2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元卷一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析新人教版

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間:60分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2020山東濰坊檢測)na是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()a.5.5 g超重水(t2o)中含有的中子數(shù)目為3nab.常溫常壓下,44 g co2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nac.常溫常壓下,42 g c2h4和c4h8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6nad.0.1 l 0.5 moll-1ch3cooh溶液中含有h+數(shù)目為0.05na2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是()a.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)

2、干燥直接用于配制溶液b.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 ml濃鹽酸c.配制1 l 0.1 moll-1的nacl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g nacl固體d.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁3.(2020吉林長春東北師大附中摸底)4 時(shí),在100 ml水中溶解22.4 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體形成溶液。下列說法正確的是()a.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 moll-1b.由于溶液的密度未知,故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出c.由于溶液的密度未知,故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求出d.所得溶液的體積為22.5 l4.(2020遼寧錦州聯(lián)合校期末)設(shè)na為阿伏加德

3、羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.14 g由c2h4和n2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)一定為7.5nab.1 mol p4s3()中所含ps鍵的數(shù)目為9nac.1 l 0.1 moll-1 nahso3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1nad.11.2 l cl2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生hcl分子的總數(shù)為0.5na5.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()a.22.4apbna lb.22.4abpna lc.22.4naba ld.22.4pbana l6.下列關(guān)于誤差的判斷正確的是()a.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒

4、量取濃硫酸時(shí)俯視會使所配溶液濃度偏小b.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏小c.配制1 moll-1 naoh溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小d.用潤濕的ph試紙測醋酸的ph會使測定結(jié)果偏小7.(2020廣東茂名二模)中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn),以泡沫鎳3nio/ni(3表示nio在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為3%)作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是()a.22.4 l a中質(zhì)子數(shù)為10 molb.1 mol c中共價(jià)鍵數(shù)目為4 molc.生成1 mol ni可同時(shí)生成1 mol bd.11.8 g泡沫鎳含ni

5、單質(zhì)0.194 mol8.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(m)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是()a.若m(甲)m(乙),則分子數(shù):甲m(乙),則氣體摩爾體積:甲乙c.若m(甲)乙d.若m(甲)m(乙),則氣體的體積:甲乙9.同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是()a.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11b.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11c.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11d.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1110.(2020山東泰安第四中學(xué)高三期中)標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度為1 gml-1),所得溶液的密度為 gml-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c moll-1,則下列關(guān)系中正確的是()a.=17v/22.4+1000v+1b.w=17c1000%c.w=17v17v+22400100%d.c=v/22.4v+1二、非選擇題:本題共4小題,共50分。11.(2020安徽安慶起點(diǎn)檢測)(12分)某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):裝配好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查氣密性。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.048 0 g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1 moll-1硫酸溶液。量氣裝置

7、中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10 ml)。通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)。當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60 ml)。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是。(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將,再,視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,水平讀數(shù)。(3)該同學(xué)測出此條件下的氣體摩爾體積為。測定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填選項(xiàng)字母)。a.鎂帶中氧化膜未除盡b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁c.實(shí)驗(yàn)步驟記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置b代替裝置a,

8、實(shí)驗(yàn)精確度更高。請說明理由:。12.(12分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物fe3o4中的二價(jià)鐵的含量。若需配制濃度為0.010 00 moll-1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 ml,應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的k2cr2o7已知m(k2cr2o7)=294.0 gmol-1。(1)計(jì)算配制250 ml 0.010 00 moll-1 k2cr2o7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量k2cr2o7的質(zhì)量為g (保留4位有效數(shù)字)。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用的有(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 moll-1 k2cr2o7溶液時(shí),下列操

9、作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。定容時(shí),仰視刻度線。(4)配制0.010 00 moll-1 k2cr2o7溶液,定容時(shí)不慎加水超過了刻度線,應(yīng)如何操作?。(5)用0.010 00 moll-1 k2cr2o7溶液滴定20.00 ml未知濃度的含fe2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 ml k2cr2o7溶液,則溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度是。13.(14分).一定質(zhì)量的液態(tài)化合物xy2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的o2恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的

10、體積是672 ml,密度是2.56 gl-1。則:(1)反應(yīng)前o2的體積是。(2)化合物xy2的摩爾質(zhì)量是。(3)若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量比是316,則x、y兩元素分別為和。(寫元素符號).過氧化鈣(cao2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有cao。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2(cao2xh2o)2cao+o2+2xh2o,得到o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 ml,該樣品中cao

11、2xh2o的物質(zhì)的量為。(2)另取同一樣品5.42 g溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的na2co3溶液,將溶液中ca2+全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀,得到干燥的caco3 7.0 g。樣品中cao的質(zhì)量為。樣品中cao2xh2o中x的值為。14.(2020湖北武漢部分市級示范高中聯(lián)考)(12分)人體血液里ca2+的濃度一般采用m gcm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液,可析出草酸鈣(cac2o4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(h2c2o4),再用酸性kmno4溶液滴定草酸溶液即可測定血液樣品中ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血

12、液樣品中ca2+的濃度。.配制酸性kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制50 ml酸性kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有(填序號)。(2)其中確定50 ml溶液體積的容器是(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,配制溶液的濃度將(填“偏大”或“偏小”)。.測定血液樣品中ca2+的濃度:取血液樣品20.00 ml,經(jīng)過一定操作處理后得到草酸,再用0.020 moll-1酸性kmno4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成co2逸出,這時(shí)共消耗12.00 ml酸性kmno4溶液。(4)已知草酸與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為5h2c2o4+2m

13、no4-+6h+2mnx+10co2+8h2o,則式中的x=。(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中ca2+的濃度為mgcm-3。單元質(zhì)檢卷答案與解析單元質(zhì)檢卷一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.d5.5g超重水(t2o)物質(zhì)的量為5.5g22gmol-1=0.25mol,1個(gè)t2o分子中含有12個(gè)中子,0.25mol超重水(t2o)含有的中子數(shù)目為3na,故a正確;2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此常溫常壓下,44gco2(物質(zhì)的量為1mol)與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為na,故b正確;c2h4和c4

14、h8的最簡式均為ch2,42gc2h4和c4h8相當(dāng)于含有3molch2,則混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6na,故c正確;0.1l0.5moll-1ch3cooh的物質(zhì)的量為0.05mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分電離,因此溶液中含有h+的數(shù)目小于0.05na,故d錯(cuò)誤。2.a量筒只能精確到0.1ml,b錯(cuò)誤;托盤天平只能精確到0.1g,c錯(cuò)誤;用膠頭滴管定容時(shí),膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部引起誤差,d錯(cuò)誤。3.b標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lhcl的物質(zhì)的量為1mol,溶于100ml水中形成溶液的體積未知,無法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃

15、度,a錯(cuò)誤,b正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lhcl的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為36.5gmol-11mol=36.5g,4時(shí)100ml水的質(zhì)量為100g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5g(100+36.5) g100%26.74%,c錯(cuò)誤;溶液的密度未知,無法計(jì)算溶液的體積,d錯(cuò)誤。4.cc2h4和n2的摩爾質(zhì)量均為28gmol-1,14g由c2h4和n2組成的混合氣體為0.5mol,一個(gè)c2h4分子和一個(gè)n2分子中所含質(zhì)子數(shù)分別為16和14,所以0.5mol兩者的混合氣體中所含有的質(zhì)子總數(shù)介于7na8na之間,a錯(cuò)誤;1molp4s3()中所含ps鍵的數(shù)目為6na,b錯(cuò)誤;1l0.1mol

16、l-1nahso3溶液中所含na+的物質(zhì)的量為0.1mol,hso3-會電離出h+,h2o也會電離出h+,所以陽離子的總數(shù)大于0.1na,c正確;未指明溫度與壓強(qiáng),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,d錯(cuò)誤。5.dag雙原子分子的物質(zhì)的量為pnamol,該分子的摩爾質(zhì)量為agpnamol=anapgmol-1,所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bganapgmol-122.4lmol-1=22.4pbanal。6.a用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視,量取的濃硫酸的體積偏小,會使所配溶液濃度偏小,a項(xiàng)正確;用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量可能偏小,也可能不變,b項(xiàng)錯(cuò)誤

17、;配制1moll-1naoh溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;用潤濕的ph試紙測醋酸的ph,相當(dāng)于將醋酸稀釋,醋酸溶液的酸性減弱,ph測定結(jié)果偏大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。7.d由a的球棍模型可知a為甲烷,未說明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù),故a錯(cuò)誤;由c的球棍模型可知c為甲醇,1molc中共價(jià)鍵數(shù)目為5mol,故b錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,總反應(yīng)方程式為3ch4+3nio3ni+ch3oh+ch3ch2oh+h2o,則生成1molni可同時(shí)生成13molb,故c錯(cuò)誤;11.8g泡沫鎳含ni單質(zhì)的物質(zhì)的量11.8g97%

18、59gmol-1=0.194mol,故d正確。8.c等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若m(甲)乙,a項(xiàng)錯(cuò)誤;若m(甲)m(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,b項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,若m(甲)乙,c項(xiàng)正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,即甲=乙,與甲、乙的摩爾質(zhì)量無關(guān),d項(xiàng)錯(cuò)誤。9.dag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為12,根據(jù)=mv知,其密度相同,故a正確;同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)m=nm=vvmm知,二者的相對分子質(zhì)量之比為11,故b正確;根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量

19、的反比,因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同,所以壓強(qiáng)相同,故c正確;等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同,但分子的構(gòu)成未知,所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同,故d錯(cuò)誤。10.c標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣的物質(zhì)的量為v22.4mol,氨氣質(zhì)量為v22.4mol17gmol-1=17v22.4g,1l水的質(zhì)量為1000ml1gml-1=1000g,故溶液質(zhì)量為(17v22.4+1000)g,溶液體積為v22.4molcmoll-1=v22.4cl,所以溶液的密度為17v22.4g+1000gv22.4c103ml=17cv+22400c1000vgml-1,故a錯(cuò)誤;根據(jù)c=1000wm可知,該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17c1000100

20、%,故b錯(cuò)誤;溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17v22.4g17v22.4g+1000g100%=17v17v+22400100%,故c正確;溶液體積為17v22.4g+1000g1000gl-1=17v+2240022400l,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=v22.4mol17v+2240022400l=1000v17v+22400moll-1,故d錯(cuò)誤。11.答案(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75 lmol-1bc(4)可避免加入

21、硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差解析: (1)儀器a為錐形瓶,操作時(shí)將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞。(2)待裝置冷卻后,再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,即可讀數(shù)。(3)0.0480g鎂帶的物質(zhì)的量為0.048g24gmol-1=0.002mol,根據(jù)化學(xué)方程式,生成氣體的物質(zhì)的量為0.002mol,產(chǎn)生氣體的體積為49.60ml-0.10ml=49.50ml=0.0495l,此條件下氣體摩爾體積vm=0.0495l0.002mol=24.75l

22、mol-1。若鎂帶中氧化膜未除盡,生成氫氣的體積偏小,摩爾體積偏小,a項(xiàng)錯(cuò)誤;若鎂帶含有雜質(zhì)鋁,導(dǎo)致生成的氫氣偏多,摩爾體積偏大,b項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)步驟記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏小,生成的氫氣偏多,摩爾體積偏大,c項(xiàng)正確;鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體,說明鎂沒有完全反應(yīng),生成的氫氣體積偏小,摩爾體積偏小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)用裝置b代替裝置a,可避免加入硫酸時(shí),硫酸溶液所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差,可提高實(shí)驗(yàn)精確度。12.答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 moll-1解析: (1)配制250ml0.01000moll-1k2cr2o7溶液,需要k

23、2cr2o7的質(zhì)量為0.250l0.01000moll-1294.0gmol-1=0.7350g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管等;用不到的是量筒和移液管。(3)配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;定容時(shí),仰視刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(4)定容時(shí)不慎加水超過了刻度線,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,且無法挽救,必須重新配制。(5)設(shè)+2價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為c:6fe2+cr2o72-+14h+2cr3+6fe3+7h2o61c2

24、0.00ml0.01000moll-110.00ml計(jì)算得出c=0.03000moll-1;所以溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03000moll-1。13.答案.(1)672 ml(2)76 gmol-1(3)cs.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析: .(1)由反應(yīng)xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積不變,故反應(yīng)前o2的體積為672ml。(2)由m=v可知,生成物的質(zhì)量為0.672l2.56gl-11.72g,n(o2)=0.672l22.4lmol-1=0.03mol,由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得xy2反應(yīng)了的物質(zhì)的量為0.01mol,所以m(xy2)=1.72g-0.03mol32gmol-10.01mol=76gmol-1。(3)由m(x)2m(y)=316,m(x)+2m(y)=76,解得m(x)=12,m(y)=32,即x為c,y為s。.(1)n(o2)=0.672l22.4lmol-1=0.03mol,則