2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯2_1氯氣的性質(zhì)課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

1、氯氣的性質(zhì)一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1下列說法正確的是(c)cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中a bc d解析：cl2與h2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯誤；ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，錯誤，排除a、b項；hcl氣體與agno3溶液也反應(yīng)可產(chǎn)生

2、agcl沉淀，錯誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，錯誤，排除d項。2如圖所示為鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應(yīng)的是(d)aa bbcc dd解析：由圖可知，當消耗相同質(zhì)量的氯氣時，消耗金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系是abcd。再由反應(yīng)的方程式：2nacl22nacl、mgcl2mgcl2、2al3cl22alcl3、2fe3cl22fecl3可知，當有3 mol cl2參加反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量分別為m(na)6 mol23 gmol1138 g，m(mg)3 mol24 gmol172 g，m(al)

3、2 mol27 gmol154 g，m(fe)2 mol56 gmol1112 g，即m(na)m(fe)m(mg)m(al)，所以d表示鋁與氯氣反應(yīng)。3飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：cl2h2oclhcloh會減少的是(a)a b c d解析：氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在反應(yīng)：cl2h2o=hclhclo，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有3種分子：cl2、h2o、hclo，含有4種離子：h、cl、clo及少量oh；久置后次氯酸分解，發(fā)生反應(yīng)：2hclo=2hclo2，由于hclo的分解導(dǎo)致cl2不斷反應(yīng)，最終久置氯水變成了hcl溶液，所以減少的是

4、cl2、h2o、hclo。4. 某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(d)a圖：若mno2過量，則濃鹽酸可全部消耗完b圖：證明新制氯水具有酸性c圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧d圖：濕潤的有色布條褪色解析：mno2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度變小，mno2不與稀鹽酸反應(yīng)，即使mno2過量，鹽酸也不能全部消耗完，a項錯誤；不僅能證明氯水具有酸性，還可以證明氯水具有漂白性，b項錯誤；銅絲在cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，c項錯誤。5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(c)解析：氯水顯酸性，氯水中含有hcl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有

5、hclo，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應(yīng)選c項。6新制氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(b)a加入有色布條，有色布條褪色，說明有cl2存在b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有cl2存在c加入鹽酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hclo存在解析：氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)：cl2h2o=hclhclo，所以氯水中含有的微粒有cl2、hclo、h2o、h、cl、clo、oh。氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，過一會兒有色布條褪色，說明溶液中有hclo存在，a錯誤；氯水中含有氯氣分子，氯氣

6、為黃綠色且有刺激性氣味，b正確；氯水中含有cl，cl與ag反應(yīng)生成agcl沉淀，所以加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，但由于加入了鹽酸，引入了cl，則不能說明氯水中含有cl，c錯誤；新制氯水中含有鹽酸、次氯酸，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，d錯誤。7. 現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(c)aagno3 b酚酞試液c紫色石蕊試液 d飽和食鹽水解析：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，nacl遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象，naoh溶液使石蕊試液變藍，而氯水使石蕊試液先變紅、后褪色，故用紫色石蕊試液可鑒別四種溶液；agno3溶液與四

7、種溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀；酚酞只能鑒別出naoh；飽和食鹽水與四種溶液均不反應(yīng)。8. 下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是(d)a氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價b干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色c除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水d因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白解析：氯氣是強氧化劑，能將變價金屬氧化至最高價態(tài)，能與大多數(shù)金屬化合，故a正確；鮮花中含有水，干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色，故b正確；因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，

8、故c正確；氯氣的殺菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸，而不是因為氯氣有毒，故d錯誤。9. 化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是(b)a氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強b氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑c測定溶液ph的實驗中，用干燥ph試紙測定新制氯水的ph對測定結(jié)果無影響d潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的hclo易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，同時使用時漂白效果不會增強，a錯誤；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，b正確；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白ph試紙，c錯誤；潔廁

9、靈與“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的naclo與潔廁靈中的hcl反應(yīng)生成cl2，d錯誤。10. 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(b)a將nahco3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(h)b新制氯水使紅色布條褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈紅色(cl2)d向氯水中滴加agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(cl)解析：由于氯水中存在hcl，則發(fā)生反應(yīng)nahco3hcl=naclh2oco2，表現(xiàn)出酸性，即h的性質(zhì)，a項正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，b項錯誤；氯氣具有強氧化性，能把fe2氧化為fe3，fe3遇ks

10、cn溶液呈紅色，c項正確；氯水中能發(fā)生反應(yīng)hclagno3=agclhno3，表現(xiàn)出cl的性質(zhì)，d項正確。11. 把紫色石蕊試液滴入naoh溶液中，溶液變藍色，再通入過量cl2時溶液由藍變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是(b)cl2本身有漂白性 cl2與naoh反應(yīng)鹽酸有酸性 hclo有漂白性naclo有漂白性a b c d全部解析：本題要求應(yīng)用氯氣的性質(zhì)對有關(guān)實驗現(xiàn)象進行較深入的分析，這也是氯氣性質(zhì)應(yīng)用的重要方面。紫色石蕊試液滴到naoh溶液中顯藍色，若其中的naoh消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色(石蕊試液本身的顏色)，若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色

11、將慢慢消失。當過量cl2通入該溶液時，由于cl2與naoh反應(yīng)，naoh被消耗，繼續(xù)通入的cl2將與h2o反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為。cl2、naclo本身均不具有漂白性。12. 下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是(c)氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液a b c d解析：做此題應(yīng)先弄清題目要求：干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色，即為有酸性和漂白性的物質(zhì)的溶液。分析、為純凈物，只含cl2，既無酸性，又無漂白性；中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；中鹽酸只具有酸性而無漂白性；和

12、既有酸性，又因有hclo而具有漂白性。二、非選擇題(共52分)13. (14分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化學(xué)方程式為2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)漂白粉的有效成分是ca(clo)2。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的co2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為ca(clo)2co2h2o=caco32hclo。(4)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：ca(clo)24hcl(濃)=cacl22cl22h2o。用貯存很久的漂白

13、粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是a(填序號)。co2hclh2oh2a b c d解析：(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化學(xué)方程式為2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)漂白粉的主要成分為cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的co2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為ca(clo)2co2h2o=caco32hclo。(4)貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，其中ca(clo)2與空氣中co2、h2o反應(yīng)生成caco3和hclo，hclo見光分解。caco3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生c

14、o2，且濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的cl2中必然含有co2、hcl、h2o等雜質(zhì)氣體。14. (10分)下圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞k，若有色布條是干燥的，溶液b為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液b為水，則有色布條褪色；若溶液b為飽和的nahco3溶液，則有色布條不褪色。(2)現(xiàn)打開k，溶液b為氫氧化鈉溶液，通入的cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色。解析：(1)關(guān)閉k通入cl2，若b為濃硫酸，則進入()的是干燥的cl2，有色布條不褪色；若b為水，則進入()的是濕潤的cl2，有色布條褪色；若b是nahco3溶液，則cl2在()中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開k，盡管b是

15、naoh溶液，還是有一部分濕潤的cl2直接進入()，有色布條褪色。15. (10分)室溫下，單質(zhì)a、b、c分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。又知e溶液是無色的，請回答：(1)a是fe、b是cl2、c是h2(請?zhí)罨瘜W(xué)式) 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2fe3cl22fecl3。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2hclfe=fecl2h2。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2fecl2cl2=2fecl3。16. (18分)氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是

16、一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下kmno4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。(1)氯水中含有7種粒子，其中的分子為cl2、h2o、hclo(化學(xué)式)；需臨時配制的原因是2hclo2hclo2(用化學(xué)方程式表示)。(2)圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是naoh溶液，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是cl22oh=cloclh2o。(3)用圖乙所示裝置配制氯水時，操作步驟如下：關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口的玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。輕輕搖動瓶a，使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強，增大了氯氣的溶解度。分液