【精選】高考化學大一輪講義：第五章 第2講元素周期律和元素周期表23頁含答案解析

1、精選高考化學復習資料第2講元素周期律和元素周期表考綱要求1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以a和a族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律?？键c一元素周期表1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F在的常用形式。2.原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數，原子序數核電荷數質子數核外電子數。3.編排原則(1)周期：把電子層數

2、相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序，從上至下排成的縱行。4.元素周期表的結構5.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。(2)過渡元素：元素周期表中部從b族到b族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15

3、種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(u)以后的各種元素。結構巧記口訣橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v行稱為族，共有十六族，一八依次現，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬b族。說明指a、a、b、b、b、b、b、；指b、b、a、a、a、a、a、0。深度思考1.下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金

4、屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。答案來源:2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的a族和a族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關系為_。答案(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29解析(1)因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數可以是x2、x8、x18、x32。(2)對于第一、二、三周期，同一周期的a族和a族元素的原子序數只相差5，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的a族和a族元素的原子序數則相差1

5、5；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的a族和a族元素的原子序數則相差29。3.若a、b是相鄰周期同主族元素(a在b上一周期)，a、b所在周期分別有m種和n種元素，a的原子序數為x，b的原子序數為y，則x、y的關系為_。答案yxm或yxn解析當a、b在a族和a族時，yxm，當a、b在aa族時，yxn。1.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中m為37的是 ()答案c解析本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固造成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的種類數分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出c符合題意。2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，

6、若b元素的核電荷數為x，則這五 種元素的核電荷數之和為 ()a.5x10b.5xc.5x14d.5x16答案a解析元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律1.同周期主族元素原子序數差的關系(1)短周期元素原子序數差族序數差；(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差族序數差10，六周期元素原子序數差族序數差24；(3)四、五周期的a與a族原子序數之差都為11，六周期為25。2.同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系(1)a族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；(2)a族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依

7、次相差8、8、18、18、32；(3)aa族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32?？键c二元素周期律及應用1.定義元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實質元素原子核外電子排布周期性變化的結果。3.具體表現形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構來源:數理化網核電荷數來源:來源:逐漸增大來源:逐漸增大來源:來源:電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由17(o、f除外)負化合價(8主族序數)相同最高正化合價主族序數(o、f除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

8、減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4.元素金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強。(2)位置比較法實驗比較法(3) 5.元素非金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。(2)位置比較法實驗比較法(3) 6.元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質

9、(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質如金屬性mgal，camg，則堿性mg(oh)2al(oh)3，ca(oh)2mg(oh)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質如：已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2難溶，可推知be(oh)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(at)應為有色固體，與氫難化合，hat不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，agat不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：si、ge、ga等。 農藥中常用元素在右上方，如：f、cl、s、p、as等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：fe

10、、ni、rh、pt、pd等。深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)電子層數越多，半徑越大()(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(7)在mg、al、naoh溶液構成的原電池中，因為al作負極，mg作正極，所以al的金屬性大于mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7

11、)2.(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s強hcl的穩(wěn)定性比h2s大hcl的還原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4強cl2與鐵反應生成fecl3，而s與鐵反應生成fescl2能與h2s反應生成s在周期表中cl處于s同周期的右側還原性：cls2(2)有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將a、c相連后投入稀硫酸中，發(fā)現c表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。答案(1)(2)bac解析(1)元素原子得電子能力的強弱與元素

12、氫化物的溶解性無關，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力ba；又根據a與c形成原電池，c作正極，可判斷失電子能力ac，故三種金屬元素的原子失電子能力bac。3.根據第a族、第a族元素性質的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)be(oh)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(at)屬于_色固體，hat_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)hbr的酸性；agat_溶于水。答案(1)難兩 (2)有不酸大于不題組一

13、綜合判斷元素在周期表中的位置1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是a族元素()(2)元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素()(3)原子序數為29的元素位于元素周期表的第四周期 b族()(4)俄羅斯專家首次合成了一個x原子，116號元素位于元素周期表中第七周期a族()(5)位于第四周期第b族()(6)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數()(7)原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(

14、8)2.2012年5月30日，國際理論與應用化學聯合會正式確定了第114號和第116號元素的名稱。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是()a.兩種元素位于同一周期b.116號元素位于第a族c.兩種元素都是活潑的非金屬元素d.114號元素的原子半徑比116號元素的大答案c解析以第118號元素(尚未發(fā)現)為參照，可知第114號和第116號元素均在第七周期，分別位于第a族和第a族，故a、b正確；由于第六周期中第a族的鉛和第a族的釙都是金屬元素，又由于同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以第114號和第116號元素都是金屬元素，故c錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故d正確。推斷元素在周期表位置

15、的常用方法1.根據核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。推斷元素在周期表位置的常用方法2.根據稀有氣體元素的原子序數第一七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可

16、利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即a族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期a族。題組二“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用3.x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，若y的原子序數為n，則x的原子序數不可能是()a.n8b.n3c.n1d.n5答案a解析由化學式x2y3可知，x為3價，y為2價，即x可能為第a族或第a族元素。有如下幾種可能(1)aa(2)aa xy xy 5b8o

17、 7n8o 13al16s 15p16s據以上分析，可知答案為a。另解：由化學式x2y3知，x、y的原子序數，一個為奇數一個為偶數，根據“序、價”規(guī)律可判斷a項正確。4.x、y、z是三種主族元素，如果xn陽離子與yn陰離子具有相同的電子層結構，zn陰離子半徑大于yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是()a.zxyb.xyzc.zyxd.xzy答案a解析根據“序、層”規(guī)律可知，x元素在y元素的下一周期，z元素在x同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數大小順序為zxy?！靶颉印?、“序、價”規(guī)律1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，陰離子在前

18、一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。題組三微粒半徑大小的比較及應用5.下列粒子半徑大小的比較正確的是()a.namg2al3o2b.s2clnaal3c.namgalsd.csrbkna答案b解析a項中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數越大，離子半徑越小，故a項錯誤；b項中s2和cl的電子層數比na和al3多，再根據核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知b項正確；c項屬于同周期元素的原子，核電荷數越大，半徑越

19、小，故c項錯誤；d項是同主族元素原子，核電荷數越大，半徑越大，故d項錯誤。6.已知短周期元素的四種離子a2、b、c3、d具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()a.原子序數：dcbab.原子半徑：bacdc.離子半徑：c3da2bd.氧化性：a2b，還原性：c3d答案b解析由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據陰陽離子所帶的電荷，得出元素在周期表中的位置關系：。原子序數大小應為abdc，a項錯誤；根據原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷b正確；還原性c3d，d錯誤；c項應為c3dba2。1.微粒半徑大小比較方法2.元素性質應用的思維模式有結構定位置，有位置想規(guī)

20、律，有規(guī)律作判斷。特別說明以上方法僅適用于主族元素。題組四元素性質遞變規(guī)律的實驗探究7.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 moll1的鹽酸中，試預測實驗結果： _與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將naoh溶液與nh4cl溶液混合生成nh3h2o，從而驗證naoh的堿性大于nh3h2o，繼而可以驗證na的金屬性大于n，你認為此設計是否合理？并說明理由： _。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器a的名稱為_，干燥管d的作用是_。(4)實驗室中現有藥品na2s、kmno4、濃鹽酸、mno2

21、，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置a、b、c中所裝藥品分別為_、_、_，裝置c中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：csi，則a中加_、b中加na2co3、c中加_，觀察到c中溶液的現象為_。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，nh3h2o不是n元素最高價氧化物對應的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸kmno4na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸na2sio3有白色膠狀沉淀產生解析(4)由題中所給藥品可知可用na2s與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置

22、，所以只能選擇kmno4與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由b中藥品na2co3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以a中加入硫酸，b、c裝置中加入相應的鹽。探究高考明確考向1.(2013天津理綜，3)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()a.a族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物b.第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7c.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大d.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案a解析a族與a族元素間可形成共價化合物如hcl，也可形成離子化合物如nacl，a正確；由于氟無正價，氧無最高正價，所以b錯誤；同主族元素

23、簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如f的還原性小于cl，但其水解程度比cl要強，所以c錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如na、mg、al，d錯誤。2.(2013浙江理綜，9)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是()xyzwqa.鈉與w可能形成na2w2化合物b.由z與y組成的物質在熔融時能導電c.w得電子能力比q強d.x有多種同素異形體，而y不存在同素異形體答案a解析由x的原子結構特點知x為c，依次推出y為o，z為si，w為s，q為cl。a項中s與o的結構相似，也可形成

24、na2s2、多硫化物等；b項中sio2是共價化合物，熔融時不導電。3.(2013山東理綜，8)w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖 所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()a.x、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是yb.z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于yc.x元素形成的單核陰離子還原性大于yd.z元素單質在化學反應中只表現氧化性答案a解析根據w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則推出w應為n，所以x為o、y為s、z為cl。a項，h2o、h2s、hcl中穩(wěn)定性最弱的是h2s，正確。b項，cl的氧化物對應的水化物有hclo、hc

25、lo2、hclo3、hclo4，s的氧化物對應的水化物有h2so3、h2so4，錯誤。c項，o2的還原性小于s2的還原性，錯誤。d項，cl2在化學反應中既可以表現氧化性，又可以表現還原性，如cl2和naoh的反應，錯誤。4.(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是 ()a.酸性：h2co3c6h5ohch3coohb.堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc.熔點：mgbr2sicl4bnd.沸點：ph3nh3h2o答案d解析a項，酸性應為ch3coohh2co3c6h5oh，錯誤。b項，堿性應為ba(oh)2kohca(oh)2，錯誤。c項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即bnmgbr2

26、sicl4，錯誤。d項，由于nh3、h2o分子間形成氫鍵，所以沸點：h2onh3ph3，正確。5.(2013福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是()a.原子半徑zmb.y的最高價氧化物對應水化物的酸性比x的弱c.x的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小d.z位于元素周期表中第二周期、第a族答案b解析由四種元素為短周期元素可知y、z在第二周期，m、x在第三周期，且m、x應在金屬與非金屬的分界線處，可知m為al，x為si，y為n，z為o。6.(2013廣東理綜，22改編)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中r單質在暗處與

27、h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正 確的是()a.非金屬性：ztxb.r與q的電子數相差26c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd.最高價氧化物的水化物的酸性：tq答案b解析根據r單質在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f，t為cl，q為br，x為s，z為ar。a項，非金屬性，cl(t)s(x)ar(z)，錯誤；b項，9f(r)與35br(q)的電子數相差26，正確；c項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hf(r)hcl(t)hbr(q)，錯誤；d項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，hclo4(t)hbro4(q)，錯誤。7.(2013江蘇，10)短周期元素x、y、z、w的原子序數依次增大，且原

28、子最外層電子數之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()a.原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的簡單離子的電子層結構不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案d解析z是氧，最外層電子數為6，則另外3種元素原子的最外層電子數之和為7。x的原子序數小于y，原子半徑也小于y，則y在x的下一周期，w與x同主族，w原子序數最大，則x為氫，w為鈉，y為氮。a項，原子半徑r(w)r(y)r(z)，錯誤；b項，z、w的簡單離子為o2、na，具有相同的電子

29、層結構，錯誤；c項，o的非金屬性比n的強，則氣態(tài)氫化物h2o更穩(wěn)定，錯誤；d項，x、y、z三種元素可形成離子化合物nh4no3、nh4no2，也可形成共價化合物hno3、hno2等，正確。8.(2012新課標全國卷，13)短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，其中w的陰離子的核外電子數與x、y、z原子的核外內層電子數相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產y的單質，而z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()a.上述四種元素的原子半徑大小為wxyzb.w、x、y、z原子的核外最外層電子數的總和為20c.w與y可形成既含極性共價鍵

30、又含非極性共價鍵的化合物d.由w與x組成的化合物的沸點總低于由w與y組成的化合物的沸點答案c解析首先根據元素的特性確定元素類別，再根據在周期表中的位置和結構推斷元素，最后進行辨別。x的一種核素能用來鑒定文物的年代，確定為c元素，y的單質可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為o元素或n元素，z不能形成雙原子分子，且核外內層電子數為2，可確定為ne元素，w的陰離子的核外電子數是2，確定為h元素。原子半徑r(o)r(c)或r(n) qb.最高價氧化物對應水化物的酸性：q qrd.含t的鹽溶液一定顯酸性答案d解析由各元素的相對位置可以判斷r在第二周期，t、q、w三種元素在第三周期，再根據t所處的周期序數與族序

31、數相等可判斷t為al，則r為n、q為si、w為s。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：nh3sih4，故a正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：h2sio3sin，故c正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如naalo2(或寫作naal(oh)4)溶液，故d錯誤。10.(2012北京理綜，9)已知33as、35br位于同一周期。下列關系正確的是()a.原子半徑：asclpb.熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc.還原性：as3s2cld.酸性：h3aso4h2so4h3po4答案c解析解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質的遞變規(guī)律。同一周期元素原子半徑從左到右依次減小

32、，a選項中p的原子半徑大于cl，a錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故b選項中熱穩(wěn)定性：hclhbrash3，d選項中酸性：h2so4h3po4h3aso4，b、d均錯；s和cl處于同一周期，故還原性：s2cl，而as和se處于同一周期，還原性：as3se2，而s和se又處于同一主族，還原性：se2s2，故c正確。練出高分1.原子序數為110的元素被發(fā)現后，它的符號被國際純粹與應用化學聯合會推薦為ds(德語darmstadt的縮寫)，以紀念該元素的發(fā)現地德國。下列關于ds的說法，不正確的是()a.ds原子的電子層數為7b.ds是超鈾元素c.ds原子的質量

33、數為110d.ds為金屬元素答案c解析本題思維的切入點是110號元素的位置。由原子序數推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118(如果填滿的話)，再把原子序數與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數和縱行(即族序數)。110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期族。92號元素(u)以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素。2.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數)，其中正確的是()答案d3.某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(x軸)和縱列(y軸)基礎上，增加了一個豎列(

34、z軸)。z軸按“中質差”(中子數和質子數之差znp)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數和質子數之和anp)替代。下列說法正確的是()a.“中質和”相同的核素一定是同一元素b.“中質差”相同的核素一定是同一元素c.n2p2azd.至2008年，人們發(fā)現108種元素有m種同位素，說明“中質差”一定有m種答案c解析“中質和”即質量數，質量數相同的核素不一定是同一元素，例如c和n，a項錯；“中質差”相同的核素不一定是同一元素，例如h、c和n，其“中質差”均為0，b項錯；az(np)(np)n2p2，c項對；有的同位素其“中質差”相等，例如h、c和n，說

35、明“中質差”的數目小于同位素的數目，d項錯。4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()a.若x和y2的核外電子層結構相同，則原子序數：xyb.由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷出元素的非金屬性：clsc.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料d.cs和ba分別位于第六周期a和a族，堿性：csohba(oh)2答案b解析a項，“陽下陰上”，正確；b項，不能根據氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性的強弱，錯誤；c項，硅、鍺均為半導體材料，正確；d項，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，正確。5. x、y、z均為短周

36、期元素，其簡單離子x、y3、z2的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是()a.原子序數：yxzb.堿性：xohy(oh)3c.單質的還原性：xyd.離子半徑：xy3z2答案d解析x、y、z在元素周期表中的位置大體為，所以原子序數yxz，堿性y(oh)3xoh，單質還原性xy，離子半徑y(tǒng)3xz2。6.有a、b、c、d、e五種短周期元素，a是地殼中含量最多的元素，b元素有3種同位素b1、b2、b3，b3原子的質量數是b1的3倍，c是非金屬性最強的元素，d和c可以形成dc型離子化合物，且離子的電子層結構相同，e元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是()a.d元素的金屬性在短周

37、期元素中最強b.e單質常用作半導體材料和光導纖維c.a和b只能形成原子個數比為12的化合物d.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是c答案a解析根據題意，a為o，b為h，c為f，d為na，e為si。a項，na在第三周期中金屬性最強；b項，作光導纖維的是sio2，不是si；c項，h與o可形成h2o、h2o2兩種氧化物；d項，在o、h、f、na、si中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是h2sio3。7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzmr原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價16 25 323已知x是短周期中最活潑的金屬

38、，且與r同周期。下列敘述不正確的是()a.離子半徑大?。簓2m2r3b.z與m組成的化合物是形成酸雨的原因之一c.將ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀產生d.x、y、r的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應答案c解析根據元素的主要化合價和元素原子半徑的大小關系，可以推斷x為na，y為s，z為n，m為o，r為al。離子半徑s2o2al3；no2是形成酸雨的原因之一；naoh、h2so4、al(oh)3能兩兩之間發(fā)生反應，so2和bacl2溶液不反應。8.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法不正確的是()a.x和r在同一主族b.原子半徑：wrxc.

39、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxd.x、z形成的化合物中可能含有共價鍵答案b解析根據圖示，x為o，y為f，z為na，r為s，w為cl。a項，o和s在同一主族；b項，原子半徑sclo；c項，穩(wěn)定性hfh2o；d項，在na2o2中含有共價鍵。9. q、w、x、y、z都是短周期元素。x、y、q在周期表中的位置關系如圖。w、z的最外層電子數相同，z的核電荷數是w的2倍。則下列說法不正確的是()aaaaqxya.非金屬性：wzb.原子半徑：xyzc.最高價氧化物對應水化物的堿性：xyd.氫化物穩(wěn)定性：qw答案d解析由圖分析得q為c，y為al，x為na，根據w、z的最外層電子數及核電荷數關系，z為s，w為o。a項

40、，非金屬性os；b項，原子半徑naals；c項，堿性naohal(oh)3；d項，穩(wěn)定性ch4h2o。10.已知x、y、z、w四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()a.z元素的原子半徑可能比y元素的小b.w的原子序數可能是y的原子序數的2倍c.w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強d.z的化學活潑性一定比x強答案b解析a項，原子半徑y(tǒng)z，錯誤；b項，設y的原子序數為x，則w的原子序數為x9，若x9是x的2倍，則x9，y為f，w為ar，正確；c項，w的非金屬性不一定強于y，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也不一定比y強，錯誤；d項，cl2與o2、n2與s、c與p、b與si在活潑性比

41、較上，b比si活潑。11.w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知w的一種核素的質量數為14，中子數為7；x的離子與nh具有相同的質子、電子數目；w與y的氧化物均能導致酸雨的形成；z的非金屬性在同周期主族元素中最強。(1)y在周期表中的位置是_。(2)用電子式解釋x與w能形成化合物x3w的原因_。(3)x3w遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體a，化學方程式是_。(4)用惰性電極電解化合物xz溶液從陰極釋放出氣體b，反應的離子方程式是_。答案(1)第三周期第a族(3)na3n3h2o=nh33naoh(4)2cl2h2ocl2h22oh解析根據題意w為n，x為

42、na，y為s，z為cl。12.據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：(1)請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界。(2)下列比較元素性質的遞變規(guī)律正確的是_ (填字母序號)。a.離子半徑：namg2s2clb.酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4c.氫化物穩(wěn)定性：h2oh2sph3sih4d.nh3結合h的能力比h2o弱(3)元素甲是第三周期a族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物a，寫出a的電子式_。工業(yè)上可用mnso4溶液吸收氯氣，獲得mn2o3，請寫出該化學反應的化學方程式_。(4)氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質

43、的氧化性強弱_。(5)在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_。(6)0.1 mol的單質cl2與100 ml 1.5 moll1的febr2溶液反應，則被氧化的fe2和br的物質的量之比是_。答案(1)(2)bc(3)或2mnso4cl23h2o=mn2o32h2so42hcl(4)4nh33o22n26h2o或4nh35o24no6h2o(5)2f22h2o=4hfo2(6)31解析(2)a項，離子半徑s2clnamg2；d項，nh3與酸反應易形成銨鹽，而h2o不和酸反應，所以nh3結合h的能力比h2o強。(3)非金屬元素間能形成離子化合物的必

44、須是銨鹽，元素甲為cl，所以其離子化合物為nh4cl，電子式為。在mnso4和cl2的反應中，cl2作氧化劑，mnso4作還原劑。(4)根據nh3的催化氧化判斷o2、n2的氧化性強弱。(5)f的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，f2和h2o反應生成hf和o2。(6)n(cl2)0.1 mol，n(fe2)0.15 mol，n(br)0.3 mol，被氧化的fe2為0.15 mol，被氧化的br為0.05 mol，其物質的量之比為31。13.下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用氫化物的化學式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(3)m、n兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生