2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測評含解析新人教版必修第二冊

1、第六章測評(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個正確選項,每小題2分,共20分)1.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()a.一定屬于吸熱反應(yīng)b.一定屬于可逆反應(yīng)c.一定屬于氧化還原反應(yīng)d.一定屬于分解反應(yīng)答案a解析觀察示意圖知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,該反應(yīng)為分解反應(yīng),一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但也有的分解反應(yīng)(如2h2o22h2o+o2)是放熱反應(yīng),a項錯誤、d項正確;根據(jù)圖示可知,充分反應(yīng)后,反應(yīng)物與生成物共存,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),b項正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物,生成

2、物中有單質(zhì),有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),c項正確。2.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2mg+o2+2h2o2mg(oh)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()a.鎂片作為正極b.食鹽水作為電解質(zhì)溶液c.電池工作時鎂片逐漸被消耗d.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化答案a解析根據(jù)原電池原理可知,鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng),此時便

3、可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()a.濃硫酸與水b.生石灰與水c.熟石灰與水d.氯化鈉與水答案b解析濃硫酸溶于水雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不適宜給食品加熱;而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多;氯化鈉溶于水能量變化不明顯。4.下列說法不正確的是()a.原電池負(fù)極被氧化b.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池c.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變d.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變答案b解析原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計成原電池的。5.對于放熱反應(yīng)2so2(g)+o2(

4、g)2so3(g),下列判斷正確的是()a.2 mol so2和足量的o2反應(yīng),必定生成2 mol so3b.當(dāng)v(正)v(逆)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小c.正反應(yīng)速率之比為v(so2)v(o2)v(so3)=212時,反應(yīng)達(dá)到平衡d.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小答案b解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不論條件怎樣改變,反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,a項錯誤;v(正)v(逆)表示反應(yīng)正向進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小,b項正確;在可逆反應(yīng)里,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,此時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,c項錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,d

5、項錯誤。6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()a.在用h2和n2工業(yè)合成nh3時,降低溫度b.fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸c.k2so4與bacl2在溶液中反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)d.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗答案d解析降低溫度,合成nh3的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,不再產(chǎn)生氫氣;改變壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。7.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起,再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是()a.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中b.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中c.用鋅片、銅片作電極插入

6、番茄中d.用銅片、鐵片作電極插入酒精中答案c解析要構(gòu)成原電池,除要形成閉合回路外,還需要有兩個活動性不同的電極,其中一個電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。a項,銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng);b項,電極材料相同;d項,酒精是非電解質(zhì);c項,一些水果中含有有機(jī)酸,其汁液可作電解質(zhì)溶液。8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時,放出h2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg0.16 moll-1硝酸10 ml60bmg0.13 moll-1鹽酸10 ml60cfe0.13 moll-1鹽酸10 ml60dmg0.13 moll-1硫酸

7、10 ml60答案d解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂的金屬活動性強(qiáng)于鐵,所以c項放出氫氣的速率最小。a項,mg與hno3反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣,b、d兩項中只需比較c(h+)的大小即可,hcl為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液,硫酸溶液中的c(h+)大于鹽酸中的c(h+),d項符合題意。9.一定溫度下,反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)達(dá)到平衡時,n(so2)n(o2)n(so3)=234?？s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(o2)=0.8 mol,n(so3)=1.4 mol,此時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是()a.0.4 molb.0.6 molc.0.8 m

8、old.1.2 mol答案a解析2so2(g)+o2(g)2so3(g)起始物質(zhì)的量2x3x4x轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量yy平衡物質(zhì)的量2x-y3x-4x+y解得:x=0.3mol,y=0.2mol,所以2x-y=0.4mol。10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()a.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成b.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c.圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣.圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案a解析舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,a項正確;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),

9、所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,b項錯誤;圖所示的裝置中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?c項錯誤;圖所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),d項錯誤。二、選擇題(本題包括5小題,每小題有12個正確選項,每小題4分,共20分)11.可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()a.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中a極為正極b.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源c.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展d.

10、光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢竌解析在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判斷a極為負(fù)極,a符合題意;風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,b不符合題意;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,c不符合題意;光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,d不符合題意。12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()a.h2(g)+br2(g)2hbr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變b.2no2(g)n2o4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變c.caco3(s)co2(g)+cao(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度

11、保持不變d.3h2(g)+n2(g)2nh3(g)反應(yīng)體系中h2與n2的物質(zhì)的量之比保持31答案d解析a項,該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即br2的百分含量保持不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);b項,該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明no2和n2o4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);c項,該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說明co2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);d項,對于化學(xué)反應(yīng)3h2(g)+n2(g)2nh3(g),如果開始時加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(h2)n(n2)=31,或加入的是純nh3,則反應(yīng)從開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),始終滿足n(h2)n(n2)=

12、31,因此,n(h2)n(n2)=31的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是()a.通常情況下,no比n2穩(wěn)定b.通常情況下,n2(g)和o2(g)混合能直接反應(yīng)生成no(g)c.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的能量d.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kj答案cd解析通常情況下,n2比no穩(wěn)定,a錯;n2(g)和o2(g)在高溫或放電

13、條件下才能反應(yīng)生成no,b錯;根據(jù)圖示,1moln2(g)和1molo2(g)轉(zhuǎn)化為2molno(g)時吸收的能量為946kj+498kj-632kj2=180kj,即1moln2(g)和1molo2(g)具有的總能量小于2molno(g)具有的能量,c、d正確。14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()a.甲:zn2+向cu電極方向移動,cu電極附近溶液中h+濃度增加b.乙:正極的電極反應(yīng)式為ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-c.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄d.丁:使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降答案a解析a項,cu作正極,

14、h+在正極得電子生成氫氣,因此cu電極附近溶液中h+濃度減小,所以錯誤,符合題意;b項,ag2o得電子作正極,生成ag和oh-,所以正確,不符合題意;c項,鋅筒作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成zn2+,因此鋅被消耗而使鋅筒變薄,所以正確,不符合題意;d項,鉛酸蓄電池放電時總的電池反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o,由此可知反應(yīng)過程中消耗了硫酸,因此電解質(zhì)溶液酸性減弱,溶液中的離子濃度減小,因此導(dǎo)電能力下降,所以正確,不符合題意。15.一定條件下,在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g),反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()a.t1 min時

15、正、逆反應(yīng)速率相等b.x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系c.08 min,h2的平均反應(yīng)速率v(h2)=0.75 moll-1min-1d.1012 min,n2的平均反應(yīng)速率v(n2)=0.002 5 moll-1min-1答案bd解析t1min時,只是x和y的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),說明正、逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖像,y表示h2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,x表示nh3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系;08min,h2的平均反應(yīng)速率v(h2)=0.01125moll-1min-1,根據(jù)h2的變化量可計算出1012min內(nèi)n2的平均反應(yīng)速率v(n2)=0.0025moll-1mi

16、n-1。三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(8分)反應(yīng)fe+h2so4feso4+h2的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是(填字母)。a.改鐵片為鐵粉b.改稀硫酸為98%的濃硫酸c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由(填“正”或“負(fù)”,下同)極向極移動。答案(1)放熱(2)ac(3)正產(chǎn)生無色氣泡2h+2e-h2負(fù)正解析(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體

17、的表面積或升高溫度,反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率也增大,但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極,比鐵活動性差的銅應(yīng)作正極。銅片上,氫離子得到電子,電極反應(yīng)為2h+2e-h2,外電路電子由負(fù)極流向正極。17.(12分).某實驗小組對h2o2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的mno2分別加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:mno2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木

18、條未復(fù)燃30 min(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與有關(guān)。.某可逆反應(yīng)在容積為5 l的密閉容器中進(jìn)行,在從03 min內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(a、b、c均為氣體)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,b的平均反應(yīng)速率為。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.v(a)=2v(b)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(a)=v正(b)d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里,通入a mol a(g)、b mol b(g)、c mol c(g),發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)改變下列

19、條件時,反應(yīng)速率會減小的是(填序號)。降低溫度加入催化劑增大容器體積答案.(1)2h2o22h2o+o2放熱(2)催化劑接觸面積.(3)2a+b2c(4)0.1 moll-1min-1(5)b(6)解析.(1)大試管中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2h2o22h2o+o2;試管很燙,說明反應(yīng)放熱。(2)粉末狀的mno2與塊狀的mno2的催化效果不同,說明催化劑的催化效果和催化劑接觸面積的大小有關(guān)。.(3)從圖像分析,在02min內(nèi),a減少了2mol,b減少了1mol,c增加了2mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a+b2c。(4)02min內(nèi)b減少了1mo

20、l,所以v(b)=1mol5l2min=0.1moll-1min-1。(5)a.沒有說明反應(yīng)速率的正、逆,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡;b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,a的逆反應(yīng)速率應(yīng)該是b的正反應(yīng)速率的2倍,表示為v逆(a)=2v正(b),所以錯誤;d.容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變。(6)降溫,反應(yīng)速率減小;加入催化劑,反應(yīng)速率增大;增大容器的體積,物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,所以選。18.(12分)(1)在2 l的密閉容器中放入4 mol n2o5,發(fā)生如下反應(yīng):2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)。反應(yīng)至5 min時,測得n2o5轉(zhuǎn)化了20%,則v(no

21、2)為;5 min時,n2o5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。(2)某溫度時,在一個2 l的密閉容器中,x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若x、y、z均為氣體,2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為。若x、y、z均為氣體,則達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(填“增大”“減小”或“相等”)。答案(1)0.16 moll-1min-161.5%(2)3x+y2z910增大解析(1)由三段式可知轉(zhuǎn)化的n2o5(g)、no2(g)、o2(g)的濃度分別為0.4moll-1、0.8moll-1、0.2mol

22、l-1,5min時n2o5(g)、no2(g)、o2(g)的濃度分別為1.6moll-1、0.8moll-1、0.2moll-1,故v(no2)=0.16moll-1min-1,5min時,n2o5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為100%61.5%。(2)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則(1-0.7)(1-0.9)(0.2-0)=312,2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3x+y2z。壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則(0.9+0.7+0.2)(1.0+1.0)=910。達(dá)平衡時,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小,但氣體總質(zhì)量不變,故混合氣體的平均

23、相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。19.(12分).已知斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位為kjmol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖:試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計算:0.1 mol p4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出的能量為 kj。化學(xué)鍵pppooopo鍵能/(kjmol-1)198360498585.將v1 ml 2.0 moll-1 hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持v1+v2=50 ml)。請按要求填空:(1)該實驗表明此反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)能量,通過圖示分析

24、可以得出:做該實驗時,環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22 。(2)根據(jù)圖示計算該naoh溶液的濃度約是 moll-1。.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時:燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體、nacl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是(填序號)。答案.298.2.(1)釋放低于(2)3.0.解析.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)p4(s)+5o2(g)p4o10(s)的h=6198kjmol-1+5498kjmol-1-(4585kjmol-1+12360kjmol-1)=-2982kjmol-1。故0.1mol白磷在氧氣中充分燃燒放出的能量

25、為298.2kj。.(1)根據(jù)實驗結(jié)果圖所示,5mlhcl溶液和45mlnaoh溶液反應(yīng)后的溫度是22,又鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng),釋放能量,可以知道該實驗開始時溫度一定低于22。(2)hcl和naoh恰好完全反應(yīng)時,參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30ml,由v1+v2=50ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20ml;設(shè)恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則n=2.0moll-10.03l=0.06mol,所以naoh溶液的濃度為=3moll-1。.a端液面高于b端,說明加入藥品后錐形瓶內(nèi)溫度降低,氣體壓強(qiáng)減小,硝酸銨溶于水為吸熱過程,所以正確。20.(16分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:當(dāng)電極a為al、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸