2022版高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

1、第三講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 考點一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量( (全國卷全國卷5 5年年8 8考命題指數(shù)考命題指數(shù)) ) 【必備知識必備知識自我排查自我排查】1 1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：(1)(1)含義：表示含有一定數(shù)目含義：表示含有一定數(shù)目_的集合體。是國際單位制中七個基本物理的集合體。是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為量之一，符號為_。(2)(2)單位：單位：_，簡稱，簡稱_，符號為，符號為_。是國際單位制中七個基本單位之。是國際單位制中七個基本單位之一。一。(3)(3)國際上規(guī)定：國際上規(guī)定：1 mol1 mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與_ c

2、 c所含的碳原子所含的碳原子數(shù)相同，約為數(shù)相同，約為_。粒子粒子n n摩爾摩爾摩摩molmol0.012kg0.012kg12126.026.02101023232 2阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：(1)(1)含義：含義：1 mol1 mol任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為n na a。(2)n(2)na a_。(3)(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(n(na a) )和微粒數(shù)和微粒數(shù)(n)(n)之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為n n 。ann6.026.0210102323molmol1 13 3摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：(1)(1)含義：單位物

3、質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為_，單位為，單位為_。(2)(2)數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以_為單位時，數(shù)值上與該微粒的相對為單位時，數(shù)值上與該微粒的相對原子原子( (分子分子) )質(zhì)量相等。質(zhì)量相等。(3)(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(m)(m)之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為n n 。mmm mgmolgmol1 1gmolgmol1 1【基本技能基本技能小測小測】1 1判斷下列說法是否正確，正確的打判斷下列說法是否正確，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”。(1)1 mol(1

4、)1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.026.0210102323個原子。個原子。( () )提示：提示：。1 mol1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.026.0210102323個粒子個粒子，但不一定是原子。但不一定是原子。(2)0.012 kg (2)0.012 kg 1212c c含有約含有約6.026.0210102323個碳原子。個碳原子。( () )提示：提示：。國際上規(guī)定。國際上規(guī)定，1 mol1 mol粒子集合體所含微粒數(shù)與粒子集合體所含微粒數(shù)與0.012 kg 0.012 kg 1212c c中所含中所含的碳原子數(shù)相同的碳原子數(shù)相同，約為約為6.026.

5、0210102323。(3)h(3)h2 2o o的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為18 gmol18 gmol1 1。( () )提示：提示：。當摩爾質(zhì)量的單位取。當摩爾質(zhì)量的單位取gmolgmol1 1時時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對原子質(zhì)摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。量或相對分子質(zhì)量相等。(4)1 mol (4)1 mol 的質(zhì)量為的質(zhì)量為96 gmol96 gmol1 1。( () )提示：提示：。質(zhì)量的單位是。質(zhì)量的單位是g g或者或者kgkg。(5)(5)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的o o2 2與與o o3 3，所含氧原子數(shù)相同。，所含氧原子數(shù)相同。( () )提示：提示：。等物質(zhì)的

6、量的。等物質(zhì)的量的o o2 2與與o o3 3，分子數(shù)相等但原子數(shù)不等。分子數(shù)相等但原子數(shù)不等。(6)4 g naoh(6)4 g naoh的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol。( () )提示：提示：。naohnaoh的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是40 gmol40 gmol1 1，則則4 g naoh4 g naoh的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol。24so2 2(1)5 g h(1)5 g h2 2o o的摩爾質(zhì)量與的摩爾質(zhì)量與10 g h10 g h2 2o o的摩爾質(zhì)量相同嗎？的摩爾質(zhì)量相同嗎？提示：提示：相同。相同。h h2 2o o的摩爾質(zhì)量是的摩爾

7、質(zhì)量是18 gmol18 gmol1 1，與與h h2 2o o的質(zhì)量多少無關(guān)。的質(zhì)量多少無關(guān)。(2)“h(2)“h2 2soso4 4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于98”98”，這種說法正確嗎？，這種說法正確嗎？提示：提示：不正確。不正確。h h2 2soso4 4的摩爾質(zhì)量以的摩爾質(zhì)量以gmolgmol1 1為單位時為單位時，在數(shù)值上等于在數(shù)值上等于9898。3 3有以下四種物質(zhì)：有以下四種物質(zhì)：22 g22 g二氧化碳二氧化碳8 g8 g氫氣氫氣1.2041.20410102424個氮氣分子個氮氣分子4 4 時時18 ml18 ml水水它們所含分子數(shù)最多的是它們所含分子數(shù)最

8、多的是_(_(填序號，下同填序號，下同) )，所含原子數(shù)最多的是，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是，所含電子數(shù)最多的是_。【解析解析】四種物質(zhì)分別為四種物質(zhì)分別為0.5 mol co0.5 mol co2 24 mol h4 mol h2 22 mol n2 mol n2 21 mol 1 mol h h2 2o o。分子數(shù)分別為。分子數(shù)分別為0.5n0.5na a、4n4na a、2n2na a、n na a，最多的是，最多的是；原子數(shù)分別為；原子數(shù)分別為1.5n1.5na a、8n8na a、4n4na a、3n3na a，最多的是，最多的是；質(zhì)量分別

9、為；質(zhì)量分別為22 g22 g、8 g8 g、56 g56 g、18 g18 g，最多的是，最多的是；所含電子數(shù)分別為；所含電子數(shù)分別為11n11na a、8n8na a、28n28na a、10n10na a，最多的是，最多的是。答案：答案：【關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力層級突破層級突破】命題角度命題角度1 1：物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目間的關(guān)系：物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目間的關(guān)系【典例典例1 1】下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )a a阿伏加德羅常數(shù)就是指阿伏加德羅常數(shù)就是指6.026.0210102323b b1 mol 1 mol 任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.026.02101023

10、23個分子個分子c c3.013.0110102323個個nana的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.5 mol0.5 mold d2 mol 2 mol 約含有約含有1.2041.20410102323個個soso2424so 2 2氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：(1)(1)概念：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占概念：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號為有的體積，符號為_，單位為，單位為_。(2)(2)特例：標準狀況是指溫度為特例：標準狀況是指溫度為_，壓強為，壓強為_，此情況下，氣體摩，此情況下，氣體摩爾體積為爾體積為_。(3)物質(zhì)的量

11、、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為n 。mvvv vm mlmollmol1 100101kpa101kpa22.4lmol22.4lmol1 13 3阿伏加德羅定律及其推論：阿伏加德羅定律及其推論：(1)(1)阿伏加德羅定律的含義：阿伏加德羅定律的含義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有_。即即t t1 1t t2 2，p p1 1p p2 2，v v1 1v v2 2，則，則n n1 1n n2 2。相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子(2)(2)推論：推論： 【基本技能基本技能小測小測】判斷下

12、列說法是否正確，正確的打判斷下列說法是否正確，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”。(1)0 (1)0 、101 kpa101 kpa，1 mol1 mol任何物質(zhì)的體積都是任何物質(zhì)的體積都是22.4 l22.4 l。( () )提示：提示：。氣體摩爾體積的描述對象為氣體。氣體摩爾體積的描述對象為氣體，標準狀況下標準狀況下1 mol 1 mol 任何氣體的任何氣體的體積為體積為22.4 l22.4 l。(2)(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的1212c c1818o o和和nono體積相同。體積相同。( () )提示：提示：。1212c c1818o o和和nono的摩爾質(zhì)量均

13、為的摩爾質(zhì)量均為30 gmol30 gmol1 1，等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量相等量相等，相同溫度和壓強下相同溫度和壓強下，二者體積相同。二者體積相同。(3)(3)某混合氣體摩爾體積為某混合氣體摩爾體積為22.4 lmol22.4 lmol1 1 ，則該氣體一定處于標準狀況。，則該氣體一定處于標準狀況。( () )提示：提示：。標準狀況下氣體摩爾體積是。標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 lmol22.4 lmol1 1，但升高溫度增大壓強但升高溫度增大壓強或降低溫度減小壓強或降低溫度減小壓強，氣體摩爾體積也可能是氣體摩爾體積也可能是22.4 lmol22.4 lmol1 1

14、。(4)(4)標準狀況下，標準狀況下，1 mol n1 mol n2 2和和o o2 2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4 l22.4 l。( () )提示：提示：。氣體摩爾體積適用于單一氣體和混合氣體。氣體摩爾體積適用于單一氣體和混合氣體，標準狀況下標準狀況下1 mol1 mol氣體氣體的體積約為的體積約為22.4 l22.4 l。(5)(5)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol1 mol甲烷與甲烷與1 mol1 mol甲苯的體積相同。甲苯的體積相同。( () )提示：提示：。標準狀況下。標準狀況下，甲烷是氣體甲烷是氣體，甲苯是液體甲苯是液體，相同物質(zhì)的量時體積不相同物質(zhì)的量時體

15、積不相同。相同。(6)(6)同溫同壓下，兩種單質(zhì)氣體體積相同，原子數(shù)一定相同。同溫同壓下，兩種單質(zhì)氣體體積相同，原子數(shù)一定相同。( () )提示：提示：。同溫同壓同體積。同溫同壓同體積，氣體分子數(shù)相同氣體分子數(shù)相同，但單質(zhì)分子有雙原子分子和但單質(zhì)分子有雙原子分子和單原子分子單原子分子( (稀有氣體稀有氣體) )?！炯庸逃柧毤庸逃柧毎胃甙胃摺?1)(1)同溫同壓下的兩種氣體同溫同壓下的兩種氣體, ,只要所含微粒數(shù)目相同只要所含微粒數(shù)目相同, ,所占的體積一定相同所占的體積一定相同嗎嗎? ?提示提示: :不一定。同溫同壓下不一定。同溫同壓下, ,分子數(shù)相等的氣體分子數(shù)相等的氣體, ,體積相同體積相

16、同, ,而微粒包括分子、而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等原子、質(zhì)子、電子等, ,不一定是分子。不一定是分子。(2)(2)在體積相同的兩個密閉容器中分別充入在體積相同的兩個密閉容器中分別充入o o2 2、o o3 3氣體氣體, ,當這兩個容器內(nèi)溫度和當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時氣體密度相等時, ,兩種氣體的壓強之比是多少兩種氣體的壓強之比是多少? ?提示提示: :3232。相同體積相同密度時。相同體積相同密度時, ,兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量相等兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量相等,o,o2 2和和o o3 3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為32,32,同溫同體積時同溫同體積時, ,壓強之比與氣體物質(zhì)的量之比相等。壓強之比與氣體物質(zhì)的量之比相等?！娟P(guān)鍵能力關(guān)鍵能力層級突破層級突破】命題角度命題角度1 1：氣體的摩爾體積：氣體的摩爾體積【典例典例1 1】(2021(2021成都模擬成都模擬) )已知已知400 400 和和1.011.0110105 5 pa pa時的氣體摩爾體積為時的氣體摩爾體積為55.20 lmol55.20 lmol1 1，在該條件下有，在該條件下有1 mol1 mol氣體氣體x x發(fā)生如下反應并達到平衡：發(fā)生如下反應并達到平衡：2x(g)=