上海市普陀區(qū)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研二模考試試題含解析

1、上海市普陀區(qū)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（二?？荚嚕┰囶}（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 mn-55一、選擇題1.煤干餾的目的是得到（ ）a. 乙烷b. 乙烯c. 苯d. 乙醛【答案】c【解析】【詳解】煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，c選項(xiàng)滿足題意；答案選c。2.生產(chǎn)原料選擇合理的是( )a. 制耐火磚：b. 制自熱餐盒發(fā)熱劑：nh4clc. 制電木(絕緣塑料)：hchod. 制pvc(聚氯乙烯)薄膜：ch2=ch2【答案】c【解析】【詳解】a的熔點(diǎn)較低，不能作耐火材料，應(yīng)該使用熔點(diǎn)較高的三氧化二鋁作耐火材料，故a錯(cuò)誤；b氧

2、化鈣溶于水放熱，可用于制自熱餐盒發(fā)熱劑，nh4cl溶于水吸熱，不能用于發(fā)熱劑，故b錯(cuò)誤；c電木的化學(xué)名稱叫酚醛塑料，酚類和醛類化合物在酸性或堿性催化劑作用下，經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，甲醛可以用于制電木，故c正確；dch2=chcl是制聚氯乙烯的原料，聚乙烯使用的原料是乙烯，故d錯(cuò)誤；答案選c。3.醫(yī)用口罩主要采用聚丙烯材質(zhì)，則聚丙烯（ ）a. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式b. 能使酸性kmno4溶液褪色c. 單體中所有碳原子共面d. 單體沒(méi)有同分異構(gòu)體【答案】c【解析】【詳解】a聚丙烯是由丙烯聚合而成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故a錯(cuò)誤；b聚丙烯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故無(wú)法使酸性kmno4溶液褪色，故b 錯(cuò)誤；c聚丙

3、烯分子的單體是ch3ch=ch2，雙鍵上的兩個(gè)碳原子共面，均采用sp2雜化，使甲基上碳原子與雙鍵上的兩個(gè)碳原子共面，故c正確；d單烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，聚丙烯分子的單體是ch3ch=ch2，與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】丙烯形成聚丙烯后，不再有雙鍵，不能使酸性高錳酸及褪色，b為易錯(cuò)點(diǎn)。4.不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（ ）a. 苯的硝化反應(yīng)b. 乙醛的銀鏡反應(yīng)c. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯d. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯【答案】d【解析】【詳解】a苯的硝化反應(yīng)溫度在55到60，使用水浴加熱，溫度過(guò)高會(huì)生成多硝基苯，故a不符合題意；b乙醛的銀鏡反應(yīng)溫度在50到70，應(yīng)使用水浴加熱，故b不符合

4、題意；c實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯反應(yīng)溫度在60到70，溫度過(guò)高會(huì)生成乙醚或乙烯等雜質(zhì)，故c不符合題意；d實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯反應(yīng)溫度要求是170，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100，水浴加熱達(dá)不到此溫度，故d不符合題意；答案選d?！军c(diǎn)睛】c項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯可以使用水浴加熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.石蕊是一種有機(jī)弱酸，石蕊分子(hz)及其酸根離子(z-)在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。則z-的顏色是( )a 藍(lán)色b. 紫色c. 紅色d. 由溶液酸堿性確定【答案】a【解析】【分析】石蕊是一種弱酸，石蕊分子hz在溶液中存在電離平衡：hzh+z-，酸溶液中石蕊顯示紅色，堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色，石蕊試液為紫色，然后結(jié)合氫離子、氫氧根離子對(duì)該

5、電離平衡的影響進(jìn)行判斷。【詳解】根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子hz在溶液中存在電離平衡：hzh+z，酸溶液中滴入石蕊試液顯示紅色，酸溶液中氫離子濃度增大，則hz的電離平衡向著逆向移動(dòng)，hz的濃度增大，溶液變成紅色，則hz為紅色；堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色，堿溶液中氫離子濃度減小，z的濃度增大，則z的顏色應(yīng)該為藍(lán)色，答案選a。6.不能和鐵反應(yīng)的溶液是（ ）a. h2sb. naohc. fe2(so4)3d. cl2【答案】b【解析】【詳解】afe可與h2s的水溶液發(fā)生反應(yīng)fe+h2s=fes+h2，a不符合題意；bfe不能和naoh發(fā)生反應(yīng)，b符合題意；cfe具有還原性，可與fe3+發(fā)生氧化還

6、原反應(yīng)生成fe2+，則fe與fe2(so4)3發(fā)生反應(yīng)fe+2fe3+=3fe2+，c不符合題意；dcl2具有強(qiáng)氧化性，fe可被cl2氧化生成fecl3，d不符合題意；答案選b。7.洛匹那韋被推薦用于治療新冠冠狀病毒感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則洛匹那韋（ ）a. 屬于高分子化合物b. 屬于芳香烴c. 含有酯基d. 能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)的化合物，根據(jù)洛匹那韋的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為c37h48n4o5，相對(duì)分子質(zhì)量為628，不是高分子化合物，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b烴是指只含有c、h兩種元素的有機(jī)化合物，而洛匹那韋中除c

7、、h元素外，還含有n、o元素，不屬于烴類，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c根據(jù)洛匹那韋的結(jié)構(gòu)可知，該分子中不含有酯基，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d根據(jù)洛匹那韋的結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，d選項(xiàng)正確；答案選d。8.下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()a. 制鹽酸：cl2+h22hclb. 制取鎂：mgcl2(溶液)mg+cl2c. 制乙烯：c2h5ohch2=ch2+h2od. 制乙醇：ch2=ch2+h2oc2h5oh【答案】d【解析】【詳解】a氫氣在氯氣中光照條加下會(huì)發(fā)生爆炸，不能制取鹽酸，應(yīng)將氫氣在氯氣中點(diǎn)燃，在氯氣和氫氣的反應(yīng)過(guò)程中，有毒的氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染

8、，故a錯(cuò)誤；b電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鎂溶液時(shí)得到的是氫氧化鎂和氯氣，故b錯(cuò)誤；c實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，需要將溫度直接加熱到170，防止140生成副產(chǎn)物乙醚，況且生成物還有水，原料的利用率不高，工業(yè)上利用石油裂解和精餾，故c錯(cuò)誤；d乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產(chǎn)量大，原料的利用率較高，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】c項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然原理正確，但是應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)需要原料易得，操作簡(jiǎn)便，需要大規(guī)模生產(chǎn)。9.肯定能得到al(oh)3的一組物質(zhì)是（ ）a. al片和naoh溶液b. al2o3粉末和h2oc. al2(so4)3溶液和nh3h2o

9、d. alcl3溶液和naoh溶液【答案】c【解析】【分析】【詳解】aal片和naoh溶液反應(yīng)得到的是偏鋁酸鈉和氫氣，得不到al(oh)3，故a不符合題意；bal2o3不溶于水，也不和h2o反應(yīng)，故b不符合題意；c氫氧化鋁不溶于氨水，因此al2(so4)3溶液和nh3h2o可以反應(yīng)得到氫氧化鋁和硫酸銨，故c符合題意；d1molalcl3和3molnaoh反應(yīng)時(shí)可以得到氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，1molalcl3和4molnaoh反應(yīng)時(shí)可以得到的是偏鋁酸鈉，故d不符合題意；答案選c。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)d項(xiàng)氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的量不容易控制，要想得到氫氧化鋁需要用可溶性鋁鹽和弱堿反應(yīng)。10.對(duì)如圖實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析正確的是（ ）a. 溶液變藍(lán)色b. cu 片上有氣泡c. zn 是氧化劑d. cu 是氧化劑【答案】b【解析】【分析】根據(jù)裝置圖所示，該裝置為銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：2h+2e-=h2，據(jù)此分析解答。【詳解】a銅作正極，不參與電極反應(yīng)，無(wú)銅離子產(chǎn)生，溶液不變藍(lán)色，故a錯(cuò)誤；b銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的氫離子在銅電極上得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，正極反應(yīng)為：2h+2e-=h2，銅電極上有氣泡產(chǎn)生，故b正確；c鋅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+，zn元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑

11、，故c錯(cuò)誤；dcu電極沒(méi)有參與反應(yīng)，既不作氧化劑也不作還原劑，故d錯(cuò)誤； 答案選b。11.科學(xué)家在 20時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是（ ）a. 與na2o 晶體類型相同b. 與化學(xué)鍵類型相同c. 與co2 分子構(gòu)型相同d. 與 ch4 分子極性相同【答案】b【解析】【分析】根據(jù)題干信息，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，該過(guò)程時(shí)物理變化，分子沒(méi)有發(fā)生改變，“暖冰”還是水分子，據(jù)此分析解答。【詳解】a“暖冰”中h2o分子為分子晶體，na2o是離子晶體，兩者晶體類型不同，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b“暖冰”中h2o分子中h原子和o原子之間

12、形成極性共價(jià)鍵，sio2中si原子和o原子形成極性共價(jià)鍵，兩者化學(xué)鍵類型相同，b選項(xiàng)正確；c“暖冰”中h2o分子中o原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，其分子構(gòu)型為v形，co2中c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，兩者分子構(gòu)型不同，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d“暖冰”中h2o分子中o原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，而ch4分子中c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，不存在孤電子對(duì)，兩者分子極性不同，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。12.用試管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒、膠頭滴管(試劑任選)可完成實(shí)驗(yàn)( )a. 粗鹽提純b. 海帶灰提碘c. 配制0.1moll-1 hcl溶液d. 檢驗(yàn)oh-【答案】d

13、【解析】【分析】【詳解】a粗鹽提純的操作步驟為：溶解加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液加入過(guò)量的氯化鋇溶液加入過(guò)量的碳酸鈉溶液過(guò)濾加入過(guò)量的鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗和蒸發(fā)皿，故完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和蒸發(fā)皿，故a錯(cuò)誤；b海帶灼燒(將有機(jī)物都轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)鹽，使碘的化合物溶于水)加蒸餾水溶解(含碘的化合物溶于水)過(guò)濾(濾去雜質(zhì))向?yàn)V液中通入溴水(置換出碘)加四氯化碳(萃取碘單質(zhì))分液蒸餾分離出碘，所用儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、坩堝、泥三角、冷凝管等，海帶灰提碘的操作缺少漏斗、分液漏斗、泥三角、坩堝、冷凝管等儀器，故b錯(cuò)誤；c配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)

14、算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，需要的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，題中儀器少了量筒，故c錯(cuò)誤； d檢驗(yàn)oh-只需將無(wú)色酚酞溶液或紫色石蕊溶液滴加入試管中，需要試管和膠頭滴管，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】配制0.1moll-1hcl溶液需要使用到量筒，為易錯(cuò)點(diǎn)，用液體配置溶液時(shí)，需要稀釋。13.短周期元素x、y、z、m 在周期表中的位置關(guān)系如右圖，對(duì)這些元素形成的單質(zhì)或化合物推測(cè)正確的是（ ）a. 若z元素形成的單質(zhì)是z2，則m元素形成的單質(zhì)也一定是m2b. 若hnx常溫下是氣體，則hmz 常溫下也是氣體c. 若有堿m(oh)n，則也一定有堿y(oh)md. 若y有最高

15、價(jià)含氧酸hnyom，則x也一定有最高價(jià)含氧酸hnxom【答案】c【解析】【分析】【詳解】az元素和m元素都是短周期元素，若z元素形成的單質(zhì)是o2，則m元素形成的單質(zhì)是s，故a錯(cuò)誤；bx和z是同周期元素，若x使n元素，z是o元素， 它們的氫化物，nh3常溫下是氣體，則h2o常溫下是氣體，故b錯(cuò)誤；c m和y位于同一周期，若有堿m(oh)n，m為金屬元素，y在m的左邊，也應(yīng)該為金屬元素，y(oh)m也是堿，故c正確；d若y有最高價(jià)含氧酸hnyom，則y是非金屬元素，x和y位于同一主族，同主族元素非金屬性減弱，x也是非金屬元素，但若y是cl，x為f，f元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故d錯(cuò)誤；答案

16、選c【點(diǎn)睛】d項(xiàng)的f和o元素沒(méi)有最高正價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為易錯(cuò)點(diǎn)。14.能證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)或苯環(huán)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是（考慮空間位置關(guān)系）（ ）a. 一氯甲烷只有一種b. 二氯甲烷只有一種c. 間二甲苯只有一種d. 對(duì)二甲苯只有一種【答案】b【解析】【詳解】a甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，其一氯甲烷也只有一種，不能通過(guò)一氯甲烷只有一種來(lái)判斷甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，a不符合題意；b若甲烷為平面結(jié)構(gòu)，則其二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種可證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，b符合題意；c無(wú)論苯環(huán)是否為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，間二甲苯都只有一種結(jié)構(gòu)，c不符合題意；d無(wú)論苯環(huán)是否為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對(duì)二甲苯都

17、只有一種結(jié)構(gòu)，d不符合題意；答案選b。15.氨不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）a. b. c. 2nh3+3cl2n2+6hcld. 8nh3+3cl2n2+6nh4cl【答案】b【解析】【分析】【詳解】a氨氣催化氧化可制得no，反應(yīng)方程式為，a選項(xiàng)不符合；b氨氣催化氧化可制得no，不直接生成no2，b選項(xiàng)符合；cnh3具有還原性，可被cl2氧化為n2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3+3cl2n2+6hcl，c選項(xiàng)不符合；dnh3具有還原性，可被cl2氧化為n2，若nh3過(guò)量，生成的hcl可與過(guò)量的nh3反應(yīng)生成nh4cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8nh3+3cl2n2+6nh4cl，d選項(xiàng)不符合；答案選b。1

18、6.可能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的操作是（ ）a. 測(cè)定 naoh 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗b. 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定：加熱時(shí)晶體濺出c. 常溫常壓下 1 摩爾h2 體積測(cè)定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜d. 配制 0.1moll-1naoh 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切【答案】c【解析】【詳解】a測(cè)定 naoh 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，待測(cè)液的濃度降低，但氫氧化鈉的總物質(zhì)的量沒(méi)有變化，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，對(duì)測(cè)定的結(jié)果無(wú)影響，故a不符合題意；b硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定：加熱時(shí)晶體濺出，濺出的晶體的質(zhì)量被計(jì)入結(jié)晶水的質(zhì)量中，導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，則測(cè)定結(jié)晶水的含量結(jié)果偏大，故b

19、不符合題意；c常溫常壓下 1 摩爾h2 體積測(cè)定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜，酸中一部分氫離子消耗氧化鎂，導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積偏小，則測(cè)定的摩爾體積偏小，故c符合題意；d配制 0.1moll-1naoh 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液的體積偏小，根據(jù)c=，最終配制的溶液濃度偏大，故d不符合題意；答案選c。17.10ml 0.1moll-1ch3cooh 溶液中滴入vml 0.1moll-1naoh 溶液，當(dāng)（ ）a. v=0ml 時(shí)，c(h+)=c(ch3coo-)b. v=5ml 時(shí)，c(ch3cooh)=c(ch3coo-)c. v=10ml 時(shí)，c(ch3cooh)+c

20、(ch3coo-)c(na+)d. v=15ml 時(shí)，c(na+)c(ch3coo-)+c(oh-)【答案】d【解析】【詳解】av=0ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為ch3cooh，根據(jù)電荷守恒有c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，a不符合題意；bv=5ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等量的ch3cooh和ch3coona，由于ch3cooh的電離大于ch3coo-的水解，所以溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo-)，b不符合題意；cv=10ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為ch3coona，根據(jù)物料守恒有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(na+)，c不符合題意；dv=15ml時(shí)，naoh過(guò)量，溶液

21、中溶質(zhì)為ch3coona和naoh，溶液中 c(na+)io3-fe3+i2，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析或預(yù)測(cè)正確的是（ ）a. 加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 ki 溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明可能是 iob. 加碘食鹽溶液中加入過(guò)量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明不可能是 i-c. fei2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 fe3+生成d. fecl2 溶液中滴加足量碘水和 kscn 溶液，溶液一定變紅色【答案】a【解析】【詳解】a由于氧化性io3-i2，加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉ki溶液，溶液變藍(lán)色，可能io3-在酸性條件下與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成i2，使得淀粉溶液變藍(lán)，a選項(xiàng)正確；b加碘

22、食鹽溶液中加入過(guò)量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，可能是過(guò)量的氯水將i-氧化為，從而溶液不變藍(lán)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c由于氧化性fe3+i2，所以還原性：i-fe2+，則fei2溶液中滴加少量氯水，cl2先氧化i-，cl2的量較少，則不一定會(huì)氧化fe2+，因此溶液中不一定有fe3+生成，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d氧化性fe3+i2，fecl2溶液中滴加足量碘水和kscn溶液，i2不能將fe2+氧化生成fe3+，則溶液不會(huì)變紅色，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。20.已知結(jié)合 oh-能力：al3+nh4+al(oh)3，0.1moll-1 nh4al(so4)2 溶液與 0.1moll-1 ba(oh)2 溶液混合，離子反應(yīng)方程

23、式正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】0.1moll-1 nh4al(so4)2 溶液與 0.1moll-1 ba(oh)2 溶液混合，由于al3+nh4+，則al3+先與oh-結(jié)合形成al(oh)3，so42-和ba2+結(jié)合形成baso4，當(dāng)有溶液中2mol al3+時(shí)會(huì)消耗6mol oh-，則nh4al(so4)2中so42-的物質(zhì)的量為4mol，nh4+的物質(zhì)的量為2mol，ba2+的物質(zhì)的量為3mol，so42-過(guò)量1mol，剛好與2mol nh4+結(jié)合形成硫酸銨，則離子反應(yīng)方程式為2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3，

24、若ba(oh)2繼續(xù)過(guò)量，由于nh4+al(oh)3，則al(oh)3沉淀不溶解，先發(fā)生nh4+和oh-結(jié)合生成nh3h2o，即產(chǎn)生一水合氨的同時(shí)，al(oh)3也同時(shí)存在，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+al(oh)3+nh3h2o；當(dāng)溶液中nh4+全部反應(yīng)完，還有ba(oh)2，最后才能發(fā)生al(oh)3與ba(oh)2反應(yīng)生成alo2-，則生成alo2-時(shí)，溶液中必然存在nh3h2o，當(dāng)al(oh)3完全溶解，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：nh4+al3+2so42-+2ba2+5oh-=2baso4+alo2-+nh3h2o+2h2o，

25、綜上分析，答案選c。二、綜合題21.過(guò)碳酸鈉(2na2co33h2o2)晶體性質(zhì)具有na2co3和h2o2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。(1)na 原子核外電子排布式為_，o 原子核外 l 層上有_種能量不同的電子，h2o2 的電子式是_(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較o 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)_；并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)作出的結(jié)論進(jìn)行解釋_。(3)用一個(gè)離子方程式表示過(guò)碳酸鈉溶液顯堿性的原因_。(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過(guò)碳酸鈉改性赤泥進(jìn)行處理，反應(yīng)如下：_+_co+_h2o2

26、_mnco3+_+_oh-+_h2o補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程式_；反應(yīng)中，過(guò)碳酸鈉起沉淀劑和_劑作用；若將 1l 含mn 2000mgl-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含mn 1.2mgl-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mol(保留 2 位小數(shù))【答案】 (1). 1s22s22p63s1 (2). 2 (3). (4). 向h2s的水溶液中通入空氣，溶液變渾濁，說(shuō)明非金屬性：os(合理即可) (5). o原子和s原子最外層電子數(shù)相同，s原子的電子層數(shù)比o原子多，半徑比o原子大，s原子得電子能力比o原子難 (6). co32+h2ohco3+oh (7). 2mno4-+2co32-+5h2o2=2

27、mnco3+5o2+6oh-+2h2o (8). 還原 (9). 0.18【解析】【分析】(1)na為11號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鈉原子的核外電子排布式；o 原子核外 l 層上有2s和2p兩個(gè)能級(jí)；h2o2 是共價(jià)化合物，含有o-h極性共價(jià)鍵和o-o非極性共價(jià)鍵；(2)與o元素同主族短周期元素為s元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定非金屬性強(qiáng)弱；s原子的電子層數(shù)比o原子多，半徑比o原子大，s原子得電子能力比o原子難；(3)碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸離子在溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性；(4)根據(jù)反應(yīng)，可知mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降

28、低5，h2o2中o元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低1，氧化還原反應(yīng)中必然有化合價(jià)升高的元素，根據(jù)反應(yīng)分析，應(yīng)為雙氧水的o元素化合價(jià)升高，變?yōu)閛2，結(jié)合電荷守恒和得失電子守恒配平方程式；再結(jié)合方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！驹斀狻?1)na為11號(hào)元素，核外有11個(gè)電子，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，o 原子核外 l 層上有2s和2p兩個(gè)能級(jí)，則有2種能量不同的電子，h2o2 是共價(jià)化合物，含有o-h極性共價(jià)鍵和o-o非極性共價(jià)鍵，電子式是；(2)與o元素同主族短周期元素為s元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可以利用氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，來(lái)確

29、定非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方法為：向h2s的水溶液中通入空氣，溶液變渾濁，空氣中的氧氣與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀，反應(yīng)方程式為：h2s+o2=s+h2o，反應(yīng)中o2為氧化劑，s單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性o2s，則說(shuō)明非金屬性：os(合理即可)；從二者的結(jié)構(gòu)分析，o原子和s原子最外層電子數(shù)相同，s原子的電子層數(shù)比o原子多，半徑比o原子大，s原子得電子能力比o原子難，所以s元素的非金屬性比o元素弱；(3)碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸離子在溶液中發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使溶液呈堿性，離子反應(yīng)為co32+h2ohco3+oh；(4)根據(jù)反應(yīng)，可知mn元素

30、由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5，h2o2中o元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低1，氧化還原反應(yīng)中必然有化合價(jià)升高的元素，根據(jù)反應(yīng)分析，應(yīng)為雙氧水的o元素化合價(jià)升高，變?yōu)閛2，結(jié)合電荷守恒和得失電子守恒，該氧化還原反應(yīng)配平為2mno4-+2co32-+5h2o2=2mnco3+5o2+6oh-+2h2o；反應(yīng)中，過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為2na2co33h2o2，在反應(yīng)中起沉淀劑和還原劑作用；若將 1l 含mn 2000mgl-1 的高猛廢水處理至含mn 1.2mgl-1，mn元素的質(zhì)量變化=1l(2000mgl-1-1.2mgl-1)10-3=1.9988g，被處理的mn元素物質(zhì)的量為0.036mo

31、l，根據(jù)原子守恒，mno4-的物質(zhì)的量為0.036mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.36(7-2)mol=0.18mol?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為(4)，在氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素，在題給反應(yīng)中只有mn元素和o元素化合價(jià)降低，沒(méi)有化合價(jià)升高的體現(xiàn)，因此先根據(jù)化合價(jià)的變化找出化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素，再根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平方程式。22.為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用 co2 方面取得了不少研究成果。如用 co2 合成重要化工原料 ch3oh，同時(shí)生成 co，反應(yīng)如下：反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)，反應(yīng)：co2(

32、g)+h2(g) co(g)+h2o(g)-q2kj(q20)。研究催化劑等外界條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2完成下列填空：(1)一定是碳12同位素原子是_(選填“a”、“b”、“c”、“d”)a.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8b.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12c.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6d.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_(選填“a”、“b”、“c”)。若密閉容器體積為2l，則a點(diǎn)測(cè)得ch3oh的平均生成速率為_moll-1min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡常數(shù)_(選填“增大”

33、、“減小”、“不變”、“無(wú)法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6mpa、溫度在400600時(shí)，co2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_(4)若生成的ch3oh和co物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的co2和h2體積比是_(5)若有88gco2發(fā)生反應(yīng)，并放出akj熱量，則圖3中a為_，b為_【答案】 (1). a (2). a (3). (4). 未達(dá)到 (5). 此溫度催化劑a得到的甲醇更多，即b若時(shí)間增加，在此條件下可以得到更多的生成物(合理即可) (6). 不變 (7). 反應(yīng)中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)中減小的平衡轉(zhuǎn)化率 (8). (9). (10). 【解析】【分析】(1)質(zhì)子數(shù)相同而中

34、子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；(2)相同溫度下甲醇的產(chǎn)量越高，催化劑的催化效果越好。根據(jù)v=計(jì)算；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量保持不變，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下使用催化劑a時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，b點(diǎn)之后隨時(shí)間的增加，在此條件下可以得到更多的生成物，據(jù)此分析解答；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；根據(jù)反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)-q2kj(q20)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響分析；(4)結(jié)合反應(yīng)和反應(yīng)，根

35、據(jù)“三段式”分析解答；(5)反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，結(jié)合參與反應(yīng)的co2的量計(jì)算分析解答。【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，碳12的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6，與碳12互為同位素原子質(zhì)子數(shù)也應(yīng)為6、中子數(shù)不為6，符合題意的只有a，答案選a；(2)相同溫度下甲醇的產(chǎn)量越高，催化劑的催化效果越好，如圖所示，t1溫度時(shí)，在催化劑a的作用下甲醇的產(chǎn)量最高，則a的催化作用最好；根據(jù)圖示，經(jīng)過(guò)tmin，a點(diǎn)測(cè)得生成ch3oh的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)

36、v=， a點(diǎn)時(shí)ch3oh的平均生成速率為=moll-1min-1；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量保持不變，根據(jù)圖示，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下使用催化劑a時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)之后隨時(shí)間的增加，在此條件下可以得到更多的生成物，說(shuō)明b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)k不變；反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)-q2kj(q20)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，6mpa、溫度在400600時(shí)，升高溫度，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，co2的轉(zhuǎn)化率減小，

37、反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，co2的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致co2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是反應(yīng)中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)中減小的平衡轉(zhuǎn)化率；(4)若生成的ch3oh和co物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)ch3oh和co物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，則：反應(yīng)過(guò)程中一共消耗co25mol，消耗氫氣13mol，同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則消耗相同條件下的co2和h2體積比是5:13；(5)反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若有88gco2發(fā)生反應(yīng)，并放出akj熱量，即參加反應(yīng)的

38、二氧化碳的物質(zhì)的量=2mol，結(jié)合圖示，則a為2ch3oh(g)+2h2o(g)，b為2co2(g)+6h2(g)。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)+q1kj(q10)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，需要注意題給信息中參與反應(yīng)的co2為88g即2mol，反應(yīng)中為1mol co2參與反應(yīng)的能量變化，q1小于a，圖像中的能量變化要和參與反應(yīng)的物質(zhì)的量能量變化相對(duì)應(yīng)。23.某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水 fecl3 并得到副產(chǎn)物 fecl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水 fecl3 在空氣中易潮解，加熱易升華。如圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱及

39、夾持裝置略去）完成下列填空：（1）裝置 a 是 cl2 發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2）b 中的溶液是_，c 的作用是_（3）d 加熱后，少量生成 fecl3 沉積在d 的右端，要使沉積的 fecl3 進(jìn)入e，操作是_e 中冰水的作用為_（4）實(shí)驗(yàn)員老師對(duì)上述裝置提出了 2 點(diǎn)改進(jìn)建議：一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，不用橡膠連接件的原因是_；二是這套裝置還存在一個(gè)很大的缺陷，改進(jìn)的方法是_（5）證明 f中 fecl2 未被完全氧化的方法是_【答案】 (1). (2). 飽和食鹽水 (3). 干燥 (4). 在沉積的固體下方加熱 (5). 冷凝，使沉積 (6). 氯氣會(huì)腐蝕橡膠連接

40、件 (7). 在最后接上盛有naoh溶液的洗氣瓶（增加用naoh溶液吸收尾氣的裝置） (8). 取樣，滴入12滴酸性溶液，溶液不顯紅色【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，a為濃鹽酸和ca(clo)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取cl2的裝置，b為吸收揮發(fā)的hcl氣體的裝置，c為干燥裝置，d為cl2和鐵屑發(fā)生反應(yīng)2fe+3cl22fecl3制備無(wú)水fecl3的裝置，e為沉積裝置，cl2經(jīng)無(wú)水cacl2干燥后進(jìn)入f裝置中氧化fecl2溶液制得fecl3溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，a裝置中濃鹽酸和ca(clo)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取cl2，同時(shí)生成cacl2和h2o，則發(fā)生反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)由于濃hcl易揮發(fā)，因此制得的cl2中含有少