質(zhì)量守恒定律

1、附 2： 課堂練習(xí) 1、化學(xué)反應(yīng)前后 ,下列各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是()原子數(shù)目分子數(shù)目元素的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)原子的種類(lèi)A. BCD2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A. 蠟燭點(diǎn)燃后,越來(lái)越短,最終消失B.鐵絲燃燒,其固體總質(zhì)量逐漸增加C.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D.堿式碳酸銅受熱,固體總質(zhì)量逐漸減少3、若A+B=C,A為12g,B為32g,則C 為g。4、KMnO 4 加熱制O2，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減輕了1.6g，則生成O2 質(zhì)量為。5、在XY+Y2= Z的反應(yīng)中，Z 的化學(xué)式是()A. X3YB.XY3C.X 2YD.XY26、點(diǎn)燃ag H2 與bg O2 的混合氣體，生成水的

2、質(zhì)量()A. 大于 (a+b)gB. 等于(a+b)gC.小于或等于(a+b)gD.無(wú)法確定附 1： 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律1、定義：2、說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化質(zhì)量指“參加反應(yīng)的物質(zhì)”和“反應(yīng)后生成的物質(zhì)(包括生成的沉淀和氣體 )”驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),有氣體參加和生成的化學(xué)變化要在密閉容器中進(jìn)行3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸拥姆N類(lèi)一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變總質(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、教材分析1、本節(jié)教材的地位和作用在初中階段的基本概念和基本理論中， 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化占有極其重要的地位，貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終， 是化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)

3、和難點(diǎn)之一。 本節(jié)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)能使學(xué)生初步了解到定量研究化學(xué)的方法， 引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律， 為書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。 從而也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)。2、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)領(lǐng)域通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析， 認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因技能領(lǐng)域培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力和邏輯推理能力使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行探究活動(dòng)情感領(lǐng)域增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)

4、定， 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)3、教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究和理解4、教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運(yùn)用二、教學(xué)方法情景式教學(xué)、興趣教學(xué)三、學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)探究法、體驗(yàn)式分析歸納法四、教學(xué)手段通過(guò)實(shí)驗(yàn)和多媒體輔助教學(xué)五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖一、溫 舊 引水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請(qǐng)用原子、分復(fù) 習(xí) 舊 知新子的觀點(diǎn)分析這一變化的過(guò)程。識(shí)，為新課1、學(xué)生思考作鋪墊，為2、電腦屏幕假設(shè)提出埋顯示下伏筆。3、學(xué)生交流由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：4、師生討論分子分解原子重新組合新分子聚合新物質(zhì)小結(jié)分子分解成原子，種類(lèi)改變；原子不能再分，種類(lèi)不變。由此看來(lái)，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變

5、化，二、探索新那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會(huì)不會(huì)也發(fā)生知1、激疑設(shè)問(wèn)， 變化呢？今天我們就來(lái)研究這一問(wèn)題。點(diǎn)出課題 探索問(wèn)題一 在化學(xué)變化中，原子種類(lèi)不變，那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中， 原子種類(lèi)不變， 原子質(zhì)量不變，一系列的探2、理性探索， 原子數(shù)目不變 。（結(jié)合水電解的模擬實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)）究活動(dòng)，培提出假設(shè)探索問(wèn)題二 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改養(yǎng)學(xué)生的邏1學(xué)生探變？輯思維能力究，得出結(jié)論結(jié)論：不變。2 提出假設(shè)3、確定研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，獲得結(jié)論 演示實(shí)驗(yàn)a.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明b.引導(dǎo)觀察：c. 學(xué) 生 分 析獲得結(jié)論2 演示實(shí)驗(yàn)a.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明b.引導(dǎo)觀察： c.

6、 學(xué) 生 分 析獲得結(jié)論交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果假設(shè) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。講述：我們用原子、分子觀點(diǎn)從量的方面對(duì)物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行分析，得到這一結(jié)論，還沒(méi)有經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，只能作為一種假設(shè)，假設(shè)是否正確，能否作為科學(xué)結(jié)論，還要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。教材實(shí)驗(yàn) 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。教材實(shí)驗(yàn) 2、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定將滴管中稀鹽酸慢慢加到盛有大理石的試管中（防止橡皮塞被沖出），有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。為學(xué)生介紹學(xué)習(xí)、研究的一種方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)精神。培養(yǎng)

7、學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)學(xué)生嚴(yán)3 學(xué)生分析分析比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到什么結(jié)論？獲得結(jié)論結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后4 教師小結(jié)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們理論假設(shè)是正確的，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的4、實(shí)驗(yàn)演示， 質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 。加深理解任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面這個(gè)反謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力演示實(shí)驗(yàn)應(yīng)會(huì)違反質(zhì)量守恒定律嗎？引導(dǎo)觀察實(shí)驗(yàn) 3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定學(xué)生討論有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物的質(zhì)量減小。得出結(jié)論【討論 1】鹽酸與碳

8、酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量比模擬實(shí)驗(yàn)原來(lái)反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個(gè)反應(yīng)會(huì)違反質(zhì)量守恒定（電腦屏幕律嗎？為什么？顯示）鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉容器中反應(yīng)稀鹽酸CO 2學(xué)生觀察、氣球碳酸鈉溶液弄破氣球分析，深化理解引導(dǎo)學(xué)生深入理解新知，消除知識(shí)誤區(qū)稱(chēng)量 m1稱(chēng)量 m2稱(chēng)量 m35、知識(shí)應(yīng)用，m1 m2m3深入探究。分析以上問(wèn)題及實(shí)驗(yàn)中m3 質(zhì)量減少的原因。1 討論解決說(shuō)明：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置密封性。實(shí)際問(wèn)題【討論 2】1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體模擬實(shí)驗(yàn)幫四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲的質(zhì)助學(xué)生分析2演 示 實(shí)量四氧化三鐵，為什么？填“、=、”問(wèn)題，加深驗(yàn)，消除知識(shí)2、鎂也能在氧氣中

9、燃燒，生成白色固體氧化鎂，理解誤區(qū)那么鎂的質(zhì)量氧化鎂的質(zhì)量。填“、 =、”3討 論 分析，深化理解實(shí)驗(yàn) 4：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定4教師小【討論 3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣本討論題承的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？結(jié)，強(qiáng)化理解上啟下，體2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩， 使生成物全部收集現(xiàn)新知識(shí)的起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？6、揭示本質(zhì)，應(yīng)用深化理解分析上述問(wèn)題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞， 如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)， “生成物的質(zhì)量”1. 觀察2. 討論3. 閱讀課文4 交流、分析得到結(jié)論三、課堂反思四、鞏固新知鞏固雙基拓展應(yīng)用五、布置作業(yè)：包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。探索問(wèn)題三 為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？學(xué)生親身體電腦顯示水分子分解示意圖：驗(yàn)，深化理化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)解。閱讀課本 P93 有關(guān)內(nèi)容分析質(zhì)量守恒原因原子種類(lèi)一切化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變總質(zhì)量不變培養(yǎng)學(xué)生的原子質(zhì)量辯證唯物主1、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。義難點(diǎn)，進(jìn)2、質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的基本規(guī)律，也是自然行愛(ài)國(guó)主義界中的普遍規(guī)律。它認(rèn)為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，