2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測含解析新人教版必修2

1、單元素養(yǎng)檢測(六)(第六章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()a.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中a極為正極b.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源c.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展d.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋窘馕觥窟xa。在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判斷a極為負(fù)極,a錯誤;風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在

2、短時間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,b正確;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,c正確;光伏電池發(fā)電是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,d正確。2.下列反應(yīng)的能量變化符合圖示的是()a.鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)b.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)c.ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體的反應(yīng)d.碳酸鈣的分解反應(yīng)【解析】選a。圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以反應(yīng)為放熱反應(yīng),只有a項(xiàng)是放熱反應(yīng)。3.(2019保定高一檢測)已知化學(xué)反應(yīng)2c(s)+o2(g)2co(g)、2co(g)+o2(g)2co2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)()a.12 g c所具有的能量一定高于2

3、8 g co所具有的能量b.56 g co和32 g o2所具有的總能量大于88 g co2所具有的總能量c.12 g c和32 g o2所具有的總能量大于44 g co2所具有的總能量d.將一定質(zhì)量的c燃燒,生成co2比生成co時放出的熱量多【解析】選a。放出熱量的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。c和co的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以c+o2co2必定是放熱反應(yīng),所以,b、c正確;12 g c并不代表反應(yīng)物的全部,o2也是反應(yīng)物,因此a項(xiàng)不正確;由于cco放熱、coco2放熱,所以cco2比cco放出的熱量要多,因此d正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】參照反應(yīng)br+h2hbr+h的能量對應(yīng)反應(yīng)

4、歷程的示意圖,則下列說法正確的是()a.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生c.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量d.逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)且放熱與正反應(yīng)吸熱數(shù)值不等【解析】選a。據(jù)題意可知反應(yīng)物br和h2的總能量低于生成物hbr和h的總能量,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),且放熱和吸熱的數(shù)值相等。吸熱反應(yīng)不一定必須加熱才能發(fā)生,故只有a項(xiàng)正確。4.下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()a.抗氧化劑b.調(diào)味劑c.著色劑d.增稠劑【解析】選a。食品中添加抗氧化劑,目的是減慢食品的變質(zhì)速率,與反應(yīng)速率有關(guān);調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道,與反應(yīng)速率無關(guān);著色劑又稱

5、食品色素,是以食品著色為主要目的,豐富和改善食品色澤的物質(zhì),與反應(yīng)速率無關(guān);增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性,改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀,使液體、漿狀食品形成特定形態(tài),并使其穩(wěn)定、均勻,提高食品質(zhì)量,以使食品具有黏滑適口的感覺,與反應(yīng)速率無關(guān)。5.(2019運(yùn)城高一檢測)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)。下列說法不正確的是()a.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b.使用高效催化劑可有效提高正逆反應(yīng)速率c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,no的反應(yīng)速率保持恒定d.單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】選a。升溫,無論是正反應(yīng),還是

6、逆反應(yīng),速率均加快,a錯誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,b正確;達(dá)平衡后,各組分的濃度保持不變、速率保持不變,c正確;由于co和co2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者單位時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)即達(dá)到平衡,d正確。6.(2019濟(jì)南高一檢測)把金屬a放入鹽b(no3)2的溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):a+b2+a2+b,以下敘述正確的是()a.常溫下金屬a一定能與水反應(yīng),b一定不能與水反應(yīng)b.a與b用導(dǎo)線連接后放入酒精中,一定形成原電池c.a與b用導(dǎo)線連接后放入b(no3)2的溶液中,一定有電流產(chǎn)生d.由a、b和b(no3)2溶液構(gòu)成的原電池,a一定是正極,b一定是負(fù)極【解析】選c。a+b2+a2+

7、b說明a比b活潑,但a、b有可能都在金屬活動性順序表h之后,因此a、b都有可能不與水反應(yīng),故a錯。酒精是非電解質(zhì),不能形成原電池,b錯。由a、b和b(no3)2溶液構(gòu)成的原電池,a一定是負(fù)極,b一定是正極?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成;將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快;在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象

8、的分析,不正確的是 ()a.實(shí)驗(yàn)、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能b.實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率c.實(shí)驗(yàn)說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣d.實(shí)驗(yàn)、說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極【解析】選c。實(shí)驗(yàn)中鋅和銅構(gòu)成了原電池,其中鋅是負(fù)極,失去電子。銅是正極,溶液中的氫離子得到電子,加快反應(yīng)速率,但銅和稀硫酸是不反應(yīng)的,選項(xiàng)c不正確,其余選項(xiàng)都正確。7.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()a.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成b.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c.圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣.圖所示的反應(yīng)為

9、吸熱反應(yīng)【解析】選a。舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,a項(xiàng)正確;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,b項(xiàng)錯誤;圖所示的裝置中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?c項(xiàng)錯誤;圖所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),d項(xiàng)錯誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】對于放熱反應(yīng)zn+h2so4znso4+h2,下列敘述正確的是()a.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示b.1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c.若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極d.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g zn

10、溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 l【解析】選a。由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒原理可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)過程中的能量關(guān)系與題中圖象相符,a項(xiàng)正確;反應(yīng)物、生成物各有兩種,無法確定zn和h2所含能量的高低,b項(xiàng)錯誤;若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作負(fù)極,c項(xiàng)錯誤;因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件,故正極放出的氣體體積不確定,d項(xiàng)錯誤。8.(2020北京西城區(qū)高一檢測)在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)n2+3h22nh3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a.n2、h2、nh3在容器中共存b.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化c.單位時間內(nèi)生成n mol n2,同時生成3n mol h

11、2d.單位時間內(nèi)消耗n mol n2,同時消耗n mol nh3【解析】選b。n2、h2、nh3在容器中共存,反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),a錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),b正確;單位時間內(nèi)生成n mol n2,同時生成3n mol h2,都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),c錯誤;單位時間內(nèi)消耗n mol n2必然同時會產(chǎn)生2n mol nh3,同時消耗n mol nh3,說明反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),d錯誤。9.在密閉容器里,通入a mol a(g)和b mol b(g),發(fā)生反應(yīng)a(g)+b

12、(g)2c(g),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率不變的是()a.降低溫度b.保持容器的體積不變,增加a(g)的物質(zhì)的量c.保持容器的壓強(qiáng)不變,充入氦氣d.保持容器的體積不變,充入氦氣【解析】選d。降低溫度,反應(yīng)速率減小,故a錯誤;保持容器的體積不變,增加a(g)的物質(zhì)的量,即增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,故b錯誤;保持容器的壓強(qiáng)不變,充入氦氣,容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故c錯誤;加入氦氣,容器的體積不變,則反應(yīng)物的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故d正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】no和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩緩地反應(yīng)生成n2和co2,化學(xué)方程式為2no+2con2+2co2,對

13、此反應(yīng),下列敘述錯誤的是()a.使用正催化劑能加大反應(yīng)速率b.改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響c.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大d.無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響【解析】選d。加入正催化劑能加大反應(yīng)速率,a項(xiàng)正確;這是一個有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),氣體物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)速率加大;減小壓強(qiáng),氣體物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減小,b項(xiàng)正確;溫度低,反應(yīng)速率小,所以冬天不利于no和co的轉(zhuǎn)化,c項(xiàng)正確;改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變該反應(yīng)的速率,d項(xiàng)錯誤。10.(2020威海高一檢測)將用導(dǎo)線連接的電極x、y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。

14、據(jù)此判斷下列說法正確的是()a.外電路中電流方向?yàn)閤yb.若電極材料分別為鋅片和銅片,則y為鋅片c.x極上發(fā)生還原反應(yīng)d.若電極材料都是金屬,則金屬活動性:xy【解析】選d。原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,外電路中電流方向與電子流向相反,故電流方向?yàn)閥外電路x,a錯誤;若電極材料分別為鋅片和銅片,則鋅為負(fù)極,即x為鋅片,b錯誤;x極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),c錯誤;若電極材料都是金屬,則負(fù)極金屬活動性大于正極,金屬活動性:xy,d正確。11.(2020昆明高一檢測)下列各組的電極材料和電解液,能組成原電池的是()a.鋅片、石墨棒,稀硫酸b.銅片、銀片,稀鹽酸c.鋅片、銅片,ccl4d.鐵片、鐵

15、片,稀硫酸【解析】選a。a組可組成原電池;b組物質(zhì)都不與hcl反應(yīng),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能組成原電池;c組物質(zhì)都不與ccl4反應(yīng),且ccl4不是電解質(zhì)溶液,無法組成原電池;d組物質(zhì)兩個電極活潑性相同,無法組成原電池?！痉椒ㄒ?guī)律】注意原電池的四個判定方法:觀察電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);觀察溶液兩極插入溶液中;觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸;觀察本質(zhì)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。12.(2020北京朝陽區(qū)高一檢測)某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上,該電池用30%的koh溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法中,正確的是()a.供電時

16、的總反應(yīng)為2h2+o22h2ob.該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-2h2od.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池【解析】選d。氫氧燃料電池中燃料不燃燒,故供電時電池反應(yīng)式為2h2+o22h2o,不需要注明反應(yīng)條件,故a錯誤;燃料電池的工作原理是原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故b錯誤;氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為koh,則正極電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-4oh-,故c錯誤;根據(jù)2h2+o22h2o知,氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,水對環(huán)境沒有污染,屬于環(huán)境友好電池,故d正確。二、非選擇題(本題包

17、括4小題,共34分)13.(7分)(2020南昌高一檢測)(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后中的溫度升高,中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是_熱反應(yīng),ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是_熱反應(yīng)。反應(yīng)_(填“”或“”)的能量變化可用圖(b)表示。(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為q1,生成液態(tài)水放出的熱量為q2,那么q1_(填“大于”“小于”或“等于”)q2。(3)已知:4hcl+o22cl2+2h2o,該反應(yīng)中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的熱量,則斷開1 mol ho鍵與斷開1

18、 mol hcl鍵所需能量相差約為_ kj?！窘馕觥?1)al與鹽酸反應(yīng)后,溫度升高,則說明反應(yīng)放熱,ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)后溫度降低,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)的能量變化可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量,故q1q2。(3)用e(ho)、e(hcl)分別表示ho鍵、hcl鍵鍵能,反應(yīng)中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的熱量,則-115.6 kjmol-1=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故4e(hcl)+498 kjmol-1-2243 kjmol-1-4e

19、(ho)=-115.6 kjmol-1,整理得4e(hcl)-4e(ho)=-127.6 kjmol-1,即e(ho)-e(hcl)=31.9 kjmol-1,故斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為31.9 kjmol-11 mol=31.9 kj。答案:(1)放吸(2)小于(3)31.914.(9分)(2020哈爾濱高一檢測)給你提供純鋅、純銅片和500 ml 0.2 moll-1的h2so4溶液、導(dǎo)線、1 000 ml量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 ml量筒中已充滿了水,

20、則開始實(shí)驗(yàn)時,首先要_。(2)a電極材料為_,其電極反應(yīng)式為_;b電極材料為_,其電極反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)量筒中收集672 ml氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥繉?dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生h2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池,因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生h2的電極應(yīng)為b極,故b為純銅片,作原電池正極,a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極:zn-2e-zn2+,b極:2h+2e-h2,則轉(zhuǎn)移電子為2=0.06 mol。答案:(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片zn-2e-zn2+純銅片

21、2h+2e-h2(3)0.06 mol15.(9分)在容積為2 l的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):a(g)+2b(g)3c(g)+nd(g),開始時a為4 mol,b為6 mol,5 min末達(dá)到平衡,此時測得c的物質(zhì)的量為3 mol,用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 moll-1min-1。計(jì)算:(1)平衡時a的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)為_。(3)化學(xué)方程式中n值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)=5 moll-1min-1v(b)=6 moll-1min-1v(c)=4.5 moll-1min-1v(d)=8 moll-1

22、min-1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號)?！窘馕觥?1) a(g)+2b(g)3c(g)+nd(g)起始4 mol6 mol 0 mol轉(zhuǎn)化 1 mol2 mol 3 mol5 min末 3 mol4 mol 3 molc(a)=1.5 moll-1。(2)v(b)=0.2 moll-1min-1。(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比;所以v(b)v(d)=0.2 moll-1min-10.2 moll-1min-1=2n,n=2。(4)把所有速率都換算成a的反應(yīng)速率;v(a)=5 moll-1min-1由v(b)=6 moll-1min-1知,v(a)=3

23、 moll-1min-1由v(c)=4.5 moll-1min-1知,v(a)=1.5 moll-1min-1由v(d)=8 moll-1min-1知,v(a)=4 moll-1min-1故選。答案:(1)1.5 moll-1(2)0.2 moll-1min-1(3)2(4)16.(9分)(2020北京朝陽區(qū)高一檢測)某學(xué)習(xí)小組對化學(xué)反應(yīng)2al+3h2so4al2(so4)3+3h2進(jìn)行研究。(1)該反應(yīng)的還原劑是_,發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,用銅作電極材料之一,銅電極上的現(xiàn)象為_。(2)該反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)

24、下列措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_(填字母序號)。a.用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊b.將反應(yīng)的試管放置在冰水中c.往容器中加少量na2so4固體d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98 %的濃硫酸(4)足量鋁與20 ml 1.0 moll-1的稀硫酸的反應(yīng)過程中,某20 s內(nèi)共收集到氣體44.8 ml(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請選用合適的物質(zhì)表示此20 s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率:_。【解析】(1)在2al+3h2so4al2(so4)3+3h2中al的化合價升高,al是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則al為負(fù)極,cu為正極,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2h+2e-h2,故銅電極上的現(xiàn)象為cu表面產(chǎn)生大量無

25、色氣泡;(2)該圖顯示反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以2al+3h2so4al2(so4)3+3h2是放熱反應(yīng);(3)a.用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁塊,增大反應(yīng)物之間的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故a正確;b.將反應(yīng)的試管放置在冰水中,降低反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率減慢,故b錯誤;c.往容器中加少量na2so4固體,不改變實(shí)際參加反應(yīng)的h+濃度,不影響反應(yīng)速率,故c錯誤;d.往稀硫酸溶液中添加幾滴98 %的濃硫酸,可提高實(shí)際參加反應(yīng)的h+濃度,加快反應(yīng)速率,故d正確;(4)44.8 ml h2的物質(zhì)的量為=0.002 mol,根據(jù)2al+3h2so4al2(so4)3+3h2可知參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也

26、為0.002 mol,故20 s內(nèi)硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.005 moll-1s-1(或用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積的變化表示的反應(yīng)速率為44.8 ml/20 s=2.24 mls-1)。答案:(1)al氧化cu表面產(chǎn)生大量無色氣泡(2)放熱(3)ad(4)v(h2so4)=0.005 moll-1s-1或v(h2,標(biāo)準(zhǔn)狀況)=2.24 mls-1或其他合理答案(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.(2020洛陽高一檢測)一定溫度下,在2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是()a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為x(g)+y

27、(g)z(g)b.反應(yīng)開始到10 s,用z表示的反應(yīng)速率為0.158 moll-1s-1c.反應(yīng)開始到10 s,x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll-1d.反應(yīng)開始到10 s,y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %【解析】選d。由題給圖象知x和y為反應(yīng)物,z為生成物。x、y、z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=v(x)v(y)v(z)=n(x)n(y)n(z)=(1.20-0.41) mol(1.00-0.21) mol(1.58-0) mol=112,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為x(g)+y(g)2z(g),a項(xiàng)錯誤;反應(yīng)開始到10s,v(z)=0.079 moll-1s-1,b項(xiàng)錯誤;反應(yīng)開始到10 s,c(x)=0.

28、395 moll-1,c項(xiàng)錯誤;反應(yīng)物y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為y的轉(zhuǎn)化量與y起始量的比值,故有100%=79.0%,d項(xiàng)正確。18.鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2,電解質(zhì)溶液為硫酸,放電時的反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o,下列結(jié)論正確的是()a.pb為正極被氧化b.s只向pbo2處移動c.pb電極質(zhì)量減少d.電解質(zhì)溶液的ph不斷增大【解析】選d。由鉛蓄電池的總反應(yīng)pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知,pb為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),被氧化,故a錯誤;原電池中陽離子向正極移動,陰離子硫酸根向負(fù)極pb極移動,故b錯誤;pb作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成pb2+,結(jié)合

29、硫酸根離子生成硫酸鉛附著在pb電極上,所以pb電極質(zhì)量增加,故c錯誤;由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知,硫酸被消耗,ph不斷增大,故d正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下:x極:o2+2h2o+4e-4oh-;y極:2h2+4oh-4e-4h2o下列判斷正確的是()a.x是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)b.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液c.供電時y極附近的酸性減弱d.使用時若生成1 mol h2o則轉(zhuǎn)移2 mol電子【解析】選d。x極發(fā)生還原反應(yīng),a不正確;由y極電極反應(yīng)式可知,電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液,oh-被消耗,酸性增強(qiáng),b、

30、c都不正確;x、y兩極反應(yīng)式加和為,每生成1 mol h2o轉(zhuǎn)移2 mol電子。19.(2019邯鄲高一檢測)如圖所示是425 時,在1 l密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()a.圖中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同b.圖中t0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.圖中的逆反應(yīng)為h2(g)+i2(g)2hi(g)d.圖中當(dāng)c(hi)=3.16 moll-1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】選b。圖中t0時,h2、i2、hi的物質(zhì)的量相等但未保持不變,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)錯。20.(雙選)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予格哈德埃特爾以表彰其對于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究,氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍?/p>

31、面的部分變化過程如圖所示,下列說法不正確的是()n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(放出熱量)a.升高溫度不能提高一段時間內(nèi)nh3的產(chǎn)率b.圖過程放熱,圖過程吸熱c.n2在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂d.反應(yīng)過程中存在nh、nh2等中間產(chǎn)物【解析】選a、b。反應(yīng)未達(dá)到平衡時,升高溫度,可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,加快反應(yīng)速率,可提高氨氣的產(chǎn)率,故a錯誤;圖為化學(xué)鍵的斷裂過程,為吸熱過程,圖為化學(xué)鍵的形成過程,為放熱過程,故b錯誤;反應(yīng)時,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂,存在三鍵的斷裂,故c正確;由流程可知為中間產(chǎn)物,則反應(yīng)過程中存在nh、nh2等中間產(chǎn)物,故d正確。21.(2019六盤水高一檢測)對可逆反應(yīng)4nh3(

32、g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),下列敘述中正確的是()a.達(dá)到化學(xué)平衡時,5 v正(o2)=4 v逆(no)b.若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時,消耗x mol nh3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.未達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率d.達(dá)到化學(xué)平衡時,3v正(nh3)=2v正(h2o)不成立【解析】選c。達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此4v正(o2)=5v逆(no),故a錯誤;單位時間內(nèi)消耗x mol nh3與生成x mol no都表示正反應(yīng)速率,整個反應(yīng)過程中二者都相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b項(xiàng)錯誤;達(dá)到化學(xué)

33、平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率,故c正確;達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此3v正(nh3)=2v正(h2o)成立,故d項(xiàng)錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.v正(co)=v逆(h2o)c.生成n mol co的同時生成n mol h2d.1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵【解析】選c。選項(xiàng)

34、a中,由于反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng),當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;選項(xiàng)b中,根據(jù)v正(co)=v逆(h2o),可知co的消耗量等于其生成量,說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;選項(xiàng)d中,1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵,即消耗1 mol h2,同時消耗了1 mol h2o,可知h2的消耗量等于其生成量,說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。22.一定條件下,在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0,反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()a.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等b.x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系c.08 min,h2的平均反

35、應(yīng)速率v(h2)=0.75 moll-1min-1d.1012 min,n2的平均反應(yīng)速率v(n2)=0.25 moll-1min-1【解析】選b。反應(yīng)達(dá)到第一次平衡狀態(tài)時,x、y的物質(zhì)的量變化量分別為n(x)=(0.6-0) mol=0.6 mol,n(y)=(1.2-0.3) mol=0.9 mol,則x、y的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.6 mol0.9 mol=23,則x是nh3、y是h2。t1 min時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率不等,a錯誤;x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系,b正確;08 min,h2的平均反應(yīng)速率v(h2)=0.9 mol10 l8

36、min=0.011 25 moll-1min-1,c錯誤;1012 min,nh3的平均反應(yīng)速率v(nh3)=(0.7-0.6) mol10 l(12-10) min=0.005 moll-1min-1,根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用n2表示的反應(yīng)速率為0.002 5 moll-1min-1,d錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(10分)(2020濟(jì)寧高一檢測)碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問題:(1)co2可通過反應(yīng)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在

37、體積為1 l的密閉容器中,充入 1 mol co2和3 mol h2,測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從39 min內(nèi),v(h2)=_ moll-1min-1。平衡時h2的轉(zhuǎn)化率為_。平衡時混合氣體中co2(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。一定溫度下,第9分鐘時v逆(ch3oh)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3分鐘時v正(ch3oh)。(2)如圖,將鋅片、c棒通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。該裝置工作時,溶液中的s向_極(填“c”或“zn”)移動;電子沿導(dǎo)線流入_極(填“c”或“zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式為_。若正極產(chǎn)生11.2 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則電路中應(yīng)該有_ mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移?！窘馕觥?1)從3 min到9 min內(nèi),v(h2)=3v(co2)=3=0.125 moll-1min-1;平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時混合氣體中co2的體積分?jǐn)?shù)可用三段式進(jìn)行計(jì)算,co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)c01300c0.752.250.750.75c0.250.750.750.75所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.253100 %=75%;平衡時混合氣體中co2的體積分?jǐn)?shù)=0.25(0.25+0.75+0.75+0.75)100%=10%;第9分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,則v逆(ch3oh) 第3分鐘時v正(ch3oh);(2)此原電池鋅片