陰極放電順序：陰極放電順序：agfe3cu2h(酸酸)fe2zn2h(水水)al3mg2naca2k。2電解化學(xué)方程式的書寫電解化學(xué)方程式的書寫(1)必須在連接號(hào)上標(biāo)明通電或電解。必須在連接號(hào)上

6、標(biāo)明通電或電解。 3注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同。要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同。 (3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中h、oh之后之后的離子一般不參與放電。的離子一般不參與放電。 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1、用惰性電極電解、用惰性電極電解飽和食鹽水飽和食鹽水2、用惰性電極電解、用惰性電極電解cuso4溶液溶液3、用惰性電極電解、用惰性電極電解硫酸鈉

7、溶液硫酸鈉溶液4、用惰性電極電解、用惰性電極電解氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液5、用惰性電極、用惰性電極電解電解cucl2溶液溶液 cc氯化鈉hno3(aq)、mgcl2(aq)考點(diǎn)師說考點(diǎn)師說 分析電解過程中電解質(zhì)溶液變化的關(guān)鍵是牢記離子的放電順分析電解過程中電解質(zhì)溶液變化的關(guān)鍵是牢記離子的放電順序。熟練解答電解計(jì)算的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電子得失守恒，建立計(jì)序。熟練解答電解計(jì)算的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電子得失守恒，建立計(jì)算所需要的關(guān)系式。算所需要的關(guān)系式。1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類類型型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解電解對(duì)象對(duì)象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度ph電解

8、質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原電電解解水水型型陰：陰：4h4e=2h2陽：陽：4oh4e=2h2oo2強(qiáng)堿強(qiáng)堿(naoh)水水增大增大增大增大加水加水含氧酸含氧酸(h2so4)水水增大增大減小減小加水加水活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽(na2so4)水水增大增大不變不變加水加水考點(diǎn)二電解規(guī)律及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二電解規(guī)律及相關(guān)計(jì)算類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解電解對(duì)象對(duì)象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度ph電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原電解電電解電解質(zhì)型解質(zhì)型電解質(zhì)電離出電解質(zhì)電離出的陰、陽離子的陰、陽離子分別在兩極放分別在兩極放電電無氧酸無氧酸(hcl)電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小增增大大通氯

9、化氫通氯化氫不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽(cucl2)電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小加氯化銅加氯化銅放放h2生堿型生堿型陰極：陰極：h2o放放h2生成堿生成堿陽極：電解質(zhì)陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰離子放電活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽(nacl)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)增增大大通氯化氫通氯化氫放放o2生酸型生酸型陰極：電解質(zhì)陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽離子放電陽極：陽極：h2o放放o2生成酸生成酸不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽(cuso4)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)減減小小加氧化銅加氧化銅 2電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷

10、 主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的、溶液的ph、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。 解題方法：解題方法：cl2naoh2cl2e=cl22h2e=h2原原理理3.電解的應(yīng)用電解的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 (2)電鍍：電鍍： 電鍍時(shí)，用電鍍時(shí)，用 作陽極，作陽極， 作陰極，作陰極，用含用含 的溶液作電解質(zhì)溶液。理論上講，電的溶液作電解質(zhì)溶液。理論上講，電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分及濃度是不變的。鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液

11、的成分及濃度是不變的。鍍層金屬鍍層金屬待鍍金屬待鍍金屬鍍層金屬離子鍍層金屬離子 右圖為金屬鑰匙表面鍍銀的工作示意右圖為金屬鑰匙表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：圖，據(jù)此回答下列問題： 鍍件作鍍件作 極，鍍層金屬銀作極，鍍層金屬銀作 極。極。 電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液是 。 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 陽極：陽極： ；陰極：；陰極： 。 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 極溶解，極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度極沉積，電鍍液的濃度 。陰陰陽陽agno3溶液溶液age=agage=ag陽陽陰陰不變不變 (3)銅的精煉銅的精煉(粗銅中通常含有粗銅中通常含有zn、fe、ni、ag、au等雜質(zhì)等雜質(zhì))：電極電極名稱名稱電極電極

12、材料材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液陽極陽極粗銅粗銅zn2e=zn2，fe2e=fe2，ni2e=ni2，_ _cuso4溶液溶液陰極陰極純銅純銅_cu2e=cu2cu22e=cu 粗銅中比較活潑的金屬雜質(zhì)形成粗銅中比較活潑的金屬雜質(zhì)形成 進(jìn)入溶液，金屬活動(dòng)進(jìn)入溶液，金屬活動(dòng)性弱于銅的金屬性弱于銅的金屬(ag和和au)沉淀在電解槽底部，形成沉淀在電解槽底部，形成 。 (4)電冶金：電冶金： 由于由于 是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，因此，冶煉鈉、鈣、是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，因此，冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬時(shí)，只能采用電解法，而且上述金屬元素的化鎂、鋁等活潑金屬時(shí)，只能采用電解法，而且上述

13、金屬元素的化合物必須是合物必須是 狀態(tài)。狀態(tài)。 鈉的冶煉：總反應(yīng)：鈉的冶煉：總反應(yīng)： ； 陰極：陰極： ；陽極：；陽極：2cl2e=cl2。陽離子陽離子陽極泥陽極泥電解電解熔融熔融2na2e=2namg的冶煉：總反應(yīng)：的冶煉：總反應(yīng)： 。al的冶煉：總反應(yīng)：的冶煉：總反應(yīng)： 。認(rèn)知無盲區(qū)認(rèn)知無盲區(qū) (1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解的過程，即電流電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解的過程，即電流通過電解質(zhì)溶液，必然會(huì)引起氧化還原反應(yīng)。通過電解質(zhì)溶液，必然會(huì)引起氧化還原反應(yīng)。 (2)判斷原電池和電解池的關(guān)鍵是看是否有外加電源。判斷原電池和電解池的關(guān)鍵是看是否有外加電源。 (3)電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中

14、電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(cu2)不變；電解精煉銅不變；電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(cu2)減小。減小。 (4)電解精煉銅時(shí)，粗銅中的電解精煉銅時(shí)，粗銅中的ag、au等不反應(yīng)，沉在電等不反應(yīng)，沉在電解池底部形成陽極泥。解池底部形成陽極泥。 (5)電解電解mgcl2冶煉鎂，而不能電解冶煉鎂，而不能電解mgo冶煉鎂，因冶煉鎂，因mgo的熔點(diǎn)很高，電解的熔點(diǎn)很高，電解al2o3冶煉鋁，而不能電解冶煉鋁，而不能電解alcl3冶冶煉鋁，因煉鋁，因alcl3是共價(jià)化合物，其在熔融態(tài)不導(dǎo)電。是共價(jià)化合物，其在熔融態(tài)不導(dǎo)電。(6)電解池與原電池的比較：電解池與原電池的比較：電解池電解池原電池

15、原電池電極名稱電極名稱陰極陰極(與電源與電源負(fù)極相連負(fù)極相連)陽極陽極(與電源與電源正極相連正極相連)負(fù)極負(fù)極(電子流電子流出的電極出的電極)正極正極(電子流電子流入的電極入的電極)電極反應(yīng)電極反應(yīng)(氧化、還氧化、還原原)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清1下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是 ()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能變成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是

16、化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化是物理變化某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)通過電解可以實(shí)現(xiàn) 任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)致氧化還原反應(yīng)abc d解析：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是原電池；只要電解析：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是原電池；只要電解，必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即一定發(fā)生化學(xué)變化；解，必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即一定發(fā)生化學(xué)變化；一些不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，可以借助電解來實(shí)現(xiàn)，故一些不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，可以借助電解來實(shí)現(xiàn)，故選選d項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：da電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極

17、發(fā)生還原反應(yīng)b原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極解池陽極c電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)d電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣解析：原電池與電解池相連時(shí)，原電池的正極與電解池解析：原電池與電解池相連時(shí)，原電池的正極與電解池的陽極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，因此電子從原的陽極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，因此電子從原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，電池的負(fù)極流向電解池的陰極，b錯(cuò)。錯(cuò)。 答案：答案：b基礎(chǔ)全掃描基礎(chǔ)全掃描金屬的腐蝕與防護(hù)金屬

18、的腐蝕與防護(hù)1化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬與接觸到的物質(zhì)金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生生 反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)mne=mn現(xiàn)象現(xiàn)象金屬被腐蝕金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕原電池原電池?zé)o無有有2電化學(xué)腐蝕的分類電化學(xué)腐蝕的分類(以鋼鐵腐蝕為例以鋼鐵腐蝕為例)類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)水膜性質(zhì)_負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)_正極反應(yīng)正極反應(yīng)_總反應(yīng)總反應(yīng)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3xh2o(3x)h

19、2o酸性酸性弱酸性、中性或堿性弱酸性、中性或堿性2h2e=h2 2h2oo24e= 4ohfe2h=fe2h22feo22h2o=2fe(oh)2fe2e=fe2 3金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù)：電化學(xué)防護(hù)： 犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用利用 原理，原理， 是作保護(hù)材料的金屬，是作保護(hù)材料的金屬， 是被保護(hù)是被保護(hù)的金屬設(shè)備。的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法利用利用 原理，原理，_是被保護(hù)的金屬設(shè)備，是被保護(hù)的金屬設(shè)備， 是惰性電極。是惰性電極。 (2)其他方法：其他方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； 使金屬與空

20、氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。等。原電池原電池負(fù)極負(fù)極(陽極陽極)正極正極(陰極陰極)電解電解陰極陰極陽極陽極認(rèn)知無盲區(qū)認(rèn)知無盲區(qū) (1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成fe2，而不是生成而不是生成fe3。 (2)金屬腐蝕時(shí)，電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕往往同時(shí)存在，但金屬腐蝕時(shí)，電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕往往同時(shí)存在，但前者更普遍，危害也更嚴(yán)重。前者更普遍，危害也更嚴(yán)重。 (3)吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。 (4)金屬腐蝕快慢的規(guī)律為：電解池原理引起的腐蝕金屬腐蝕快慢的規(guī)律為：電解池原理

21、引起的腐蝕原電原電池原理引起的腐蝕池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。有防護(hù)措施的腐蝕。考點(diǎn)師說考點(diǎn)師說金屬腐蝕快慢的規(guī)律金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (1)電解原理引起的陽極腐蝕原電池原理引起的負(fù)極電解原理引起的陽極腐蝕原電池原理引起的負(fù)極腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)對(duì)同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電對(duì)同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快?；顫娦圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，腐蝕越快。 (3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕對(duì)同一種電解

22、質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。越快。 考點(diǎn)三金屬的腐蝕和保護(hù)考點(diǎn)三金屬的腐蝕和保護(hù) (4)由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動(dòng)性順序表腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時(shí)只能是吸氧腐蝕。如銅綠屬腐蝕時(shí)只能是吸氧腐蝕。如銅綠cu2(oh)2co3的形成就是吸的形成就是吸氧腐蝕。氧腐蝕。 銅綠形成的原理是：負(fù)極銅綠形成的原理是：負(fù)極(cu)：2cu4e=2c

23、u2； 正極正極(雜質(zhì)雜質(zhì))：o22h2o4e=4oh 總反應(yīng)：總反應(yīng)：o22h2o2cu=2cu(oh)2；2cu(oh)2co2=cu2(oh)2co3h2o 例例3(2012山東高考山東高考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是法正確的是() a圖圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 b圖圖b中，開關(guān)由中，開關(guān)由m改置于改置于n時(shí)，時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率合金的腐蝕速率減小減小 c圖圖c中，接通開關(guān)時(shí)中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，zn上放出氣體的上放出氣體的速率也增大速率也增大 d圖圖d中，中，znm

24、no2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由mno2的的氧化作用引起的氧化作用引起的 解析解析圖圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，氣接觸少，腐蝕程度較輕，a項(xiàng)錯(cuò)誤；圖項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由中開關(guān)由m置于置于n，cuzn合金作正極，腐蝕速率減小，合金作正極，腐蝕速率減小，b對(duì)；圖對(duì)；圖c中接通開關(guān)時(shí)中接通開關(guān)時(shí)zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在pt上放出，上放出，c項(xiàng)錯(cuò)誤；圖項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中中干電池放電時(shí)干電池放電時(shí)mno2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)

25、錯(cuò)誤。 答案答案b演練沖關(guān)演練沖關(guān)5(2012海南高考海南高考)下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ()a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱b用錫焊接的鐵制器件，焊接處易生銹用錫焊接的鐵制器件，焊接處易生銹c在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，解析：生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故故a選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中是因?yàn)闃?gòu)成的

26、原電池中fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故故b選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故c選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中fe作正極，作正極，受到保護(hù)，故受到保護(hù)，故d選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案：答案：c6下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是的順序是 ()abc d解析：鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比解析：鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的它活潑性差的sn相連時(shí)，相連時(shí)，fe被腐蝕的速率比

27、被腐蝕的速率比大，與活潑大，與活潑性強(qiáng)的鋅連接，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕性強(qiáng)的鋅連接，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕的速率要比的速率要比??；裝置?。谎b置為電解裝置，為電解裝置，fe為陽極，發(fā)生電為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。答案：答案：a練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清a鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：是：o22h2o4e=4ohb當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用起保護(hù)作用c在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了在海輪外殼連接鋅塊保

28、護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕保護(hù)它不受腐蝕答案：答案：b解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，a正確；當(dāng)鍍正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，腐蝕，b錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，c正確；采用外加電流的陰極保護(hù)正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬

29、與直流電源的負(fù)極相連，法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，d正確。正確。4鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則則(1)有有_金屬被腐蝕。金屬被腐蝕。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有標(biāo)準(zhǔn)狀況下有_氣體放出。氣體放出。解析：鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：解析：鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：zn2e=zn2，當(dāng)有，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol zn溶解。溶解。在正極上：在正極上：2h2e=h2，生成，生成0.1 mol h2。答案：答案：(1)6.5(2)2.24 1.把握電解池中把握電解池中2個(gè)電極的判斷：個(gè)

30、電極的判斷： (1)陽極：與電源正極相連、發(fā)生氧化反應(yīng)、陰離子移陽極：與電源正極相連、發(fā)生氧化反應(yīng)、陰離子移向的一極。向的一極。 (2)陰極：與電源負(fù)極相連、發(fā)生還原反應(yīng)、陽離子移陰極：與電源負(fù)極相連、發(fā)生還原反應(yīng)、陽離子移向的一極。向的一極。 2.牢記電解過程中兩極離子的放電順序：牢記電解過程中兩極離子的放電順序： (2)陰極：陰極：agfe3cu2hfe2zn2。 3.正確書寫正確書寫2種電化學(xué)腐蝕中的正極反應(yīng)：種電化學(xué)腐蝕中的正極反應(yīng)： (1)析氫腐蝕析氫腐蝕(強(qiáng)酸性條件強(qiáng)酸性條件)：2h2e=h2。 (2)吸氧腐蝕吸氧腐蝕(弱酸性或中性條件弱酸性或中性條件)：o22h2o4e=4oh。

31、a(2012廣東高考廣東高考)自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致b(2012江蘇高考江蘇高考)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹前更容易生銹c(2012海南高考海南高考)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅滴加少量硫酸銅d(2011新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)電解電解58.5 g熔融的熔融的nacl，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下22.4 l氯氣，氯氣，23.0 g金屬鈉金屬鈉解析：鋼含有鐵、碳，鐵、碳和潮濕的空氣組成原電池，解析：鋼含有鐵、碳，鐵、碳和潮濕的空氣組成

32、原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a正確；鐵比銅活潑，鍍層受損后，正確；鐵比銅活潑，鍍層受損后，形成原電池鐵作負(fù)極，更易腐蝕，形成原電池鐵作負(fù)極，更易腐蝕，b正確；鋅與硫酸銅反正確；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅、銅與稀硫酸形成原電池，可使反應(yīng)速率加應(yīng)生成銅，鋅、銅與稀硫酸形成原電池，可使反應(yīng)速率加快，快，c正確；根據(jù)氯元素守恒，電解正確；根據(jù)氯元素守恒，電解1 mol熔融的熔融的nacl，產(chǎn)，產(chǎn)生生0.5 mol氯氣，即氯氣，即11.2 l，d不正確。不正確。答案：答案：d2下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是 ()答案：答案：d解析：解析：a中中zn為負(fù)極；為負(fù)極；b中左池應(yīng)為中左池應(yīng)為znso4溶液，右池溶