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1、強酸制取弱酸的原理及其應用陳濤強酸制取弱酸，指的是較強酸（可以是強酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強酸弱酸鹽弱酸強酸鹽中學化學通常以h2co3、的酸性作為比較標準，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：強酸制弱酸原理的應用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：1. 實驗室制取某些弱酸2. 解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質：3. 產物的判斷向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過量的二氧化碳向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過量的二氧化碳向溶液中通入二氧化碳不管co2是否過量，都生成。與溶液混合4. 酸性強弱的比較例1. 以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經典的合成苯酚的方法可以簡單表

2、示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出、步反應的化學方程式；（2）根據上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質的酸性強弱，并說明理由。分析：（1）（2）答：根據強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應、可知酸性強弱順序是：苯磺酸亞硫酸苯酚。5. 化學方程式正誤判斷例2. 已知酸性強弱順序為：下列化學方程式正確的是（ ）a. b. c. d. 分析：由題目信息可知，h2a為二元弱酸，它的電離是分步進行的。h2a由于酸性：，所以與反應，只能使h2a發(fā)生第一步電離，化學方程式為或，正確答案為ac。6. 除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質，通常選擇弱酸所對應的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質。物質雜質所選試劑化學方程式co2hcl飽和nahco3溶液nahco3hclnaclco2h2oco2so2飽和nahco3溶液2nahco3so2na2so32co2so2hcl飽和nahso3溶液nahso3hcl

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