2020_2021學年新教材高中化學第六章化學反應與能量單元檢測含解析新人教版必修2

1、單元素養(yǎng)檢測(六)(第六章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結構、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是()a.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中a極為正極b.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源c.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展d.光伏發(fā)電能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔堋窘馕觥窟xa。在原電池的外電路中,電流由正極流向負極,由圖中的電流方向可判斷a極為負極,a錯誤;風能、太陽能、生物質能在

2、短時間內能形成,屬于可再生能源,b正確;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展,c正確;光伏電池發(fā)電是將太陽能直接轉化為電能,d正確。2.下列反應的能量變化符合圖示的是()a.鐵與硫粉在加熱條件下的反應b.灼熱的炭與二氧化碳的反應c.ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體的反應d.碳酸鈣的分解反應【解析】選a。圖中反應物總能量大于生成物總能量,所以反應為放熱反應,只有a項是放熱反應。3.(2019保定高一檢測)已知化學反應2c(s)+o2(g)2co(g)、2co(g)+o2(g)2co2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)()a.12 g c所具有的能量一定高于2

3、8 g co所具有的能量b.56 g co和32 g o2所具有的總能量大于88 g co2所具有的總能量c.12 g c和32 g o2所具有的總能量大于44 g co2所具有的總能量d.將一定質量的c燃燒,生成co2比生成co時放出的熱量多【解析】選a。放出熱量的化學反應,反應物的總能量一定高于生成物的總能量。c和co的燃燒反應都是放熱反應,所以c+o2co2必定是放熱反應,所以,b、c正確;12 g c并不代表反應物的全部,o2也是反應物,因此a項不正確;由于cco放熱、coco2放熱,所以cco2比cco放出的熱量要多,因此d正確?！狙a償訓練】參照反應br+h2hbr+h的能量對應反應

4、歷程的示意圖,則下列說法正確的是()a.正反應為吸熱反應b.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生c.反應物總能量高于生成物總能量d.逆反應為放熱反應且放熱與正反應吸熱數(shù)值不等【解析】選a。據(jù)題意可知反應物br和h2的總能量低于生成物hbr和h的總能量,正反應為吸熱反應,則其逆反應為放熱反應,且放熱和吸熱的數(shù)值相等。吸熱反應不一定必須加熱才能發(fā)生,故只有a項正確。4.下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是()a.抗氧化劑b.調味劑c.著色劑d.增稠劑【解析】選a。食品中添加抗氧化劑,目的是減慢食品的變質速率,與反應速率有關;調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道,與反應速率無關;著色劑又稱

5、食品色素,是以食品著色為主要目的,豐富和改善食品色澤的物質,與反應速率無關;增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性,改變食品的質構和外觀,使液體、漿狀食品形成特定形態(tài),并使其穩(wěn)定、均勻,提高食品質量,以使食品具有黏滑適口的感覺,與反應速率無關。5.(2019運城高一檢測)已知汽車尾氣無害化處理反應為2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)。下列說法不正確的是()a.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低b.使用高效催化劑可有效提高正逆反應速率c.反應達到平衡后,no的反應速率保持恒定d.單位時間內消耗co和co2的物質的量相等時,反應達到平衡【解析】選a。升溫,無論是正反應,還是

6、逆反應,速率均加快,a錯誤;催化劑可以加快化學反應速率,b正確;達平衡后,各組分的濃度保持不變、速率保持不變,c正確;由于co和co2的化學計量數(shù)相等,故當兩者單位時間內消耗的物質的量相等時,反應即達到平衡,d正確。6.(2019濟南高一檢測)把金屬a放入鹽b(no3)2的溶液中,發(fā)生如下反應:a+b2+a2+b,以下敘述正確的是()a.常溫下金屬a一定能與水反應,b一定不能與水反應b.a與b用導線連接后放入酒精中,一定形成原電池c.a與b用導線連接后放入b(no3)2的溶液中,一定有電流產(chǎn)生d.由a、b和b(no3)2溶液構成的原電池,a一定是正極,b一定是負極【解析】選c。a+b2+a2+

7、b說明a比b活潑,但a、b有可能都在金屬活動性順序表h之后,因此a、b都有可能不與水反應,故a錯。酒精是非電解質,不能形成原電池,b錯。由a、b和b(no3)2溶液構成的原電池,a一定是負極,b一定是正極?！狙a償訓練】為探究原電池的形成條件和反應原理,某同學設計了如下實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象:向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成;將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗中快;在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象

8、的分析,不正確的是 ()a.實驗、說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能b.實驗說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率c.實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣d.實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極【解析】選c。實驗中鋅和銅構成了原電池,其中鋅是負極,失去電子。銅是正極,溶液中的氫離子得到電子,加快反應速率,但銅和稀硫酸是不反應的,選項c不正確,其余選項都正確。7.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()a.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成b.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低c.圖所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔躣.圖所示的反應為

9、吸熱反應【解析】選a。舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成,a項正確;鋁熱反應是放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,b項錯誤;圖所示的裝置中沒有形成閉合回路,不能構成原電池,因此不能將化學能轉變?yōu)殡娔?c項錯誤;圖所示的反應中反應物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應,d項錯誤?！狙a償訓練】對于放熱反應zn+h2so4znso4+h2,下列敘述正確的是()a.反應過程中的能量關系可用如圖表示b.1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c.若將其設計為原電池,則鋅作正極d.若將其設計為原電池,當有32.5 g zn

10、溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 l【解析】選a。由于該反應是一個放熱反應,依據(jù)能量守恒原理可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應過程中的能量關系與題中圖象相符,a項正確;反應物、生成物各有兩種,無法確定zn和h2所含能量的高低,b項錯誤;若將其設計為原電池,則鋅作負極,c項錯誤;因未指明溫度、壓強等條件,故正極放出的氣體體積不確定,d項錯誤。8.(2020北京西城區(qū)高一檢測)在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應n2+3h22nh3 達到平衡狀態(tài)的標志是()a.n2、h2、nh3在容器中共存b.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化c.單位時間內生成n mol n2,同時生成3n mol h

11、2d.單位時間內消耗n mol n2,同時消耗n mol nh3【解析】選b。n2、h2、nh3在容器中共存,反應可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),a錯誤;該反應是反應前后氣體體積不等的反應,若混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化,說明反應處于平衡狀態(tài),b正確;單位時間內生成n mol n2,同時生成3n mol h2,都表示反應逆向進行,不能判斷反應處于平衡狀態(tài),c錯誤;單位時間內消耗n mol n2必然同時會產(chǎn)生2n mol nh3,同時消耗n mol nh3,說明反應正向進行,未達到平衡狀態(tài),d錯誤。9.在密閉容器里,通入a mol a(g)和b mol b(g),發(fā)生反應a(g)+b

12、(g)2c(g),當改變下列條件時,反應速率不變的是()a.降低溫度b.保持容器的體積不變,增加a(g)的物質的量c.保持容器的壓強不變,充入氦氣d.保持容器的體積不變,充入氦氣【解析】選d。降低溫度,反應速率減小,故a錯誤;保持容器的體積不變,增加a(g)的物質的量,即增大反應物濃度,反應速率增大,故b錯誤;保持容器的壓強不變,充入氦氣,容器的體積增大,反應物的濃度減小,反應速率減小,故c錯誤;加入氦氣,容器的體積不變,則反應物的濃度不變,所以反應速率不變,故d正確?！狙a償訓練】no和co都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩緩地反應生成n2和co2,化學方程式為2no+2con2+2co2,對

13、此反應,下列敘述錯誤的是()a.使用正催化劑能加大反應速率b.改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響c.冬天氣溫低,反應速率降低,對人體危害更大d.無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應的速率無影響【解析】選d。加入正催化劑能加大反應速率,a項正確;這是一個有氣體參加的化學反應,增大壓強,氣體物質濃度增大,反應速率加大;減小壓強,氣體物質濃度減小,反應速率減小,b項正確;溫度低,反應速率小,所以冬天不利于no和co的轉化,c項正確;改變反應物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應的速率,d項錯誤。10.(2020威海高一檢測)將用導線連接的電極x、y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。

14、據(jù)此判斷下列說法正確的是()a.外電路中電流方向為xyb.若電極材料分別為鋅片和銅片,則y為鋅片c.x極上發(fā)生還原反應d.若電極材料都是金屬,則金屬活動性:xy【解析】選d。原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極,外電路中電流方向與電子流向相反,故電流方向為y外電路x,a錯誤;若電極材料分別為鋅片和銅片,則鋅為負極,即x為鋅片,b錯誤;x極是負極,發(fā)生氧化反應,c錯誤;若電極材料都是金屬,則負極金屬活動性大于正極,金屬活動性:xy,d正確。11.(2020昆明高一檢測)下列各組的電極材料和電解液,能組成原電池的是()a.鋅片、石墨棒,稀硫酸b.銅片、銀片,稀鹽酸c.鋅片、銅片,ccl4d.鐵片、鐵

15、片,稀硫酸【解析】選a。a組可組成原電池;b組物質都不與hcl反應,不能發(fā)生氧化還原反應,不能組成原電池;c組物質都不與ccl4反應,且ccl4不是電解質溶液,無法組成原電池;d組物質兩個電極活潑性相同,無法組成原電池。【方法規(guī)律】注意原電池的四個判定方法:觀察電極兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);觀察溶液兩極插入溶液中;觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸;觀察本質原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應。12.(2020北京朝陽區(qū)高一檢測)某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應用在城市公交汽車上,該電池用30%的koh溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中,正確的是()a.供電時

16、的總反應為2h2+o22h2ob.該裝置中發(fā)生化學反應,實現(xiàn)了電能到化學能的轉化c.正極上反應的電極反應式為o2+4h+4e-2h2od.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池【解析】選d。氫氧燃料電池中燃料不燃燒,故供電時電池反應式為2h2+o22h2o,不需要注明反應條件,故a錯誤;燃料電池的工作原理是原電池,實現(xiàn)化學能轉化為電能,故b錯誤;氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應,電解質溶液為koh,則正極電極反應式為o2+2h2o+4e-4oh-,故c錯誤;根據(jù)2h2+o22h2o知,氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,水對環(huán)境沒有污染,屬于環(huán)境友好電池,故d正確。二、非選擇題(本題包

17、括4小題,共34分)13.(7分)(2020南昌高一檢測)(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。實驗發(fā)現(xiàn),反應后中的溫度升高,中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是_熱反應,ba(oh)28h2o與nh4cl的反應是_熱反應。反應_(填“”或“”)的能量變化可用圖(b)表示。(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為q1,生成液態(tài)水放出的熱量為q2,那么q1_(填“大于”“小于”或“等于”)q2。(3)已知:4hcl+o22cl2+2h2o,該反應中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的熱量,則斷開1 mol ho鍵與斷開1

18、 mol hcl鍵所需能量相差約為_ kj?！窘馕觥?1)al與鹽酸反應后,溫度升高,則說明反應放熱,ba(oh)28h2o與nh4cl反應后溫度降低,說明反應為吸熱反應;反應為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,所以反應的能量變化可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量,故q1q2。(3)用e(ho)、e(hcl)分別表示ho鍵、hcl鍵鍵能,反應中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的熱量,則-115.6 kjmol-1=反應物總鍵能-生成物的總鍵能,故4e(hcl)+498 kjmol-1-2243 kjmol-1-4e

19、(ho)=-115.6 kjmol-1,整理得4e(hcl)-4e(ho)=-127.6 kjmol-1,即e(ho)-e(hcl)=31.9 kjmol-1,故斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為31.9 kjmol-11 mol=31.9 kj。答案:(1)放吸(2)小于(3)31.914.(9分)(2020哈爾濱高一檢測)給你提供純鋅、純銅片和500 ml 0.2 moll-1的h2so4溶液、導線、1 000 ml量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 ml量筒中已充滿了水,

20、則開始實驗時,首先要_。(2)a電極材料為_,其電極反應式為_;b電極材料為_,其電極反應式為_。(3)當量筒中收集672 ml氣體時(已折算到標準狀況下),通過導線的電子的物質的量為_?！窘馕觥繉Ь€中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生h2的體積(物質的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池,因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生h2的電極應為b極,故b為純銅片,作原電池正極,a極為負極。其電極反應式分別為a極:zn-2e-zn2+,b極:2h+2e-h2,則轉移電子為2=0.06 mol。答案:(1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片zn-2e-zn2+純銅片

21、2h+2e-h2(3)0.06 mol15.(9分)在容積為2 l的密閉容器中進行如下反應:a(g)+2b(g)3c(g)+nd(g),開始時a為4 mol,b為6 mol,5 min末達到平衡,此時測得c的物質的量為3 mol,用d表示的化學反應速率v(d)為0.2 moll-1min-1。計算:(1)平衡時a的物質的量濃度為_。(2)前5 min內用b表示的化學反應速率v(b)為_。(3)化學方程式中n值為_。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為v(a)=5 moll-1min-1v(b)=6 moll-1min-1v(c)=4.5 moll-1min-1v(d)=8 moll-1

22、min-1其中反應速率最快的是_(填編號)。【解析】(1) a(g)+2b(g)3c(g)+nd(g)起始4 mol6 mol 0 mol轉化 1 mol2 mol 3 mol5 min末 3 mol4 mol 3 molc(a)=1.5 moll-1。(2)v(b)=0.2 moll-1min-1。(3)根據(jù)同一反應中、同一時間段內,各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比;所以v(b)v(d)=0.2 moll-1min-10.2 moll-1min-1=2n,n=2。(4)把所有速率都換算成a的反應速率;v(a)=5 moll-1min-1由v(b)=6 moll-1min-1知,v(a)=3

23、 moll-1min-1由v(c)=4.5 moll-1min-1知,v(a)=1.5 moll-1min-1由v(d)=8 moll-1min-1知,v(a)=4 moll-1min-1故選。答案:(1)1.5 moll-1(2)0.2 moll-1min-1(3)2(4)16.(9分)(2020北京朝陽區(qū)高一檢測)某學習小組對化學反應2al+3h2so4al2(so4)3+3h2進行研究。(1)該反應的還原劑是_,發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”)。若將該反應設計成原電池,用銅作電極材料之一,銅電極上的現(xiàn)象為_。(2)該反應的能量變化如圖所示。該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)

24、下列措施中,能加快化學反應速率的是_(填字母序號)。a.用等質量的鋁粉代替鋁塊b.將反應的試管放置在冰水中c.往容器中加少量na2so4固體d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98 %的濃硫酸(4)足量鋁與20 ml 1.0 moll-1的稀硫酸的反應過程中,某20 s內共收集到氣體44.8 ml(已換算成標準狀況下)。請選用合適的物質表示此20 s內的化學反應速率:_?！窘馕觥?1)在2al+3h2so4al2(so4)3+3h2中al的化合價升高,al是還原劑,發(fā)生氧化反應。若將該反應設計成原電池,則al為負極,cu為正極,正極上發(fā)生的電極反應為2h+2e-h2,故銅電極上的現(xiàn)象為cu表面產(chǎn)生大量無

25、色氣泡;(2)該圖顯示反應物的總能量高于生成物的總能量,所以2al+3h2so4al2(so4)3+3h2是放熱反應;(3)a.用等質量的鋁粉代替鋁塊,增大反應物之間的接觸面積,反應速率加快,故a正確;b.將反應的試管放置在冰水中,降低反應溫度,反應速率減慢,故b錯誤;c.往容器中加少量na2so4固體,不改變實際參加反應的h+濃度,不影響反應速率,故c錯誤;d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98 %的濃硫酸,可提高實際參加反應的h+濃度,加快反應速率,故d正確;(4)44.8 ml h2的物質的量為=0.002 mol,根據(jù)2al+3h2so4al2(so4)3+3h2可知參加反應的硫酸的物質的量也

26、為0.002 mol,故20 s內硫酸的化學反應速率為=0.005 moll-1s-1(或用標準狀況下氫氣體積的變化表示的反應速率為44.8 ml/20 s=2.24 mls-1)。答案:(1)al氧化cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡(2)放熱(3)ad(4)v(h2so4)=0.005 moll-1s-1或v(h2,標準狀況)=2.24 mls-1或其他合理答案(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.(2020洛陽高一檢測)一定溫度下,在2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是()a.反應的化學方程式為x(g)+y

27、(g)z(g)b.反應開始到10 s,用z表示的反應速率為0.158 moll-1s-1c.反應開始到10 s,x的物質的量濃度減少了0.79 moll-1d.反應開始到10 s,y的轉化率為79.0 %【解析】選d。由題給圖象知x和y為反應物,z為生成物。x、y、z的化學計量數(shù)之比=v(x)v(y)v(z)=n(x)n(y)n(z)=(1.20-0.41) mol(1.00-0.21) mol(1.58-0) mol=112,所以該反應的化學方程式為x(g)+y(g)2z(g),a項錯誤;反應開始到10s,v(z)=0.079 moll-1s-1,b項錯誤;反應開始到10 s,c(x)=0.

28、395 moll-1,c項錯誤;反應物y的轉化率應為y的轉化量與y起始量的比值,故有100%=79.0%,d項正確。18.鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2,電解質溶液為硫酸,放電時的反應為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o,下列結論正確的是()a.pb為正極被氧化b.s只向pbo2處移動c.pb電極質量減少d.電解質溶液的ph不斷增大【解析】選d。由鉛蓄電池的總反應pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知,pb為負極,發(fā)生失電子的氧化反應,被氧化,故a錯誤;原電池中陽離子向正極移動,陰離子硫酸根向負極pb極移動,故b錯誤;pb作負極發(fā)生氧化反應生成pb2+,結合

29、硫酸根離子生成硫酸鉛附著在pb電極上,所以pb電極質量增加,故c錯誤;由鉛蓄電池的總反應可知,硫酸被消耗,ph不斷增大,故d正確?！狙a償訓練】燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能,氫氧燃料電池的電極反應如下:x極:o2+2h2o+4e-4oh-;y極:2h2+4oh-4e-4h2o下列判斷正確的是()a.x是正極,發(fā)生氧化反應b.該電池可用稀硫酸作為電解質溶液c.供電時y極附近的酸性減弱d.使用時若生成1 mol h2o則轉移2 mol電子【解析】選d。x極發(fā)生還原反應,a不正確;由y極電極反應式可知,電池應用堿液作電解質溶液,oh-被消耗,酸性增強,b、

30、c都不正確;x、y兩極反應式加和為,每生成1 mol h2o轉移2 mol電子。19.(2019邯鄲高一檢測)如圖所示是425 時,在1 l密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()a.圖中t0時,三種物質的物質的量相同b.圖中t0時,反應達到平衡狀態(tài)c.圖中的逆反應為h2(g)+i2(g)2hi(g)d.圖中當c(hi)=3.16 moll-1時,反應達到平衡狀態(tài)【解析】選b。圖中t0時,h2、i2、hi的物質的量相等但未保持不變,沒有達到平衡狀態(tài),b項錯。20.(雙選)2007年諾貝爾化學獎授予格哈德埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究,氮氣和氫氣分子在催化劑表

31、面的部分變化過程如圖所示,下列說法不正確的是()n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(放出熱量)a.升高溫度不能提高一段時間內nh3的產(chǎn)率b.圖過程放熱,圖過程吸熱c.n2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂d.反應過程中存在nh、nh2等中間產(chǎn)物【解析】選a、b。反應未達到平衡時,升高溫度,可促進反應的進行,加快反應速率,可提高氨氣的產(chǎn)率,故a錯誤;圖為化學鍵的斷裂過程,為吸熱過程,圖為化學鍵的形成過程,為放熱過程,故b錯誤;反應時,反應物化學鍵斷裂,存在三鍵的斷裂,故c正確;由流程可知為中間產(chǎn)物,則反應過程中存在nh、nh2等中間產(chǎn)物,故d正確。21.(2019六盤水高一檢測)對可逆反應4nh3(

32、g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),下列敘述中正確的是()a.達到化學平衡時,5 v正(o2)=4 v逆(no)b.若單位時間內生成x mol no的同時,消耗x mol nh3,則反應達到平衡狀態(tài)c.未達到化學平衡時,正反應速率一定不等于逆反應速率d.達到化學平衡時,3v正(nh3)=2v正(h2o)不成立【解析】選c。達到化學平衡時正、逆反應速率相等,各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,因此4v正(o2)=5v逆(no),故a錯誤;單位時間內消耗x mol nh3與生成x mol no都表示正反應速率,整個反應過程中二者都相等,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故b項錯誤;達到化學

33、平衡的標志是正、逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變。所以未達到化學平衡時,正反應速率一定不等于逆反應速率,故c正確;達到化學平衡時,正、逆反應速率相等,各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,因此3v正(nh3)=2v正(h2o)成立,故d項錯誤。【補償訓練】在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()a.體系的壓強不再發(fā)生變化b.v正(co)=v逆(h2o)c.生成n mol co的同時生成n mol h2d.1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵【解析】選c。選項

34、a中,由于反應是一個氣體體積增大的反應,當體系的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應達到化學平衡;選項b中,根據(jù)v正(co)=v逆(h2o),可知co的消耗量等于其生成量,說明反應達到化學平衡;選項d中,1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵,即消耗1 mol h2,同時消耗了1 mol h2o,可知h2的消耗量等于其生成量,說明反應達到化學平衡。22.一定條件下,在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0,反應過程如圖:下列說法正確的是()a.t1 min時正、逆反應速率相等b.x曲線表示nh3的物質的量隨時間變化的關系c.08 min,h2的平均反

35、應速率v(h2)=0.75 moll-1min-1d.1012 min,n2的平均反應速率v(n2)=0.25 moll-1min-1【解析】選b。反應達到第一次平衡狀態(tài)時,x、y的物質的量變化量分別為n(x)=(0.6-0) mol=0.6 mol,n(y)=(1.2-0.3) mol=0.9 mol,則x、y的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比=0.6 mol0.9 mol=23,則x是nh3、y是h2。t1 min時該反應沒有達到平衡狀態(tài),正逆反應速率不等,a錯誤;x曲線表示nh3的物質的量隨時間變化的關系,b正確;08 min,h2的平均反應速率v(h2)=0.9 mol10 l8

36、min=0.011 25 moll-1min-1,c錯誤;1012 min,nh3的平均反應速率v(nh3)=(0.7-0.6) mol10 l(12-10) min=0.005 moll-1min-1,根據(jù)同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,則用n2表示的反應速率為0.002 5 moll-1min-1,d錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(10分)(2020濟寧高一檢測)碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用,按要求回答問題:(1)co2可通過反應co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在

37、體積為1 l的密閉容器中,充入 1 mol co2和3 mol h2,測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從39 min內,v(h2)=_ moll-1min-1。平衡時h2的轉化率為_。平衡時混合氣體中co2(g)的體積分數(shù)是_。一定溫度下,第9分鐘時v逆(ch3oh)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3分鐘時v正(ch3oh)。(2)如圖,將鋅片、c棒通過導線相連,置于稀硫酸中。該裝置工作時,溶液中的s向_極(填“c”或“zn”)移動;電子沿導線流入_極(填“c”或“zn”)。寫出正極的電極反應式為_。若正極產(chǎn)生11.2 l氣體(標準狀況下),則電路中應該有_ mol電子發(fā)生了轉移?！窘馕觥?1)從3 min到9 min內,v(h2)=3v(co2)=3=0.125 moll-1min-1;平衡時氫氣的轉化率和平衡時混合氣體中co2的體積分數(shù)可用三段式進行計算,co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)c01300c0.752.250.750.75c0.250.750.750.75所以平衡時氫氣的轉化率=2.253100 %=75%;平衡時混合氣體中co2的體積分數(shù)=0.25(0.25+0.75+0.75+0.75)100%=10%;第9分鐘時反應達到平衡,則v逆(ch3oh) 第3分鐘時v正(ch3oh);(2)此原電池鋅片