酸堿中和滴定原理的計(jì)算

1、.酸堿中和滴定原理的計(jì)算酸堿中和滴定原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH-=H2OC酸V酸C堿V堿或：C未知V未知C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，或一、簡(jiǎn)單酸堿中和滴定1.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取

2、標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL. 0.0025.90根據(jù)C酸V酸C堿V堿可得鹽酸溶液的體積25.90mL.2.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KOH溶液的濃度/molL1滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽的體積/mL酸10.1022.6220

3、.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）。根據(jù)C酸V酸C堿V堿，混合堿的體積為(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得鹽酸溶液的濃度為0.1136mol/L3.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:依據(jù)下表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二

4、次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二組數(shù)據(jù)存在錯(cuò)誤，所以舍棄，則mL=26.10mL,c(NaOH)=0.104 4 mol/L4. 實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和wg Na2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。鹽酸的濃度為5. 實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH

5、=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)二、應(yīng)用酸堿中和滴定測(cè)混合物純度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（一般是根據(jù)已知文字信息，把文字轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)方程式，找到對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，基于酸堿中和滴定的原理可以測(cè)定出混合物質(zhì)中某一物質(zhì)的純度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C

6、6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(一)測(cè)定目的：測(cè)定牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二)測(cè)定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1)儀器和用品(自選，略)(2)試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為8.00103molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四)實(shí)驗(yàn)過程(3)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(4)用_(填儀

7、器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。(5)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。（2）淀粉 （4）酸式滴定管 （5）活塞錐形瓶中溶液顏色變化最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，則在實(shí)驗(yàn)中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積應(yīng)該是15ml15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液碘的質(zhì)量為：15mL103(L/ mL)8.00103)molL-1)254(g/mol)1000(mg/g)=30.48 mg設(shè)20.0mL待測(cè)

8、橙汁中維生素C的質(zhì)量為xC6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-176 254x 30.48mg17630.48mg=254X解得：X=21.12mg則1L中含維生素C的質(zhì)量為：21.12mg1000ml/20ml=1056.00mg，2.稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？NaOHHClNaClH2ONa2CO3HClNaClNaHCO3NaOH

9、HClNaClH2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O100%,100%3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；取V1mLNaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為?4.測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)318H2O(含雜質(zhì)Pb2)質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3或Pb2以物質(zhì)的量之比11進(jìn)行反應(yīng))：步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。步驟2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2molL1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。根椐上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含字母的代數(shù)式表示)。樣品中的Al3量是(c1V11034c2V2103)mol，nAl2(SO4)318H2O1/2(c1V11034c2V2103)

11、mol，mAl2(SO4)318H2O233(c1V11034c2V2103)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3、 氧化還原滴定氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），計(jì)算方法一般是根據(jù)電子守恒來進(jìn)行計(jì)算，整體分為兩類，一類是已知的氧化還原方程式，一類是未知的氧化還原方程式，對(duì)于未知的氧化還原方程式，需要掌握陌生氧化還原方程式書寫的方法。（a）已知反應(yīng)方程式1.某活動(dòng)小組測(cè)定制取的Na2S2O35H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-I2=S4O62

12、-2I(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(2)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。(1)由無色變藍(lán)色(2)18.100.018L0.100 0 molL12M/W100%2.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液VL。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答問題：滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則待測(cè)

13、NaHSO3濃度計(jì)算表達(dá)式為？由已知的化學(xué)方程式可知KMnO4和NaHSO3物質(zhì)的量之比為2:5，實(shí)驗(yàn)過程中消耗KMnO4的量為（b-a）0.001,則NaHSO3為（b-a）0.0012.5/V3.葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225molL1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mgL1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過程）根

14、據(jù)題意可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為=16.0mL，所以I2的物質(zhì)的量為16.0103L0.0225molL1=3.6104mol，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物質(zhì)的量為3.6104mol，SO2的質(zhì)量為64g/mol3.6104mol=23.04mg，所以葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=230.4mgL14.維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，取10 mL 6

15、 molL1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.200 0 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示劑，立即用濃度為0.050 00 molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不退為止，共消耗21.00 mL I2溶液。計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定過程中消耗的I2的物質(zhì)的量為0.012L0.05mol/L,測(cè)定某樣品中維生素C的含量為0.012L0.05mol/L176g/moL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為0.012L0.05mol/L176g/moL/0.2g100%=92.4%（b）已知多個(gè)方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定待測(cè)

16、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO22I24Na2S2O3，消耗的n=0.2000 mol/L0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n=0.005mol=0.00125

17、mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=92.5%，故答案為：92.5%2.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）測(cè)定：開塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32-=2

18、I+S4O62-試回答水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）。設(shè)水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個(gè)有關(guān)方程式可建立多步計(jì)算關(guān)系式： O22MnO(OH)22I24S2O32-1mol 4 mol x bV10-3mol列式，解得x=0.25bV10-3mol。所以水中溶解氧的量為(0.25bV10-3)32/(a10-3)=8bV/a(gL-1)(c)根據(jù)電荷守恒確定未知的氧化還原方程式1.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨

19、晶體化學(xué)式為(NH4)2C2O4，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是。用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是。若消耗了1.0104molL1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣g。設(shè)100ml由CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.010-4mol/L0.02L2.5，所以

20、可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：1.010-4mol/L0.02L2.540g/mol100ml/2ml=0.012. 準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。n(Fe2)0.050 0 molL120.00mL/10001.00103moln(Mn2)n(Fe2)1.00103molm(MnSO4H2O)1.00103m

21、ol169 gmol10.169 gMnSO4H2O樣品的純度為：100%98.8%3.氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成離子方程式的配平：_

22、Cr2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第2、3此來計(jì)算，V(FeSO4)=15.00ml；在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等0.01667mol/L 0.025L23=0.1000mol/L 0.0150L1+n(O2)4, n(O2)=0.0014=0.00025mol.所以每升廢水中的還原性物質(zhì)消耗的氧氣的物質(zhì)的

23、量是0.00025mol10=0.0025mol，其質(zhì)量是0.0025mol32g=0.08g=80mg.4.K2Cr2O7可用于測(cè)定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：K2Cr2O76FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L0.02L=4.010-4mol，則n(FeSO4)=2.410-3mol，m (FeSO4)=2.410-3mol 152g/mol=0.3648g。則該試樣中Fe

24、SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.3648g0.4000g)100%=91.2%5.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進(jìn)

25、行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL，40 mL，40 mL)。（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L。(1)冷凝管(或冷凝器)b (2)SO2H2O2=H2SO4 (3)酚酞(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。四、通過酸堿中和滴定確定未知物質(zhì)化學(xué)式一般是

26、根據(jù)無機(jī)化學(xué)中離子檢驗(yàn)的方法來確定未知的離子種類，然后通過電荷守恒，質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算出各離子或原子之間的系數(shù)比，從而確定出待測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式。1.硫酸鎳銨（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況

27、）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）_25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2）=0.04000 molL10.03125L=1.250103mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）=2.500103mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42）=2n（Ni2+）+n（NH4+）=2.500103mol，所以：m（Ni2+）=59 gmol11.250103mol=0.07375 gm（NH4+）=18 gmol12.500103mol=0.04500 gm（SO42）=96 gmol12.500103mol=0.2400 gn（H2

28、O）=1.250102molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）210H2O2.硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 m

29、L。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO42-5H2O26H=2Mn28H2O5O2通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)n(KMnO4)0.020 00 molL125.00103 L1.25103 mol。所取25.00 mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)1.770 0 g2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，則n(H2O)2.50103 mol。綜上可知，

30、xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。3.堿式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-I2=S4O62-2I)，消耗25.00 mL。另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被Cl

31、O氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2(離子方程式為Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)關(guān)系式：ClOI22S2O32-n(ClO)n(S2O32-)1/20.800 0 molL125.00103L1.000102moln(Mg2)0.020 00 molL125.00103L1 000 mL/25.00 mL2.000102mol根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH) 2n(Mg2)n(ClO)22.000102mol1.000102mol3.000102molm(H2O) 1.685 g1.000102mol51.5 gmol12.000102mol24 gmol13.000102mol17 gmol10.180 gn(H2O)0.180 g/18 gmol11.000102moln(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)(2.000102mol)(1.000102