考綱定標了解鹽類水解的原理了解影響鹽類水解程度的

1、 考綱定標考綱定標1了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 熱點定位熱點定位1鹽類水解方程式的書寫與判斷。鹽類水解方程式的書寫與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。性的判斷和比較。3溶液中微粒濃度大小的比較。溶液中微粒濃度大小的比較。4鹽類水解在化工生產、日常生活中的鹽類水解在化工生產、日常生活中的應用。應用。一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1概念：概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出

2、來的離子跟 結合生成結合生成 的的反應反應2實質實質水解反應破壞了水的電離平衡，促進了水的水解反應破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性電離，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性水電離產生的水電離產生的h或或oh弱電解質弱電解質3特點特點(1)可逆：水解反應是可逆反應可逆：水解反應是可逆反應(2)吸熱：水解反應是吸熱：水解反應是 的逆反應的逆反應(3)微弱：水解程度很微弱：水解程度很 中和反應中和反應微弱微弱4水解的規(guī)律水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的水解的

3、離子離子溶液的溶液的酸堿性酸堿性溶液溶液的的ph強酸強酸強堿鹽強堿鹽nacl、kno3等于等于7強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2小于小于7弱酸弱酸強堿鹽強堿鹽ch3coona、na2co3中中堿堿酸酸是是否否是是1等物質的量濃度的等物質的量濃度的na2co3和和nahco3溶液，哪種溶液，哪種溶液的堿性強，為什么？溶液的堿性強，為什么？提示：提示：二、水解反應方程式的書寫二、水解反應方程式的書寫1書寫形式書寫形式化學方程式：鹽水化學方程式：鹽水 離子方程式：鹽中的離子水離子方程式：鹽中的離子水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)(或或 )酸酸堿堿ohh2書寫規(guī)律書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正

4、鹽多元弱酸的正鹽(如如na2s)：(主要主要)， (次要次要)(2)多元弱堿的正鹽多元弱堿的正鹽(如如alcl3)： .(3)相互促進的水解反應相互促進的水解反應(如如na2s與與alcl3溶液混合溶液混合) .3s22al36h2o = = 3h2s2al(oh)3三、影響鹽類水解的因素三、影響鹽類水解的因素1內因內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越程度越 ，溶液的堿性或酸性越，溶液的堿性或酸性越 大大強強2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產生離子的濃度水解產生離子的濃度溫度溫度 升高升高濃度濃度增大增

5、大開始時開始時減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水解程度弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度弱堿陽離子的水解程度右移右移右移右移左移左移增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小2有人認為，向有人認為，向ch3coona溶液中，加入少量冰醋酸，溶液中，加入少量冰醋酸，會與會與ch3coona溶液水解產生的溶液水解產生的oh反應，使平衡向反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？提示：提示：不對在不對在ch3coo

6、na溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中加入少量冰醋酸后，使體系中使體系中c(ch3cooh)增大，抑制了增大，抑制了ch3coo的水的水解，使平衡解，使平衡ch3cooh2o ch3coohoh向左移動向左移動課堂練習課堂練習如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，并分別放溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生中加入生石灰，向燒杯石灰，向燒杯中加入中加入nh4no3晶體，晶體，向向燒杯燒杯中不加任何物質中不加任何物質(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液顯淺

7、紅色溶液顯淺紅色的原因為的原因為_.(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_a水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應b水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應cnh4no3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量dnh4no3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量b d(3)向向0.01 mol/lch3coona溶液中分別加溶液中分別加入少量濃鹽酸、入少量濃鹽酸、naoh固體、固體、na2co3固體、固體、feso4固體，使固體，使ch3coo水解平衡移動的水解平衡移動的方向分別為方向分別為_、_、_

8、、_(填填“左左”、“右右”或或“不移不移動動”)右右右右左左左左c例例1下列說法正確的是下列說法正確的是()aalcl3溶液和溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同結晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制配制fecl3溶液時，將溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度中，然后再用水稀釋到所需的濃度cna2co3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁c例例2下面提到的問題中，與鹽的水解有關的下面

9、提到的問題中，與鹽的水解有關的是是 ( )明礬和明礬和fecl3可作凈水劑可作凈水劑. 為保存為保存fecl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實驗室配制實驗室配制alcl3溶液時，應先把它溶在鹽溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋酸中，而后加水稀釋. nh4cl與與zncl2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑. 實驗室盛放實驗室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用用nahco3與與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在在nh4cl或或alcl3溶

10、液中加入金屬鎂會產生氫氣溶液中加入金屬鎂會產生氫氣. 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用態(tài)氮肥不能混合施用. 比較比較nh4cl和和na2s等溶液中離子濃度的大小或某等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性些鹽溶液的酸堿性a. b. c. d. 全部全部答案答案:d 判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個比較一個比較”“”“兩個微弱兩個微弱”“”“三個守三個守恒恒”1“一個比較一個比較” 比較同濃度的弱酸比較同濃度的弱酸(或弱堿或弱堿)的電離能的電離能力與對應的強堿弱酸鹽力與對應的強堿弱酸鹽(

11、或對應強酸弱堿或對應強酸弱堿鹽鹽)的水解能力的水解能力(1)根據(jù)題中所給信息，如果是電離能根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如力大于水解能力，如ch3cooh的電離的電離程度大于程度大于ch3coo水解的程度，所以水解的程度，所以等濃度的等濃度的ch3cooh與與ch3coona溶溶液等體積混合后溶液顯酸性液等體積混合后溶液顯酸性-3(2)根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如電離能力，如hclo的電離程度小于的電離程度小于clo水水解的程度，則等濃度的解的程度，則等濃度的hclo與與naclo溶液溶液等體積混合后溶液顯堿性等體積混合后

12、溶液顯堿性(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱如電離能力和水解能力的相對強弱如nahco3，hco3 的水解大于電離，故溶的水解大于電離，故溶液顯堿性液顯堿性-3(3)質子守恒質子守恒電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子往往存在質子(h)的轉移，但轉移過程中質子的轉移，但轉移過程中質子數(shù)量保持不變，稱為質子守恒如在數(shù)量保持不變，稱為質子守恒如在nahs溶液溶液中，存在中，存在nahs的電離和水解，的電離和水解，h2o的電離，其的電離，其質子轉移情況可作如下分析：質子

13、轉移情況可作如下分析：根據(jù)質子守恒有根據(jù)質子守恒有c(h2s)c(h3o)c(s2)c(oh)，即即c(h2s)c(h)c(s2)c(oh)如：在如：在k2s溶液中，溶液中，h2o電離出的電離出的oh即存即存在如下關系：在如下關系：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)答案：答案：bdc電電解解質質溶溶液液（2007海南海南8）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（ ）a氯化銨溶液氯化銨溶液 b氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 c碳酸鉀溶液碳酸鉀溶液 d飽和石灰水飽和石灰水a（2008海南海南9）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（

14、 ）a、hcooh+h2o hcoo + h3o+ b、co2+h2o hco3 + h+c、co32 + h2o hco3 + oh d、hs + h2o s2 + h3o+關注海南高考關注海南高考c2008海南海南13、(4)將將5ml0.10moll1的的h2so3溶液與溶液與10ml0.10 moll1的的naoh溶液混合。溶液混合。寫出反應的離子方程式寫出反應的離子方程式_；反應后溶液的反應后溶液的ph _7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加熱反應后的溶液，其加熱反應后的溶液，其ph_(填填“增大增大”、“不不變變”或或“減小減小”)，理由是，理

15、由是_。h2so3 +2oh = so32 + 2h2o大于大于na2so3溶液中溶液中so32發(fā)生水解使溶液顯堿性發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大增大水解是吸熱反應，升高溫度促進水解是吸熱反應，升高溫度促進na2so3溶液的水解溶液的水解。 1掌握鹽類水解的概念：在鹽溶液中鹽電離出來的離子掌握鹽類水解的概念：在鹽溶液中鹽電離出來的離子 跟水電離產生的跟水電離產生的h或或oh結合生成弱電解質的反應。結合生成弱電解質的反應。2牢記鹽類水解的牢記鹽類水解的3個特點：個特點：(1)可逆反應；可逆反應；(2)吸熱反應吸熱反應(中和反應的逆反應中和反應的逆反應)；(3)水水解程度一般很微弱。解程度一般很微弱。3熟記鹽類水解的熟記鹽類水解的4條規(guī)律：條規(guī)律： 有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強