質(zhì)量守恒定律

1、附 2： 課堂練習(xí) 1、化學(xué)反應(yīng)前后 ,下列各項中肯定沒有變化的是()原子數(shù)目分子數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類A. BCD2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A. 蠟燭點燃后,越來越短,最終消失B.鐵絲燃燒,其固體總質(zhì)量逐漸增加C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.堿式碳酸銅受熱,固體總質(zhì)量逐漸減少3、若A+B=C,A為12g,B為32g,則C 為g。4、KMnO 4 加熱制O2，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕了1.6g，則生成O2 質(zhì)量為。5、在XY+Y2= Z的反應(yīng)中，Z 的化學(xué)式是()A. X3YB.XY3C.X 2YD.XY26、點燃ag H2 與bg O2 的混合氣體，生成水的

2、質(zhì)量()A. 大于 (a+b)gB. 等于(a+b)gC.小于或等于(a+b)gD.無法確定附 1： 板書設(shè)計 第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律1、定義：2、說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化質(zhì)量指“參加反應(yīng)的物質(zhì)”和“反應(yīng)后生成的物質(zhì)(包括生成的沉淀和氣體 )”驗證質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加和生成的化學(xué)變化要在密閉容器中進(jìn)行3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子的種類一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變總質(zhì)量不變原子的質(zhì)量第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化一、教材分析1、本節(jié)教材的地位和作用在初中階段的基本概念和基本理論中， 定量認(rèn)識化學(xué)變化占有極其重要的地位，貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終， 是化學(xué)教學(xué)的重點

3、和難點之一。 本節(jié)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)能使學(xué)生初步了解到定量研究化學(xué)的方法， 引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律， 為書寫化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。 從而也完善了化學(xué)用語的教學(xué)。2、教學(xué)目標(biāo)知識領(lǐng)域通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的測定實驗，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析， 認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因技能領(lǐng)域培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行探究活動情感領(lǐng)域增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測

4、定， 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點3、教學(xué)重點質(zhì)量守恒定律的探究和理解4、教學(xué)難點質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運用二、教學(xué)方法情景式教學(xué)、興趣教學(xué)三、學(xué)習(xí)方法實驗探究法、體驗式分析歸納法四、教學(xué)手段通過實驗和多媒體輔助教學(xué)五、教學(xué)過程教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖一、溫 舊 引水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分復(fù) 習(xí) 舊 知新子的觀點分析這一變化的過程。識，為新課1、學(xué)生思考作鋪墊，為2、電腦屏幕假設(shè)提出埋顯示下伏筆。3、學(xué)生交流由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：4、師生討論分子分解原子重新組合新分子聚合新物質(zhì)小結(jié)分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變

5、化，二、探索新那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生知1、激疑設(shè)問， 變化呢？今天我們就來研究這一問題。點出課題 探索問題一 在化學(xué)變化中，原子種類不變，那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中， 原子種類不變， 原子質(zhì)量不變，一系列的探2、理性探索， 原子數(shù)目不變 。（結(jié)合水電解的模擬實驗引導(dǎo)）究活動，培提出假設(shè)探索問題二 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改養(yǎng)學(xué)生的邏1學(xué)生探變？輯思維能力究，得出結(jié)論結(jié)論：不變。2 提出假設(shè)3、確定研究對象，實驗驗證，獲得結(jié)論 演示實驗a.實驗說明b.引導(dǎo)觀察：c. 學(xué) 生 分 析獲得結(jié)論2 演示實驗a.實驗說明b.引導(dǎo)觀察： c.

6、 學(xué) 生 分 析獲得結(jié)論交流實驗結(jié)果假設(shè) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。講述：我們用原子、分子觀點從量的方面對物質(zhì)在化學(xué)變化過程進(jìn)行分析，得到這一結(jié)論，還沒有經(jīng)過實踐的檢驗，只能作為一種假設(shè)，假設(shè)是否正確，能否作為科學(xué)結(jié)論，還要通過實驗來驗證。教材實驗 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。教材實驗 2、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定將滴管中稀鹽酸慢慢加到盛有大理石的試管中（防止橡皮塞被沖出），有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。為學(xué)生介紹學(xué)習(xí)、研究的一種方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實精神。培養(yǎng)

7、學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法培養(yǎng)實驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)學(xué)生嚴(yán)3 學(xué)生分析分析比較兩個實驗方案的實驗結(jié)果，得到什么結(jié)論？獲得結(jié)論結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后4 教師小結(jié)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從上面兩個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們理論假設(shè)是正確的，無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的4、實驗演示， 質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 。加深理解任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面這個反謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力演示實驗應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？引導(dǎo)觀察實驗 3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定學(xué)生討論有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小。得出結(jié)論【討論 1】鹽酸與碳

8、酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量比模擬實驗原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定（電腦屏幕律嗎？為什么？顯示）鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉容器中反應(yīng)稀鹽酸CO 2學(xué)生觀察、氣球碳酸鈉溶液弄破氣球分析，深化理解引導(dǎo)學(xué)生深入理解新知，消除知識誤區(qū)稱量 m1稱量 m2稱量 m35、知識應(yīng)用，m1 m2m3深入探究。分析以上問題及實驗中m3 質(zhì)量減少的原因。1 討論解決說明：驗證質(zhì)量守恒定律時裝置密封性。實際問題【討論 2】1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體模擬實驗幫四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲的質(zhì)助學(xué)生分析2演 示 實量四氧化三鐵，為什么？填“、=、”問題，加深驗，消除知識2、鎂也能在氧氣中

9、燃燒，生成白色固體氧化鎂，理解誤區(qū)那么鎂的質(zhì)量氧化鎂的質(zhì)量。填“、 =、”3討 論 分析，深化理解實驗 4：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定4教師小【討論 3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣本討論題承的實驗結(jié)果？結(jié)，強(qiáng)化理解上啟下，體2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩， 使生成物全部收集現(xiàn)新知識的起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？6、揭示本質(zhì)，應(yīng)用深化理解分析上述問題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞， 如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)， “生成物的質(zhì)量”1. 觀察2. 討論3. 閱讀課文4 交流、分析得到結(jié)論三、課堂反思四、鞏固新知鞏固雙基拓展應(yīng)用五、布置作業(yè)：包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。探索問題三 為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？學(xué)生親身體電腦顯示水分子分解示意圖：驗，深化理化學(xué)變化的實質(zhì)解。閱讀課本 P93 有關(guān)內(nèi)容分析質(zhì)量守恒原因原子種類一切化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變總質(zhì)量不變培養(yǎng)學(xué)生的原子質(zhì)量辯證唯物主1、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。義難點，進(jìn)2、質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的基本規(guī)律，也是自然行愛國主義界中的普遍規(guī)律。它認(rèn)為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，