2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡3.2影響鹽類水解的因素課件新人教版選擇性必修1

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類水解第2課時 影響鹽類的水解的因素 1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.掌握溶液中離子濃度大小的比較方法。新課導(dǎo)入基礎(chǔ)初探以強(qiáng)堿弱酸鹽(ma)為例，其水解的離子方程式為 。鹽的水解常數(shù)： 。ha的電離常數(shù)： 。強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系式: 。-2a +h oha+oh-h-c(ha) c ohk =c aaah(ha)cckcwhakkk“電離平衡常數(shù)越電離平衡常數(shù)越小越水解小越水解”鹽類水解程度的大小，主要是由 所決定的。例如，對于強(qiáng)堿弱酸鹽（ma）的水解：基礎(chǔ)初探h

2、2o h+ + oh-+ma = a- + m+ha 強(qiáng)堿弱酸鹽：生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽：生成鹽的弱堿性越弱，鹽的水解程度越大。“越弱越水解越弱越水解”基礎(chǔ)初探提出問題問題一：fecl3溶液呈酸性還是堿性？寫出fecl3發(fā)生水解的離子方程式。問題二：從反應(yīng)條件考慮，影響fecl3水解平衡的因素可能有哪些？實驗探究實驗用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、ph計、藥匙、酒精燈、火柴、0.01 mol/l fecl3溶液、fecl3晶體、濃鹽酸、濃naoh溶液基礎(chǔ)初探影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象溫度在試管中加入2ml 0.01 mol/l fe

3、cl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱溶液顏色 .反應(yīng)物的濃度在試管中加入2ml 0.01 mol/l fecl3溶液，然后用藥匙加入少許fecl3晶體溶液顏色 .生成物的濃度在試管中加入2 ml 0.01 mol/l fecl3溶液，然后滴入23滴濃鹽酸溶液顏色 .在試管中加人2ml 0.01mol/l fecl3溶液，然后滴入5滴濃naoh溶液溶液顏色 .實驗方法及現(xiàn)象基礎(chǔ)初探影響因素解釋溫度溫度升高，平衡向 的方向移動反應(yīng)物的濃度c(fe3+)增大，平衡向 的方向移動生成物的濃度加入鹽酸，c(h+)增大，平衡向 方向移動加入naoh溶液，c(h+)減小，平衡向 的方向移動3+23fe+

4、3h ofe(oh)3hfecl3水解水解實驗原理及解釋基礎(chǔ)初探c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(oh-)c(h+)ph水解程度加熱加水加ch3cooh加加hcl加naoh基礎(chǔ)初探名師點撥名師點撥1.溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。2.濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。3.酸堿性：向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入oh-，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練基礎(chǔ)初探配制可水解的鹽溶液某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而變渾濁，需加相

5、應(yīng)的 來抑制水解，如在配制fecl3溶液時常加入少量 來抑制fecl3水解。可水解鹽溶液的儲存某些強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用 。如na2co3 溶液、naf溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮fecl3溶液，fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，由于鹽酸易揮發(fā)使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為 ?；A(chǔ)初探制備膠體將飽和fecl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色fe(oh)3膠體。判斷溶液的酸堿性na2co3溶液呈堿性的原因： 。判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如na2co3；溶液中存在的粒子有 。判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解

6、相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有al3+、fe3+與co32-、hco3-、alo2-等。2-323co +h ohco +oh+2-+33232nacohcoh coohhh o，基礎(chǔ)初探熱的純堿液去油污效果更好純堿（na2co3）水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。水解的離子方程式為 。明礬（鋁鹽）用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3+水解，生成al(oh)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是 。泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是nahco3溶液和al2(s

7、o4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生co2和al(oh)3。離子方程式 。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用草木灰的成分：k2co3，銨態(tài)氮肥銨鹽。因為nh4+在水溶液中能發(fā)生水解生成h+，co32-在水溶液中水解產(chǎn)生oh-，當(dāng)二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的h+和oh-能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的nh3h2o易揮發(fā)而降低了肥效?；A(chǔ)初探課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練基礎(chǔ)初探1.鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如蒸干cuso4（aq） cuso4（s）；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后

8、一般得對應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq) al(oh)3 al2o3。2.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 蒸蒸 干干 蒸蒸 干干 灼灼 燒燒名師點撥名師點撥3.考慮鹽受熱時是否分解ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3（cao）；nahco3na2co3；kmno4k2mno4 + mno2；nh4clnh3 +hcl。4.還原性鹽在蒸干時會被o2氧化如na2so3(aq)na2so4(s)?；A(chǔ)初探基礎(chǔ)初探(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子溶液總是呈電中性，即 電

9、荷總數(shù)= 電荷總數(shù)。應(yīng)用：如na2co3，溶液中存在的陽離子有na+、h+，存在的陰離子有oh-、co32-、hco3-。根據(jù)電荷守恒有n(na+) + n(h+)= ?；騝(na+) + c(h+)= 。(2)元素質(zhì)量守恒(物料守恒)：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。應(yīng)用：如na2co3溶液中na+和co32-的原始濃度之間的關(guān)系為c(na+)=2c(co32-)，由于co32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了co32，還有hco3-、h2co3。根據(jù)電荷守恒有c(na+) = ?；A(chǔ)初探基礎(chǔ)初探(3)質(zhì)子守恒如純堿溶液中c(h+)水=c(oh-)水,c(h+)水=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+),所以c(oh-)水=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)?，F(xiàn)分別以na2co3和nahco3溶液為例,用以下圖示幫助我們來理解質(zhì)子守恒:所以c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h3o+),即 ;所以 ?；A(chǔ)初探(1)考慮水解因素:如na2co3溶液。co32-+h2o hco3-+oh-hco3-+h2o h2co3+oh-所以 。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子