高一化學(xué)計(jì)算公式必修一

1、1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）（2）物質(zhì)的量（mol）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/l）溶液體積（l）. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式溶液密度（g/ml）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度（mol/l）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）v（濃）c（稀）v（?。?/p>

2、4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對(duì)密度）：則（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。其中m（a）、m（b）分別是氣體a、b的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體a、b的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方程式1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 +

4、 na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c=高溫= 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 = na2o2 7、鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 +

5、 2h2o = 4naoh + o2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o=f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化

6、鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3+ 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hc

7、l = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo 3

8、7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo36、 次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o h2so3 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h

9、2o = 2hno3 + no 46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + 2h2o + so2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃)=co2 + 2so2 + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 51、氨水受熱分解：nh3?h2o=nh3 + h2o 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl=nh3 + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3=nh3 + h2o + co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh=nh3 + nano3 + h2o 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?nh4cl + ca(oh)2=cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2=點(diǎn)燃=2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh=2nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + na2o = naso3 61、so2 +