水的電離與溶液的酸堿性課件

1、選修4第三章第二節(jié)發(fā)布日期：094V20 09:30:30 靳聞來(lái)源：邢臺(tái)靳傳媒邢臺(tái)市橋東 區(qū)8天10棍火災(zāi) 電器火災(zāi)不容忽視去年一月2日夜間，烏魯木齊德te 匯國(guó)際廣場(chǎng)突發(fā)大火，火災(zāi)過(guò)火加 積達(dá)65萬(wàn)平方米，致使包括3名7 消防員在內(nèi)的5人死亡，造成直接 經(jīng)濟(jì)損失數(shù)億元據(jù)悉原因是電器 養(yǎng)成。4:尸牡演習(xí)過(guò)程中，“寧舟” 輪船艙破損進(jìn)水, 電器設(shè)備短路，弓I發(fā)船舶火災(zāi)。中新社ShinaHi CNSphoto公安部消防局公布09年前3季度火災(zāi)情況統(tǒng)計(jì)電代火災(zāi)所占比董呈加大趨勢(shì)，從弓I發(fā)火災(zāi)的看，電線短路、趙負(fù)荷、電器設(shè)備故障等電代原因51發(fā)火災(zāi) 4萬(wàn)起，占總數(shù)的30.1%,比去 年提高1.3個(gè)百

2、方點(diǎn)。： eMK8atM AH? JRSIM3E*?思考與交流: 水矣邑導(dǎo)電嗎？若矣邑導(dǎo)電你估計(jì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱怎樣?你竟邑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？則電離方程式芬程 吸熱運(yùn)是玻魏?詁 兪呢？氨水呢？一 水的電離你能寫(xiě)出水的電離方程式嗎？ H+在水中實(shí)際以場(chǎng)O+存在， 則電離方程式盤(pán)弓成矗畐2【耕滄諭杲g仙濟(jì) 出卅藕耳g卅濟(jì)O二水的離子積思考與交流：水的電聲可逆過(guò)程，你能寫(xiě)出水的/ 卩衡常叭)Xc(OH平衡常數(shù)：K電離=c(H2O)c(H2O ) K 電離=c(H+) X c(OH )4已知25 C時(shí)，1L純水電離出的n (H+)=n(OHj=1 x 107mol,則 c(H+) x c(OHJ=i xiom

3、oP丄;2 該乘 積與水的電離平衡常數(shù)有什么 關(guān)系?c(H+) x c(OH j在一定溫度下是個(gè)常 數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，苻號(hào)也, 該數(shù)據(jù)可由實(shí)驗(yàn)測(cè)誨也可以通過(guò)理 1X10-71X10-7Off)1X10-71X1071X10-7c(H+)與 c(OH ) 大小比較= c（OHJC（H+） lX10-7mol/LC（OH ） 1X 10-7mol/L堿性溶液c（H+） c（OH ）C（H+） 1X 10-7mol/L討論：Kwio（rc=l 在100 C時(shí)，純水中C(H+)為多少?汀00C時(shí)，純水呈什么性質(zhì)?不能用c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能如何判斷溶液的酸堿性？思考并討論:某

4、溶液中c(H+)=lxi0 7moLL i溶液 是否呈中性？為什么？結(jié)論5：4H+) 4OH-)溶液呈 酸 性.dH+) = c(OHJ溶液呈中性,録知道罵？竺何水溶液中H+和0H-總是同時(shí)存在的,只是 相對(duì)含量不同.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水 電離出的C(H+) =C(OH-)常溫下，任何稀的水溶液中C(H+) xC(OH-)=l x 10一 14lh根據(jù)Kw=C(H + ) (OH-)在特定溫度下為定 值,C(H + )和C(OH-)可以互求.一一通過(guò)H+和0H-的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性1、判斷正誤:1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中(不論酸、堿或中性)都存在Kw=10-i4oX3)水中c(H+)增大，水的電離平衡一定向正向移動(dòng)。X=14)水電離的c(H+) =1 X10_13mol/L的溶液一定呈酸性 X5)某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。X6)室溫時(shí)由水電離出的H+濃度10-10mol/L,則Kw=10-20 X:-d)KA-鄉(xiāng)；少.歸納總結(jié)，成果匯總：1水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離 過(guò)程因斷裂化學(xué)鍵是吸熱過(guò)程。2、Kw= c(H+)Xc(OH )叫做水的離子積，該常 數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，常溫 下數(shù)值為1X10 14oH+3、純水中加入