【精選】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【27】難溶電解質(zhì)的溶解平衡題組訓(xùn)練含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡題組訓(xùn)練遞進(jìn)題組提升素養(yǎng)最有價值備考訓(xùn)練題組一沉淀溶解平衡及其影響因素12014東北三校聯(lián)考將agcl分別加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(ag)從大到小的順序排列正確的是()abc d解析：根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中cl濃度越大，ag濃度越小，則選項c符合題意。答案：c22014合肥模擬在baso4飽和溶液中，加入na2so4(s)，達(dá)平衡時()ac(ba2)c(so)bc(b

2、a2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)答案：c題組二沉淀溶解平衡的應(yīng)用32014湖北三校聯(lián)考已知cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要： cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()acuscu(oh)2cuco3bcuscu(oh)2c

3、uco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh) 2cuco3cus解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，故由反應(yīng)(1)知，溶解度cuco3cu(oh)2，由反應(yīng)(2)知cu(oh)2cus。答案：a4工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以znso4為主要成分的浸出液中，含有fe3、fe2、cu2、cl等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性kmno4溶液naoh溶液znoh2o2溶液znfeagno3ag2so4下列說法不正確的是()a用酸性kmno4溶液將fe2氧化成fe3，再轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀除去b用zno調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可

4、使某些離子形成氫氧化物沉淀c在實際生產(chǎn)過程中，加入ag2so4可除去cl，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理d也可以用znco3代替zno調(diào)節(jié)溶液的酸堿性解析：用酸性kmno4溶液氧化fe2時，會引入k、mn2等新的雜質(zhì)，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)。生產(chǎn)中應(yīng)該使用h2o2溶液氧化fe2，然后加入zno或znco3調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3等離子形成沉淀。答案：a題組三溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用52014寧波模擬已知25 時，電離常數(shù)ka(hf)3.6104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.461010。現(xiàn)向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，則下列說

5、法中，正確的是()a25 時，0.1 moll1 hf溶液的ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生d該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：a項，hf為弱酸，0.1 moll1 hf溶液的ph1；b項，ksp只與溫度有關(guān)；c項，混合后hf的濃度為0.1 moll1，設(shè)0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x moll1，則3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1，c(ca2)c2(f)0.1(6103)23.61061.461010，應(yīng)有caf2沉淀生成。答案：d6已知在ca3(po4)2的飽和溶液中c(ca2)2.

6、0106 mol/l，c(po)1.58106 mol/l，則ca3(po4)2的ksp為()a2.01029 b3.21012c6.31018 d5.11027解析：kspc3(ca2)c2(po)(2.0106) 3(1.58106)22.01029。答案：a題組四溶度積與溶解平衡曲線7已知ag2so4的ksp為2.0105，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag和so濃度隨時間變化關(guān)系如下圖飽和ag2so4溶液中c(ag)0.034 mol/l。若t1時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol/lna2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后a

7、g和so濃度隨時間變化關(guān)系的是()解析：本題考查溶度積及沉淀溶解平衡。由c(ag)0.034 mol/l可知c(so)0.017 mol/l；加入比so濃度稍大的等體積的硫酸鈉溶液后，c(ag)0.017 mol/l，c(so)0.018 5 mol/l，故c2(ag)c(so)5.3106ksp，因此沒有ag2so4沉淀析出。答案：b8金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度s/(mol/l)如圖所示。(1)ph3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液

8、的ph_。a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成cu(nh3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。為除去某工業(yè)廢水中含有的cu2、pb2、hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項)。anaohbfescna2s解析：(1)由圖可知，在ph3時溶液中不會出現(xiàn)cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同時必須保證cu2不能沉淀，因此ph應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，co2和ni2沉淀的ph

9、范圍相差太小，不能通過調(diào)控ph而達(dá)到分離的目的。(4)cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，加入氨水后生成難電離的cu(nh3)42，促進(jìn)cu(oh)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的fes，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他重金屬離子。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范圍相差太小(4)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o(5)b12013新課標(biāo)全國卷已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有c

10、l、br和cro，濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：因為溶液中cl、br、cro濃度相同，假設(shè)滴加agno3溶液的過程中混合液中cl、br、cro濃度不變，均為0.010 moll1，則開始生成agcl、agbr、ag2cro4沉淀時溶液中c(ag)濃度分別為1.56108 moll1、7.71011 moll1、3.0105 moll1，所以首先沉淀的是agbr，最后沉淀的是ag2cro4。答案：c22013重慶

11、理綜卷下列說法正確的是()akclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電，故kclo3和so3為電解質(zhì)b25 時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成dagcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)k(agcl)解析：a中，so3溶于水后與水反應(yīng)生成h2so4，生成的h2so4電離出h與so而使溶液導(dǎo)電，故h2so4為電解質(zhì)，而so3為非電解質(zhì)；b中，若醋酸與naoh溶液體積相同，則反應(yīng)后的溶液ph7，若ph7，則v醋酸vnaoh；c中alo與hco電離出的h反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，同時生成co；d正確。答案：d32013北京理綜卷實驗：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1