高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(二)

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考選擇題42分練(二)實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.(2014黃山三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a.kw/c(h+)=1 moll-1的溶液中:na+、si、i-、cb.2%的氨水中:ag+、k+、f-、nc.ph=1的溶液中:n、na+、s、ch3coo-d.0.1 moll-1的nahso4溶液中:k+、fe2+、cl-、cr2【解析】選a。a項(xiàng),根據(jù)題意c(oh-)=1 moll-1,溶液呈堿性,離子可共存;b項(xiàng),ag+可與氨水反應(yīng);c項(xiàng),ph=1的溶液顯酸性,則ch3coo-與h+反應(yīng)生成ch3cooh;d項(xiàng),n

2、ahso4溶液呈酸性,則cr2在酸性條件下會(huì)氧化fe2+,因此選a?！練w納總結(jié)】解離子共存題關(guān)鍵在于識(shí)別其隱蔽條件:(1)溶液的顏色,無色溶液中不能含有fe2+、fe3+、cu2+、mn、cr3+等有色離子;(2)注意把握溶液酸堿性的設(shè)置:ph)7、酸(或堿)性溶液、水的電離情況、加入金屬al產(chǎn)生氣體等均可判斷溶液的性質(zhì);(3)不共存的原因是氧化還原反應(yīng)還是簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng);(4)注意提問是 “一定能”“一定不能”還是“可能”。2.(2014蚌埠一模)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是()a.非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵b.a族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c.同種元素的原

3、子均有相同的質(zhì)子數(shù)d.a族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定【解析】選d。nh4cl全部由非金屬元素組成,含離子鍵,a正確;根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱知,a族金屬元素是同周期金屬性最強(qiáng)的元素,b正確;質(zhì)子數(shù)相同的原子屬同種元素,c正確;a族元素陰離子還原性越強(qiáng),則原子的非金屬性越弱,氫化物越不穩(wěn)定,d錯(cuò)誤。3.市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體a(化學(xué)式為2na2co33h2o2)和灰黑色固體b(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對(duì)a、b兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a.b在反應(yīng)中可能起催化作用b.設(shè)計(jì)的目的是

4、制取氧氣c.第步分離混合物的方法是過濾d.白色沉淀d為caco3【解析】選b。結(jié)合框圖分析信息,推測(cè)灰黑色固體b為mno2,在反應(yīng)中起到催化劑的作用,分離后的反應(yīng)同理,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闄z驗(yàn)mno2的存在,及驗(yàn)證在化學(xué)反應(yīng)中的作用。反應(yīng)中生成的白色沉淀為碳酸鈣。4.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc),rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()a.轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12 l h2b.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)c.酸性電解質(zhì)溶液中h+移向c電極d.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng):o2+4h+4e-

5、2h2o【解析】選c。根據(jù)圖示知a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng):2h+2e-h2(氣體x),b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):4oh-4e-2h2o+o2(氣體y),c是原電池的正極,電極反應(yīng)為o2+4e-+4h+2h2o,原電池中的陽(yáng)離子移向正極,即h+移向c極,d是原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為h2-2e-2h+,c正確,b、d錯(cuò)誤;a項(xiàng)沒有給出氣體所處的外界條件,不能根據(jù)物質(zhì)的量求其體積,錯(cuò)誤。5.用下表提供的儀器和藥品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純alcl3溶液、naoh溶液提純混有mgcl2雜質(zhì)的alcl3溶液b分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、

6、大理石、碳酸鈉溶液證明非金屬性:clcsic酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)naoh溶液測(cè)定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度d酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)nacl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體【解析】選d。提純混有mgcl2雜質(zhì)的alcl3溶液的實(shí)驗(yàn)流程為向待提純的alcl3溶液中加過量naoh溶液、過濾、向?yàn)V液中通入過量二氧化碳、過濾、將沉淀溶于適量鹽酸中,題給儀器和藥品無法實(shí)現(xiàn),a錯(cuò)誤;根據(jù)題意知,要證明非金屬性:clcsi,選用的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為驗(yàn)證最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,題給藥品無法實(shí)現(xiàn),b錯(cuò)誤;利用酸堿中和滴定法測(cè)定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度,藥品缺少酸堿指

7、示劑,儀器缺少堿式滴定管,無法實(shí)現(xiàn),c錯(cuò)誤;蒸發(fā)nacl溶液得到晶體的基本操作為蒸發(fā),可以實(shí)現(xiàn),d正確。6.人體血液中存在平衡:co2+h2oh2co3hc,使血液ph保持在7.357.45之間,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知ph隨c(hc)c(h2co3)的變化關(guān)系如下表所示,則下列說法中不正確的是()c(hc)c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45a.ph=7的血液中,c(hc)c(h2co3)b.人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注一定濃度的nahco3溶液解毒c.常溫下將ph=7.40的血液稀釋至ph=7時(shí),c(h+)c(oh-)一定不變d.c(h

8、c)c(h2co3)=1時(shí),h2co3的電離程度小于hc的水解程度【解析】選d。ph=7時(shí),17.8c(hc)c(h2co3)1,a正確;發(fā)生酸中毒時(shí),應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解,nahco3溶液顯堿性,且c(hc)增大,平衡逆向進(jìn)行,酸性減弱,b正確;溫度不變,c(h+)c(oh-)一定不變,c正確;c(hc)c(h2co3)=1時(shí),溶液ph=6.10,h2co3的電離程度大于hc的水解程度,d錯(cuò)誤。7.(2014安慶二模)下列圖像及對(duì)應(yīng)說法正確的是()a.圖1表示恒溫恒壓條件下,向2hi(g)h2(g)+i2(g)h0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入hi,甲表示正反應(yīng)速率,乙表示逆反應(yīng)速率b.圖1表示恒

9、容條件下,向2hi(g)h2(g)+i2(g)h0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱,甲表示正反應(yīng)速率,乙表示逆反應(yīng)速率c.圖2表示恒溫條件下,壓縮2so3(g)2so2(g)+o2(g)h0的平衡反應(yīng)體系,甲表示so3物質(zhì)的量的變化,乙表示so2物質(zhì)的量的變化d.圖2表示恒容條件下,對(duì)于2so3(g)2so2(g)+o2(g)h0的反應(yīng)平衡體系,甲表示升高溫度so3物質(zhì)的量的變化,乙表示增加o2后so3物質(zhì)的量變化【解析】選a。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、圖像分析。充入hi,欲恒溫恒壓,即增大了容積,相當(dāng)于是對(duì)原平衡混合物減壓,則充入hi的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,a正確;恒容下升溫,則正、逆反應(yīng)速率都增大,b錯(cuò)誤;恒溫下壓縮,平衡逆